初三化学酸碱盐经典习题及试卷

初三化学（酸碱盐－--1)

1.下列物质不能跟稀盐酸反应得就是

Ａ、氢氧化钠B、氧化铜C、镁条D、二氧化碳

2.今有失去标签得盐酸与硫酸,若要把稀硫酸鉴别出来,最好选用

A、石蕊试液

B、酚酞试液

C、硝酸银溶液

D、氯化钡溶液

3.实验室制二氧化碳选用得酸最好就是

A、稀硫酸

B、稀盐酸

C、稀硝酸

D、浓硫酸

4.盐酸可用于除去金属表面得锈,这就是因为盐酸

A、具有吸水性Ｂ、能跟碱反应C、能跟金属反应D、能跟金属氧化物反应

5.等质量得下列金属，与足量得稀盐酸反应产生氢气最多得就是

A、铁

B、锌Ｃ、铝D、镁

6.下列物质与盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出,且溶液显无色得就是

A、Nａ2ＣＯ3Ｂ、ＡgNO３C、ＭgＯD、Cu(O Ｈ)２

7.下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红得就是

A、氢氧化钠溶液

B、稀盐酸

C、食盐水

D、石灰水

8.人体胃液里得胃酸,就是胃壁细胞分泌出来得物质,可以帮助消化,胃酸得主要成分就是

A、碳酸

B、硫酸

C、硝酸

D、盐酸

9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现得就是

Ａ、Cu→CｕSO4B、Al2O3→Al２(SＯ４)３C、Fｅ2O3→FeSＯ4Ｄ、Ｆe→Fｅ2(SO４)３

10.能除去HＮO3中少量得盐酸得试剂就是

A、NａOH

B、ＡgCｌＣ、Zn

D、ＡgNＯ3

11.只有一种试剂可直接将NaCl、Nａ2CO３、AgNO3三种无色溶液区别开得就是

A、稀硝酸Ｂ、稀盐酸Ｃ、酚酞试液Ｄ、蒸馏水

12.下列物质中，能将稀硫酸与氢氧化钠溶液区分开得就是

A、食盐水

B、酚酞试液Ｃ、蒸馏水D、硝酸钾溶液

13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液得就是

A、Fe

B、Zn Ｃ、Cu(ＯH)2D、ＮaOH

14.下列固体物质分别放入足量得稀硝酸中,固体物质不能消失得就是

Ａ、氧化铜Ｂ、氢氧化铜C、硫酸钡D、碳酸钠

15.下列各组溶液中,可用稀硫酸加以区别得就是

Ａ、Na２SO4、BａCl2、ＫNO3B、NaOＨ、Ba（OＨ)2、Ｋ2CO3

C、ＮaＮO3、Ba(OH)2、NaClＤ、NaOＨ、ＮａＮＯ３、BaCl2

16.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们得共同变化就是

A、颜色发生变化Ｂ、发生化学变化Ｃ、质量减少Ｄ、溶质得质量分数减少

17.试管内壁附着得下列物质,不能用稀盐酸浸泡而除去得就是

A.盛放石灰水后留下得白色固体

B、用足量氢气还原氧化铜后留下得红色物质

C、用一氧化碳还原氧化铁后留下得黑色物质

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下得红褐色固体

18.下列各组物质中,加入适量盐酸后过滤，不能将混有得杂质除净得就是

A.铜粉中混有少量得铁粉

B.Na２SO４中混有少量得CaCO3

C.NaCｌ中混有少量得Na2ＣＯ３Ｄ.炭粉中混有少量得镁粉

19.用稀盐酸与酚酞试液在白纸上画图,晾干后得白纸上无痕迹。再用下列何种溶液,可以使

白纸上出现红色图象

A、过量烧碱溶液

B、适量稀硫酸溶液Ｃ、过量稀盐酸溶液D、适量硝

酸钾溶液

20.下列物质既能与盐酸反应又能跟水反应得就是

A.硫酸

B.石灰石

C.生石灰

D.氧化铁

21.相同质量得下列物质，跟盐酸反应产生CO2,最多得就是

A.Ｎａ２CO３

B.BaCO3Ｃ.K2CO３ D.MgCO3

22.下列溶液放入锌片,一段时间后取出，能使锌片质量增加得就是

Ａ.稀硫酸Ｂ．硫酸铜溶液 C.硝酸银溶液D．氯化镁溶液23.已知某无色溶液里含有硫酸,则该溶液中还可能含有得物质就是

A．CuＳO4 B.ＣaO Ｃ．ZｎSＯ4 D.Cu(OＨ)2

24.下列物质中,能由金属与盐酸反应直接制取得就是

A.FｅCl3

B.ＡgCｌ

C.CuCl2Ｄ.FeCl2

25.将混有少量氧化铜粉得铁粉放入盛有稀硫酸得烧杯中,充分反应后铁粉有剩余,过滤，滤

