上海市杨浦区2021届高三3月等级考模拟质量调研(二模)化学试题
上海市杨浦区【最新】高三3月等级考模拟质量调研（二模）
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（）
A．还原铁粉——银白色B．Fe(OH)3——红褐色
C．Fe(SCN)3溶液——血红色D．FeSO4溶液——浅绿色
2．常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）
A．难挥发性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性3．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（）
A．石油裂化B．石油分馏C．煤干馏D．纸层析
4．下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（）
A．氨易溶于水B．氨能与水反应
C．氨水显碱性D．氨易液化
5．常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（）
A．Au B．Na C．Al D．Fe
6．下列有关乙炔的说法，错误的是（）
A．工业上制备炭黑的原料B．含极性键的非极性分子
C．能发生氧化反应D．分子中所有原子共直线
7．对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）
A．电子云形状不同B．自旋方向相同
C．能量不同D．在同一轨道
8．共价化合物不可能（）
A．硬度很大B．常温下为气态
C．由一种原子直接构成D．溶于水产生阴阳离子
9．属于人工固氮的是（ ）
A ．3224NH 5O 4NO 6H O ?
+=====+催化剂
B ．222NO O 2NO +==
C ．2232N 3H 2NH +催化剂
加热加压 D ．22N O 2NO +======打雷闪电
10．下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）
A ．盐酸和NaOH 溶液混合
B ．CH 4在空气中燃烧
C ．Al 与Fe 2O 3反应
D ．电解水得到H 2和O 2
11．涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）
A ．Al 溶于强碱溶液
B ．Al 溶于强酸溶液
C ．AlCl 3溶液和氨水混合
D ．Al(OH)3受热分解
12．对C 2H 6和C 5H 12的分析错误的是（ ）
A ．互为同系物
B ．
C 2H 6失去1个H 得到的乙基只有一种结构
C ．C 5H 12的一氯代物可能只有一种
D ．2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点
13．实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（
）
A ．导气管a 起到冷凝回流的作用
B ．反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C ．充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D ．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
14．侯氏制碱法，向母液中通入NH 3，其目的不是为了（ ）
A ．增大4NH +浓度
B ．生成NaHCO 3
C ．析出NH 4Cl 晶体
D ．降低3HCO -浓度
15．有机物M ：
可用作涂料。对M 的分析错误的是（ ） A ．M 中含酯基
B ．M 可通过加聚反应制得
C ．A N 个M 水解得到A N n 个RCOOH
D ．M 的水解产物中仍有高分子化合物 16．用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
17．84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO 。对84消毒液的叙述错误的是（ ）
A ．ClO -能转化为具有杀菌消毒能力的HClO
B ．加少量NaOH 可提高其杀菌效果
C ．应低温、避光、密封保存
D ．使用时空气中的CO 2会参与反应
18．实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）
A ．圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B ．实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C ．反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D ．用排水法或向下排空气法收集乙烯
19．对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）
A ．金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应
B ．牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极
C ．外加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连
D ．金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触
