2018届黄浦区高考化学一模精装带答案
2018-2019学年上海市闵行区高三化学一模试卷及答案（解析版）
闵行区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.强电解质是A. 氢硫酸B. 液氨C. 硫酸钡D. 冰醋酸【答案】C【解析】【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质,只有部分电离的电解质是弱电解质,据此分析解答。
【详解】A.氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质,故C正确；D.冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质,故D错误；综上所述，本题选C。
2.今年我国新疆玛湖发现储量达12亿吨的大型油田。
石油的分馏产物中没有的是A. 汽油B. 酒精C. 煤油D. 石蜡【答案】B【解析】【详解】石油的分馏产物是各类烃的混合物，汽油、煤油、石蜡均由碳氢元素组成，属于烃类，而酒精含有碳、氢、氧三种元素，属于醇类，不属于石油的分馏产物，B正确；综上所述，本题选B。
3.能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl【答案】B【解析】【详解】A.SO2属于酸性氧化物，能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不褪色，A错误；B.Cl2的水溶液显酸性，含有氢离子，能够使蓝色石蕊试纸变红，氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，有漂白作用，因此变红的试纸最终褪色，B正确；C.NH3属于碱性气体，不能够使湿润的蓝色石蕊试纸变色，C错误；D. HCl的水溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红，不褪色，D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】二氧化硫属于非氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红；但是不能漂白酸碱指示剂；潮湿的氯气（或次氯酸）属于氧化性漂白，能够使某些有机色质褪色，如品红，也能漂白酸碱指示。
2018年杨浦区高三化学一模试卷及参考答案
杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12考生留意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；全部答题必需涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清晰填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特殊留意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．对291171Ts中数字的叙述正确的是A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数C．117是291171Ts 的质子数 D．117是291171Ts的中子数2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其缘由与下列叙述无关的是A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca(ClO)2能与碳酸反响C．HClO见光易分解 D．Ca(ClO)2是正盐3．石油分馏的原理是利用物质的A．沸点差异 B．密度差异 C．溶解度差异 D．化学性质差异4．离子晶体具有的性质是A．易导热 B．易熔化 C．熔化状态下导电 D．有延展性5．下列有关苯的说法，错误的是A．分子中全部原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反响D．能发生取代反响6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液 C．盐酸D．氮肥NH4Cl7．两个容积一样的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体确定具有一样的A．原子数 B．分子数 C．质量D ．密度8．反响物X 生成Z 的能量改变如图所示，该反响的热化学方程式为A ．2X(g) Z(g)＋（a －b ）kJB ．2X(g) Z(g)＋（b －a ）kJC ．2X(g) Z(g)＋（c －a ）kJD ．2X(g) Z(g)＋（b －c ）kJ 9． 对NH 3有关性质的描绘，错误的是A ．NH 3极易溶于水B ．NH 3具有复原性C ．NH 3在确定条件下能分解D ．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象一样 10．下列反响，与硫酸型酸雨的形成确定无关的是A ．SO 2+2H 2S 3S+2H 2OB ．SO 2+H 2OH 2SO 3C ．2SO 2+O 22SO 3D ．SO 3+H 2O H 2SO 4 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是A ．Fe FeCl 3B ．FeFeSO 4C ． Fe Fe 3O 4D ．Fe FeCl 2高H 2O 催化白浓浓常FeCl 3点Cl 2常浓硫C 5H 12~C 11H 24 H 2 反响(CH CO 2 H 2 CO 反响② H 2 反响汽12．25℃时，(NH 4)2SO 4溶液显酸性，是因为A ．NH 4+电离出了H +B ．NH 4+与水反响生成H +C ．SO 42―结合水电离的H +D ．SO 42―抑制水电离13．支撑海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极爱护法进展防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A ．利用了电解原理B ．电子由电源负极流向钢管桩C ．钢管桩是负极D ．高硅铸铁作阳极14．CO 2催化加氢可制取汽油（主要是C 5~C 11的烃类混合物），转化过程示意图如下（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：下列说法错误的是 A ．反响①：CO 2+H 2 CO+H 2O B ．反响②中形成了碳碳键和碳氢键C ．图中b 的名称是5–甲基庚烷D ．图中a 和b 互为同系物15．以下是某工厂的消费流程：催化…ba直流钢高硅海- +平衡状v (反响反应 速 v (正)v’(正v’(逆平衡状态Ⅱ下列分析正确的是A ．循环运用的物质：NH 3和CO 2B ．母液中只含有：NH 4+和Cl―C ．向母液中通NH 3、加NaCl 时需加热D ．该工厂的产品是纯碱和NH 4Cl16．右图是铝热反响的装置图，对该反响叙述正确的是A ．铝热反响是放热反响，所以常温下可以反响B ．图中a 为Mg 条，b 为KClO 3，c 为Al 2O 3和Fe 的混合物C ．KClO 3是该反响的催化剂D ．利用铝热反响可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 17．确定温度下，恒容密闭容器中发生N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)反响，反响速率与反响时间的关系如图所示。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编-化学方程式的计算(word答案版)
