雷波中学2017-2018学年度上期半期考试试卷

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

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雷波中学2017-2018学年度上期高一半期考试试卷

化学

考试时间：90分钟；命题人：曹燕

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

（本题共18个小题，每小题3分，共54分）

1．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法正确的是

A. 该分散系很不稳定

B. 所得的分散系属于胶体

C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3

D. 当一束强可见光通过该分散系时不会出现光亮的“通路”

2．下列说法正确的是

A. 国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩

B. 胶体是带电的，溶液是呈电中性的

C. 在00C、1.01×105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4L

D. 硫酸根离子的摩尔质量是96g

3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

5．下列反应的离子方程式正确的是

A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B．石灰乳跟盐酸反应 H++OH- == H2O

C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑

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6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

7．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )

A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B. 氧化反应的本质是得电子

C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

8．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( )

A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2

C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

9．下列反应中水起还原剂作用的是（）

A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

10．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号 A B C D

强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HNO3

弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3

非电解质 SO2 CCl4 H2O C2H5OH

A. A B. B C. C D. D

11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）

A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ①③②

12．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）

A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L

13．下列各组离子反应可用H＋＋OH－= H2O表示的是（）

A. 氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铜和盐酸

C. 盐酸和氢氧化钠 D. 硫酸和氢氧化镁

14．有以下四种物质：①标况下11.2 LCO2 ②1g H2 ③1.204×1024 个N2④4 ℃时18mLH2O,下列说法不正确的是（）

A. 分子个数：③＞④＞①=② B. 原子个数：③＞④＞①＞②

C. 质量：③＞①＞④＞② D. 体积：③＞④＞①=②

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

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15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )

A. Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

16． NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价

C. 氧化剂是H2O D. 1molNaH参加反应时电子转移数为1e--

17．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C. 硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

18．有下列两个反应：①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 ②2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br－

下列说法正确的是 A. ①②中的氧化产物分别是I2 、Fe3+

B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Br 2

C. 在②反应中当1molBr2参加反应时，2mol Fe2+被还原

D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2

第II卷（非选择题）

19．(14分)（1）（8分，每空1分）在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

（2）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况

___________________________________________________________（4分）。

（3）有反应:RO3n-+6I -+6H+=R -+3 I2+3 H2O 。则RO3 n-中R化合价是______（2分）

20．Ⅰ（6分）.现有下列状态的物质 ①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖

其中属于电解质的是___________（2分） ,属于强电解质的是__________（2分）。能导电的是___________（2分）。

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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Ⅱ.（5分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________（1分）溶液，继续煮沸至____________（1分），停止加热，可制得Fe(OH)3胶体

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，此过程能观察到的现象是

（2分）

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________（1分）。

Ⅲ.（4分） FeCl3溶液用作刻蚀铜箔制造电路板工艺的腐蚀剂，产物为氯化铜和氯化亚铁。该反应的离子方程式为_________________________（2分）；反应中，当有64gCu被腐蚀时，转移电子的物质的量为（2分）。

21．（9分）某研究性学习小组研究了HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，

请回答下列问题：

（1） 分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：__________________________________________________（1分）；

NaHSO4：_________________________________________________（2分）；

NaHCO3：_________________________________________________（1分）。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________________________。（1分）

（3）写出NaHSO4、NaHCO3的溶液相反应的离子方程式：_________________________________________________（2分）。

（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合，反应的离子方程式为_____________________________________________________________（2分）

22．（8分，每空2分）实验室里需要配置450mL 0.1mol/L纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可除去_________________。

（2）写出操作②的离子反应方程式：___________________________________。

（3）操作④的目的是____________________________________。

（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_________；

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；