高一必修一经济方程式(及供需关系方程式)

高一必修一经济方程式(及供需关系方程

式)

在高一必修一经济学中,我们研究了许多重要的经济方程式,

其中包括供需关系方程式。这些方程式帮助我们理解市场经济中的

各种关系和变化。在本文中,我们将介绍一些经济方程式和供需关

系方程式的基本知识。

1. 经济方程式

1.1 成本效益方程式

成本效益方程式是用来衡量某项决策的成本和效益之间的关系。它可以帮助我们判断一个项目是否值得投资。成本效益方程式的数

学表达式可以表示为:

\[CBR = \frac{总收益}{总成本}\]

其中,CBR 表示成本效益比例。如果 CBR 大于 1,表示投资

回报率高,项目值得投资。如果CBR 小于1,表示投资回报率低,项目不值得投资。

1.2 市场供给方程式

市场供给方程式用于表示所有生产者在不同价格下愿意供应的

商品数量。它通常表示为:

\[Q_s = a + bP\]

其中,Q_s 表示供给数量,P 表示价格,a 和 b 是常数。a 代表

市场供给的最小值,b 代表供给数量随价格变化的比例。

1.3 市场需求方程式

市场需求方程式用于表示所有消费者在不同价格下愿意购买的

商品数量。它通常表示为:

\[Q_d = c - dP\]

其中,Q_d 表示需求数量,P 表示价格,c 和 d 是常数。c 代表市场需求的最大值,d 代表需求数量随价格变化的比例。

2. 供需关系方程式

供需关系方程式用于表示市场上的供给和需求之间的关系。它

可以揭示市场的平衡价格和数量。供给方程式和需求方程式可以通

过求解它们的交点来得到供需平衡。

根据供给方程式 \(Q_s = a + bP\) 和需求方程式 \(Q_d = c - dP\),我们可以建立一个供需关系方程式:

\[a + bP = c - dP\]

通过求解这个方程,可以得到平衡价格 \(P^*\) 和平衡数量

\(Q^*\)。这个平衡点表示供给和需求相等,市场处于稳定状态。

总结

经济方程式是经济学中的重要工具,帮助我们分析和理解市场

经济中的各种关系和变化。供需关系方程式是其中一种重要的方程式,用于揭示市场的供给和需求平衡。通过研究和应用这些方程式,我们可以更好地理解经济运行的规律。

希望本文能帮助你更好地理解高一必修一经济学中的经济方程

式和供需关系方程式。如果你对细节有任何疑问,可以随时向老师

或同学请教。

高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式(按章节归纳) 第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验:Cl -+ Ag += AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg +CO2点燃2MgO +C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na +O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧:4Li +O2△2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na +2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应: 1、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH 2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O +CO2=Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、Na2O +SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4 6、Na2O +2HCl =2NaCl +H2O 7、2Na2O2+4 HCl =4 NaCl +2 H2O +O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3+H2O +CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH △ Na2CO3+H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=H2O +CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式(按章节归纳)第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验: Cl -+ Ag += AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO2点燃 2MgO + C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na + O2 Na2O2 2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O2△2O2 4、金属锂在空气中燃烧:4Li + O2△ 2Li2O 5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH -+ H2 ↑

二、Na2O 、Na2O2的相关反应: 1、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH 2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白) 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2= Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 5、Na2O + SO2= Na2SO3 Na2O2+ SO2= Na2SO4 6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O 7、2Na2O2+4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解: 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+ NaOH △ Na2CO3+ H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O HCO3-+ OH -= H2O + CO32- 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)

高一化学必修一化学方程式大全 高一化学必修一化学方程式大全 化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。以下是小编为大家整理的高一化学必修一化学方程式大全(精选96例)相关内容,仅供参考,希望能够帮助大家! 高一化学必修一化学方程式大全(精选96例) 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2 点燃(棕黄色的烟)

高一必修一经济方程式(及供需关系方程式)

高一必修一经济方程式(及供需关系方程 式) 在高一必修一经济学中,我们研究了许多重要的经济方程式, 其中包括供需关系方程式。这些方程式帮助我们理解市场经济中的 各种关系和变化。在本文中,我们将介绍一些经济方程式和供需关 系方程式的基本知识。 1. 经济方程式 1.1 成本效益方程式 成本效益方程式是用来衡量某项决策的成本和效益之间的关系。它可以帮助我们判断一个项目是否值得投资。成本效益方程式的数 学表达式可以表示为: \[CBR = \frac{总收益}{总成本}\]