2018年上海各区中考化学一模试题分类汇编-化学方程式的计算【2018年上海闵行区一模节选】25.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后，发现溶液仍为无色。
为了证明她们确实发生了化学反应，某学习小组进行如下实验：④为测定氢氧化钠溶液的质量分数，取氢氧化钠溶液50g，用10%的稀盐酸进行测定，当加入稀盐酸为36.5g时恰好完全反应。
I. 稀盐酸中含HCl的物质的量是（18） mol；II.氢氧化钠溶液的质量分数是（19）。
（根据化学方程式列式计算）【2018年上海普陀区一模节选】51.实验室提供以下常用仪器，供完成氧气制取时选用（不可重复选用）③如果集气瓶中收集了0.64g氧气，计算该氧气的物质的量是多少？（10）若用足量的铁丝在瓶中燃烧，理论上至少需要多少物质的量的铁丝？（通过化学方程式列式计算）（11）【2018年上海崇明区一模节选】49．根据实验装置图，回答问题。
（Ⅱ）反应结束后，生成了0.2mol二氧化碳，求稀盐酸中参与反应的HCl的质量。
（10）（根据化学方程式列式计算）。
【2018年上海黄埔区一模节选】50.实验室制备二氧化碳的实验装置如下图所示。
④测定其大理石中碳酸钙的质量分数。
在15g大理石中分5次共加入50.0g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发），部分数据如下表。
根据实验数据回答下列问题：Ⅰ. 当盐酸滴入40g时，对应的气体质量m是（9）g。
Ⅱ.大理石中碳酸钙的质量分数是（10）。
（根据化学方程式列式计算，结果精确到0.1%）【2018年上海金山区一模节选】37．请结合图示实验装置，回答下列问题。
④取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：a．生成氧气的质量是 (17) g；b．所取溶液中过氧化氢的物质的量是多少？（请根据化学方程式计算）【2018年上海青浦区一模节选】30.石灰石是常用的建筑材料。
2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案
2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
【精校版】2018年高考真题江苏理综化学试题(含答案)
2018江苏理综化学总分数 132分时长:90分钟题型单选题多选题综合题题量12 3 7总分28 12 92一、单项选择题（共10题 ,总计20分）1.（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积2.（2分）用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 ( )A. 中子数为8的氮原子：B. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：3.（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 0.1 mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B. 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1 mol·L-1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D. 0.1 mol·L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-5.（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 ( )A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气6.（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 ( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：B. 酸化NaIO3和 NaI的混合溶液：C. KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：D. 电解饱和食盐水：8.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
2018海南高考化学试题(附附答案解析)
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编---实验化学-定量实验
2018年高考化学全国各地一模试题分类汇编- - 实验化学-定量实验 【2018年贵州省黔东南州一模】11、下列实验误差分析合理的是（ ） 选项 实验目的及操作 误差分析 A 用pH 试纸测某稀酸溶液的pH 时，先润湿试纸 无影响 B 配置一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，仰视容量瓶刻度线 偏低 C 测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗 偏低 D 测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板 偏高
【2018年河北省邯郸市一模】26.(15分)某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析 化学中常用作还原剂，为确定其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH4+含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
相关的实验步骤如下: ①准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中； ③向三 颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120mol/L的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
(1)仪器M的名称为__________。 (2)步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为________________。蒸氨结束后，为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是_____________ 。
