高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
最新高中第一次高考模拟考试理科综合化学试题(答案解析)
江西省上饶市【精品】第一次高考模拟考试理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、杜会密切相关．下列说法中不正确的是A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2．实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是A．反应中浓H2SO4的作用是催化剂、脱水剂B．温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压C．实验制得的硝基苯处于混合液的下层D．从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液3．下列实验中“实验内容”与验应“现象或结论”关系都正确的是向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl 固体A．A B．B C．C D．D4．有机物M的结构简式为：，下列关于M的说法错误的是A．分子中含有3 种官能团B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高猛酸钾溶液褪色C．一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D．l mol M 最多可与3 mol NaOH 反应5．X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。
Y 、Z 原子核外L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比Y 大，Y、Z、W 的最外层电子数之和为16。
X 的简单离子X-能与水反应生成X2。
下列说法正确的是A．阴离子的还原性X>YB．最简单氢化物的沸点：W>YC．X与Y 形成的化合物只有极性键D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>W6．十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比以前更高。
最新高中高三4月份教学质量监测理综化学试题(答案解析)
广东省深圳中学【精品】高三4月份教学质量监测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素U23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n，净产生的中子(1n)数为10N A3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+4．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.935．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)52
西藏山南市第二高级中学【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学。
下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1N A个OH-C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子3．用下列装置完成相关实验，合理的是()A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H54．下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2ClA ．AB ．BC ．CD ．D 5．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na －CO 2电池。
放电时该电池“吸入”CO 2，充电时“呼出”CO 2。
吸入CO 2时，其工作原理如图所示。
吸收的CO 2中，部分转化为Na 2CO 3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是( )A ．“吸入”CO 2时，钠箔为正极B ．“吸入”CO 2时的正极反应：4Na ++3CO 2+4e -=2Na 2CO 3+CC ．“呼出”CO 2时，Na +向多壁碳纳米管电极移动D ．标准状况下，每“呼出”22.4LCO 2，转移电子数为0.75mol6．短周期元素W 、X、Y 、Z 的原子序数依次增加，Y 和W 、Y 和Z 分别相邻，且W 、Y 和Z 三种元素的原子最外层电子数之和为19，x 原子的电子层数与最外层电子数相等。
高中第一次考试理综化学试卷及答案_02
角顿市安康阳光实验学校乐山市高中第一次调研考试理科综合能力测试（化学）本卷分为第I卷选择题（1~8题）和第II卷非选择题（9~12题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至4页。
满分108分。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题共48分）注意事项：1．答第I2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
本卷共8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32Cu 64 As 756．某学生通过下列家庭小实验探讨用化学知识解决生活中的问题，其中不合理的是A．用石膏粉与少量生豆浆调拌均匀后加到煮沸的豆浆中制作豆腐B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱(Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物7．下列说法，正确的是A．因为与足量盐酸反应时1molMg失2mol电子而1molAl失3mol电子，所以Al的还原性比Mg强B．因为CaCO3难溶于水，所以CaCO3是弱电解质C．因为硫酸的酸性强于磷酸，所以硫的非金属性强于磷D．因为电解稀硫酸时，实质是电解水，所以电解前后溶液的pH不变8．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O + CH3COOH+H2OB．大理石和盐酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O D．日常生活使用漂白粉漂白：CO2＋H2O十Ca2＋＋2ClOˉ＝CaCO3↓十2HClO 9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是A．80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×1023个B．状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 LC．3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022D．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×102410．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－B．水电离产生的c(H+)=1×10－12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I－、NO3－C．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-D．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、CO32－11．25℃时，在20ml 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．的是A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)＜c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
高三第一次模拟考试理科综合化学试题原卷版
（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；
（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；
6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了Cu2+
B
取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
蓝色石蕊试纸变红
溶液中含有NH4+
C
向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
下列说法不正确的是
A. d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19
B. c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)
C. b点所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)
D. a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
8法制备FeCO3。已知：FeCO3是白色固体，难溶于水。
A.该分子不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B.佛波醇不能溶于水及甲苯
C.该分子中所有原子共平面
D.佛波醇可以发生加聚反应
5.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是