20．现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L －1 NaX 溶液和b mol·L －1 NaY 溶液。下列说法不正确的是
A ．若a>b ，测得c(X －)＝c(Y －)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B ．若a>b ，测得c(X －)＝c(Y －)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)
C ．若a ＝b ，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX D ．若a ＝b ，并测得a ＝c(X －)＝c(Y －)＋c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸 二、原理综合题 21．氮化钠（Na 3N ）和叠氮酸钠（NaN 3）是氮和钠的两种重要化合物。Na 3N 能与水反应：323Na N 3H O 3NaOH NH +→+↑。 （1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。 （2）写出Na 3N 与足量盐酸反应的化学方程式： ______________________________________。 （3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列： ___________________。 （4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。 （5）O 元素的非金属性比N 元素强，请用一个事实说明： ____________________________。 （6）叠氮酸钠（NaN 3）受撞击会分解：322NaN 2Na 3N →+↑，故NaN 3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L （标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。 （7）叠氮酸（HN 3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN 3的电离方程式： ___________________；将NaN 3水溶液中的离子按浓度由大到小排序： __________________________________。 22．SO 2的催化氧化：2232SO O 2SO +加热催化剂，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L 的a 、b 、c 、d 、e 五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O 2和2mol SO 2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min 时，测得相关数据如下表： （1）计算5min 内a 容器中SO 2的平均反应速率___________________________。 （2）反应进行到5min 时，b 容器中的反应是否达到平衡状态？_______ （填“已达”、“未达”）理由是：_________________________________________________ （3）在右图中画出e 容器中SO 3物质的量随时间的变化曲线。____________ （4）工业上常用Na 2SO 3溶液来吸收SO 2，该反应的离子方程式是： ______________________。 （5）Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。 （6）NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因： _________________________________________________________。 三、实验题 23．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定 （1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 （2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。 （3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H 2SO 4和足量KIO 3，使I -和3IO - 完全反应 （3225I IO 6H 3I 3H O --+++=+）。再以淀粉为指示剂，用32.010-?mol/L 的Na 2S 2O 3 溶液滴定（2222346I 2S O 2I S O ---+=+），当I 2恰好完全反应时，用去Na 2S 2O 3溶液20.00mL 。 （4）判断用Na 2S 2O 3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取 另制海带浸取原液，按如下方案制取碘： （1）补全步骤a 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 222__H O __I _________I _______-++→+，_______________ （2）步骤c 加入足量NaOH 溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。 （3）步骤e 的操作是_______________。 四、有机推断题 24．惕格酸（C 5H 8O 2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下： 完成下列填空： （1）写出反应类型。反应I ：_____________反应、反应V ：_______________反应。 （2）写出反应II 试剂和反应条件：________________________________________。 （3）写出反应III 的化学反应方程式： ___________________________________________。 （4）如何检验中的溴元素？ ____________________________________。 （5）写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式： _________________________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。 溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为） （6）设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：反应条件反应条件反应试剂反应试剂甲乙目标产物→→）________________ 参考答案 1．A 【解析】A、单质铁为银白色，而铁粉为黑色粉末，故A错误。B、Fe(OH)3为难溶于水的红褐色固体，故B正确。Fe(SCN)3溶液为血红色，故C正确。FeSO4溶液中有Fe2+，为浅绿色，故D正确。本题的正确选项为A。 2．D 【解析】 Fe、Al在浓硫酸中钝化是因为在金属表面生成一层氧化膜，阻止金属和酸的进一步反应。这表现了浓硫酸的强氧化性。故D正确。而难挥发性、吸水性表现的是浓硫酸的物理性质，故A、B不正确。脱水性是浓硫酸能将有机物中的H和O按2:1组合成水而脱去，故C不正确。本题的正确选项为D。 点睛：本题要注意“钝化”的意思，这是Fe、Al在浓硫酸或浓硝酸中的一种现象。 3．B 【解析】用自来水制取蒸馏水的原理是蒸馏，是根据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。石油分馏也是根据沸点不同将各馏分分开，其原理也是蒸馏。故B正确。石油裂化、煤干馏是化学变化，故A、C错误。纸层析又称色谱法其原理为相似相溶，是通过分裂相在同一介质中分散速度不同来分离，故D错误。本题正确选项为B 点睛：要熟记几种分离混合物的方法及分离原理。 4．D 【解析】之所以能形成喷泉是因为烧瓶内压强小于外界压强，水被压入烧瓶内，凡是能使烧瓶内气体减少，烧瓶内压强就能减小，就能形成喷泉，A、氨极易溶于水，B、氨能和水反应都能使气体减少，都能形成喷泉，故A、B正确。喷泉呈红色，是因为氨水显碱性，故C正确。此反应与氨是否易液化没有关系，故D错误。本题正确选项为D。 5．C 【解析】A项，Cu活泼性差，不容易被氧化，故A项错误；B项，Na非常活泼，虽然在空气中形成氧化物，氧化物会继续与空气中的水分和二氧化碳反应，故B错误项；C项，Al 在空气中形成致密的氧化膜，可以保护内层金属不被氧化，故C正确；D项，Fe易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保护层，故D错误。本题正确选项为C。 6．A 【解析】工业上用甲烷分解制炭黑，故A错。乙炔分子中的碳碳三键是非极性键，碳氢键 是极性键，该分子对称是非极性分子，B 正确。乙炔可以燃烧被氧化，也可被高锰酸钾溶液氧化，故C 正确。乙炔是直线型分子，所有原子共直线，故D 正确。本题的正确选项为A 。 7．B 【解析】 碳原子的核外电子排布为1S 22S 22P 2, 两个未成对电子处于P 轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A 不正确。两个电子占据两个P 轨道自旋方向相同，故B 正确。两个电子所处的轨道都为P 轨道，所以具有的能量相同，故C 不正确。两个未成对电子占据着两个P 轨道，故D 不正确。本题的正确选项为B 。 点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。 8．C 【解析】A 、共价化合物可以形成原子晶体如SiO 2，硬度很大,故A 错误。B 、共价化合物也可形成分子晶体，如HCl 常温下为气态，故B 错误。C 、共价化合物是由不同元素的原子构成，故C 正确。D 、共价化合物溶于水也可产生阴阳离子，如HCl 溶于水产生H + 和 Cl -，故D 错误。 本题的正确选项为C 。 9．C 【解析】氮的固定是指把游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，有自然固氮和人工固氮。 A 、此反应是把氨气转化为一氧化氮，不符合氮的固定，故A 错误。 B 、此反应是一氧化氮反应生成二氧化氮不符合氮的固定的原理，故B 错误。C. 22 32N 3H 2NH +催化剂加热加压 的条件是催化剂加热加压为人工固氮，故C 正确。D 、22 N O 2NO +=打雷闪电的条件是打雷闪电 是自然固氮，故D 错误。本题的正确选项为C 。 点睛：本题要抓住“人工”和“固氮”两个方面，就不难选出正确选项。 10．D 【解析】从图中可以看出生成物的能量高于反应物的能量，是个吸热反应。 A. 盐酸和NaOH 溶液是中和反应为放热反应，故A 错误。 B. CH 4在空气中燃烧是放热反应故B 错误。 