(3)步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II.SO42- 含量的测定 采用重量分析法，实验步骤如下: ①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤，洗涤沉淀3~4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重、称量，得沉淀质量为69.90g。 (4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________ 。 (5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是__________ 。 (6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为_______。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为__________。
2018年上海黄浦区初三一模化学试卷
2018年上海黄浦区初三一模化学试卷选择题（每小题1分，共20分）1.A.：氢元素B.：汞元素C.：氦元素D.：银元素元素符号与名称都正确的是（ ）H 2HG He 2Ag 2.A. B. C. D.表示 个氧分子的化学符号是（ ）1OO 3O 22O3.A. B. C. D.硫化镉是纹身彩贴的主要成分，硫化镉中 的化合价为 价，则硫化镉的化学式是（ ）Cd +2C Sd 2CdS 2Cd 2S 3CdS4.A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体空气的成分体积计算，大约为 的是（ ）21%5.A.氯酸钾B.空气C.液氧D.二氧化锰属于氧化物的是（ ）6.A. B. C. D.属于有毒气体的是（ ）N 2O 2COCO 27.A.类别：有机物B.摩尔质量：C.性质：可燃性D.用途：燃料关于“甲烷”说法错误的是（ ）168.A.大理石B.熟石灰C.石灰水D.生石灰氧化钙的俗称是（ ）9.A.导电性B.可燃性C.稳定性D.还原性属于物理性质的是（ ）10.镁在空气中燃烧时，现象描述错误的是（ ）A.放出热量B.生成C.发出耀眼强光D.金属镁消失MgO 11.A.分子间的间隔B.分子运动速率C.物理性质D.化学性质干冰可以用于人工降雨，当飞机播洒干冰后，云层中二氧化碳分子不发生的变化是（ ）12.A.降低白磷的着火点 B.防止白磷与空气接触C.使白磷与水形成稳定物质D.将白磷浸湿使其不易着火在实验室白磷的保存方法如图所示，其目的是（ ）13.A.氢气与液态氢 B.水与冰C.二氧化硫与三氧化硫D.石墨与 属于同素异形体的是（ ）C 6014.A.符号可以用“ ”表示 B.摩尔是国际单位制中 个基本量之一C.摩尔质量等于物质的式量D.物质的量用于表示微粒的集合体关于“物质的量”理解正确的是（ ）mol 715.A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D. 为 的溶液向 为 的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的 肯定增大的是（ ）15ml pH 5pH pH 516.A. B.C. D.下列化学方程式中，书写正确的是（ ）NaOH +CuS =Cu(OH ↓+N S O 4)2a 2O 44P +5↑O 2点燃−−−−−−−P 2O 5C +O =C O 2H 2H 2O 34Fe +32F O 2点燃−−−−−−−e 2O 317.A.通入紫色石蕊溶液 B.通入有酚酞试液的水C.插入燃着的木条D.通入澄清的石灰水不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（ ）18.如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为B.部分分解化学与生活密切相关。
2024届上海市黄浦区高三一模化学试卷(含答案)
2024届上海市黄浦区高三一模化学试卷2024年1月（完卷时间：60分钟满分：100分）考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。
作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
2．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、氯碱工业氯碱工业有重要的价值，氯碱产品可作为基础原材料，其他物质与之发生反应可得到更多的化工产品。
1．写出氯碱工业生产原理的化学方程式___________________________。
2．利用右图装置模拟氯碱工业，下列说法正确的是___________。
（双选）A．电极a连接电源负极B．该过程中化学能转变为电能C．食盐必须先除去钙、镁等离子D．负离子可以透过交换膜3．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是___________。
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水B．液氯中含有大量的氯离子C．氯离子和氯气均有刺激性气味D．氯气有毒，氯离子无毒4．管道疏通剂可以疏通家庭厨卫管道。
某种固体疏通剂的主要成分含有NaOH和铝粉，管道中加入疏通剂与水发生反应，写出反应的化学方程式___________________________。
5．固体疏通剂改进后的凝胶管道疏通剂，其主要成分包括氢氧化钠、次氯酸钠和表面活性剂（如烷基氧化胺），此外还加入了增稠剂等。
下列说法错误的是___________。
A．凝胶状的形态，在确保高效的疏通效果的同时减小管道损坏程度B．接触到堵塞物后会附着于表面，达到快速分解堵塞物的效果C．遇水产生大量气体有利于管道疏通，但是要注意避免明火D．表面活性剂在水中可形成包括胶束、微乳等，具有超分子结构烧碱生产亚硫酸钠过程：（1）纯碱溶液吸收SO2；（2）吸收SO2后的溶液中加液碱；（3）结晶干燥。
生产过程中的pH的变化如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试 化学试卷 2018年1月
考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆
铘”，有关说法错误的是
A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115 C．镆铘剑含有镆元素 D．镆铘剑由合金铸造 2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂
质水解而除去。这种“碱剂”可能是 A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．草木灰 3. 化学有国际通用的语言。下列表示错误的是 A．CO2的电子式 O‥‥∷C∷O‥‥ B．次氯酸的结构式为：H－Cl－O