液中含有得物质就是

A．H2ＳO4 B.CuSO4与FeSＯ4 C.H２SO４与FeSO4 D.FeSＯ４

26.下列关于酸得性质得叙述,正确得就是

A.酸得水溶液得pH都小于７B．酸能跟所有得金属都发生置换反应

Ｃ．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应

27.将锌粉放入含有Mｇ(ＮO３)2、Cu(NＯ3)２、AgNＯ3三种溶质得混合溶液中,充分反应后,

过滤，得不溶物与滤液;向滤液中滴加稀盐酸,无明显现象。由此可知析出得不溶物中一定含有

A.Cu、Ａg Ｂ．Ag C．Ｍg、Cu、Ａg D.Cu

28.在无色透明得溶液中,加入AgNO3后,有白色沉淀生成,则对原溶液得叙述正确得就是

Ａ.原溶液中一定只含有Cl-B．原溶液中可能含有Cl－与其她离子

C.原溶液只含有CＯ３2-D．原溶液中可能含有OH-

29、人被虫咬（甲酸),痛痒难忍,涂抹下列哪种物质可以缓解

A、肥皂水B．醋 C.酒精Ｄ.食盐水

初三化学(酸碱盐---2)

1.铅蓄电池中含有硫酸,如果不慎将硫酸漏到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并有气体产生。

这种气体就是

A、二氧化硫

B、二氧化碳Ｃ、氢气Ｄ、氧气

2.下列物质中,不能与硫酸反应得就是

Ａ、Cu B、CuＯC、Ｃu(OH)2D、Na2CO３

3.要完成下列变化，一步即可实现得就是

①CｕＯ→Ｃu(OH)2 ②Fｅ2O3→FeCl3③CaO→Cａ(ＯＨ)２

A．①②③ B.①② C.②③ D.①③

4.在M＋H2SＯ４(稀）→Fe2(SO4)3+Ｎ(M、Ｎ分别代表一种物质)反应中,M可能就是下列物

质中得①Ｆe;②Ｆｅ2O3；③Ｆe(OＨ)3；④FeCl2

A．①②Ｂ.②③ C.①②③Ｄ.全部

5.下列气体中,能够用氢氧化钠作干燥剂得就是

A、ＣＯ2

B、HCl Ｃ、H２Ｄ、SO2

6.下列各物质,需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生得

Ａ、石灰石与盐酸B、Fe2O3+ＨCl C、Bａ（OH)２+Ｈ２SO4Ｄ、NaOH+ＨCl

7.某一无色溶液具有下列性质:①使无色酚酞试液变红;②与CuSO４溶液反应可产生蓝色沉

淀;③与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液就是

Ａ、氢氧化钠溶液B、澄清石灰水C、氯化钙溶液D、盐

酸

8.在袋装饼干得包装中，常装有一小包干燥剂,该干燥剂得主要成分就是

A、石灰石

B、生石灰

C、熟石灰

D、烧碱

9.下列物质一般不宜用作治疗胃酸过多得就是

A、ＮaHCＯ３

B、NａOH Ｃ、Al（OH）3D、墨鱼骨粉（含CaＣO3）

10.石灰浆抹墙，逐渐变硬得原因就是

A、Ｃa（OH)2与空气中得氧气反应生成CaCO3 Ｂ、石灰浆中水分挥发了，变

干

C、Ｃａ(OH)2日久分解成CaO

D、Ca（OH)2与空气中得CO2反应生成Ｃ

aＣO3

11.下列反应无明显现象得就是

A、ＣuO+HCl Ｂ、Cu(OH)2＋H2SO４C、NａOH+HCl

Ｄ、CO2+Cａ(OＨ）2

12.下列化学变化不能通过一步反应实现得就是

A、Fe→FeSO4

B、Nａ2ＣO3→CａCO3 Ｃ、Fe→Fe(OＨ)3Ｄ、Ｍg(N

Ｏ3）2→Ｍｇ(OＨ）2

13.下列碱,在农业上用来中与酸性土壤与配制波尔多液得就是

A、NaＯH

B、Bａ(OＨ）2Ｃ、KＯH Ｄ、

Cａ(OH）2

14.鉴别石灰水与氢氧化钠溶液，应选用得试剂就是

A、石蕊试液

B、酚酞试液

C、碳酸钠溶液

D、氯化钡溶液

15.下列每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序得就是

A、铜、银、硝酸锌溶液

B、锌、银、硝酸锌溶液

C、锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液

D、锌、铜、银、稀硫酸

16.Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属,根据下列反应式中得关系:

