《我们周围的空气》知识点
九年级化学《我们周围的空气》知识点
九年级化学《我们周围的空气》知识点第二单元我们周围的空气一、熟记本单元的化学反应的文字表达式:点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气课题1空气一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。
a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体:选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e、探究:?液面上升2小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
?不能用铁代替红磷。
原因:铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。
原因:产物是气体，不能产生压强差。
六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。
3二、空气的成分和组成空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。
纯净物可以用专门的化学符号表示。
如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。
25混合物:由两种或两种以上纯净物组成。
组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。
如:空气就是混合物。
四、几种常见气体:?氮气:化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供给呼吸。
第二单元《我们周围的空气》知识点整理
第二单元《我们周围的空气》知识点整理《我们周围的空气》知识点整理一、空气和污染物的种类1、悬浮颗粒物：包括PM10、PM2.5等，是由有机或无机粉尘，生物检测物，金属及其它颗粒分子混合而成，主要来源有工厂排放，农业活动，道路扬尘，森林燃烧，室内燃烧等。
2、二氧化硫：是一种温度碱性物质，主要来源于燃烧煤炭，汽油，柴油等燃料，也可以来源于金属冶炼厂和污水处理厂。
3、氮氧化物：包括氮氧化物NO、NO2、NO3三种，主要来源有工厂烟气的排放，机动车排放，放射性物质等。
4、臭氧：是一种常见的污染物，它在上空，中空和地表层都有，它是来自太阳紫外线照射大气中氧和氨气发生光化学反应而产生的一种物质，它可能会对健康造成危害，也可能对大气空间环境造成影响。
二、空气污染的危害1、对人体的危害：空气污染会引起健康问题，会引起呼吸道疾病，如支气管炎，哮喘，肺结核等，会使人的免疫系统减弱，导致慢性疾病，诸如心脏病，高血压，糖尿病等疾病的发病率增加。
2、对自然界的危害：空气污染会影响植物的生长，严重时会造成植物死亡；还会影响动物的健康，会破坏动物的生态环境，并导致动物灭绝。
三、空气污染的防治1、污染源控制：要加大工业污染排放的检查力度，限制污染源的排放，实行严格的排污管理，禁止污染源未经国家授权的活动，减少空气污染的发生。
2、有效的环境管理：管理者可以尽快建立有效的管理机制来提高空气质量，提高空气污染的治理能力，及时发现污染源，采取有效措施，从而减少空气污染。
3、非污染技术：政府应该加大投入，发展非污染技术，引进国外先进技术，发展更多符合国情的污染控制技术，发展更环保更有效的能源，从而减少空气污染的发生。
四、空气污染的预防1、绿色出行：要注重保护环境，多使用公共交通工具，减少私家车的使用，以此减少汽车尾气排放造成的空气污染。
2、及时补充绿色植被：应定期补充绿色植被，改善空气质量，净化大气，有助于减少空气污染。
3、减少室内空气污染：要避免使用室内可燃物，保持室内空气流通，使室内的空气得到更有效的净化，减少室内空气污染。
小学五年级科学《第二单元我们周围的空气知识点》
第二单元我们周围的空气4.空气的成分知识点：1.空气是一种混合物质，按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳等其他气体约占1%。
2.氧气支持燃烧。
3.二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，因此常用来灭火。
4.氧气的作用：（1）供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。
（2）助燃剂（3）冶炼5.氮气的作用：（1）医疗手术（2）制氮肥、（3）保护食品6.二氧化碳的作用：（1）制作碳酸饮料（2）用作制冷剂（3）提高作物产量（4）作为灭火剂7.干冰是固态的二氧化碳。
实验一：实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、矿泉水瓶等实验方法：①将一支蜡烛黏在玻璃片上并放在水槽底部②向水槽中加入适量的水，点燃蜡烛③用一只矿泉水瓶罩在蜡烛上方现象：蜡烛慢慢熄灭，蜡烛熄灭后，瓶内的水面上升了。
实验二：将燃烧的木条插入矿泉水瓶内，出现的现象是什么？现象：燃着的木条熄灭了说明剩余的气体不能支持燃烧如何利用掌握的科学知识和方法判断哪瓶是氧气，哪瓶是二氧化碳？把点燃的火柴（或者木条、纸条等）放进瓶子里，火柴熄灭的是二氧化碳；继续燃烧的是氧气。
5.燃烧与灭火1.燃点：某种物质燃烧所需要的最低温度叫作这种物质的燃点。
2.燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、达到可燃物的燃点。
3.灭火的方法：隔离可燃物、隔绝氧气、降温到该物质的燃点以下。
4.遇到火灾怎样逃生？（1）穿过浓烟时，用湿毛巾捂住口鼻。
（2）将身体贴近地面行走。
（3）披上湿被褥。
实验：右图所示，①用“纸锅”可以烧水吗？为什么？“纸锅”可以烧水。
“纸锅”中的水不断蒸发带走热量，“纸锅”始终达不到燃烧的温度。
②逃生方法推想：为什么逃生时要披湿被褥保护身体？浸湿的被褥可以带走热量，降低温度，防止被烧烫伤，保护我们的身体。
6让空气更清新1.让空气更清新的措施：（1）植树造林（2）低碳出行（3）道路洒水（4）治沙种草。