其中,CBR 表示成本效益比例。如果 CBR 大于 1,表示投资 回报率高,项目值得投资。如果CBR 小于1,表示投资回报率低,项目不值得投资。 1.2 市场供给方程式 市场供给方程式用于表示所有生产者在不同价格下愿意供应的 商品数量。它通常表示为: \[Q_s = a + bP\] 其中,Q_s 表示供给数量,P 表示价格,a 和 b 是常数。a 代表 市场供给的最小值,b 代表供给数量随价格变化的比例。 1.3 市场需求方程式 市场需求方程式用于表示所有消费者在不同价格下愿意购买的 商品数量。它通常表示为: \[Q_d = c - dP\]

其中,Q_d 表示需求数量,P 表示价格,c 和 d 是常数。c 代表市场需求的最大值,d 代表需求数量随价格变化的比例。 2. 供需关系方程式 供需关系方程式用于表示市场上的供给和需求之间的关系。它 可以揭示市场的平衡价格和数量。供给方程式和需求方程式可以通 过求解它们的交点来得到供需平衡。 根据供给方程式 \(Q_s = a + bP\) 和需求方程式 \(Q_d = c - dP\),我们可以建立一个供需关系方程式: \[a + bP = c - dP\] 通过求解这个方程,可以得到平衡价格 \(P^*\) 和平衡数量 \(Q^*\)。这个平衡点表示供给和需求相等,市场处于稳定状态。 总结

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

高一必修一化学方程式及离子方程式总结高一必修一化学方程式及离子方程式总结 必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42- +Ba2+==BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32- +Ca2+==CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32- +2H+==CO2↑+H2O 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑ 5、钠与非金属单质反应: 4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na2NaCl 6、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH- +H2↑7、氧化钠的主要化学性质:2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O= 2NaOHNa2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O8、过氧化钠的主要反应: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质: Cl2+H22HCl(或光 照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+CuCuCl2Cl 2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl- 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2

高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)

高一化学《必修一》方程式〔按章节归纳〕 第一、二章: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、银离子的检验:Cl -+ Ag += AgCl ↓ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg +CO2点燃2MgO +C 第三章: 一、钠 1、钠在空气中燃烧〔黄色的火焰〕:2Na +O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O 3、Na2O在空气中加热〔变黄〕:2Na2O+O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧:4Li +O2△2Li2O 5、钠与水反应〔浮、熔、游、响、红〕 2Na +2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH -+H2 ↑ 二、Na2O 、Na2O2的相关反应: 1、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH 2、过氧化钠与水的反应〔放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白〕 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH -+O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O +CO2=Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源〔供氧剂〕,原因是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 5、Na2O +SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 6、Na2O +2HCl =2NaCl +H2O 7、2Na2O2+4 HCl =4 NaCl +2 H2O +O2↑ 三、NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3+H2O +CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH △ Na2CO3+H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式: NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O HCO3-+OH -=H2O +CO32-

高一化学必修一化学方程式及离子方程式

高一化学必修一化学方程式及离子方程式化学方程式(chemical equations)是用化学符号表示化学反应的方 程式。它们包含反应物(reactants)和生成物(products),并通过箭 头表示反应的进行方向。化学方程式不仅提供了反应物的数量关系,还揭 示了反应中发生的化学变化。 一个化学方程式由几个部分组成:反应物、生成物、化学符号、系数 和相。反应物位于箭头的左侧,用化学符号表示。生成物位于箭头的右侧,同样用化学符号表示。系数指定了参与反应的物质的数量,它们写在化学 符号的前面。相表示物质的状态,如固体(s)、液体(l)、气体(g) 或水溶液(aq)。 化学方程式有助于描述和了解化学反应的过程。其中一些重要的类型 包括: 1. 合成反应(synthesis reaction):即两个或多个反应物结合形 成一个生成物。例如: 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l) 2H2O(l)→2H2(g)+O2(g) 3. 双替换反应(double replacement reaction):即两个化合物交 换其离子,形成两个新的化合物。例如: AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 4. 单替换反应(single replacement reaction):即一个元素取代 一个化合物中的另一个元素,形成一个新化合物。例如: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

