海水分析化学期末复习重点
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
海水中的化学 知识点
第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、海水中的物质（1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl2通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净的天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象的称为“可燃冰”。
海洋环境化学期末复习
赤潮现象出现后至临近消失时所持续的时间叫做维持阶段，这时赤潮生物种群数量处于相 当高的水平。这一阶段的时间长短主要是由水体的物理稳定性和各种营养盐的富有程度决定 的，营养盐被大量消耗后补给的速率和补给量也是决定其时间长短的一个重要因素。如果此 阶段的海区波平如镜，水体垂直混合与水平混合较差，水体相对稳定，且营养盐等又能及时 得到必要的补充，就可能导致赤潮持续较长的时间；反之，若遇台风、阴雨，水体稳定性差 或因营养盐被消耗殆尽，又未能得到及时补充，那么，赤潮现象就可能很快消失。 （4）.消亡阶段
②海水微量成分含量特征
第三章
1、海洋气体溶解度：在 1 标准大气压，一定温度下气体在单位体积
水中达到饱和时溶
解的体积数，ml/L 2、随海水温度升高而减小；
随液面上气体分压的增大而增大；
随海水盐度的增加而降低。
3、溶解氧的表示方法： DO（mg/L）一定温度压力下，溶解于水中分子态氧的量。mg/L
和空气中氧的分压、大气压、水温、水质有关。
溶解氧下垂曲线：指溶解饱和差（D）随时间(或距离)而变化的轨迹，它对评价水体 污染状况具有十分重要的意义。
第六章
1、持久性有机污染：一类具有长期残留性、生物累积性、半挥发性和高毒性，并通过各种 环境介质（大气、水、生物等）能够长距离迁移并对人类健康和环境具有严重危害的天然或 人工合成的有机污染物。 2 持久性有机物污染的 4 个特征： ①能够在环境中持久地存在（长期残留性） ②能蓄积在食物链中，对较高营养等级的生物造成影响（生物累积性） ③能够经过长距离迁移到达偏远的极低地区（长距离迁移性） ④在一定的浓度下会对接触该物质的生物造成有害或有毒影响（高毒性）
海水中的化学单元复习课件
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗 边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸 的边缘。 三靠：①过滤时玻璃棒要靠 在有三层滤纸的一边②烧杯 口要紧靠在玻璃棒上； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯 内壁，防止液滴飞溅。
第三节海水制碱侯氏制碱法
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅
来
救
救
我
死在海滩上
我来交流：
人类在开发和利用海洋资源的
同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措 施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、 加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技 术水平等。
第二节海水“晒盐”
观察思考
海水晒盐的过程是怎样的？
粗盐中难溶性杂质的去除
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了 玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
粗盐提纯----去除可溶性杂质
第三节海水“制碱”
海水制碱的过程
思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱 和氨食盐盐水水更中容通易入吸氨收气二，氧制化成碳饱，和氨氨盐盐水水显，碱再性向，其二中氧化 通碳入溶二于氧水化生碳成？碳酸，酸碱中和。 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨， 哪碳种酸氢物钠质首首先先结结晶晶吸出析，出因？为为室什温么下碳？酸氢钠的溶解度更小。
水环境化学期末知识点总结