C. Al 与Fe 2O 3反应成为铝热反应是个放热反应，故C 错误。 D. 电解水得到H 2和O 2是分解反应是吸热反应，故D 正确。本题的正确选项为D 。 点睛：本题要抓住图中生成物的能量比反应物的能量高，是个吸热反应这一点，就很容易选出正确选项。 11．A 【解析】A、铝溶于强碱溶液，可以看成是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再和强碱反应，这表现了氢氧化铝的弱酸性，故A正确。B、Al溶于强酸溶液，表现了氢氧化铝的碱性，故B不正确。C、AlCl3溶液和氨水混合生成氢氧化铝和氯化铵，表现了氢氧化铝的碱性，故C不正确。D、Al(OH)3受热分解只能说明氢氧化铝具有不稳定性，不能说明氢氧化铝具有酸性还是碱性，故D不正确。本题正确选项为A。 12．D 【解析】同系物是指结构相似在分子组成是相差一个或若干个原子团的有机物，C2H6和C5H12都为烷烃相差三个是同系物，故A正确。C2H6中有两个C，并且这两个C 一样所以失去1个H得到的乙基只有一种结构，故B正确。C5H12有三种结构即正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，故C正确。同分异构体中分子中分支越多，沸点越低，2,2-二甲基丙烷中有两个分支，其沸点低于其同分异构体的沸点，故D错误。本题的正确选项为D。 13．C 【解析】A、反应过程中反应混合物要挥发，导气管a可以使其冷凝回流到试管中，故A正确。B、反应后生成的乙酸丁酯不能挥发到试管外，仍在试管中，故B正确。C、此反应是个可逆反应，反应后还有剩余的反应物，故C错误。D、制备乙酸丁酯的反应需要用酒精灯加热温度超过100度，超过水的沸点，不能用水浴加热，故D正确。本题的正确选项为C。14．B 【解析】向母液中通氨气能增大NH4+的浓度，NH4Cl的溶解度随温度的变化而变化的大，使 HCO 浓度，提高析出的NH4Cl NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，降低 3 纯度。故B错误，本题的正确选项为B。 点睛：根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以循环使用的方法等知识点来解题。 15．C 【解析】 有机物M是由丙烯酸和R-OH醇先酯化再加聚得到的，其中含有酯基，故A正确，B正确。水解后为聚丙烯酸仍是高分子化合物故D正确。M 水解得R-OH 不能得到RCOOH，故C 错误，本题的正确选项为C。 16．A 【解析】 A.饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫,二氧化硫不能漂白指示剂,所以(2)中溶液只变红不褪色,故A错误。饱和氯水能挥发出氯气与布条中的水反应生成次氯酸，所以②中红纸条褪色。C项中浓双氧水也具有挥发性，并且具有强氧化性，能将H2S氧化成单质，硫现象是②中有淡黄色沉淀，故C正确。浓氨水具有挥发性,浓盐酸具有挥发性,氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵,所以D正确。本题的正确选项为A。 17．B 【解析】A、HClO具有强氧化性，具有杀菌消毒能力，故A正确。B、加NaOH能把HClO 中和，会降低其杀菌效果，故B错误。C、HClO不稳定，受热或见光易分解，应低温、避光、密封保存，故C正确。D、NaClO是一种强碱弱酸盐，因为碳酸的酸性比次氯酸强，所以NaClO容易和二氧化碳和水反应生成HClO，故D正确，本题正确选项为B。 点睛：本题要抓住HClO的强氧化性，使其具有杀菌消毒能力和漂白能力，不稳定性容易分解等来分析试题。 18．C 【解析】实验室制乙烯药品滴加顺序是将浓硫酸滴入乙醇中，也就是将密度大的滴入密度小的溶液中去，这样有利于液体的充分混合，故A错误。B、在反应过程中浓硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故B错误。C、反应过程中浓硫酸可能会氧化乙醇生成单质碳，会产生黑色固体，故C正确。D、乙烯难溶于水可用排水法收集，但密度比空气稍小，不能用排空气法收集。故D错误。本题的正确选项为C。 19．D 【解析】金属腐蚀的本质就是金属单质变成金属阳离子的过程，在腐蚀过程中金属只能失电子发生氧化反应，故A错误。牺牲阳极的阴极保护法，应在被保护的金属上连上更活泼的金属，此时被保护的金属应做正极。故B错误。如果用外加电流阴极保护法对金属防护，应使被保护的金属做阴极，应与电源负极相连，故C错误。金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触，故D正确。本题的正确选项为D。 20．B 【详解】 A. 若a>b且c(X?)=c(Y?)，说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越 弱，越水解，所以酸性HX B. 若a>b 且c(X ?)=c(Y ?)，说明NaX 水解，NaY 不水解或是NaX 水解程度大于NaY ，酸越弱，越水解，所以酸性HX C. 根据酸越弱，越水解可知，若a=b ，则pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性：HX D. 若a=b 且a=c(X ?)=c(Y ?)+c(HY)，则HX 是强酸，HY 是弱酸，酸性HX>HY ，故D 正确； 答案选B 。 21．