C．CH4的比例模型 D．Clˉ的结构示意图 4. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A．原子晶体 B．离子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是 A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．纯碱厂用索尔维法制碱 C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油 6. 不涉及氧化还原反应的是 A．FeCl3用于溶解线路板上的铜 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C．铝热反应用于冶炼高熔点金属 D．一定条件下用硫酸铜制CuH 7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是 A．HNO3比H3PO4更稳定 B．HNO3的氧化性比H3PO4强 C．HNO3的酸性比H3PO4强 D．HNO3比H3PO4容易挥发
8. 向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．氯化钙 B．碳酸钙粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸 9. 不能用元素周期律解释的事实是 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 10. 下列符合化学实验“绿色化”的有 ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A．①②③ B．①② C．①③ D．②③ 11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 A．Mg2＋ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．AlO－2 12. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是 A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是 A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 16. 可用离子方程式“H+ + OH－→H2O”表示的反应是 A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．氨水与盐酸混合 C．醋酸溶液与NaOH溶液混合 D．HNO3溶液与KOH溶液混合 17. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的是
A．反应①③是加成反应 B．反应②是加聚反应 C．反应⑧是消去反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应 18. 关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32 －
B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(D．温度升高，c(HC )增大
19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容
器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A B C D
o 升高温度，化学平衡常数减小 0~3s，反应速率为：v(NO2)=0.2mol·L-1 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
20. 室温下，用0.100mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说确的是 A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＜20mL C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－) D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
二、综合题 （一）（本题共15分） 下表是元素周期表的一部分：
完成下列填空： 21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有______________________________________。（任意写出1点） 22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_____________________ 相同。O和S处于同一列，因为它们的____________相同，它们都位于元素周期表的_________族。 23. 原子半径：r(P)_______r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________（写名称）。 24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是 。 25. 已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ； 制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
C N O F Si P S Cl Br I
2s22p519.00
9F氟 （二）（本题共15分） 某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
阳离子 K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+ 阴离子 Cl- 、CO32-、NO3-、SO42-
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。 Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 完成下列填空： 26. 由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 27. Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__________________________________________。 28. 将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________________ 29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号） 30. 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。 31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是
选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含复杂有机物的废水 通过微生物代 物理法 D 碱性的废水 用CO2来中和 化学法