高中化学【化学常见气体除杂荟萃与常见离子的检验】
高中化学气体制备离子检验总结
固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体2. 气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
（1）排水集气法适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
收集的气体纯度高，易判断是否集满。
（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
（装置见图c）3. 常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。
气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2 A a或b共同点：（1）气密性的检查CH4无水和碱石灰共热A a或c（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯NH3 A c不同点：收集氨气仪器要干燥H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应C a或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3CO2 C b 粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（CaC2遇SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4进行复分解反应B b H2O粉化）不能用启普发生器NO2Cu和浓HNO3B b（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）C2H2电石与水进行反应B a（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）Cl2E或D a或b （1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度HCl 食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应E或D b在170℃（4）收集Cl2可用排饱NO E a 和食盐水法C2H4 F a常见离子的检验方法]阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑液③锌片(或铁片)③有能燃烧的气体产生K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+OH－＝NH3↑+H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色①Fc2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+C12＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②生成红色溶液①Fc3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O②Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋+C1－＝AgCl↓②Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O +H2O③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+2NH4＋AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+2H2OAl3＋①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2OMg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2OBa2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液①酚酞试液变红色。
中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
澄清石灰水变 浑浊
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①观察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 观察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
将湿润的红色石蕊试纸放 在试管口
通过白色的无水CuSO4 粉末
产生淡蓝色火焰，澄 清石灰水变浑浊
产生淡蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水变浑浊 红色石蕊试纸变蓝
白色粉末变蓝
走
进 1、某无色气体为CO、CO2、水蒸气中的一种或几种，请对其进行检 中 验。
考 （1）、请根据以上提供的装置进行组合e→（b可→重a→复b使→用c→）b，→按d 气体从左
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
Al3+＋OH-―→ Al(OH)3↓ Mg2+＋OH-―→ Mg(OH)2↓ Cl－：Cl－＋Ag＋―→ AgCl↓ SO42－：SO42－＋Ba2＋―→ BaSO4↓
类型一 共存
4. 物质共存的隐含条件 (1)溶液为无色时，就没有Cu2＋、 Fe2＋、Fe3＋等。 (2)溶液的酸碱性 ①pH<7（或酸性溶液），则溶液一定存在H＋，且该溶液中没有能与H＋反 应的物质(或离子)。 ②pH>7（或碱性溶液），则溶液一定存在OH－，且该溶液中没有能与 OH－反应的物质(或离子)。
物质的检验、鉴别、除杂(含分离)和推断
CO
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清 石灰水的烧杯
产生__蓝__色火焰，烧杯内壁变浑浊
气体 水蒸气
NH3 HCl
检验方法 通过无水硫酸铜粉末(白色) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中
3. 常见离子的检验
离子 H＋(酸)
检验方法 滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测pH 加入锌粒等活泼金属 加入Na2CO3等碳酸盐
2. 常见物质的鉴别
软水 硬水
天然 合成
例3 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 _产__生__蓝__色__沉__淀__。
命题点 1 物质的检验
1. (2012绍兴31题8分)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－。同学们设计了 如下方案，并进行了实验。
方案 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
步骤
现象
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步 骤①反应后的混合物进行过滤，在 滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生 ②无明显现象
①取样品，滴加过量__________② ①无明显现象
试剂、方法
CO2
HCl
CO2
CO
