共价键高二所有知识点
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用
高二化学知识点解析化学键的共价性与离子性的作用化学键是在化学反应中交流电子的一种特殊连接方式。
根据电子的交换情况，化学键可以分为共价键和离子键两种类型。
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的化学键，而离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
本文将针对高二化学课程中的共价性和离子性作用进行深入解析。
1. 共价键的特性和作用共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层轨道上的电子以满足各自的稳定性。
共价键的特性和作用如下：1.1 共享电子共价键中的两个原子通过共享电子来达到电子的稳定配置。
原子通过共享电子对相互吸引，形成共享电子对，从而形成共价键。
1.2 强度和稳定性共价键的强度与共享电子对中电子的稳定性有关。
如果共享电子对中的电子足够稳定，那么共价键就会更加稳定和坚固。
1.3 共价键的长度和极性共价键的长度取决于原子之间共享电子对的数目和原子半径的大小。
共价键也可以具有极性，即一个原子对电子的吸引力更强，导致电子在共享键中的分布不平均。
2. 离子键的特性和作用离子键是指由电子从一个原子传递到另一个原子而形成的化学键。
在离子键中，一个原子会失去电子，形成阳离子，而另一个原子会接收这些电子，形成阴离子。
离子键的特性和作用如下：2.1 电子的转移离子键是通过电子的转移而形成的。
一个原子会失去一个或多个电子，而另一个原子会接收这些电子，从而形成阴离子和阳离子。
2.2 强电性和稳定性离子键中的阳离子和阴离子之间具有强电性相互作用，这使得离子键非常稳定。
由于电荷的吸引力，阳离子和阴离子会紧密地结合在一起。
2.3 结构和晶体离子键通常形成晶体结构，其结构由大量离子组成。
晶体的稳定性来自于离子之间的相互吸引力和排斥力的平衡。
3. 共价性与离子性作用的比较共价性和离子性是两种不同类型的化学键，它们在性质和作用上有一些区别和相似之处。
3.1 结构的差异共价键通常形成分子结构，其中原子通过共享电子来连接在一起。
共价键-高二化学人教版(2019)选择性必修2
共价键的类型
1.依据电子云重叠方式
“头碰头” σ键
“肩并肩” Π键
2.依据共用电子对数
碳碳单键
碳碳双键
碳碳三键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3.依据共用电子对是否偏移
未偏移
非极性共价键
偏移
极性共价键
形成原因： 非极性键：两个成键原子电负性相同 ，共用电子对未 偏移 的共价键 极性键：两个成键原子电负性不同 ，共用电子对发生偏 移的共价键
小 结 σ键与π键的对比
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大,
π键强度较小,
不容易断裂
容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是 σ键,另两个为π键
第二章 分子结构与性质
必修
共价键定义： 原子间通过
共用电子对
强烈的相互作用叫做共价键
所形成的
?
形成过程
共H价:H键的本质：当成键原子相互接近时，原子轨
道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共
用电子对
?
：
结论：共价键具有饱和性
现代价键理论的基本要点： a.电子配对原理 ：
b.最大重叠原理：
H
C
Cl
Cl
O
电负性
0.9
2.1
2.5
3.0
3.0
3.5
电负性之差
（绝对值）
2.1
0.9
1.0
1.7
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子
高中化学共价键知识点总结word
知识点一：共价键1、共价键的实质共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用2、共价键形成过程的表示方法说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。
这种式子叫做电子式例如：说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。
3、共价键的特征⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。
例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。
同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。
这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。
⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。
这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。
最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。
成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。
说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。
例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。
4、共价键的类型(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。
b、种类：s-s σ键s-p σ键p-p σ键(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
2.1 共价键课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修二