水环境化学期末知识点总结1反映天然水含盐量参数：离子总量矿化度（淡水）盐度氯度（海水）2淡水中的八种离子：ca+mg2+na-k+cl-hco3-co32-so42-海水中多出的几种是br-f-b-sr-3盐度与氯度的关系：s‰=1.80655cl‰4条件密度a与标准密度b的关系：a=(b-1)*1000g/cm35阴阳离子含量比例将水分为四型6冰点↓与盐度↑的关系呈圆形直线;蒸汽压↓与盐度↑的关系也呈圆形直线;渗透压↑与盐度↑的关系也呈圆形直线7光合作用速率(a)呼吸作用速率（b）a>b营养分解成层a举例：水体的四季温度分层春秋季水的密度环流造成全同温夏季温跃层冬季上层结冰，下层不结冰北方冬季海水靠嵌入低浓度的海水或者淡水减少底层水的盐度，并使底层的冰点减少9水的硬度：水中2价及多价金属离子含量总和硬度则表示单位:mmol/l、mg/l、°hg折算关系:1mmol/l=2.804°hg=50.05mg/l10碱度与硬度的关系11水体反硫化作用的条件：缺乏溶氧、含有丰富的有机物、有微生物参与、硫酸根离子含量12海水恒定性原理：海水中主要成分的含量比例几乎就是恒定维持不变的成因：海水通过潮汐、环流、垂直流及风浪的长期不断混合作用水体体积小、各种变化因素很难发生改变各成分的关系意义：总含盐量可有测某一主要成分而间接求出物理性质与海水某一主要成分之间也存有定量关系对于养殖生产也存有关键意义特例：海水中碳酸氢根及碱度的恒定性比较差因为其本身含量少ca/cl的比值随水深度的增加而增大河口区海水常量成分与大洋水一致13影响气体溶解度的因素：气体本身的性质、温度、含盐量、气体分后压力14影响气体溶解度速率的因素：气体的不饱和程度、水的单位体积表面积、扰动情况15养殖水体中的氧气来源：空气溶解、光合作用（主要）、补水16水中的氧气消耗：鱼虾等养殖生物的体温、水中微型生物耗氧（主要）（水体温）、底质耗氧、逸出17溶氧日变化中最高值与最低值之差称为日较差日较差很大时，水体产氧与耗氧相对较多，表明水中的浮游植物较多，浮游动物和有机物质的量相对较低，也就是饵料生物较为多样，有助于鱼类的生长，在溶氧最低值不影响养殖鱼类生长的前提下，日较差越大越不好。
九年级化学海水中的化学知识点
九年级化学海水中的化学知识点海洋是地球上最广阔的水生环境，其中最重要的代表就是海水。
海水中包含了各种化学成分，对人类和地球生态系统都有着重要的影响。
在九年级化学中，我们学习了海水中的化学知识点，本文将围绕这些知识点展开讨论。
1. 海水的物理性质海水是一种混合物，其中包含了多种物理性质。
首先是海水的颜色，它通常为蓝绿色。
这是因为海水吸收了红色和橙色的光线，而反射了蓝色和绿色的光线。
此外，海水的深度对色彩的呈现也有影响。
水深越浅，颜色越明亮；水深越深，则颜色越暗淡。
其次是海水的密度。
海水的密度比淡水高，这是因为海水中含有各种盐类和矿物质。
随着深度的增加，海水的密度也逐渐增加。
这对生物在不同深度的海水中生存和繁衍都有很大的影响。
最后是海水的盐度。
海水中含有多种化学物质，其中以氯化钠的含量最大。
盐度的浓度会影响海水的密度和温度，从而对海洋环境和生物产生影响。
2. 海水中的离子和淡水相比，海水中含有更多的离子和化学物质。
其中最重要的是氯化物、钠离子、硫酸根离子和碳酸根离子。
这些离子在海洋环境中扮演了非常重要的角色。
氯化物是海水中含量最多的离子。
它们来自海洋中的多种化合物，如氯化钠和氯化镁等。
氯化物能保持海水的电解质平衡，同时对海洋生物的生存和繁殖也有贡献。
钠离子是海水中第二多的离子。
它们和氯化离子一样，来自多种化合物，特别是氯化钠。
钠离子在维持人体的酸碱平衡、肌肉和神经系统正常运作等方面具有重要作用。
硫酸根离子是来自硫酸的离子。
它们在海洋环境中起到了稳定盐度和pH值的重要作用。
同时，硫酸根离子还参与了海洋环境中的多种化学反应，如钙离子的沉淀等。
碳酸根离子则是海洋环境中最重要的电解质之一。
它们在碳酸盐循环中发挥了至关重要的作用。
碳酸循环是地球上最大的自然平衡之一，通过生物和非生物过程，使得地球上的海洋和大气中的二氧化碳得到平衡。
3. 海水的影响海洋中的化学物质和离子对人类和生态系统都有着很大的影响。
首先，海洋中的氯化物、钠离子和硫酸根离子都能影响海洋生物的生存和繁殖。
高一化学海水中的化学知识点
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。
在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。
本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。
一、海水的组成海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。
其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。
1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。
其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。
此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。