离子方程式(ionic equations)是化学方程式的一种特殊形式,试 图突出离子的存在和化学反应中离子的转移。它们使用离子符号(+、-) 来表示溶液中的离子。在离子方程式中,只有参与反应的离子和化合物会 写出来,其他物质通常被省略。 如上述双替换反应的化学方程式可以写成以下离子方程式: Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq) 通过离子方程式,我们可以更清楚地看到离子的转移和生成物的形成。在这个例子中,Ag+和Cl-离子结合生成AgCl沉淀物,而Na+和NO3-离子 则保持在溶液中不发生化学变化。 总之,化学方程式和离子方程式是描述化学反应过程的重要工具,它 们可以帮助我们了解反应物的数量关系、化学变化和离子转移。

高一政治必修一《中国特色社会主义经济》1

高一政治必修一《中国特色社会主义经济》 1.1知识点总结 - 宏观经济控制手段:宏观经济控制手段: - 宏观经济调控是指国家利用各种经济手段对整个经济的总量、结构、速度和质量进行控制和调整的过程。主要手段包括货币政策、财政政策和产业政策。 - 货币政策:通过调整货币供应量、利率、储备金率等手段来 控制经济总量和稳定物价水平。货币政策:通过调整货币供应量、 利率、储备金率等手段来控制经济总量和稳定物价水平。 - 财政政策:通过调整税收和政府支出来影响经济活动,实现 调节经济的目的。财政政策:通过调整税收和政府支出来影响经济 活动,实现调节经济的目的。 - 产业政策:通过引导和支持特定行业的发展,以促进经济结 构升级和提高竞争力。产业政策:通过引导和支持特定行业的发展,以促进经济结构升级和提高竞争力。 - 国民经济核算:国民经济核算:

- 国民经济核算是对一个国家或地区的经济活动进行统计和分 析的过程。主要包括国内生产总值(GDP)、国内生产总值增长率(GDP增长率)和人均国内生产总值(人均GDP)等指标。 - 国内生产总值(GDP):指在一定时期内一个国家或地区内 所有常住单位在生产过程中创造出来的最终产品和劳务的价值总和。国内生产总值(GDP):指在一定时期内一个国家或地区内所有常住单位在生产过程中创造出来的最终产品和劳务的价值总和。 - 国内生产总值增长率(GDP增长率):指一个国家或地区经 济在一定时期内GDP的增长速度,反映经济发展的速度和质量。 国内生产总值增长率(GDP增长率):指一个国家或地区经济在 一定时期内GDP的增长速度,反映经济发展的速度和质量。 - 人均国内生产总值(人均GDP):指一个国家或地区GDP 与总人口的比值,反映人均经济水平。人均国内生产总值(人均GDP):指一个国家或地区GDP与总人口的比值,反映人均经济 水平。 - 我国的社会主义市场经济体制:我国的社会主义市场经济体制:

高中政治必修一《经济生活》核心知识点总结

高中政治必修一《经济生活》核心知识点总结 经济生活作为高中政治必修一的一部分,主要涉及到经济方面的知识和理论。这一部分内容对于学生们的经济观念的建立和培养,以及对国家经济政策和宏观经济调控的理解有着重要的影响。下面是关于经济生活核心知识点的总结。 一、经济基本概念 1.经济:指人类在一定的物质条件下进行生产、交换和分配活动的总和。 2.经济的基本问题:资源配置的问题、价值创造的问题和收入分配的问题。 3.经济发展的基本要义:增长、平衡、效益和可持续。 二、经济制度 1.经济制度的基本特征:资源配置方式、经济主体和经济组织形态。 2.市场经济制度:以市场机制为基础,以市场自由调节经济活动的经济制度。 3.社会主义市场经济制度:在公有制为主体的基础上,混合所有制和多种经济成分共同发展的经济制度。 4.计划经济制度:以国家计划为主导,实行国家统一调度和组织的经济制度。 三、价格与市场 1.价格的功能:价值尺度、分配信号、激励机制和调节工具。 2.市场的概念和特点:指供求双方进行交换的场所或环境,具有竞争性和自由性的特点。