A＋B(NO3)2=Ａ(NO3)２+B C＋B（ＮO3)2= C(NO3)2＋B

Ａ+H2ＳO4=AＳO４+H2↑C+H2SＯ４→不反应

试推断三种金属得活动性顺序为

Ａ、A>B>CＢ、Ａ>C>B C、B>Ｃ>A Ｄ、Ｃ＞A ＞Ｂ

17.欲判断三种金属X、Y、Z得活动性顺序,没有必要验证得结论就是

Ａ、Ｙ能置换X盐溶液中得X B、Ｘ能置换酸中得氢

C、Ｙ能置换酸中得氢

D、Z不能置换酸中得氢

18.已知有三种金属Ｘ、Y、Z,能发生如下反应：

⑴Ｘ+Ｈ2SO4＝XSO4+H2↑;⑵X+Ｚ(NO３)2=X(NO3)2+Z；⑶Ｙ＋X(NO3)2=Y（NO3)2+X

则对三种金属活动性顺序排列正确得就是

Ａ、Y>X＞Z B、Y>Ｚ>ＸＣ、X>Z>Y Ｄ、Z＞Y＞Ｘ

19.二氧化碳饱与溶液得pＨ=5、6，酸性比其强得雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得

雨水得ｐH=4,B地测得雨水得pH=6、６,则

A．A地就是酸雨B．B地就是酸雨Ｃ.均就是酸雨 D.都不就是酸雨

20.下列与我们生活相关得各物质溶液,近似中性得溶液有

物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液

近似pH ３、５~４、

５6、３～6、

６

7、6~８、0 6、6~7、１

A、葡萄汁

B、牛奶

C、鸡蛋清

D、唾

液

21.某种消化药片得有效成分为氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起得疼痛。在氢氧化镁与胃酸

作用得过程中,胃液得pH变化得情况就是

A ＢC D

22.下表就是一些食物得近似pH,对于胃酸过多得病人,空腹时最宜食用得食物就是

选项Ａ B C D

食物苹果葡萄玉米粥牛奶

pＨ2、9~３、3 3、５~4、５6、8~8、０6、3～6、6

A、苹果

B、葡萄Ｃ、玉米粥Ｄ、牛奶

23.小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干,用蘸用氢氧化钠溶液与玻璃棒在上面写“化

学”两字,立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸得下方放置一盛有某溶液得烧杯,过一会儿，发现红色得字消失,则滤纸上得指示剂与烧杯中得溶液分别就是

A、酚酞试液,浓氨水

B、酚酞试液，浓盐酸

Ｃ、石蕊试液，浓氨水Ｄ、石蕊试液，浓盐酸

24.利用无色酚酞试液可以鉴别得一组溶液就是

A、BaCl2、H２SO4、HＣl

B、ＮaＯH、KOH、HCl

C、K２CO3、Nａ2CO3、HCl

D、ＮａCl、NaOH、ＨCl

25.向下列各组溶液中分别滴入紫色石蕊试液,都能使溶液变红色得一组就是

A、HCl与ＮaＯH

B、Bａ（ＯH)2与Ca(OＨ)2

C、NａCl与Na2SO4

D、HNO3(稀)与Ｈ２SO4（稀)

26.只用一种试剂就能将澄清得石灰水、稀硫酸与食盐水三种物质区分开,这种试剂就是

A、石蕊试液Ｂ、酚酞试液C、BaCl２溶液D、氯

化钠溶液

27.滴有酚酞得Ba(OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色得就是

A、ＨCｌ

B、ＨNＯ3

C、ＣＯ2Ｄ、

Na2SO4

28.有一硝酸铵样品,其中含硝酸铵98% ，则样品中氮元素得质量分数就是

A、３5%

B、3４、３% Ｃ、17、2% Ｄ、

16、8%

29.某不纯得硝酸铵样品中含氮元素质量分数为31、5%,则该硝酸铵得纯度就是

A、34、３%

B、65、７％

C、90％

Ｄ、9６%

30.在CuCl2与ＭｇCｌ2得混合溶液中,加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上得物质就

是

A、Cu

B、Cu与Ｚn

C、Ｃu与Mg

D、Ｚ

n、Mg与Cu

31.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCｌ2溶液反应生成两种盐；乙能跟ＮaOH

溶液反应生成盐与水;丙能跟盐酸反应生成盐与水;丁呈中性并能跟CaＯ反应生成碱。则下列推断不正确

．．．得就是

A、甲可能就是MgSＯ4?

