离子方程式的正误判断中的十种常见错误类型及其强化练习
离子方程式的正误判断(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题03 离子方程式的正误判断离子方程式的书写及正误判断高考再现率为100%。
在高考试题中，题目选材主要是中学教材中易错的方程式，主要有以下四个方面设置“陷阱”：一是拆分，如氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式根在离子方程式中均不能拆分；二是守恒，离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒；三是原理，离子反应应符合反应客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱；四是量比，故题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
预计2023年对离子方程式的考查仍将延续，可能会增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。
一看“实”：即反应是否符合客观事实。
在判断正误时主要看反应物和生成物是否相符，反应原理是否正确。
二看“恒”：即反应是否遵循守恒关系。
离子方程式必须遵循三大守恒：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
三看“拆”：即物质是否可拆写为离子形式。
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物等要写化学式；多元弱酸、酸式酸根离子，也不能拆开。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子形式，若是悬浊液写为化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式，并标“↓”符号。
(3)三大强酸中，只有浓硫酸不能拆，其他酸都能拆。
四看“整”：即离子方程式是否完整。
在化学反应中，一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，因此一定要注意是否遗漏了某些反应。
五看“量”：即要看题目中物质的用量多少。
物质的用量不同，可能对化学反应产生的影响不同，因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量多少。
即注意“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼。
六看“序”：即溶液中反应的先后顺序。
某些反应中试剂的滴加顺序不同，反应也不同；同一物质中不同离子的能力不同，与同一种离子反应的顺序也不同。
离子方程式正误判断题的易错点例析
离⼦⽅程式正误判断题的易错点例析孝感⼯作站董先军推荐离⼦⽅程式正误判断题的易错点例析孝感黄陂路⾼中颜秀玲离⼦⽅程式正误判断题是⾼考的重点、热点、渗透点。
常以选择题形式出现，内容涉及整个⾼中的⼤部分章节，综合性较强。
因此尽管在平时的教学中对于离⼦⽅程式的书写做了⼤量的讲解练习，但学⽣遇到此类题还是不能完全正确作答。
下⾯结合最近⼏年⾼考离⼦⽅程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：错因⼀．主观臆断、违背事实例1.下列反应的离⼦⽅程式正确的是（ D ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.钠投⼊硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+=2Na+＋Cu↓C. 以Cu棒作阳极、Fe棒作阴极电解Na2SO4溶液：(阳极)4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(阴极)4H+＋4e－=2H2↑电解的总⽅程式：2H2O2H2↑＋O2D.铁与氯⽓点燃反应：2Fe＋Cl2==2FeCl3解析：A项错误Fe与稀硫酸、稀盐酸等⾮氧化性酸反应，⽣成的是Fe2+⽽不是Fe3+，正解：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ B项错误不了解活泼⾦属与盐溶液反应的实质,在盐溶液中，⾦属阳离⼦被H2O分⼦包围，Na⾸先与H2O发⽣反应，不会置换出⾦属单质,正解:2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑ Cu2+＋2OH－= Cu(OH)2↓或：2Na＋2H2O＋Cu2+ = Cu(OH)2↓＋2Na+＋H2↑C项错误Cu为⾮惰性电极，若以Cu作阳极材料，则Cu优先放电,正解：(阳极) Cu－2e－=Cu2+(阴极)2H+＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑电解的总⽅程式：Cu＋2H2O =电解= Cu(OH)2↓＋H2↑D项正确Cl2氧化性较强，⼀般将变价⾦属氧化成⾼价。
错因⼆、物质的拆与分错误：例2．下列反应的离⼦⽅程式正确的是（D ）A碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3－+ HSO4－=CO2↑+ H2O + SO42－B.CaCO3溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑C.Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯⽓与⽔反应：Cl2+H2O = H++C l－+HClO解析：A项错误HCO3－是弱酸的酸根，硫酸氢钠在⽔溶液中电离出Na+，H+和SO42－，正解: HCO3－+ H+= CO2↑+H2O B 项错误醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH，⽽不能⽤H+来表⽰；C 项错误Ca(HCO3)2为可溶性盐，应拆开写成离⼦形式；答案为D。
离子方程式的书写与正误判断
离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示：在离子方程式中，溶液中的离子需要用电离状态来表示。
例如，氯化钠溶解在水中，可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。
正误判断1：铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。
正确。
铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子，故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。
2.不可电离的物质不出现在离子方程式中：离子方程式应只包括可电离的物质，即能在溶液中以离子形式存在的物质。
不可电离的物质不出现在离子方程式中。
例如，状态为固体的物质通常不被看作是离子。
正误判断2：氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。
错误。
离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式，正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。
3.反应物和生成物的化学式需准确表示：离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。
反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子，并正确指明它们的电荷。
正误判断3：硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。
错误。
硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子，所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。
4.注意存在的水分子：在水溶液中，水分子也可作为反应物或产生物存在。
在离子方程式中，水分子通常用H2O表示。
正误判断4：氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。
错误。
反应涉及到水的生成，正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。
5.参与反应的离子需平衡：离子方程式中，需要确保反应前后所涉及的离子总量相等，即离子方程式应满足电荷守恒原理。
正误判断5：二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。
离子方程式判断正误的方法考试中常见拆分情况
离子方程式判断正误的方法考试中常见拆分情况
离子方程式判断正误的方法：第一，我们检查反应前后有没有元素的丢失或者增多，第二，检查离子的化合价是否跟相对应原子的电子层匹配；第三，检查反应前后离子整体的得失电子是否平衡。
离子方程式的书写应当满足电荷守恒、原子守恒、电子守恒关系，否则离子方程式的书写错误。
离子方程式判断正误的方法
1、是否符合守恒规律。
离子方程式的书写应当满足电荷守恒、原子守恒、电子守恒关系，否则离子方程式的书写错误。
2、观察离子方程式的书写是否符合客观事实。
3、是否正确使用符号。
4、拆分是否正确。
5、离子反应是否写全。
6、是否符合量的关系。
总而言之，离子方程式的正误判断应从以上六个方面入手进行判定，相信可以解决高中阶段离子方程式正误判断的相关问题。
考试中常见拆分情况
1.微溶物做生成物时，表示为化学式;做反应物时，如果为溶液状态，可拆;如果为浊液或者为固体时，不拆，需要表示为化学式。
(常见的微溶物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁)
2.浓酸时，只有浓硫酸不拆，需要表示为化学式。
3.弱酸的酸式盐在溶液中需要表示为金属阳离子(或者铵根离子)和酸根离子的形式，例如NaHCO3溶液需要表示为Na+和HCO3-。
化学专项训练课件：离子方程式正误的判断ppt 通用
+
+ 2H
== H2O
正确答案：练习9
氧化铜与稀硫酸溶液反应：
CuO + + H2O
+ 2H
==
2+ Cu
判断正误：练习10
钠跟水反应：
Na + 2H2O ==
+2OH
+ Na
+ H2 ↑
正确答案：练习10
钠跟水反应：
2Na + 2H2O ==
+2OH
+ 2Na
+ H2 ↑
+ H
+
OH
== H2O
正确答案：例2
碳酸氢钠与氢氧化钠反应：
HCO3 + CO3
2-
-
OH
==
+ H2O
判断正误：例3
2+ Fe 3+ Fe
+ Fe == + Cu ==
3+ Fe 2+ Fe
+
2+ Cu
正确答案：例3
3+ 2Fe 3+ 2Fe
+ Fe == + Cu ==
2+ 3Fe 2+ 2Fe
判断正误：练习11
铜与硝酸银溶液反应：
Cu +
+ Ag
==
2+ Cu +
Ag
正确答案：练习11
铜与硝酸银溶液反应：
Cu+
+ 2Ag
2+ ==Cu +2Ag
判断正误：练习12
氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反 应： 2CO2+2OH ==CO3 +H2O
离子方程式书写正误判断课件PPT
及时总结归纳
在学习过程中，建议学习者及时总结归纳知识点，形成系统化的知识 体系，以便更好地掌握离子方程式书写正误判断的方法和技巧。
谢谢观看
04
练习与提高
基础练习
总结词
掌握离子方程式书写规则
总结词
识别常见离子反应
详细描述
提供简单的化学反应，让学生练习离子方 程式的书写，强调书写规则和规范，如电 荷守恒、质量守恒等。
详细描述
列举常见的离子反应类型，如复分解、氧 化还原等，让学生判断离子反应的正误， 加深对离子反应的理解。
进阶练习
总结词
是否遵循得失电子守恒
氧化还原反应的离子方程式中，氧化剂和还 原剂得失电子的总数必须相等。
判断步骤
1. 检查是否符合客观事实， 判断是否为真实的化学反 应。
2. 检查是否遵循电荷守恒， 确保阴、阳离子的保各元素的质量守恒。
5. 综合以上四个方面，判 断离子方程式的正误。
离子方程式书写正误判断课件
目录
• 离子方程式书写规则 • 离子方程式正误判断方法 • 常见错误类型及解析 • 练习与提高 • 总结与回顾
01
离子方程式书写规则
书写步骤
步骤一
写出化学方程式
步骤二
将化学式拆分成离子形式
书写步骤
根据反应物和生成物 的溶解度和电离程度， 将化学式拆分成离子 形式。
在等号的两边，消去 相同的离子，使等号 两边只剩下不相同的 离子。
05
总结与回顾
重点回顾
01
离子方程式的书写规则
离子方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后的原子种类和数目应相等，
高考化学考点微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”(解析版)
微专题04 突破离子方程式书写正误判断中的“六大陷阱”陷阱一、是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。
【对点训练】1.判断下列离子方程式的正误（正确的“√”错误的打“⨯”）。
（1）向AlCl3溶液中通入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2O( ) （2）往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－( )（3）将Na投入到FeCl3溶液中：3Na＋Fe3＋2Na＋＋Fe( )（4）Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑()（5）Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋H2↑＋Zn2＋( )（6）Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋6Fe3＋＋H2↑＋8H2O( )【答案】（1）⨯（2）⨯（3）⨯（4）⨯（5）⨯（6）⨯【解析】（1）⨯，NH3·H2O为弱碱，Al(OH)3不能溶于氨水，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋（2）⨯，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，其离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2O Cl－＋SO42－＋2H＋（3）⨯，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铁反应生成氢氧化铁，其离子方程式为：6Na＋2Fe3＋＋6H2O 2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑（4）⨯，Fe 和稀盐酸反应生成亚铁离子，其离子方程式为： Fe ＋2H＋Fe 2＋＋H 2↑（5）⨯，Zn 和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，因为是浓硫酸，所以应写成化学式的形式，则其离子方程式和化学反应方程式一样为：2H 2SO 4(浓)+Zn△ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O（6）⨯，Fe 3O 4与稀硝酸反应生成一氧化氮，其离子方程式为：3 Fe 3O 4 +NO 3- + 28H + == 9Fe 3+ + NO ↑+ 14H 2O陷阱二、“”“”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如Al 3＋＋3HCO 3－AJ(OH)3↓＋3CO 2↑, NH 4＋和OH －的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH 3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH 3·H 2O 。