高三第一次模拟考试理综化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学校【精品】高三第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒2．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是( )A．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB．铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC．250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD．1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A3．工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是( )A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内B．反应①②③的反应类型相同C．苯甲醇可与金属钠反应D．一氯甲苯的同分异构体有4种4．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是A．离子半径:R＞T＞Y＞ZB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞ZD．气态氢化物的稳定性:W＜R＜T5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．现在污水治理越来越引起人们重视。
可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是( )A．A极的电极反应式为+e-=Cl-+B．当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的H+的个数为0.1N AC．膜电池不适合在较高温度环境下工作D．反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变7．25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
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付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的用品不必都用到（）【答案】C【】本题考查检验海带中碘元素的重要。
【解析】灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离子时不需要使用容量瓶。
10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B ．该装置的总反C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转【答案】C【】本题考查原电池基本原理。
【解析】铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu极；原电池总反为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转；盐桥离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。
11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）【答案】B【】本题考查元素周期律的用。
【解析】同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反剧烈程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的处，第IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D正确。
12．下列①②对的试剂（或条件）不能完成目的的是（）【答案】D【】本题考查方案的设计和评价。
【解析】热水浴和冷水浴是反温度不同，体现了温度对反速率的影响；乙醇与钠反生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子；酸化的AgNO3溶液和含Cl-的自来水反生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。
25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反类型是⑵B中含有的官能团是⑶D与Ag（NH3）2OH与反的化学方程式是⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是⑸N→X的化学方程式是⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是⑺下列说法正确的是．a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1b.有机物M、X均存在顺反异构体c.相同温度下，A的溶解度比B的小⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是【答案】(1) 取代反(2) 碳碳双键、羟基(3)(4)(5)(6)(7)ac(8)【】本题考查了有机合成和有机推断，涉及反类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写。
【解析】关注反条件为氯气在光照条件下反，因为烷基卤代，A 为。
由A至B的反过程是卤代烃水解，故B 为一个醇：。
考虑到D能与银氨溶液反，D是B 被氧化为醛的对产物。
由银氨溶液的反即知M 为，关注M在加聚前需要以NaOH溶液与之作用，故ASAP 中的所有羧基当为钠盐形式，故为。
根据信息i反可知N 是，故N变X为脱水的消去过程，结合最后高聚物的结构可知X 中不含三键，而是含有两个双键，故为。
E是1-丙醇与苯甲酸形成的酯，故为，根据信息i和ii可推知F 为。
也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，因而是1-丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2-丙醇的酯，。
a考虑醇中存在氢键，故正确；b中考虑M与X中均存在同时连两个氢的双键，故不存在顺反异构体，故错误；c中考虑B中存在氢键水溶性较好，故正确。
本题中182的相对分子质量主要作为前述F的结构的验证，以避免同学不能很好地同时结合信息i与信息ii。
在得出F之后，H 的结构即可得出，为。
【易错警示】本题是一道有机化合物综合推断题，内容反类型的判断，结构简式、同分异构体和化学方程式的书写，解答此题关键把握住题给信息，结合性质、结构、现象三者之间的关系，大胆假设推出每种物质的化学式和结构式。
26．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反如下：不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是⑶家庭使用漂白液时，不直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反为：；发生的电极反式是⑷研究漂白液的稳性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）【答案】（1）（2）①HClO②K2>K1，反II有效成分比反I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO更充分；次氯酸钠比次氯酸更稳。
（3）（4）①v(I)>v(II)，在相同的条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大②③0.047【】本题考查了化学与生产、生活实际相结合，涉及元素及其化合物、化学反速率与化学平衡。
【解析】此小题考查方程式的书写，；氯水和漂白液的漂白成分是HClO，根据平衡常数K2>K1，确漂白液的有效成分是次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳；主要考查电极方程式的书写，；由图可知次氯酸钠的起始含量I大于II，次氯酸钠的浓度越大，反速率越大，故为v(I)>v(II)。
4d-8d，I中v(NaClO)=（6.5℅-5.1℅）x1g·cm-3 x103÷74.5=0.047mol·L-1·d-1 27．（13分）氮化铝(AlN)广泛用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反：（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反②对①、③平衡移动的影响。
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝。
（4）用蒸馏法测产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。
④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH 溶液滴过量的H2SO4，终点时用去溶液的体积为。
下面有关计算正确的是。
A．样品中AlN 的质量：B．AlN 的质量分数：C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：【答案】(1)吸收(2)反②消耗O2会使反①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反③的平衡会右移，提高AlN的产率。
(3)(4)① AlN + NaOH + H2O = NH3↑ + NaAlO2② NH3+H+ = NH4+③用石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红）④B【】本题考查了反热、化学平衡、方程式的书写、物质的检验、有关滴的计算内容。
【解析】化学键的断裂需要吸收能量；浓度对化学平衡的影响是：增大反物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡都会向正反方向移动，增大生成物的浓度或减小反物的浓度，化学平衡都会向逆反方向移动，所以反②对于反①、③来说都是平衡右移，提高AlN的产率；该先写出该可逆反的方程式：Al2O3 + 3C + N2 = 2AlN + 3CO，在平衡常数的表达式中，固体和纯液体不能列入，所以平衡常数为；AlN与NaOH反会生成氨气，故方程式为：AlN + NaOH + H2O = NH3↑ + NaAlO2；硫酸吸收氨气的方程式是我们比较熟悉的，NH3+H+=NH4+；检验氨气是否完全蒸出，就是检验溶液中是否存在氨气，所以直接用石蕊试纸或酚酞检验即可；氢氧化钠滴时，即可根据锥形瓶中总的硫酸的量计算出AlN的量：M(Al)=[2v(H2SO4) ·c(H2SO4) - V(NaOH) ·c(NaOH)] x 10-3 x 4128．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是（2）调节PH，记录如下：查阅资料得知：i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。
该同学设计确认了白色沉淀不是Ag2SO4，方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。