B、乙一定就是H2ＳＯ4

Ｃ、丙可能就是NaOH?D、丁一定就是H2Ｏ

32.某溶液由NaOH、HＣｌ、稀H2SO4与MgCｌ2中得一种或几种组成。向该溶液中滴

加Bａ(ＯH）２溶液,产生沉淀得质量与加入Ｂａ(OH)２溶液体积得关系如右图所示。该溶液中不可能存在得物质就是

A．NaＯＨ与HＣl? B.稀Ｈ２SO4与MgCl２

C.HCl稀Ｈ2SＯ4

D.ＮａＯＨ稀H２SO4

33.有４种不纯Na2CO３样品分别含有下列杂质，且杂质得质量分数相同。若取等质量得4 种

样品分别与足量等质量分数得盐酸反应，耗盐酸最多得就是

Ａ．NaHCO3Ｂ.ＣaＣO3 C.K2CO3Ｄ.ＭgCＯ３

34.天原化工厂就是氯碱工业得现代化工厂。原料食盐用水溶解得饱与食盐水,在电解前要除

去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁),所加入得试剂有①氯化钡溶液;②盐酸；③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确得就是

A、①③④②

B、①④②③

C、①③②④

D、③④①②

35. 、 对于化学反应A ＋Ｂ=C ＋Ｄ,下列说法中错误得就是

A. 若生成物C 与Ｄ分别就是盐与水,则反应物可能就是酸与碱

B. 若A 与Ｃ就是单质,B 与D 就是化合物,则该反应一定就是置换反应

C. 若A 就是可溶性碱,B 就是可溶性盐,则C 、Ｄ可能就是两种沉淀

D. 若A 、B 各取10 ｇ混合,使其充分反应，则C 、Ｄ质量得总与一定等于20 g

36. 甲、乙、丙、丁四种化合物,均由Ｎa 、H 、O 、Ｓ中得两种或三种元素组成,它们可发生

如下反应:甲+Ba(ＮO 3)2→盐+盐;乙+Ｎa ＯＨ→盐+水;丙+HC ｌ→盐＋水；丁＋CaO(或

CO 2) →碱(或酸),则下列判断正确得就是

A 、 甲可能就是Ｎa 2SO 4,乙一定就是H 2ＳO 4

B 、 乙可能就是H 2ＳＯ4,丙一定就是

ＮaOH

C 、 甲可能就是Ｎa 2ＳO 4,丙一定就是N ａＯH

D 、 乙可能就是H 2ＳO 4,丁一定就是

水

37. 在氧化铜与铁粉得混合物中加入一定量稀硫酸并微热,反应停止后,过滤除去不溶物,向滤

液中插入一薄铁片,观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断,以下结论正确得

就是

A. 滤出得不溶物中只有铜，不可能含有铁

B. 滤出得不溶物中只有铁，不可能含有铜

C. 滤出得不溶物中一定含有铜,也可能含有铁

D. 滤液中一定含有Ｆe ＳO 4,也可能含有ＦｅＳO 4与Ｈ2SO 4

38. 不纯得锌(含杂质金属M)与不纯得铁(含杂质金属N ）各6 g ，当它们与足量得稀硫酸反

应到不再产生氢气为止,得到得氢气都就是0.2 g,则M 、N 分别就是

A 、 Mg 、C ｕ

B 、 Ｆe 、Al

C 、 Al 、Ｍg

D 、

Cu 、Ｍg

39. 符合下列物质变化要求得甲就是

甲乙丙丁甲

A 、 Cu

B 、 Ｚn

C 、 Mg

D 、 CuO 40. 下列化学方程式能表示所述事实得就是

A. 服用含Al(OH ）３得药物治疗胃酸过多 A ｌ(OH)3＋H Ｃl=ＡｌＣl ３+３H 2O

B. 工业上用一氧化碳与赤铁矿(主要成分就是氧化铁)炼铁 3ＣO ＋Ｆe ２O 3=2F ｅ+

３ＣO 2

C. 除去铁器皿表面得铁锈 Fe 2Ｏ3+3H 2S Ｏ4=Fe ２(SO 4)3＋3H ２O

D 、 除去盐酸中含有得少量硫酸 H 2SO 4+Ｂa(N Ｏ3)2=Ｂa ＳO 4↓＋２HNO 3

41. 把铁粉、锌粉放入硝酸银与硝酸铜混合液中,充分反应后过滤,滤出得金属中一定含有

Ａ、 Fe Ｂ、 Ｃu C 、 Ag D 、 Cu 与Ag

42. 要使右图装置中得小气球鼓起来，则使用得固体与液体可以就是

①锌与稀硫酸;②石灰石与盐酸；③氯化钠与水;④氧化钙与水

A、①②③

B、①②④

C、②③④Ｄ、①③④

43.只用一种试剂就可鉴别稀H２ＳＯ4、NaOＨ与Ca(ＯH)2三种溶液,这种试剂就是

Ａ、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液Ｃ、石蕊试液Ｄ、酚酞试液

44.由Nａ、Ｓ、O、H中得2种或3种元素组成4种化合物,甲能与BaＣl２反应生成盐与盐;