乙炔 1个三键和2个C-H键
3个σ键和2个π键
(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？
乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程 度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没有π键，σ键稳定，不易断裂。
共价键
课堂小结
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
σ键
电子云的对称方式：轴对称
s-s σ键，如：H-H 种类 s-p σ键，如：H-Cl
p-p σ键，如：Cl-Cl
形成σ键的原子轨 道的重叠程度较大， 故σ键较稳定。
共价键的深入认识——从原子轨道的角度进一步理解共价键的形成
π键 请用原子轨道重叠来解释O2共价键的形成过程。
O ↑↓ ↑↓ ↓ ↓
O ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
理查德·费曼
知知识识导回航 顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
：： ：： ：：
：：
静电作用
离子键
Na· + ·Cl：
Na+ [··Cl ：]-
化学键
极性共价键 不同种元素
本质？ 共价键
H· + ·Cl：
共 用 电 子 对 非极性共价键 同种元素
H··Cl ：
原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键
种类：p-p π键 不存在s-s π键，s-p π键！
π键不能单独存在！通常存在于共价双键或共价三键中。
【思考】
1 、 下列物质的σ键属于哪一种？
H2、NH3、F2、H2O
2、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。 3、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。 σ键和π键强度不同。 3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是
共价键课件下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
一、共价键
【知识回顾】 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键
化学键
按共用电子对是否偏移分
共价键
按照共用电子对数分
极性键
非极性键
单键
双键 三键
即共价键 的饱和性
由阴、阳离子相互作用所形成的化学键。 ： 原子间通过共用电子对所形成的化学键。
2.共价键的特点：
①共价键的方向性
三键
1个σ键 2个π键
②共价键的饱和性
思考讨论： 怎么判断分子中有几个σ键、π健？
一般规律是：共价单键是σ键；共价双键一个σ键一个是π健；共价三键
一个是σ键两个是π健。
探究
共价键
[问题与预测]
(1)观察乙烷、乙烯和乙 炔的分子结构，它们的
7个σ键
5个σ键，1个π健 3个σ键，2个π健
N原子价层电子排布 ↑↓ ↑ ↑ ↑
2s2
2p3
用电子式表示N2的形成过程：
那p-p π键的形成的过程如何？
在形成N2分子过程中，若2个N原子沿x方向接近时，
轨道以头碰头方式重叠形成 ，那么
,
就只能以肩并肩方式重叠形成两个相互垂直的 。
N2中π键的形成过程
2P3轨道
↑↑↑
N2中1个p-p σ键和2个p-p π键的形成过程
O2中π键的形成过程
2P4轨道
↑↓ ↑ ↑
两对孤电子 对电子云
p-p π键 p-p σ键
O2 中 p-p σ键和 p-p π键的形成过程
： 肩并肩 ：
有方向性
a.轨道重叠部分垂直于键轴呈镜面对称，不能绕键轴旋转.
b.轨道重叠程度小于σ键，π键没有σ键稳定，比较容易断裂 而发生化学反应。
2.1.1共价键 课件高二化学人教版(2019)选择性必修2
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小易断裂
共价单键是 σ 键， 成键判断规律 共价双键中一个是 π 键，另一个是 σ 键，
共价三键中一个是 π 键，另两个为 σ 键
一、共价键的形成
思考：分析N如何形成N2 （1）写出氮原子的轨道表示式。 （2）写出N2分子的电子式和结构式。 （3）N2中的共价键是如何形成的？
H-Cl：
px—s
Cl-Cl：
px—px
原子轨道的重叠方式：
s-s σ键，如：H-H
种类 s-p σ键，如：H-Cl
σ键
p-p σ键，如：Cl-Cl
电子云的对称方式：轴对称
可以旋转，较稳定
以形成化学键的量原子核的连线为轴做旋转操作
一、共价键的形成
p轨道
p-p σ键 头碰头重叠
σ键的重叠程度更大 σ键的能量更低
巩固练习
例2、在下列分子中①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧
HCN
（1）分子中只有σ 键的是：① ② ③ ⑥ ⑦
（2）分子中含有π键的是： ④ ⑤ ⑧ （3）分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是：② ④ ⑤
（4）分子中含有s-s σ键的是： ⑥ （5）分子中含有s-p σ键的是： ① ③ ⑦ ⑧ （6）分子中含有p-p σ键的是：② ④ ⑤ ⑦ ⑧
共价键具有方向性 (s-sσ键无方向性)
内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的 共价键越牢固，分子越稳定
(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)
为什么两个1s轨道不完全重叠？ (量子力学计算结果)
一、共价键的形成
第二章第一节 共价键课件下学期高二化学人教版选择性必修2
共价键 键能/(kJ· mol-1)
H—F 568
H—Cl 431.8
H—Br 366
H—I 298.7
①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子,则产生的能量变化是 吸取863.6 kJ 的