2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。
其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。
它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。
二、离子的分布海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。
1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。
氯离子还与其他阳离子如镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。
2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。
其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。
3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。
它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。
三、海水的pH值pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。
海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。
海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。
近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。
这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。
海水中的化学知识点
第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源一、海水中的物质石灰乳盐酸通电①②③①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O③MgCl2通电Mg+Cl2↑二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料：天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发;海水淡化结晶法膜法第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯学生实验中讲过过滤固体不溶于液体混合物的分离蒸发溶剂固体物质溶解度受温度影响不大的物质如氯化钠结晶固体溶于液体冷却热饱和溶液即降温结晶固体物质溶解度受温度影响较大的物质如硝酸钾第三节海水“制碱”一、氨碱法制纯碱22 NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性;2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根;3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性2、盐+金属——另一种盐+另一种金属①化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液c、K Ca Na除外③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu3、盐+酸——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子;4、盐+碱——另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀5、盐+盐——另外两种新盐盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海水含盐量一般为33~37.5‰，平均35‰。
离子强度约0.7---导致“盐效应”。
3.海水分析对象：水体；沉积物；海洋生物；大气。
海水分析化学研究内容：①现场调查中的常规化学参数：S,CL,DO,COD,ALK,Ph,Nutrients(P,Si,NO3-N,NO2-N,NH4-N)②元素生物地球化学过程的研究：一些其他参数初级生产力，叶绿素及其他色素；有机碳、氮、磷；生物同化速率③常量元素的测定④痕量元素的测定：有较大的难度：富集；费用；环境⑤有机痕量组分⑥痕量气体的测定⑦元素同位素的测定4.海水样品过滤的重要性①海水中的悬浮颗粒物质影响海水的物理性质：-引起光、颜色及浊度；②海水悬浮物的组成及粒度对海水的表面化学活性、沉降速度等起着重要的影响；③悬浮颗粒物质能够吸附和解吸海水微量元素；④第三、四族及铁等元素在海水中以胶体形式存在，还有一部分被悬浮物吸附或与之结合；⑤细菌的作用可以使与有机悬浮物结合的营养盐分解为无机态—矿化作用；⑥生物光合、呼吸作用—CO2变化—pH变化—引起沉淀、络合、吸附、氧化还原反应速度的改变。
