第八单元基础知识背记版

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1．金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为金黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性。金属之最：地壳中含量最高的金属元素为铝；人体中含量最高的金属元素为钙；目前世界年产量最高的金属是铁。2．金属材料包括纯金属以及它们的合金。合金与组成它们的纯金属比较，由于组成上的改变，具有更多优良的性能，如强度和硬度更高，抗腐蚀性更好，熔点更低。生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是含碳量不同。

3．右图实验目的：比较合金和纯金属的硬度。

（1）现象：相互刻画后，在纯铜上留下划痕；

（2）结论：合金比纯金属的硬度大。

4．铝具有很好的抗腐蚀性能原因是:铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，即金的化学性质稳定。

5．活泼金属与酸的反应：

①镁与稀盐酸、稀硫酸的反应

Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑

Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑

②锌与稀硫酸、稀盐酸的反应

Zn +H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑_Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑③铝与稀硫酸、稀盐酸的反应

2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑

2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑

④铁与稀硫酸、稀盐酸的反应Fe +H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑

6．置换反应是

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，字母表达式为：A+BC→B+AC ，特点是：一换一，该反应属于基本反应类型。

1．常见的金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右金属活动性依次减弱。

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），能和酸反应产生氢气的金属称为活泼金属，不能与酸反应的金属称为不活泼金属；

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）。2．探究金属活动性强弱的几种方法如下：

某些金属与酸反应(金属＋酸→盐＋氢气)

物质现象化学方程式

镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液

仍为无色

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

(Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，

溶液仍为无色

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

(Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)

铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由

无色逐渐变为浅绿色

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)

（3）金属与某些盐的反应(金属＋盐→新金属＋新盐)

物质现象化学方程式

铁与硫酸铜铁丝表面有红色物质生出，溶液由蓝色变为

浅绿色

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

铜与硝酸银铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变

为蓝色

Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

铝与硫酸铜铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为

无色

2Al＋3CuSO4===3Cu＋

Al2(SO4)3

结论金属活动性Al>Cu>Ag

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31．金属在自然界中大部分以化合物的形式存在，其中极少数的以单质的形式存在，比如：金和银，因为它们的化学性质稳定，不易于其他物质发生反应。金属的大规模利用顺序是铜铁铝，原因是①金属的活动性；②金属冶炼的难易程度。2．实验室炼铁的原理：（1）操作细节：反应前，先通一段时间CO 再加热，是为排尽管内空气，防止CO 发生

爆炸；反应结束，先停止加热，继续通CO 至玻璃管冷却，一是防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂，二是防止生成的铁再次被氧化；装置尾端放一盏燃着的酒精灯，是点燃CO ，防止污染空气。或者还可以在尾部放一个气球收集尾气。

（2）实验现象：玻璃管内的红棕色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（3）化学方程式：3CO +Fe 2O 3===2Fe +3CO 23．工业炼铁的原理：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4）、

赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）。B 区主要进行的化学反应是：①2C +O 2===2CO ，②CO 2+C ===2CO

在这个过程中焦炭的作用有：

①提供热量；②生成还原剂CO 。

A 区主要进行的化学反应是：以磁铁矿炼铁为：4CO +Fe 3O 4===3Fe +4CO 2

石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。

4．铁制品锈蚀是铁与空气中水蒸气、氧气发生一系列复杂反应的结果，铁锈的主要成分为Fe 2O 3。铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。为防止铁制品锈蚀，可采用的方法有涂油、刷漆、镀耐腐蚀的金属（如镀铬、镀铝）或制成合金等。保护金属资源的有效途径除防止金属锈蚀外、还有回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

5．探究铁生锈的条件（下册P17～18）

（1）现象：B 、C 两支试管铁钉无太大变化，A 中铁钉生锈。

（2）结论：A 、B 对比说明铁生锈的条件是铁生锈的条件是氧气，

A 、C 对比说明铁生锈的条件是水，进而铁生锈的条件

是氧气、水。

（3）注意事项：植物油的作用：隔绝氧气。

高温高温点燃高温