第二单元《我们周围的空气》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分按体积分数O2N2 CO2稀有气体其它气体和杂质（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是物；O2约占1/5，可支持；N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧，溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是体，能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候,臭氧层破坏和等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：(2)氧气与下列物质反应现象①与碳反应：现象：空气氧气文字表达式：化学方程式：②与硫反应：现象：空气氧气文字表达式：化学方程式：③与铁反应：现象：空气氧气文字表达式：化学方程式：④与磷反应：现象：文字表达式：化学方程式：⑤与镁反应：现象：文字表达式：化学方程式：⑥石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有生成，产生使澄清石灰水的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理①②③（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：加热型、不加热型收集装置：根据物质的、（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶检验：用带火星的木条伸入集气瓶7、催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
《我们周围的空气》知识点总结
《我们周围的空气》知识点一、空气1. 第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
（1）空气中氧气含量的测定a 可燃物：过量的红磷可燃物要求：只与氧气反应且产物是固体、b现象：有大量白烟产生，放热，广口瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5c结论：O2约占1/5，可支持燃烧,N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3.空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等6.氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底二、氧气的工业制法工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）三、氧气的实验室制法1. 实验原理：实验室主要利用含氧化合物的分解来获得氧气，使用较多的含氧化合物是高锰酸钾（紫黑色）、双氧水和氯酸钾（白色）。
2. 气体的制取装置固、液反应，不需加热向下排空气法收集密度小于空气收集难溶于水且不与氧气的收集方法：排水法和向上排空气法3. 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 步骤：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④试管里的导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤加热。
先预热，然后对高锰酸钾所在的部位加热：防止试管局部过热而使试管炸裂⑥试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑦排水法收集时，待气泡连续并均匀冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部⑩氧气要正放：氧气的密度比空气大，瓶口向上不易扩散4. 氧气的验满：将一根带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满。
《我们周围的空气》知识点复习
剧烈燃烧、火星四射，放热，生 成黑色固体
一、知识点梳理
3、氧气的制备: [1]工业制氧气—— 分离液态空气法（物理变化） [2]实验室制氧气原理
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾＋氧气
过氧化氢
二氧化锰
水＋氧气
高锰酸钾
△
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
[3]气体制取与收集装置的选择 发生装置： 固固加热型、固液不加热型 收集装置： 根据物质的密度、溶解性 [4]制取氧气的操作步骤和注意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤： b、注意点:
氧 化 反 应
化 合 反 应
分 解 反 应
化 基本反应 分解反应（一分多） 类型 学 …… 反 应 的 剧烈氧化 类 氧化反应 其他 缓慢氧化 → 自燃 型 ……
化合反应（多合一）
第二单元 我们周围的空气
氮气（78%）
氧气（21%）
（混合物）
空气 体积分数
成分
稀有气体（0.94%） 二氧化碳（0.03%） 其他气体和杂质 （0.03%）
Байду номын сангаас防治措施
加强大气质量监测； 使用清洁能源； 植树造林、种草绿化等
氧气 (1)氧气的物理性质：
无色无味的气体，密度比空大，不易 溶于水
(2)氧气的化学性质：
特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
下列物质在空气、氧气中的反应现象
物质 空气 木炭 加热到红光
氧气 发白光，放热，生成物能使 澄清石灰水变浑浊
红磷 红磷燃烧，产 剧烈燃烧放出热量，产生大量的 生大量白烟 。 白烟。 硫磺 微弱淡蓝色的 火焰，生成一 种有刺激性气 味的气体。 铁丝 加入到红 热 明亮蓝紫色的火焰，放热，生成 有刺激性气味的气体。
化学《我们周围的空气》知识点总结
化学《我们周围的空气》知识点总结化学《我们周围的空气》知识点总结1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
新人教第2单元《我们周围的空气》知识点.