5.海洋化学中溶解态和颗粒态是怎样划分的？特点是什么？把通过0.45um孔径滤器的部分称为溶解的，把不能通过而被截留的部分称为颗粒的。
特点：这种划分是人为的，只是一个操作上的定义。
但因为能截留海水中的全部浮游植物及大部分细菌，所以还是被国际公认。
①溶解态的不一定是<0.45um；②滤膜孔径不一定均匀；③架桥现象。
①滤器的大小均匀，重现性好；②过滤速度快，不易阻塞；③滤器易于干燥至恒重，不吸湿，便于重量法测定颗粒物质；④颗粒物留在滤器的界面上而不渗进氯气的介质中，以便做显微镜的鉴定和颗粒物移取；⑤滤器介质灰分低，当进行湿法燃烧分析时可防止样品污染；⑥滤器不吸附也不解吸海水中微量元素及有机物质；⑦滤器介质的材料能溶于化学性质不活泼的有机溶剂，便于直接进行测定；⑧介质必须有适宜的机械强度；⑨进行过滤时，必须不易脱落纤维；⑩过滤时，不应导致浮游生物细胞膜的破裂。
8.简述常用滤器有哪几种？各自特点如何？纤维滤纸——大量组分，不适用于其他；烧结玻璃滤板——可溶性有机物；①样品仍具有生物活性；②海水样品的贮存过程，悬浮颗粒物要发生凝聚沉降；③温度、压力变化，破坏水体原来相对稳定的物理化学平衡；④容器、环境等影响。
10.海水分析化学中常用的样品固定及贮存方法？常规保存方法：*采样后过滤；*HNO3或HCL酸化（pH~1.5）；*聚乙烯、聚四氟乙烯瓶；*也可冷冻贮存；*4℃较合适，可抑制细菌生长。
固定剂：酸碱：痕量元素，防止吸附；毒性物质：营养盐，防止生物；快速冷冻：防止生物活动。
溶解气体大量组分：硬质玻璃瓶或密度大聚乙烯瓶；瓶口密封以防止蒸发。
12.盐度定义的演变及其原因？并简述各阶段定义的特点。
原始定义（1902年），以化学方法为基础的氯度盐度定义；盐度新定义（1969年），以电导法测定海水盐度为基础；盐度实用定义( 1978)，建立了盐度为35的固定盐度参考点，重新确立了实用盐度和电导比的关系。
绝对盐度（SA）(2010) ，具有真实的物理意义，采用国际单位（g/kg ），考虑了海水组成的地域差异。
绝对盐度( SA) 被定义为单位质量的海水中含盐的质量数（g/kg ）。
1）原始定义(1902,国际海洋考察理事会（ICES）提出)●重量法直接测定盐度，操作手续十分繁杂，对于大批水样的测定不合适，特别对于海上分析。
该定义只有理论意义无实用价值。
“建立在海水组成恒定性原则上”●在实践中一般都由易于测定的氯度来间接计算盐度。
●实验证明，海水盐度和氯含量之间存在相当好的比例关系。
而氯离子可用硝酸银滴定法准确地测定出来，因而提出由氯含量推算盐度S‰=0.030+1.8050×Cl ‰ ----Knudsen公式Knudsen 盐度公式仅建立在9 个海水样品基础上，且多是波罗的海受陆地水影响的海区，均为表层水。
因此，关系式难以代表正常大洋的情况。
海水中一些主要成分的含量随地理位置、深度以及时间的不同而不同，盐度低于30‰的海水，恒比关系已不可靠，如用Knudsen 公式计算盐度，必然产生误差。
由于Knudsen 公式存在不少问题，且精密测定氯度对操作人员要求很苛刻，不适于在船上分析大量样品，无法满足现代海洋调查的要求。
2）盐度的新定义(1969)基于电导法测定盐度建立的，也称电导盐度定义。
简便快速，适于现场测试。
盐度—氯度新关系式：S ‰=1.80655 Cl ‰盐度新定义特点：盐度新定义是由电导比来决定的∴与海水组成恒定性关系不大，主要取决于海水的离子强度，而不取决于离子浓度之间比例的变化。
氯度滴定法的结果要用氯度报道。
盐度要用公式S‰=1.80655 Cl‰计算。
电导法的测定结果用盐度报道，而不用电导比。
盐度和电导比（R15）的换算表及校正表由联合国教科文组织（UNESCO）与英国国立海洋研究所联合出版即“国际海洋学表”。
盐度新定义存在问题：缺乏严格的35‰盐度标准。
∴有必要建立电导测定盐度的实用标准。
海水离子组成的变化：→测得结果将产生误差。
国际海洋学表：“国际海洋常用表”适用温度范围为10-30℃, 对现场测定CTD是不适用的，致使CTD的盐度换算公式不统一。
3）实用盐度定义(PSS-78—Practical S alinity S cales) 直接规定为电导比的函数 海水盐度定义从此与氯度无关海水密度测量与计算的精确度提高了几乎一个量级极大地推进了海洋科学研究的发展，推动了整个地球科学的进步。
存在问题●1990 年国际温标(ITS-90) 比旧温标更加准确并得到了广泛的应用。
但PSS-78 及EOS-80 都基于ITS - 68，使计算结果产生较大误差。