+-Na [:O:H]?? ?? Na 3N+4HCl=3NaCl+NH 4Cl N 3->O 2->Na +>H + NH 4Cl H 2O 的热稳定性比NH 3强等，合理即可 2N A HN 3 H ++N 3- c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +) 【解析】 （1）该反应产物中NaOH 是离子化合物而3NH 是共价化合物，所以NaOH 的电子式为+-Na [:O:H]?? ??（2）Na 3N 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,反应的化学方程式为, Na 3N+4HCl=3NaCl+NH 4Cl 因此，本题正确答案是:Na 3N+4HCl=3NaCl+NH 4Cl （3）反应中四种元素的简单离子分别为：N 3-、O 2-、Na +、H +其中H +的半径最小，N 3-、O 2-、Na +三种离子的电子层结构相同，根据核电荷数越大半径越小可得N 3->O 2->Na +。所以四种离子半径的大小顺序为：N 3->O 2->Na +>H +（4）由盐的水溶液显酸性可知不能是钠盐，只能是一种强酸弱碱盐即铵盐，可是此盐为氯化铵NH 4Cl （5）O 元素的非金属性比N 元素强可从H 2O 的热稳定性比NH 3强等方面来考虑。（6）2mol 叠氮酸钠反应生成2mo 钠和3mol 氮气转移2mol 电子。若产生67.2L （标准状况下）氮气，即3mol ，则该反应中转移电子2mol 即2N A 个。（7）叠氮酸（HN 3）是弱酸，在溶液中不能全部电离，电离方程式为HN 3H ++N 3-。NaN 3水溶液中N 3-要水解，离子浓度减小，使溶液显碱性所以c(Na +)>c(N 3-)>c(OH -)>c(H +) 22．0.04mol/(L?min) 未达 SO 2的催化氧化是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时c 容器中SO 2转化率高于b 容器，因此b 容器中的SO 2还能继续转化 图略 SO 32-+SO 2+H 2O=2HSO 3- ③ 酸 NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3- H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行 【解析】 （1）a 容器中氧气起始浓度=1mol ，5min 末浓度为08mol ，V==0.020 mol/(L?min)，而二氧化硫的速率是氧气的二倍故氧气的速率为0.040mol/L?min ；（2）从表中的数据可以看出氧气的物质的量呈先减小再增大的趋势，说明该反应是放热反应，温度越高，K 值越小，5min 时c 容器中SO 2转化率高于b 容器，因此b 容器中的SO 2还能继续转化 ，未达到平衡状态。 （3）e 容器比d 容器中温度高，所以反应速率大，到达平衡所用的时间短，但是不利于生成二氧化硫，平衡时生成的二氧化硫少，对应的图像为： （4）Na 2SO 3还可以和SO 2反应生成NaHSO 3对应的方程式为：SO 32-+SO 2+H 2O=2HSO 3- （5）③溶液中存在SO 32-和HSO 3-两种离子，SO 32-要水解使溶液显碱性，HSO 3-既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，而此混合溶液显酸性，就说明NaHSO 3的电离程度大于水解程度，溶液显酸性。（6）NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-H ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。 23．坩埚 500mL 容量瓶 滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 0.053 H 2O 2+2I -+2H +→I 2+2H 2O ， 上 无 过滤 【解析】 I. （1）用于灼烧的仪器是坩埚，可以直接加热。（2）此过程配成了500ml 溶液，所以所用仪器为500mL 容量瓶。（3）滴定到终点时碘单质恰好完全反应，此时溶液的蓝色褪去，所以现象为：滴入最后一滴Na 2S 2O 3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化（4）由 题中数据可知n （223S O -）=32.010-?mol/L ?20.00mL 310-?=4510-?mol.由2223 I 2S O --可知n （2I ）=2510-?mol m （2I ）=2510-?mol ?254?25=0.127g 再由25I 3I --可知m(I -)=0.106g, 由此可知质量分数为0.105/20.00=0.053 2e － （1）H2O2+ 2I-+2H+=I2+2H2O（2）油层密度比水小应该在上层，由于碘和氢氧化钠反应，所以油层为无色。（3）将固体和溶液分开用过滤操作。 24．加成消除NaOH水溶液，加热 取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无 【解析】 （1）由下一种物质可推出反应I为加成反应，反应V为消除反应。 （2）反应II为卤代烃的水解反应所以条件为NaOH水溶液，加热 （3）反应III为醇的催化氧化，方程式为： （4）因为卤代烃中的卤原子电离不出来，要想检验必须先让其水解，生成卤化氢再检验。方法为：取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无。 （5）惕格酸中含碳碳双键和羧基且有两个甲基，符合条件的同分异构体为： （6）有卤代烃到烯烃可以经过消去-加成-消去的方式得到，过程为：