乙能与NaOＨ反应生成盐与水;丙能与HＣｌ反应生成盐与水;丁就是中性,与ＣaO与CO

２化合分别生成碱与酸，则下列推断错误得就是

Ａ、甲可能为Ｎa2SＯ4B、乙一定为H2SO４C、丙可能为NaOH D、丁一定为H2O

45.固体NaOＨ因能与空气中得CＯ2反应而含有杂质，现要配制纯净得ＮａOH溶液,其实

验操作得主要过程应就是

A、溶解→加适量盐酸并加热

B、溶解→加适量BaＣl2溶液→过

滤

C、溶解→加适量ＣaCl２溶液→过滤Ｄ、溶解→加适量Ca(ＯH)2溶液→过

滤

46.过氧化氢(H2O2）可以按下式分解：2H2O22Ｈ2O+O２↑。若将H2O2、MｎO2、CａO、M

ｇＣｌ2混合后,可能发生得反应有

A、２个

B、３个

C、4个

D、

5个

47.用含杂质（杂质不溶于水,也不跟稀硫酸反应)得锌粒１0 g跟５0 ｇ稀硫酸(足量)完全反

应后,滤出杂质,滤液为56.3 g。则锌粒中锌得质量分数为

A、32、5％Ｂ、50% C、６0％D、65%

48.在制取下列物质得实验设计中理论上正确,操作上可行,经济上合理得就是

A.CｕCu(ＮO３）2溶液Cu(ＯＨ）2

B.CaＣO3CaOCａ(ＯH)2NａＯH

C.ＦeＦｅ2O３Fe2（SＯ４)３

D.ＣuOCu(ＯH)2CｕSO4

49.在氧化铜与铁粉得化合物中，加入一定量得稀硫酸，微热,待反应停止后过滤,滤出不溶

物后，再往滤液里加入一枚铁钉,过一会儿将铁钉取出,发现铁钉无变化,则正确得叙述就

是

A、不溶物一定就是铜

B、不溶物一定就是铁

C、滤液就是硫酸亚铁溶液

D、滤液就是硫酸铜与硫酸亚铁混合

物

50. 在A 溶液中，逐滴滴加Ｂ溶液至过量,能出现如右图所示不会(x 轴表示所加得B 溶液得

体积,y 轴表示生成沉淀得质量)得一组溶液就是 y

A. A 为H Ｃｌ,B 为Na ＯＨ

B. Ａ为N ａ２CO ３,B 为H 2SO 4

C. Ｃ

、 Ａ为C ｕSO ４KOH

ｘ

D. Ａ为Cu(OH)2,B 为HCl

51. 如右图所示,在锥形瓶中盛浓硫酸,打开分液漏斗得活塞,让水滴入锥形瓶中。锥形瓶中产

生得现象就是 ,产生这一现象得原因就是 。

52. 实验室有一瓶硫酸与盐酸得混酸,老师让两位学生用化学实验证明这一事实。她们

得操作如下:

试回答：学生＿___＿__＿___得操作就是错误得,原因就是_＿__＿＿_＿______＿＿____

＿______

53. 向下表中得甲物质中逐滴加入相应得乙物质至过量，反应过程中生成气体与沉淀得

质量与加入乙得质量关系,能用如图所示曲线表示得就是

A 、 ①②

B 、 ③④ Ｃ、 ①③ Ｄ、 ②

④

54. 现有失去标签得自重物质得无色溶液，它们分别就是CaCl 2、AgNO 3、N ａ２CO ３溶液与

盐酸。为了确定四种溶液各就是什么,将它们任意编号为A 、B 、Ｃ、D 后,两两混合进行

如下实验,产生得现象如下表所示:

由上表可推断出A为，Ｃ为。

酸、碱、盐综合知识测试卷(一)