3.市场调节对经济的作用:资源配置、效率提升、创新激励等。 四、经济增长与发展 1.经济增长的内涵和表现形式:以GDP增长为主要指标,体 现经济规模和强度的增长。 2.经济增长的动力:劳动生产率提升、资本积累和技术进步等。 3.经济发展的内涵和要求:经济增长与社会进步的有机结合。 五、供给与需求 1.供给的概念和影响因素:商品和劳务的供给量受价格、生产 成本和技术水平等因素的影响。 2.需求的概念和类型:商品和劳务的需求量受价格、消费者收 入和个人偏好等因素的影响。 3.供需关系和市场均衡:供求关系决定市场价格,市场均衡指 供给与需求的平衡状态。 六、经济周期 1.经济周期的内涵和特征:经济波动的周期性、扩张和收缩的 交替性、以及周期性变动的不规则性。 2.经济周期的原因:投资周期波动、消费波动和国际经济环境 的影响。 3.经济周期的影响:就业和失业问题、物价和通货膨胀、民众 生活水平等。 七、收入分配 1.收入分配的基本问题:要素收入分配和再分配的问题。 2.收入分配的影响因素:市场因素和政府因素。

[高一化学必修一方程式及离子方程式]高一化学必修一方程式归纳大全

[高一化学必修一方程式及离子方程式]高一化学必修一方程式归 纳大全 2021高一化学必修一方程式知识(一) 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序: 第三步:用比较的方法对观测至的现象展开分析、综合、推断,归纳出来结论。 二、钠及其化合物的性质: 1.钠在空气中缓慢水解:4na+o2==2na2o 2.钠在空气中燃烧:2na+o2点燃====na2o2 3.钠与水反应:2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6.碳酸氢钠受到热分解:2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应:naoh+nahco3=na2co3+h2o 8.在碳酸钠溶液中灌入二氧化碳:na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应:cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.铁丝在氯气中燃烧:2fe+3cl2点燃===2fecl3 3.制备漂白粉(氯气能够灌入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4.氯气与水的反应:cl2+h2o=hclo+hcl 5.次氯酸钠在空气中变质:naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6.次氯酸钙在空气中变质:ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo

高中必修一化学方程式以及离子方程式(按章节)

高中必修一化学方程式以及离子方程式 (按章节) 化学方程式和离子方程式是化学反应的表达方式,通过它们可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系。下面是几个常见的化学反应及其方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl SO4 2-+ Ba2+== BaSO4 ↓ 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl CO3 2-+ Ca2+== CaCO3 ↓ 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO3 2-+ 2H+== CO2 ↑+ H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应:

2Al+3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu 5、钠在空气中燃烧: 2Na + O2 = 2Na2O 钠块在空气中变暗: 4Na + O2 = 2Na2O Na2O在空气中加热(变黄): 2Na2O + O2 = 4NaOH 6、钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 7、过氧化钠与水的反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑碱性氧化物Na2O与水的反应: Na2O + H2O = 2NaOH

8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、XXX(纯碱)与盐酸反应: ①盐酸中滴加纯碱溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ CO3 2-+ 2H+== H2O + CO2 ↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO3 2-+ H+== HCO3- + Na+ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ HCO3-+ H+== H2O + CO2 ↑ 10、小苏打受热分解: 2NaHCO3 △= Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭中加热: NaHCO3 + NaOH △= Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH-== CO3 2-+ H2O

高一化学必修一常用公式及方程式

高一化学必修一常用公式及方程式n=N/N A N A:阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol-1 n:物质的量,单位:mol N:粒子数 n=m/M m:质量,单位:g M:摩尔质量,单位:g/mol(数值上等于相对分子质量)n=V/Vm (只适用于气体)V:气体体积 Vm:气体摩尔体积,在标准状况下≈22.4L/mol 同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2 n=cV(用于溶液)c:物质的量浓度,单位:mol/L 溶液稀释:c浓V浓=c稀V稀 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象:浮熔游响红) 4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2++2O H-== CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2O

HCO3-+Ca2++O H-=CaCO3↓+H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O Al(OH)3+O H-==AlO2-+2H2O Al3+与O H-反应: Al3++3O H-==Al(OH)3↓Al3++4O H-==AlO2-+2H2O 实验室制取Al(OH)3: Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3的不稳定性:Al(OH)3==Al2O3+2H2O KAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应: ①Al3+恰好完全反应: 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=======K2SO4+BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6O H-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ ②SO42-恰好完全反应: KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+K AlO2+2H2O Al3++2SO42-+2Ba2++4O H-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 2NaAlO2的电离方程式: NaAlO2==Na++AlO2-

高一数学必修一函数与方程同步训练题(附解析)

