2023新高考化学总复习知识清单 08 铁及其重要化合物(通用版)
高考中铁及其化合物考查类别、解答方法与复习对策
２＋ , 把 ０． 在完全还原了 ０． １m o lF e ２ m o l的 铁 粉 加 入 进 去 , ３＋ ２＋ 求解溶液内 F 的物质的量浓度 . F e 后, e ３＋ ２＋ 解题思路 : 通过 F 能 够 得 知, 在加入 e ＋２ F e F e ������������３ ３＋ , , 了过量的 ０． 进行计算, 从 ２m o l铁粉后 所以 需 要 依 据 F e ２＋ ２＋ , 而生成了 F 的物质的量是 ０． 和原来的 F 一共是 e ３m o l e ２＋ , / 因此 , 可以求得溶液内 F 是 ０． ０． ４m o l e ８m o l L. ( 二 )形成思维模型导向设计复习对策 高考中铁及其化合物考察的复习教 学 , 将含铁物质转化 作为复习的切 入 点 , 之后设计 F e S O４ 制 备 和 保 存 以 及 使 用 硫酸渣制备 F 将学生引入到铁元 e ２O ３ 流程等相关学习任务 , 素㊁ 化合价分析物质 类 别 的 问 题 上 , 利用化学二维图来分析 问题 , 并有效解决 问 题 , 通 过 活 动 体 验, 之 后 完 成 学 习 任 务, 以此为基础总结归 纳 任 务 完 成 情 况 , 从 而 构 成 物 质 性 质㊁ 物 质组成以及 转 化 之 间 整 体 关 系 , 从而提升学生化学学习水 平, 拓展思维 , 扩展 化 学 教 学 思 路.教 师 应 当 引 导 学 生 形 成 独立思考的思维 , 将思 维 模 型 作 为 设 计 复 习 的 导 向, 通过一 定的教学方式开展复习活动 . 四 ㊁结语 综上所述 , 高考化学学科复习不仅仅 需 要 将 知 识 进 行 整 合整理 , 还需要利用 所 学 的 知 识 解 决 具 体 的 问 题 , 进一步提 升学生学习能力和 解 决 问 题 的 能 力 . 在 高 考 中 铁 及 其 化 合 物知识复习过程中 , 整 合 元 素㊁ 化合物相关知识以及化学实 验, 通过化学概念的原理整合知识 , 学习物质之间的转换㊁ 物 质性质 ㊁ 物质组合 ㊁ 物 质 途 径 等, 建 立 相 关 联 系, 学生通过学 习增进对物质性质 ㊁ 组 成 以 及 转 化 之 间 关 系 的 认 识, 帮助学 生形成明确的思路 , 学习思考问题的方法 以 及 化 学 实 验 具 体 操作过程 , 使学生能够以知识为基础 , 拓展思维, 了解知识结 构的改造 , 深入认识事物变化方式 , 提升学生思维水平, 促进 学生全面发展 , 有效提升化学教学质量 .
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铁及其氧化物和氢氧化物
2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_①__②__④___(填序号)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢 气的保护中； ④中液面加苯阻止了空气进入； ③由于带入空气中的氧气，能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色 沉淀。
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铁的氢氧化物
必备知识
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较
化学式 色、态 与盐酸反应
Fe(OH)2 白 色固体 _F__e(_O__H_)_2＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__2_H__2O__
受热分解
Fe(OH)3 红褐 色固体 _F_e_(_O_H__)3_＋__3_H_＋__=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__
回答下列问题： (1)仪器a的名称是__恒__压__滴__液__漏__斗__，B中长 玻璃管的作用是_平__衡__气__压__，__辅__助__排__出__装___ _置__B_中__的__空__气___。 (2)装置A中金属离子的检验方法是_取__少___ _量__装__置__A_烧__瓶__中__的__液__体__于__洁__净__试__管__中__，__滴__加__几__滴__K__S_C_N__溶__液__，__无__红__色__出__现__，__再__滴__加__ _H_2_O__2，__溶__液__变__为__红__色__，__则__证__明__存__在__F_e_2_＋__。 (3)步骤Ⅲ 装置B中的现象是__白__色__沉__淀__逐__渐__变__为__灰__绿__色__，__最__后__变__为__红__褐__色__，其发生 反应的化学方程式为_4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3_。
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
2023届高三化学一轮复习知识点(四)——金属及其化合物
2023届高三化学一轮复习知识点（四）金属及其化合物一、钠及其化合物的性质金属钠：（自然界中无钠单质）银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低，保存于煤油中。
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（淡黄色）2．钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑实质：钠与水中的H+反应现象：①钠浮在水面上（密度小于水）；②熔化为银白色小球（熔点低、放热）；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声（放出气体—H2）；⑤滴有酚酞的水变红色（产生碱性物质—NaOH）钠与酸反应：2Na+2HCl==2NaCl+H去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，即一滴加就有CO2气体产生。
（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。
二、铝及其化合物性质（一）铝的性质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al+3O2==2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al+6H+=2Al3++3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
湖南省2023年高考化学模拟题汇编-08铁、铜及其化合物
湖南省2023年高考化学模拟题汇编-08铁、铜及其化合物一、单选题1．（2023·湖南岳阳·统考二模）下列解释事实的离子方程式正确的是A ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：2+3+-224Fe +O +2H O=4Fe +4HB ．漂白粉溶液在空气中失效：223ClO CO H O=HClO HCO --+++C ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22C =u S CuS +-+↓D ．用223Na S O 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低，否则溶液变浑浊：22322S O 2H SO S H O-++=↑+↓+2．（2023·湖南张家界·统考二模）下列说法错误的是A ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃B ．“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应C ．葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银D ．跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料3．（2023·湖南常德·统考一模）化学实验是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。