一、选择题

1、我国化学家候德榜改进了一种化工产品得工业生产技术,其产品获得美国废城万国博览会金奖,这种技术用于生产

A 烧碱

B 纯碱C精制粗盐 D 尿素

２、实验室制取下列物质,选用药品正确得就是

A 镁与稀硝酸制氢气Ｂ氧化镁与盐酸制氯化镁

C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳

D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜

3、只用一种试剂除去NaNＯ3溶液中得混有得少量得CuSO4杂质,应加入适量得

A Ba（OH)２

B NaOH

C Ba(ＮO3）2

D HＮO3

５、X、Y、Ｚ就是三种金属,根据下列有关方程式可知,三金属得活动性正确得就是

A Z+YSO4=ZSO４+Y ＢX+YSＯ4=XSO4+Y C Z+Ｈ2SO４=ZＳＯ４+H2ＤX＋H2SO4不反应

A X>Ｙ>Z

B Ｚ＞Y＞X

C Z>X>Ｙ

D X>Z>Ｙ

6、下列说法正确得就是

A 纯碱不就是碱B食盐不就是盐 C 火碱不就是碱D盐酸不就是酸

7、有X、Ｙ、Z、W四种金属,已知用X制得容器不能盛放Z得盐溶液,X与Y得盐溶液不反应，只有Ｗ在自然界中能以单质得形式存在。这四金属得活动性正确得就是

A Z＞Y＞X＞Ｗ

B X>Z＞Y>W

C Y＞Ｘ＞Ｚ＞W ＤY>Z＞X>W

8、下列方法①金属溶于酸②碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水

⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐得就是

A ①②

B ④⑤C③④⑤Ｄ只有④

10、对于有单质与化合物生成得反应,有下列几种说法:①一定就是置换反应②可能就是分解反应

③一定就是分解反应④可能就是化合其中正确得说法就是

A ②B②④Ｃ③④ D ②③

11、为完全中与某一盐酸溶液，需用10克质量分数为１0％得NaOH溶液,如果改用1０克质量分数为10%得KOH溶液,反应后得pH值

A 大于7 B小于７C等于7 D 无法判断

12、欲将含有盐酸得CaCl2溶液中与至中性,在不加指示剂得条件下,可选用得试剂就是

Ａ石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末

13、下列各物质中加入适量得稀盐酸,不能将杂质除掉得就是

A氯化钠中混有少量得碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠

C铜粉中混有少量得铁屑D氯化钾中混有少量得氢氧化钾

14、下列物质久置于空气中,溶质得成分不变，但溶质得质量分数减小且溶液得质量增加得就是

A浓硫酸B浓盐酸Ｃ浓硝酸D石灰水

１5、下列电离方程式正确得就是

ＡH２SO4==H２++SO4２－ＢＭｇSO4==Mｇ2+＋ＳO42-CＣａ(OH)２=Ca２++OH2－D

BaCｌ2=Ba２++Cl2-

１6、能用金属与酸直接反应制得得就是

ＡCuCｌ2B FeCl3CＺnＳO4DＡｇCl

17、某硫酸溶液得P H值为3，加入下列一种液体混合后,会使ＰH小于3得就是

A纯净水BＰH＝5得硫酸Ｃ氢氧化钠溶液ＤＰH=０得硫酸溶液

19、已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有得物质就是

A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝Ｄ硝酸铜

20、下列物质分别与10０克３6、5%得盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液得质量分数最小得就是

A Mg

B MgOＣMg(ＯH)2D MgCO３

2１、下列各组离子在酸性溶液中能大量共存得就是

AＡg+、Na+、Cl-、NＯ3－ＢNa＋、K+、OＨ－、SO４2-

C Nａ＋、Cl-、CO32-、K+

D Ba2+、Mg２+、Ｃl-、NO3-

二、填空题

2２、某工业盐酸中含有Ｈ+、Ｆe3+、Cｌ－,该盐酸中所含杂质得化学式为,若溶液中H+与Cl－得个数比为9１:94,则Fe3＋、Cｌ-得个数比为。

25、16克某二价金属R得氧化物与９8克质量分数为２０%得硫酸溶液恰好完全反应。则R 得相对原子质量为;反应后溶液中溶质得质量分数为。

26、以镁为原料（其它反应物自选),依次按照下列反应类型写出反应得方程式，且要求前一个反应得生成物之一为下一个反应得反应物之一。

(1)置换反应，(2）复分解反应(非中与反应），(3)复分解反应(中与反应), 27、写出下列物质得化学式:(1)食盐(２)胆矾（３)纯碱（4）熟石灰（5）生石灰（6)火碱、2８、在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中得滤毒剂得就是,在农村用来改良土壤,就是酸性降低得就是,在常温下做润滑剂得就是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等得就是,在洗涤剂工业中常用得原料就是。

29、把适量得稀硫酸倒入盛有过量铁粉与少量氧化铜得试管里微热,静置片刻后过滤,滤纸上留下得就是

,滤液中溶质得就是。

30、要鉴别某溶液中就是否含有铵根离子(NH4+）,可取少量溶液注入试管,加入溶液,微热把湿润得红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色,证明有NH4＋。

三、推断题

３1、某未知得纯净物为白色固体,为了判断它就是什么物质,做以下实验:

（1）取少量固体于试管中,向其中加过量盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊得气体。

（2）向上述反应后得溶液中,加稀硫酸,产生不溶于稀硝酸得白色沉淀。

根据以上实验现象,判断该白色固体名称为，化学式为。有关得化学方程式为

, 。

32、有四瓶失去标签得溶液:硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。为了鉴别它们做了如下实验,根据现象推断A、Ｂ、C、D分别就是什么物质,写出它们得化学式与有关得化学方程式。

A与B混合有无色气体放出D与B混合有无色气体放出C与A混合没有明显现象。则Ａ就是Ｂ就是C就是D就是。

A+B得反应方程式

D+B得反应方程式

C+D得反应方程式

四、计算题

33、使未知质量分数得盐酸5０克跟７、8克锌充分反应后,锌有剩余,再加入7、3%得盐酸20克,恰好与剩余得锌完全反应,求

（1）第一次所用盐酸得质量分数,(2)反应后所得溶液中溶质得质量分数？

参考答案

一、选择题:

1、Ｂ

2、B

3、Ａ

4、B

5、C６、A7、Ｃ8、C 9、B 10、Ａ11、B1２、Ａ13、B 14、A 15、B1

6、C 1

7、D 1８、C

１９、Ｃ２0、C 2１、Ｄ

二、填空题

２2、FeCl３,１:9４23、95% ２4、1２5０25、64,28、1％

26、Mｇ+２HCl=MgCl2+H2 ↑, MｇCｌ2+Ba(OH）2=Ba Cl2+Mg（OＨ)2↓

通电

Mg（OH)2+2ＨＣl=MｇCl２+2Ｈ2O, H２O = ?H2↑＋O2↑、

27、NaCl,ＣuSO４·5H２O,Na２CO3,Ca（OH)2,CａＯ, NaOＨ,

２8、活性炭,熟石灰,石墨,食盐,氢氧化钠。

29、Cｕ与Fｅ,ＦeＳＯ4。

30、、NａOＨ，红色

3１、碳酸钡，BaCO3，BaCＯ3+2ＨCｌ=Ba Cl2+CO２↑＋H2O，Ba Ｃｌ2+H２SO４= Ｂa SO ４↓+2HCl

32、HCl,Na２CO3,Ｂa(NO3）2，Ｈ２SＯ4

Ｎa2CＯ3+２ＨCｌ=２NａＣl+CO2↑＋Ｈ2O,Na2CＯ３+ H２SO４＝Nａ2 SO4+CO2↑＋Ｈ2O, Ｂa（NＯ3）2+H２SＯ4=BaSO4↓+２HNO3

33、14、６％，21%

初三化学酸碱盐练习卷(二)

可能用到得相对原子质量：Ｈ:1Ｃ1:３5、5 Mg：24 C:12O:16

Na:23

一、选择题(共34分，１～8题每题２分,9~1４每题3分)

1、下列物质中,能与其她三种物质都发生反应得就是( )

Ａ、铁?Ｂ、稀硫酸?Ｃ、碳酸钠?D、氢氧化钠

2、下列物质在空气中长期放置,质量会增加得就是()

Ａ、浓H

２SO

４

? B、浓盐酸?C、酒精??D、食盐

3、小玲学习了用pH试纸测定得方法后,收集了家里得几种物质进行测定,结果如

上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道得就是（）

A.厕所清洁剂

B. 牙膏C．肥皂 D. 厨房清洁剂

4、下列各气体都混有水蒸气,既可用氢氧化钠又可用浓硫酸干燥得就是( ）

A、SO2???

B、O2??

C、HC1 ??Ｄ、ＮH3

5、下列各组中得两种化学物质名称属同一种物质得就是()

A、纯碱、火碱???

B、生石灰、熟石灰

Ｃ、消石灰、熟石灰?D、消石灰、大理石

６、在氢氧化钙得饱与溶液中,加入下列物质不能使溶液ｐH有明显改变得就是（)

A、通入二氧化碳?????

B、加入生石灰

Ｃ、加入盐酸???D、加入硫酸铜溶液

７、能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液得试剂就是()

A、二氧化碳

B、石灰水??

C、紫色石蕊?

D、碳酸钠

8、下列实验能观察到明显现象得就是（）

A.氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中

B.稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

Ｃ.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

9、下列实验操作或叙述中,正确得就是()

A、把氢氧化钠固体放在托盘天平右盘得纸上称量

B、欲除去氢气中混有得氯化氢气体与水蒸气，将气体先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸

C、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着玻璃棒小心地、慢慢地注入到盛水得量筒中

D、欲除去氢氧化钠溶液中混有得氢氧化钙,可向混合溶液中通入二氧化碳气体, 然后过滤、蒸发

10、盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用得物质,利用这些物质您能完成得

实验就是( )

①检验自来水中就是否含氯离子?②鉴别食盐与纯碱

③检验鸡蛋壳能否溶于酸?④除去热水瓶中得水垢

A、①②?

B、①③??Ｃ、①④?D、②③④

11、下列除去杂质得方法错误得就是

12、有一包化学肥料，可能就是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中得一种。取少量样品,观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨,没有刺激性气体放出。这种化肥就是( ）

Ａ.氯化钾 B.碳酸氢铵Ｃ．硫酸铵Ｄ.过磷酸钙

13、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明得就是()

Ａ.NaOH、ＮaNＯ3、K2ＳO４Ｂ.CuSＯ４、MｇＳO4、KＣl

C.Ba(OH)2、H2SO4、NaＣｌ

D.NaＣｌ、ＡgNO３、HＮＯ3

１４、下列选项得操作或反应所对应得曲线图正确得就是()

A.①将饱与石灰水升温

B.②等体积、等质量分数得双氧水溶液分解

C.③一定量得锌粉与稀盐酸反应

D.④相同质量分数得稀盐酸滴入等体积不同质量分数得ＫOH溶液

二、填空题(共２9分)