高一数学必修一函数与方程同步训练题〔附解 析〕 方程式或简称方程,是含有未知数的等式。以下是查字典数学网为大家整理的高一数学必修一函数与方程同步训 练题,希望可以解决您所遇到的相关问题,加油,查字典数学网一直陪伴您。 1.设f(x)=x3+bx+c是[-1,1]上的增函数,且f(-12)f(12)0,那么方程f(x)=0在[-1,1]内 A.可能有3个实数根 B.可能有2个实数根 C.有唯一的实数根 D.没有实数根 解析:由f -12f 120得f(x)在-12,12内有零点,又f(x)在[-1,1]上为增函数, f(x)在[-1,1]上只有一个零点,即方程f(x)=0在[-1,1]上有唯一的实根. 答案:C 2.(2022长沙模拟)函数f(x)的图象是连续不断的,x、f(x)的对应关系如下表: x123456 f(x)136.1315.552-3.9210.88-52.488-232.064 那么函数f(x)存在零点的区间有 A.区间[1,2]和[2,3] B.区间[2,3]和[3,4]

C.区间[2,3]、[3,4]和[4,5] D.区间[3,4]、[4,5]和[5,6] 解析:∵f(2)与f(3),f(3)与f(4),f(4)与f(5)异号, f(x)在区间[2,3],[3,4],[4,5]上都存在零点. 答案:C 3.假设a1,设函数f(x)=ax+x-4的零点为m,g(x)=logax+x-4的零点为n,那么1m+1n的取值范围是 A.(3.5,+) B.(1,+) C.(4,+) D.(4.5,+) 解析:令ax+x-4=0得ax=-x+4,令logax+x-4=0得 logax=-x+4, 在同一坐标系中画出函数y=ax,y=logax,y=-x+4的图象,结合图形可知,n+m为直线y=x与y=-x+4的交点的横坐标的2倍,由y=xy=-x+4,解得x=2,所以n+m=4,因为 (n+m)1n+1m=1+1+mn+nm4,又nm,故(n+m)1n+1m4,那么 1n+1m1. 答案:B 4.(2022昌平模拟)函数f(x)=ln x,那么函数g(x)=f(x)-f(x)的零点所在的区间是 A.(0,1) B.(1,2) C.(2,3) D.(3,4) 解析:函数f(x)的导数为f(x)=1x,所以g(x)=f(x)-f(x)=ln

高一化学必修一方程式默写和参考答案

高一化学必修一方程式默写 1.氢氧化铁胶体的制备:_________________________________________________ 2.碳还原氧化铜:_______________________________________________________ 3.常温下钠与氧气应:_______________________________________________ 4.*钠在空气中燃烧:___________________________________________________ 5.*钠与水反应:_______________________________________________________ 6.*过氧化钠与水应:________________________________________________ 7.*过氧化钠与二氧化碳应:___________________________________________ 8.铁在氧气中燃烧:____________________________________________________ 9.*铁与水蒸气反应:___________________________________________________ 10.*铁与盐酸反应:____________________________________________________ 11.铁与硫酸铜溶液反应:_______________________________________________ 12.铝与盐酸反应:_____________________________________________________ 13.*铝与氢氧化钠溶液应:___________________________________________ 14.碳酸钠与盐酸反应: ①盐酸过量:__________________________________________________________ ②盐酸少量:__________________________________________________________ 15.*碳酸氢钠与盐酸反应:______________________________________________ 16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:___________________________________________ 17.*碳酸氢钠受热分解:________________________________________________ 18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应:________________________________________ 19.氧化铝与盐酸反应:_________________________________________________ 20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:_________________________________________ 21.氢氧化铝与盐酸反应:_______________________________________________ 22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:______________________________________ 23.*实验室制取氢氧化铝:______________________________________________ 24.氢氧化铝加热分解:_________________________________________________ 25.氧化亚铁与盐酸反应:_______________________________________________ 26.*四氧化三铁与盐酸反:_____________________________________________

高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

必修1化学方程式 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 (1)钠与氧气(常温) (2)钠与氧气(加热) (3)钠与氯气 2、钠与水反应: 3、氧化钠和过氧化钠 6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应 Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ HCl= (反应速率更快)②、与碱的反应 Na2CO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+ Ca(OH)2= NaHCO3+NaOH = ③、与盐的反应 Na2CO3+CaCl2=