以下试剂的选择不合理的是A ．实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气B ．用二氧化碳和饱和碳酸氢钠溶液可做喷泉实验C ．可用过氧化钠或次氯酸漂白某些有色物质D ．可利用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀4．（2023·湖南郴州·统考三模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是选项实验操作实验现象结论A 向盛有2Na S 固体的试管中滴加浓硫酸产生有臭鸡蛋气味的气体酸性：硫酸>硫化氢B将4CH 与2Cl 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管4CH 与2Cl 反应的某些产物呈液可见光照射中态或易溶于水C常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH 试纸中央，然后与标准比色卡对比试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同该盐属于强酸强碱盐D镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN 溶液溶液未显血红色说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成A ．AB ．BC ．CD ．D5．（2023·湖南·校联考二模）下列离子反应方程式书写正确的是A ．向()442NH Al SO 溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O+-+=⋅B ．小苏打溶液与明矾溶液混合：()33233HCO Al Al OH 3CO -++=↓+↑C ．3FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+=↓D ．向2H S 溶液中滴加少量2CuCl 溶液：22Cu S CuS +-+=↓6．（2023·湖南张家界·统考二模）下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是A ．SO 2能使溴水褪色：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 3+2H ++2Br -B ．足量的锌粉与氯化铁溶液反应：Zn+2Fe 3+=Zn 2++2Fe 2+C ．Fe 2O 3溶于HI 溶液：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OD ．乙醇被酸性KMnO 4溶液氧化成乙酸：5CH 3CH 2OH+4MnO 4-+12H +=5CH 3COOH+4Mn 2++11H 2O7．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）下列有关金属及其化合物的不合理的是A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水D ．盐碱地(含较多23Na CO 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良8．（2023·湖南·校联考模拟预测）某校化学兴趣小组同学发现实验室保存的4FeSO 溶液极易变质，兴趣小组的同学设计如下的装置保存4FeSO 溶液。
人教版新高考化学一轮复习课件--铁及其化合物
3Fe3O4+NO3 +28H+═
═9Fe3++NO↑+14H2O
Fe3O4+2I-+8H+══
3Fe2++I2+4H2O
FeO+CO
Fe2O3+3CO
Fe3O4+4CO
Fe+CO2
2Fe+3CO2
3Fe+4CO2
4.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色、状态
2Fe3++Fe2++4H2O
名称
与稀硝酸
反应的离子
方程式
与氢碘酸
反应的离子
方程式
与 CO 反应
的化学方程式
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
-
3FeO+NO3 +10
Fe2O3+6H+══
H+══3Fe3++
2Fe3++3H2O
NO↑+5H2O
FeO+2H+══
Fe2++H2O
Fe2O3+2I-+6H+
══2Fe2++I2+
①当HNO3过量时。
反应原理:Fe+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,铁元素的存在形式为
Fe3+,铁元素的价态为+3价。
②当Fe过量时。
反应原理:3Fe+8HNO3══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,铁元素的存在形式为
高考化学总复习讲义：3.3铁及其化合物
第三节铁及其化合物[考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的存在和主要性质1．铁的存在2．铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化【巩固练习】1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素()(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行()(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2()(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化()(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引()(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O()(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属()【答案】(1)√(2)√(3)×HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2(4)√(5)×(6)×过量铁与HNO3反应生成Fe2＋(7)√2．向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2＋的离子方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe(NO3)3或Fe3＋Fe(NO3)2或Fe2＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
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②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+ Fe2++2H2O
六、铁离子和亚铁离子的检验
1．Fe3+的检验
（1）试液 血红色溶液（最佳方法）
（2）试液 产生红褐色沉淀
（3）苯酚法
①反应：6C6H5OH+Fe3+ ［Fe（OC6H5）6］3－+6H+
（3）制备纯净的Fe（OH）2常用的三种方法
有机保护层法
还原气保护法
阳极铁电解法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油或植物油，以防止空气与Fe（OH）2接触发生反应。
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。
用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油）。
①FeO：3FeO+10H++NO3－ 3Fe3++NO↑+5H2O
②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－ 9Fe3++NO↑+14H2O