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜
(2)固体的除杂 ①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。
②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。
常见固体的除杂：
物质 NaCl Cu Cu CuO Ca(OH)2 CaCO3
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
安徽省2023中考化学第二部分中考专题突破专题二物质的检验鉴别与除杂课件
烧杯中注入澄清石灰水
H2O(水蒸气) 白色的无水CuSO4粉末
NH3
湿润的红色石蕊试纸
无水CuSO4由白色变为蓝色 红色石蕊试纸变蓝
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
滴加紫色石蕊溶液
H+ 测溶液的pH
加入活泼金属(如镁条、锌粒等)或碳酸盐等
滴加紫色石蕊溶液
OH- 滴加无色酚酞溶液
加热
能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料
氨水为液态;钾肥、氮肥多为白色且溶于水;磷肥是灰白色且多数 难溶于水;磷酸氢铵有刺激性气味;铵态氮肥与碱混合研磨有刺激
类型 1 物质的检验与鉴别
例1 [2019河南]下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠
测溶液的pH
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀硝酸
现象 石蕊溶液变红 pH<7 有气泡产生 石蕊溶液变蓝 酚酞溶液变红 pH>7 生成不溶于稀硝酸的白 色沉淀
类型 1 物质的检验与鉴别
(2)常见离子的检验
离子
检验试剂或方法
SO42- 滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
CO32- 滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水 /HCO3-
类型 2 物质的分离与除杂
(3)利用离子对进行酸碱盐除杂 例:除去KNO3中的Ca(NO3)2 方法:加水溶解,加入适量的K2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发。
①本质:除去杂质离子(原物质中不含的离子) ②思路:利用离子对把杂质离子转化为沉淀、气体或水。 ③确定除杂试剂的步骤: a.找出杂质离子; b.写出配对离子; c.从原物质中找出非杂质离子组成试剂。
常见气体的检验与除杂
常见气体的检验与除杂上黄初级中学蒋亚琴 2014-5-7【教学目标】1、知识与技能（1）掌握H2、H2O、CO、CO2、、HCl气体检验的基本方法；（2）能熟练运用气体的性质除去常见气体中的杂质。
2、过程与方法通过小组合作学习、讨论与交流，学会与他人共同学习和提高；培养学生利用习题总结、归纳、提炼对常见气体的检验、混合气体的检验和除杂的一般思路和方法。
3、情感、态度与价值观利用对混合气体成分的检验的复习，培养学生严谨求实的科学态度。
通过对仪器的选择及连接顺序的复习，提高学生的实验和思维整合的能力，优化思维品质。
【教学重点】H2、H2O、CO、CO2、HCl气体检验的方法。
【教学难点】确定检验H2、H2O、CO、CO2HCl混合气体的先后顺序。
【教学方法与手段】方法：启发、引导、小组探究。
手段：实物观察、多媒体课件。
【教学过程】[引入]常见气体的检验与除杂是初中化学的重要组成部分，也是一个难点，还会涉及很多实验设计问题，今天这节课我们就来复习这个内容。
[自学指导1]投影一些装置，让学生选择出合适的装置检验H2、H2O、CO、CO2、、HCl气体[过渡]刚才我们一起回忆了单种气体的检验试剂和检验装置，若含有两种气体或多种气体又该如何检验呢？[思考]实验室用锌粒和稀盐酸为原料制取氢气时，所得气体中可能混有哪些杂质气体？如何检验H2中混有的杂质气体？请利用给你的装置图，设计一套装置证明你的想法。
[进一步思考]：如果还想在原装置的基础上同时证明氢气的存在，如何改进？[检测题]（1）实验室制取二氧化碳时，从发生装置中导出的气体中常含有哪些气体？（2）请连接一套装置验证你的猜想（假设每步均完全反应）[自学指导2]结合实验室锌粒和稀盐酸为原料制取氢气的实验，回答以下思考题：若要获得干燥、纯净的氢气，应先除去何种气体，后除去何种气体？并设计实验证明你的想法[思考题]若某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2、HCl中的一种或几种，请设计实验确认气体的成分。
中考化学专题复习：气体的检验与除杂(共20张PPT)
O
无水CuSO4
浓硫酸 Ca(OH)2 NaOH
A
B
C
D
E
（1）连接上述装置的正确顺序有： 混合气体（E） （ ）C （ ）A（ ）B（ ） D
CO、CO2 H2、H2O
CuO
无水CuSO4
NaOH溶液浓硫酸
E
C
A
Ca(OH)2溶 B液 D
（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：
CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝
确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程 式表示）：CO + CuO= Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
课后拓展
1、实验室用氨代替氢气还原氧化铜，并测定反 应生成的水的质量，反应的化学方程式是：
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O
实验的仪器装置如图下所示.
2、混合气体 灼热CuO
澄清石灰水 CO
H2 CO CO2 黑色变红色
变浑浊
答：不能，澄清石灰水变浑浊可能是由于原混合气体中
CO2造成的，因此在验证CO前要排除CO2的干扰。
3.如何除去H2中少量的CO2和水蒸气？
a
b
c
d
NaOH溶液
浓H2SO4
装置的正确连接顺序是：混合气体
a bd c
4.如何检验H2中是否含有CO2和水蒸气？
1、用稀HCl和Zn粒制取H2时，常混有HCl气体和 水蒸气，某同学欲制得干燥纯净的H2还原CuO。
CuO
d
ef
g
a
稀
b
c
HCl
高中化学除杂总结大全
高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu +H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。
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化学常见气体除杂荟萃与常见离子的检验一．气体混合物的分离与提纯
明确主体气体与杂质气体依据气体的性质差异选择除
杂试剂
根据除杂试剂的状态选择除
杂装置
CO2(HCl杂质)
CO2(SO2杂质)
饱和NaHCO3溶液
SO2(HCl杂质) 饱和NaHSO3溶液
Cl2(HCl杂质) 饱和食盐水
SO2、H2、O2等
(H2O杂质)
浓H2SO4
NH3(H2O杂质)
CO(H2O杂质)
碱石灰
Cl2(H2O杂质) 无水CaCl2
N2(O2杂质) 灼热的铜网
CO2(CO杂质) 灼热的CuO
[注意](1)除杂时遵循“不增、不减、简单”的原则，即不增加新杂质、主体气体不减少，除杂操作及方法简单。
例如除去CH4中的CH2===CH2气体时，若用酸性高锰酸钾溶液，就会生成新的杂质CO2。