离子方程式的正误判断[下学期]
在NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，反应的离子方程 式为：Ca2+＋OH＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O。如果把上述两个 离子方程式写反了，就违背了量的关系。
19.(2003 上海_18)下列离子方程式中正确的是
A 过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：
AC
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
5.(1994_14)下列离子方程式中不正确的是
AC
(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
BD 3. (1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
(A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ (C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2=2Br-+I (D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe=Fe2++Cu
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
高中化学 最基础考点 考点7 离子方程式的正误判断1高一1化学试题
现吨市安达阳光实验学校考点7 离子方程式的正误判断【考点位】本考点考查离子方程式的正误判断，涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误，掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。
【精确解读】1．离子方程式：用实际参加反的离子符号表示化学反的式子；2．离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水)不能拆开来写．如Cl2、Na2O不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4改写Na+，H+，SO42-；③微溶物，若出现在反物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写；④固体与固体物质反不写离子方程式．如室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反的离子方程式为：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反为)①写：写出反的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓；②改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓；③删：删去方程式两边不参加反的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相。
3．常见离子方程式的书写错误：（1）不配平(一般表现为式两边原子不守恒或电荷数不守恒)，如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑；（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O…（3）与反事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）不是离子反的写离子方程式．离子反发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；室制CH4和NH3都无离子方程式；（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体)；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-(该使用⇌)（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2；（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O；（8）随便约简或不约简．如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+。
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断的方法和例析离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。
（1）拆与不拆问题考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离物质（含弱酸酸式根离子，如HCO等）、气体和难溶物质3等类型，在溶液中反应都应写化学式。
此时，化学式是不能拆的。
但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。
需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式。
（2）守恒问题离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。
因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。
同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。
如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。
（3）反应物用量问题有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。
因此，书写时应注意用量问题。
该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。
如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。
（4）组成配比问题有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。
此时，要注意物质组成的配比关一定要1：1；过量则允许不符合配系。
如少量的NaHSO4，H+与SO-24都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，如NaHSO4中H+与SO-24比关系，可以是2：1的配比关系等。
离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。
尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。
离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：1.一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
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十二、离子方程式的正误判断
