【化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)

【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word）

一、溶液选择题

1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液

B．甲和乙的溶解度相等

C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液

D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液

【答案】D

【解析】

A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；

B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；

C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；

D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。故选D。

2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;

③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】A

【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。

3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9

B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3

C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象

D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

【答案】B

【解析】

【详解】

A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；

B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；

C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；

D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。

故选：B。

4．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是

A．氯化钠放在右盘

B．氯化钠洒出

C．俯视读数

D．转移溶液时溅出

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。

D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项正确。

故选：D。

【点睛】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

5．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%

C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙

D．A点表示是物质乙的饱和溶液

【答案】A

【解析】

A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；

B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是

60

100% 160

g

g

⨯

=37.5%，故B错误；

C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；

D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入150g水

B．t1℃时，将25g丙溶解到50g水中能得到饱和溶液

C．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】C

【解析】A．将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入水的质量为：10010%

4%

g⨯

-100g=150g，

故A正确；B．t1℃时，丙物质的溶解度是40g，所以将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液，故B正确；C．t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；D．t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确；故选C。