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
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足量白磷
电阻丝
《我们周围的空气》复习提纲
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（法国）（第一个用天平进行定量分析）。
2、研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，
设计了如右图所示装置。
请根据图示实验回答下列问题： ⑴实验时，可以观察到红磷燃烧，生成了大量的白烟。
⑵装置冷却到室温，打开弹簧夹可观察到烧杯内的水进入
集气瓶，且液面上升至约1/5体积。
⑶通过这个实验得出的结论是：空气中氧气的体积分数约占1/5。
⑷此实验可推知反应后剩余气体的性质是：难溶于水和不能燃烧也不能支持燃烧。
⑸实验时，红磷为什么要过量？充分将瓶内氧气消耗完。
⑹如果实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你分析造成这种结果的可能原因：①红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗完；②实验装置漏气；③没有冷却至室温就打开了弹簧夹。
（剩余气体处于膨胀状态）
⑺在此实验过程中★不能用碳、硫代替红磷是因为：碳和硫在空气中燃烧产物均为气体，容器内气体体积几乎不变，瓶内压强几乎不变，液面不上升，测不出氧气的消耗量。
⑻替代装置：
3、空气是一种自然资源,混合均匀,相对稳定
①空气的主要成分和组成(按体积比)：
化学性质又不活泼的气体是氮气 能使带火星的木条复燃的是氧气，化学性质最稳定的是稀有气体。
有刺激性气味的易形成酸雨是二氧化硫，在灯泡里，要充入氩气和氮气这两种气体的混合物，作用是使灯泡经久耐用 。
为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装；对于一些易碎的食品，用充入保护气的方法，常常充入氮气以防腐和防压碎,原因是氮气化学性质比较稳定、无毒、来源广、易得。
4、空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：大致可分为有害气体、烟尘两大类(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③积极植树、造林、种草等。
5、拉瓦锡为了研究空气的成分，曾把汞放在密闭容器中加热，得到了红色粉末氧化汞，
又把这一种红色粉末加热，得到了汞和氧气。
写出上述两个反应的文字表达式：
汞＋氧气。
它们的基本反应类型分别是化合反应、分解反应。
6、描述下列反应的主要现象，并写出化学反应的文字表达式和注明反应类型：
①木炭在氧气中燃烧：放出大量热，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
②硫在空气、氧气中燃烧：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发 出蓝紫色的火焰，并都生成了一种有刺激性气味的气体。
③红磷在空气中燃烧：生成了大量的白烟，并放出大量的热。
④细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
铁在氧气中燃烧实验中，预先在集气瓶中装少量水，其目的是为了防止高温熔化物溅落下来使集气瓶炸裂。
⑤写出实验室制取氧气的反应原理的文字表达式，指出基本反应类型（分解反应）
①双氧水和二氧化锰的混合物：过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
②加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：氯酸钾 二氧化锰 氯化钾＋氧气
③高锰酸钾受热制氧气：高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
8、实验室加热高锰酸钾制氧气的操作顺序：①连接仪器，检查装置的气密性 ②装药品 ③固定装置 ④加热⑤收集气体 ⑥将导管移出水面 ⑦熄灭酒精灯。
实验室制取氧气时应注意：用排水法收集氧气的适宜时刻是当导管口有连续均匀的气泡冒出时。
开始有气泡冒出时，不宜立即收集的原因是此时试管内的空气还没有排干净,使气体不纯。
实验完毕后，应先将导管拿出水面，然后再熄灭酒精灯，其目的是为了防止水倒吸入试管中,使试管炸裂。
如果使用高锰酸钾制取氧气，在试管口放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
试管口应略向下倾斜的原因是防止水倒流到试管底部,使试管炸裂。
9、氧气的收集方法有两种：①排水法,因为氧气不易溶于水；②向上排空气法，因为氧气的密度比空气大。
检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则此气体是氧气。
若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中是否收集满氧气的方法是，将带火星的小木条平放在瓶口，若木条复燃，说明已集满。
10、工业上用分离液态空气的方法制取氧
气，这一变化属于物理变化，而实验室加热
高锰酸钾制氧气属于化学变化。
11、氧气的物理性质：通常状况下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气
的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以与许多物质发生反应，同时放出热量。
它在化学反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧。
12、铁生锈是一种缓慢氧化；铁在氧气中燃烧 是一种剧烈氧化。
在空气中发生燃烧、缓慢
氧化现象的相同点是：都是氧化反应，都放热。
最能说明细铁丝在氧气中燃烧的变化是化学变化的现象是：生成一种黑色固体。
在氧气的性质探究实验中，有同学取了一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气中燃烧实验。
结果没有观察到火星四射的现象，此实验失败的可能原因是：①从细铁丝的情况分析：铁丝可能生了锈或表面有氧化膜；②从收集到的氧气分析：收集的氧气纯度可能太低；③从燃烧条件来分析：可能预热时没有达到铁丝的着火点。
13、几个化学概念：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A ＋B ＋……→E （简称“多合一”）
分解反应
(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
(3)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气，又指含
氧的其他物质)。
缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如呼吸、钢铁生锈等。
有热量放出。
(4) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。