Na2CO3+BaCl2= ④、相互转化 NaHCO3(加热分解) 向Na2CO3溶液中通入足量的CO2: 二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆!) 1、铝与氧气: 2、铝与弱氧化性酸(HCl): 铝与强氧化性酸:(浓H2SO4、浓HNO3) 3、铝与碱(NaOH): 4 ①、氧化铝与酸反应(HCl): ②、氧化铝与碱反应(NaOH): 5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O 6、氢氧化铝的不稳定性(加热): 7、氢氧化铝与酸反应(HCl): 8、氢氧化铝与碱反应(NaOH): 9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略): AlCl3+NaOH(少量)= AlCl3+NaOH(过量)= NaAlO2+HCl(少量)= NaAlO2+HCl(过量)= 10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离: 铝离子与水反应生成胶体:

三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理: 2、铁与氯气和氧气反应(点燃):, 3、与水反应(高温): 4、铁与HCl反应: 5、铁与CuSO4溶液反应: 铁与FeCl3溶液反应: 6、铁的氧化物与酸反应的离子式 Fe2O3FeO 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验:(1) 颜色:浅绿色(2)加NaOH溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色 , (3) 先加KSCN溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色(离子式) ②、Fe3+的检验 (1)颜色:棕黄色(2)加KSCN溶液:溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液:红褐色沉淀(离子式) 8、氢氧化铁受热分解: 9、Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ (2) Fe3+→Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、二氧化硅

高一化学必修一(鲁科版)方程式大全

高一化学必修一(鲁科版)方程式 钠及其化合物的相关反应: 1、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 == Na 2O 2 钠与氧气在常温下反应:4Na + O 2 == 2Na 2O 2、Na 与H 2O 反应:2Na +2H 2O == 2NaOH +H 2↑ 3、Na 2O 2与H 2O 反应: 2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH +O 2↑ 4、Na 2O 2与CO 2反应: 2Na 2O 2+2CO 2 == 2Na 2CO 3+O 2 氯气的相关反应: 1、实验室制Cl 2 : 4HCl (浓)+MnO 2 == Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 2、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl 2 == 2FeCl 3 3、氯气与金属铜反应:Cu + Cl 2 == CuCl 2 4、钠与氯气反应:2Na + Cl 2 == 2NaCl 5、氯气与氢气反应:Cl 2 + H 2 == 2HCl 6、氯气与水反应: Cl 2+H 2O == HCl +HClO 7、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 8、次氯酸光照分解:2HClO == 2HCl + O 2↑ 9、工业制漂白粉: 2Cl 2+2Ca(OH )2 == CaCl 2+Ca (ClO)2+2H 2O 10、漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2+H 2O + CO 2 == 2HClO +CaCO 3↓ 11、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 == CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO == 2HCl +O 2↑ 离子检验 1、硫酸根离子的检验: Ba 2++ SO 4 2— == BaSO 4↓ 2、碳酸根离子的检验: Ca 2+ + CO 32- == CaCO 3↓ 3、银离子的检验: Cl — + Ag + == AgCl ↓ 铁的相关方程式 1、铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl 2+H 2↑ 铁和稀硫酸Fe +H 2SO 4 == FeSO 4+H 2↑ 2、铁置换金属铜Fe +CuCl 2 == FeCl 2+Cu 铁置换金属银Fe +2AgNO 3 == Fe (NO 3)2+2Ag 3、铁和非金属反应:3Fe +2O 2 == Fe 3O 4 Fe +S == FeS 4、氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O 氧化亚铁与稀盐酸:FeO +2HCl == FeCl 2+H 2O 磁性氧化铁和稀盐酸:Fe 3O 4+8HCl == FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 5、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 点燃 光照 △ △ 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 加热

高一化学必修一知识点及方程式总结

高一化学(必修1)各章知识要点归纳 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法 一.化学实验安全 1.遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3.掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二.混合物的分离和提纯 1.过滤和蒸发 实验1—1 粗盐的提纯 仪器:天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤: 步骤现象 1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄清。 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热,余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。 注意事项:(1)一贴,二低,三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2.蒸馏和萃取(1)蒸馏 原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。 实验1---3 从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶。 操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象:随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项:①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。③冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 ④先打开冷凝水,再加热。⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理:用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器:分液漏斗, 烧杯 步骤:①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 注意事项: A.检验分液漏斗是否漏水。 B.萃取剂:互不相溶,不能反应。 C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三.离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl-AgNO3,稀HNO3 产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓ SO42- Ba(NO3)2稀HNO3 白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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