一、离子方程式书写中常见的十种错误类型
1、把不能反应的写成了反应：
例如：将铜投入到硫酸锌溶液中：Cu+Zn2+===Cu2++Zn
分析：铜没有锌活泼，铜和硫酸锌不反应。
2、产物错误：
例如，将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑
分析：氢离子氧化性不强，只能把铁氧化到亚铁离子。
正确：Fe+2H+===Fe2++H2↑
3、该改的没有改
例如，向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
分析：澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子是完全电离的，应该改写成离子符号。
正确：OH－+H+===H2O
4、该留未留
例如，向碳酸钙加入稀盐酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2O
分析：碳酸钙不溶于水，应该保留其化学式，而不应该改写成离子符号。
正确：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
5、忽视半边
例如：将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4 ↓
分析：注意到了钡离子和硫酸根离子生成沉淀，忽视了铜离子和氢氧根离子也可以生成
沉淀。
正确：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－===BaSO4 ↓+Cu(OH)2↓
6、没有正确使用“===”、 ”、“↓”、“↑”等符号。
例如，将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
分析：铁离子的水解是可逆的，只有非常少量的水解，不会有氢氧化铁沉淀生成。
正确：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
7、没有注意到用量特征：
例如，向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－
分析：偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳气体，不生成HCO3－离子，只生成CO32－离子
正确：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－
8、没有按照组成特点书写
例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O
分析：一个钡离子和硫酸根离子反应，必定有2个氢离子和2个氢氧根离子反应。
正确：Ba2++2H++SO42－+2OH－===BaSO4↓+2H2O
9、电荷不守恒、原子不守恒或者电子不守恒
例如，将铜投入到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
分析：左边带3个单位正电荷，右边带4个单位正电荷，不相等。
正确：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
10、没有分析特定物质离子反应的先后顺序
例如，向含amol碘化亚铁溶液中通入amol氯气：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++2I2+4Cl－
分析：碘化亚铁溶液与氯气反应，率先是碘离子与氯气反应，氯气过量再与亚铁离子反
应。
正确：2I－+Cl2===I2+2Cl－
二、强化练习
1、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、将铁加入稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑
B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－===Fe3++2H2O+NO↑
D、将铜屑加入含铁离子的溶液中：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解熔融的氯化钠2Cl－+2H2O 电解 Cl2↑+H2↑+2OH－
B、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O
C、用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2===NO3－+NO↑+H2O
D、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+2CH3COOH===2CH3COO－+CO2↑+H2O
3、下列离子方程式正确的是（ ）
A、向盐酸中加入氨水：H++OH－===H2O
B、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O
D、硫代硫酸钠溶液中通入足量的氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O===2SO32－+4Cl－+6H+
4、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A、向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
B、向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O
D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++SO42－+OH－===BaSO4↓+H2O
B、硫酸铜溶液通入硫化氢气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C、氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2－+4NH4++2H2O
D、等体积等浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液反应：
Ba2++2OH－＋HCO3－===BaCO3↓+H2O
6、下列离子方程式正确的是（ ）
A、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
B、氧化铁粉末投入到氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C、硝酸铅溶液中通入硫化氢气体：Pb2++H2S===PbS↓+2H+
D、用固体氯化铵与消石灰混合加热制取氨气：NH4++OH－ △ NH3↑+H2O
7、下列离子方程式不正确的是（ ）
A、氨气通入稀盐酸中：NH3+H+===NH4+
B、二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O===C6H5OH＋HCO3－
C、硫酸铁溶液和偏铝酸钠溶液反应：Fe3++3AlO2－+6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
D、稀硝酸加入到亚硫酸钠溶液中：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O
8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中：2CO2＋SiO32－＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3－
B、石灰乳和盐酸反应：OH－+H+===H2O
C、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D、金属锂和水反应：2Li+2H2O===2Li++2OH-+H2↑