(2)杂质气体除去的先后顺序：其他杂质气体除去在前，水蒸气除去在后。
(3)球形干燥管或U形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
注意颗粒状干燥剂的颗粒太小容易堵塞，颗粒太大杂质气体不容易被除尽。
若为粉末状，则应该附着在石棉绒上。
二．常见离子的检验
离子所用试剂或操作现象相关方程式
NH4+ 加浓碱液、△
产生刺激性气味气
体，且使湿润红色石蕊
试纸变蓝
NH4+ + OH– NH3↑+ H2O
Fe2+ 加NaOH溶液
产生白色沉淀，后迅
速变灰绿，最终变红褐
色沉淀
Fe2+ + 2OH–= Fe (OH)2↓
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
Fe3+ 加KSCN溶液溶液变血红色Fe3+ + SCN–= [Fe(SCN)]2+
Cl –
加稀HNO3酸化的
AgNO3溶液
产生白色沉淀Ag+ + Cl–＝ AgCl↓Br–
加稀HNO3酸化的
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀Ag+ + Br–＝ AgBr↓I–
加稀HNO3酸化的
AgNO3溶液
产生黄色沉淀Ag+ + I–＝AgI↓SO42–加HCl酸化的BaCl2 产生白色沉淀Ba2++SO42–＝ BaSO4↓
SO32–
加盐酸后，产生气体，通入品红试液，加热产生无色刺激性气味
气体，且使品红试液褪
色，加热后恢复原色
2H++ SO32–＝SO2↑+H2O
CO32–
加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水
产生无色气体，此气
体能使澄清石灰水变浑
浊
2H++CO32–=CO2+H2O Ca2++2OH–
+CO2=CaCO3↓+H2O
HCO3–
加热，产生的气体通
入澄清石灰水
产生无色气体，此气
体能使澄清石灰水变浑
浊
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
典型题目精练
1.下列有关实验的说法正确的是（）
A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，加热后都能复原
B．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
图2
C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解
解析A项，SO2使品红溶液退色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液退色后不能复原；B项，可能含有Na＋，因为即使有Na＋，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；
D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。
答案 B C
2．下列实验可实现鉴别目的的是（）
A．用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2
B．用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液
解析BaCl2溶液与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；C项能达到目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。
答案AC
3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
选项装置目的
A 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C 制取少量CO2气体
D 除去Cl2中含有的少量HCl
解析NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；CCl4的密度比水大，分层后在下层，故B错误；石灰石为块状固体，
能使反应随时停止，故C 正确；因氯气、HCl 均与碳酸氢钠溶液反应，应选用饱和食盐水，故D 错误。
答案 C
4.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作② （填“能”或“不能”）用硝酸钡溶液，说明理由：___________________________________________________________________。
（2）进行操作②后，判断
SO
42－
已除尽的方法是
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
（3）操作③的目的是 ；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
（4）此设计方案是否严密？ （填“是”或“否”），说明理由___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
答案 （1）不能 硝酸根离子会成为新的杂质，且很难除去
（2）将滴加BaCl 2溶液后的溶液静置，取少许上层清液，滴加BaCl 2溶液，若无浑浊，则SO 42－
已除尽
（3）除去过量的Ba 2＋ 加入的Na 2CO 3溶液不会使已生成的沉淀溶解，且一次过滤可以节约药品和时间
（4）否 为了除去多余的Ba 2＋，加入的Na 2CO 3必须过量，过量的CO 32－
成为新的杂质，应该再加适量的盐酸将其除去
5．海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。
某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案： 海水Ⅰ滤液Ⅱ滤液ⅢNaCl 溶液Ⅳ――→
NaCl
（1）步骤Ⅰ中试剂A 为 ，加入过量A 的目的是 。
（2）步骤Ⅱ中试剂B 为 ，加入过量B 的目的是 。
（3）步骤Ⅲ中试剂C 为 ，加入过量C 至 ，其目的是 。
（4）步骤Ⅳ的实验操作为 ，试根据图示回答：
①
按
顺
序
写
出
图
中
编
号
仪
器
的
名
称
：
___________________________________________________________________； ②
仪
器
a
的
作
用
是
，
其
目
的
是
___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
③当仪器b 中出现 时即可停止加热。
（5）该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为 g ，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是____________________________________________________________。
答案 （1）Ba （OH ）2 使Mg 2＋
和SO 42－
全部转化为沉淀而除去 （2）Na 2CO 3 使
Ba 2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 （3）盐酸 无气体产生 除去过量的CO 32－
和OH － （4）蒸发结晶 ①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 ②搅拌 防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅 ③大量固体 （5）5.8（或5.9） 100 mL 容量瓶。