能量。 ②表中共价键最难断裂的是 H—F ,最易断裂的是 H—I 。
③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系:HF、HCl、HBr、HI的 键能依次 减小 ,说明四种分子的稳定性依次 减弱 ,即HF分子最稳定, 最 难 分解,HI分子最不稳定,最 易 分解。
任务2 共价键形成的条件 问题4:结合已有知识判断NaCl、HCl、CO(CO2)中化学键类别。 提示:NaCl是由活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物,存在离子键;HCl、 CO(CO2)均由非金属元素组成,分子中存在的都是共价键。 问题5:由上述表格提供的数据信息,如何从元素电负性差值角度判断化学 键类型? 提示:一般当两种元素电负性差值大于1.7时,两者形成离子键,小于1.7时, 形成共价键。
归纳拓展
共价键参数的应用
1.键能的应用
(1)表示共价键的强弱
键能越大,断开化学键时需要的能量越多,化学键越稳定。
(2)判断分子的稳定性
结构类似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。
(3)判断化学反应的能量变化
在化学反应中,旧化学键的断裂吸取能量,新化学键的形成释放能量,因此
反应焓变与键能的关系为ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。ΔH<0
92
H—Cl
431.8
127
H—Br
366
141
H—I
298.7
161
O—H
462.8
96
N—H
高中化学共价键知识点总结
高中化学共价键知识点总结一、共价键的概念。
1. 定义。
- 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
例如，在氢气分子（H_2）中，两个氢原子通过共用一对电子形成共价键。
2. 成键微粒。
- 原子，一般是非金属原子之间形成共价键。
如HCl分子中，氢原子和氯原子通过共价键结合。
二、共价键的形成条件。
1. 一般条件。
- 同种或不同种非金属元素原子结合时，原子间能形成共价键。
例如，在H_2O中，氢原子（H）和氧原子（O）通过共价键形成水分子；在Cl_2中，两个氯原子（Cl）之间形成共价键。
2. 特殊情况。
- 部分金属原子与非金属原子也能形成共价键，如AlCl_3中铝原子（Al）和氯原子（Cl）之间形成的是共价键。
三、共价键的类型。
1. σ键。
- 形成方式。
- 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠形成的共价键叫σ键。
例如，H - H键就是σ键，是两个氢原子的1s轨道沿核间连线方向“头碰头”重叠而成。
- 特点。
- 重叠程度较大，比较稳定。
可以绕键轴旋转。
2. π键。
- 形成方式。
- 原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。
例如，在N_2分子中，氮原子（N）的p轨道在形成σ键后，另外两个p轨道以“肩并肩”方式重叠形成π键。
- 特点。
- 重叠程度比σ键小，不如σ键稳定。
不能绕键轴旋转。
四、共价键的特征。
1. 饱和性。
- 每个原子所能形成共价键的数目是一定的。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子最多能形成两个共价键。
这是因为原子的未成对电子数是有限的，当原子的未成对电子全部参与形成共价键后，就不能再形成更多的共价键了。
2. 方向性。
- 共价键将尽可能沿着电子云密度最大的方向形成。
这是因为原子轨道在空间有一定的伸展方向，为了使原子轨道最大程度地重叠，形成稳定的共价键，共价键就具有方向性。
例如，在HCl分子中，氢原子的1s轨道与氯原子的3p轨道沿着一定方向重叠形成共价键。
五、共价键的表示方法。
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共价键高二所有知识点
共价键是化学中常见的键型之一，广泛存在于有机化学和无机
化学中。
在高二化学学习中，我们需要掌握共价键的相关知识点，包括形成共价键的条件、共价键的性质和分类，以及一些实际应
用等。
接下来，我将为你详细介绍高二化学中与共价键相关的知
识点。
一、共价键的基本概念
共价键是指由两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
在共价键中，电子是通过原子间的相互作用而共享的，形成稳定
的化合物。
二、形成共价键的条件
1.非金属原子间形成共价键的条件：
(1)非金属原子需要有空轨道能够接受电子；
(2)非金属原子的电负性相近，使得共享电子对分布均匀。
2.共价键的形成过程：
(1)原子间的电子云相互重叠；
(2)重叠区域内的电子重新排布形成共享电子对；
(3)形成共享电子对的过程释放出能量。
三、共价键的性质和分类
1.性质：
(1)共价键稳定，形成的化合物多为气体、液体或固体；
(2)共价键的键能一般较强，键长较短；
(3)共价键中的电子对易于受到外界影响，例如共价键易于极化。
2.分类：
(1)单共价键：共享一个电子对，符号为“-”；
(2)双共价键：共享两个电子对，符号为“=”；
(3)三共价键：共享三个电子对，符号为“≡”。
四、共价键的应用
1.有机化学：有机化合物几乎全部由共价键连接，共价键种类
丰富，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.无机化学：共价键存在于很多无机化合物中，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
3.材料科学：共价键的特性可以用于材料的设计和合成，例如聚合物材料、高分子材料等。
结语：
通过学习本文中的共价键知识点，我们了解了共价键的基本概念、形成条件、性质分类以及应用领域。
共价键在化学中起着至关重要的作用，深入理解共价键的原理对于我们的化学学习和研究具有重要意义。
以上就是关于“共价键高二所有知识点”的内容，希望对你的学习有所帮助。
如果还有其他疑问，欢迎进一步交流讨论！。