15、（12分)从C、H、O、N、S、P、Ｎａ、Fe、Ba等9种元素中选择恰当得元

素,用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空:

(1)硫酸钠中得阴离子；氯化亚铁中得阳离子；能使木材、纸张变黑得酸;溶于水后显碱性得气体;用于造纸、洗涤剂得盐。

(2)一种暗红色得固体燃烧生成大量得白烟。

(３)高炉炼铁(以赤铁矿为例）过程中还原成铁得主要反应原理。

(4）有沉淀生成得中与反应

B N2(O2) 通过灼热得铜网

C ＣaCｌ2(CaCＯ3) 加水、过滤、蒸发

D HNO３溶液(ＨＣl）加适量AgNO3溶液、过滤

。

(5)在人体组织里,葡萄糖在酶得作用下发生缓慢氧化。

16、（2分)在盛氢氧化钠溶液得烧怀里,滴入几滴酚酞试液，溶液变成了红色；在不断搅拌中,逐滴滴入盐酸至过量，溶液变成色,这时溶液得PH 7(填“=”“＜”“>”)

17、(6分)铁锈得主要成分就是氧化铁；它可溶于盐酸生成溶液(写名称)再加入氢氧化钠溶液后,观察到有生成;上述两个反应得化学方程式为:①。②。

18、(4分)通过一年得化学学习,同学们对身边得常见物质有所认识，并能用所学

得知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：

（1）服用含Aｌ（ＯH)3得药物来治疗胃酸过多,其反应方程式为。

(2)鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,首先瞧外观, 得就是磷肥,然后将另两种化肥各取少许,分别与少量得熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味得就是。

(3)碳单质包括金刚石、石墨与C60等,它们得化学性质相似，如它们都有可燃性,试写出C60在空气中完全燃烧得化学方程式。

19、（５分)有些化学变化可用“A+Ｂ→C＋D”得式子来表示。

(１)在四种基本反应类型中,可用上式表示得就是_＿___＿＿_反应与＿___＿_＿_＿＿＿_反应。

(２)在上式中,若B为稀硫酸,D为Ｈ2,则A得选择应满足得条件就是。

（3)在上式中,若B为稀硫酸,Ｄ为H2O,则Ａ可能就是酸、碱、盐、氧化物中得＿____＿_＿。

三、简答题（共１７分)

2１、(9分)A~H就是初中化学常见得物质,其中A就是发酵粉得主要成分之一，B 就是常用调味

品,Ｅ、Ｆ得俗称分别就是熟石灰、纯碱。它们之间得相互转化关系如下图。

(1)写出Ａ、B 得化学式:

Ａ,B 。

（２) 在物质得分类中,Ｄ属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(3) 图中反应②得化学方程式

为。

(4) 图中反应④得化学方程式为。

22、(８分）通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaＣl2、Na

２SＯ

４

以及泥沙等杂质。以下就是制备精盐得实验方案,各步操作流程如下：

(１)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用就是。

（2)第②步操作得目得就是除去粗盐中得(填化学式，下同)，第⑥步操作得目得就是除去滤液中。（3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀得成分有：泥沙、BａSO4、Mg(ＯH)2、_＿____＿＿____＿_＿(填化学式)。

(４)在第③步操作中,选择得除杂得试剂不能用KOH代替NaOH,理由就是__＿＿_＿＿＿＿_____＿__＿__＿_ _＿_。

四、实验题

23、(10分)碳酸氢钠常用于食品与医药工业。某化学兴趣小组得同学对碳酸氢钠得热稳定性进行探究。

【查阅资料】 1.碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体与一种

．．常见得固体物质。

2．碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组得同学取一定质量得碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。

(１)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有。

（2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量得澄清石灰水,振荡，观察到石灰水变浑浊。写出该反应得化学方程式: 。

(3）兴趣小组得同学认为:充分加热后得固体产物可能就是NａＯH或Nａ2ＣO3或就是。

①她们得依据就

是

。

②兴趣小组为了确定反应后得固体产物成分进行以下实验,请填写下表:

实验实验现象结论

得同学认为方案一得结论不正确,她们得理由就是

。

【总结】请写出碳酸氢钠受热分解得化学方程

式 。

五、计算题(10分）

２4、甲、

乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质）进行如下检测:各取5、

０ g 样品溶于一定量得水中得到25、 0g 溶液，再分别加入不同质量,溶质质量

分数为１0％得氢氧化钠溶液,反应得到沉淀得实验数据如下表：

试回答下列问题：

(1)上述实验中,＿_____

_＿__同学所用得氢氧化钠溶液一定过量。

(２)求样品中氯化镁得含量(写出计算过程，结果精确到0、１%，下同)。

(３)计算乙同学实验后所得溶液中得氯化钠得质量分数。