③Fe2O3：Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
（3）与还原性酸（如氢碘酸）发生复分解反应或氧化还原反应
①FeO：FeO+2H+ Fe2++H2O
②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－ 3Fe2++I2+4H2O
②Br2：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br－
（2）能够被O2氧化
①反应：12Fe2++O2+6H2O 8Fe3++4Fe（OH）3↓
②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+
③一般现用现配，不能长期保存
（3）能够被酸性的H2O2氧化
①反应：2Fe2++2H++H2O2 2Fe3++2H2O
①试液 高锰酸钾溶液紫红色褪去（用稀硫酸酸化）
②试液 溴水褪色
③试液 蓝色沉淀
（2）检验Fe3+
①试液 血红色溶液
②试液 试纸变蓝
【特别提醒】检验FeCl3溶液中是否含FeCl2溶液，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为Cl－也能使其褪色，应该用铁氰化钾K3［Fe（CN）6］溶液。
3．铁的物理性质
（1）颜色：纯铁呈银白色，常见的铁呈灰黑色
（2）特性：能够被磁铁吸引，可用于分离提纯
4．铁的化学性质
（1）弱氧化剂：Fe Fe2+
①Fe+S FeS
②Fe+I2 FeI2
③Fe+H+ Fe2++H2↑
④Fe+Cu2+ Fe2++Cu
（2）强氧化剂：Fe Fe3+
①Fe FeCl3，生成棕红色烟
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+ Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+ Fe2++2H2O
（3）与氧化性酸（如稀硝酸）反应
①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+ Fe3++3H2O
②Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－ 3Fe3++NO↑+8H2O
（4）与还原性酸（如氢碘酸）反应
②Fe 钝化；Fe Fe3+或Fe2+
③Fe 钝化；Fe Fe3+或Fe2+
④Fe Fe2+；Fe Fe3+
（3）生成Fe3O4的反应
①O2：3Fe+2O2 Fe3O4
②水蒸气：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
二、亚铁盐的性质及应用
1．弱氧化性
（1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应
（7）Na2S溶液
①少量Na2S：2Fe3++S2－ S↓+2Fe2+
②过量Na2S：2Fe3++3S2－ 2FeS↓+S↓
3．水解性
（1）离子反应：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
①FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3
②Fe2（SO4）3 Fe2（SO4）3
（2）溶液配制：先加入冷的稀酸，再加水稀释到相应浓度
（2）加热蒸干灼烧亚铁盐溶液
①FeSO4 Fe2（SO4）3
②Fe(NO3)2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2O3
三、铁盐的性质及应用
1．与KSCN溶液反应
（1）反应：Fe3++3SCN－ Fe（SCN）3
（2）现象：产生血红色溶液
（3）应用：检验Fe3+的最佳方法
2．强氧化性
（1）与Fe反应
②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法
（4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存
①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O
②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－ 2Fe3++H2O+Cl－
②现象：溶液变成紫色
2．Fe2+的检验
（1）试液 无现象 血红色溶液
（2）溶液 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（3）铁氰化钾K3［Fe（CN）6］法
①反应：3Fe2++2［Fe（CN）6］3－＝Fe3［Fe（CN）6］2↓
②现象：产生蓝色沉淀
3．Fe3+和Fe2+混合液
（1）检验Fe2+
①反应：2Fe3++Fe 3Fe2+
②应用：除去Fe2+中的Fe3+
（2）与Cu反应
①反应：2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
②应用：电子工业上腐蚀铜印刷电路板
（3）Mg、Al、Zn等活泼金属
①少量锌：2Fe3++Zn 2Fe2++Zn2+
②过量锌：2Fe3++3Zn 2Fe+3Zn2+
（4）与KI溶液反应
③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－ 2Fe2++I2+3H2O
五、铁的氢氧化物
1．铁的氢氧化物的制备
（1）制备氢氧化铁
①烧碱：Fe3++3OH－ Fe（OH）3↓
②氨水：Fe3++3NH3·H2O Fe（OH）3↓+3NH4+
（2）氢氧化亚铁
①烧碱：Fe2++2OH－ Fe（OH）2↓
②氨水：Fe2++2NH3·H2O Fe（OH）2↓+2NH4+
①反应：2Fe3++2I－ 2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）
②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀
（5）与SO2反应
①反应：2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42－+4H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色
（6）与H2S反应
①反应：2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+
②应用：溶液由棕黄色变成浅绿色，产生黄色沉淀
08铁及其重要化合物知识清单
【知识网络】
【知识归纳】
一、单质铁
1．铁元素的存在
（1）游离态：存在于陨铁中
（2）化合态
2．铁的原子结构
（1）电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2
①最高能级电子数6
②最高能层电子数2
③未成对电子数4
④稳定性：Fe2+＜Fe3+
（2）微粒结构示意图
（3）周期表中位置：第4周期第Ⅷ族
（5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－
①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br－
②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I－，后氧化Fe2+
3．水解性：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+
（1）防亚铁盐水解：加相应的稀酸
①FeSO4：加稀硫酸
②FeCl2：加稀盐酸
③Fe（NO3）2：不能加任何酸，防止HNO3将Fe2+氧化
①Fe2++Zn Fe+Zn2+
②Fe2++Mg Fe+Mg2+
③3Fe2++3Al 3Fe+2Al3+
（2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应
①先与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－ Fe（OH）2↓