●某些基本物理和化学常量( 如原子量) 不断得到修正，准确度不断提高, 但目前所用的海洋标准几乎没有根据这些变化做出修正，不完善●定义与应用范围存在狭义性。
PSS-78是海洋学专用标准，未被其他学科采用●PSS-78是基于海水组成恒定性原则的，实际上海水的某些成分比例是有轻微差别的●实用盐度是通过测量海水的电导率获得，因此它存在系统缺陷。
无法反映海水中不导电的中性溶质，则无法适应较高精度要求的研究。
●EOS-80 亦需改进：使用范围不够广泛；只能计算密度、声速、热含量等变量，不能计算熵和焓等变量。
4）绝对盐度（SA ）最大的改进：采用绝对盐度来代替实用盐度，——是其他众多改变的根本原因。
绝对盐度（SA ）为海水中溶质的质量分数，体现的是海水中所有溶质，包括中性溶质(CO2，SiO2，B( OH)3等) 。
采用国际标准单位（g /kg），可以表示从0 至海水饱和时的任意盐度。
具有真实的物理意义。
可以更好地表征海水的物理性质，特别是考虑了海水组成的地域差异保持盐度的历史延续性：建立了SA和SP（实用盐度）的关系13.盐度的测定方法有哪几种？氯度的测定有哪几种？1）盐度的测定化学方法：①莫尔-克努森法通过测氯度来计算盐度②法扬司法物理化学分析法：①电位滴定法②离子选择电极物理方法：①电导法②折射率测定法③直接比重测定法2）氯度的测定：化学方法：①莫尔-克努森法②法扬司法其他方法：电位滴定法14.海水氯度的原始定义及新定义是怎样的？原始定义：一千克海水中所含的溴和碘由等量的氯全部置换后所含氯的总克数。
（克/千克）Cl‰新定义：沉淀0.3285234千克海水中全部卤素，所需纯银的克数。
二级微商法确定滴定终点来源在滴定终点前后，Δ E/ ΔV变化，在Δ E/ ΔV最大时( 滴定终点) ，Δ2E/ ΔV2=0。
滴定终点前Δ2E/ ΔV2>0，终点后Δ2E/ Δ V2<0。
终点附近Δ2E/ ΔV2变化近似为一直线。
进而可计算V16.影响海水DO的主要因素有哪些？如何影响的？主要因素：①海水中溶解氧含量一般在0-10ml/L范围内。
②其垂直分布不均匀：表层和近表层含氧量最丰富，近表层往往出现的过饱和。
最小含氧量一般出现在海洋的中层。
③溶解度取决于温度、盐度和压力，还参与生物过程（呼吸作用、光合作用、微生物分解作用）④溶解氧被认为是水体的非保守组分。
温度、压力——使损失；有机物和细菌——耗氧；光合作用；采水器——被腐蚀，耗氧。
17.Winkler法测定溶解氧的方法原理、测定步骤、结果计算，并分析其误差来源。
方法原理：1）样品固定Mn2++2OH- → Mn(OH)2↓（白色）Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2 Mn(OH)3↓（棕色）或Mn(OH)2 + 1/2O2→ MnO(OH2)↓2）酸化2 Mn(OH)3 + 6H+ + 2I- → 2Mn2+ + 6H2O + I2MnO(OH2) + 4H+ + 2I - → Mn2+ + 3H2O + I2I2 + I- ⇔ I3-3）滴定I3- +2S2O32- → 3I- +S4O62-测定步骤：溶解氧分析可分为三步：①海水样品中溶解氧的固定；②酸化将溶解氧定量转化为游离碘；③用Na2S2O3滴定游离碘，求出溶解氧含量结果计算：误差来源：1、采样和固定误差2、碘量法中的误差1) 碘的挥发。
温度；碘离子浓度；碘的浓度。
2) 空气对I-的氧化反应速度随酸度增加和阳光照射而显著增加当溶液酸度达到0.4 ~0.5 M时，碘被空气中氧化最高合适pH范围为1<pH<2.8。
光线对碘在空气中氧化影响大，加入KI后应放在暗处。
KI在空气中光线照射下氧化生成IO3-，能将Mn2+氧化，结果偏高3) 干扰离子。
一些氧化还原物质对Winkler法均有干扰，主要来自：①海水中含有氧化还原物质；②试剂中含有影响测定的杂质4)试剂中含氧18.简述溶解氧测定中的取样、固定及注意事项取样：*溶解氧水样第一个分装；*采样橡皮管中的气泡应全部赶尽，分样管应插入样品瓶的底部，并放入少量海水洗涤样品瓶；*装水过程中，取样管仍需插入样品瓶底部，使海水慢慢注入样品瓶中，避免产生气泡或大量涡流*瓶子充满的最后阶段，将管嘴缓慢的收起，让水样溢出瓶口(约1/2)*快速用简便自动移液管加入固定剂--速度要快*盖上塞子，反复剧烈震荡*应置于暗处并避免温度变化(可保存10-12小时)*应使用塑料（或塑料内衬的）采水器固定：迅速加入NaOH和MnSO4。
注意事项：*固定后放置时间不可超出24小时*新配制的硫代硫酸钠溶液需14天左右才会稳定*浓硫酸中常含有少量杂质（NO2-，SO2）*滴定速度、淀粉指示剂*两次分析偏差应小于0.06ml/L*试剂空白校正19.污染海水DO测定方法有哪些?1)碘差法 2)氧盐法(NaN3)20.DO测定的方法主要有哪些？1）光度分析法：Winkler法;2）电化学分析法：电流滴定法;电位滴定法；3）传感器：滴汞电极；固体电极；复膜电极；4）气相色谱法。