山东省2018年冬季(2017级)普通高中学业水平合格考试化学试题与答案(校对版)
山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试化学试题与答案 第 1 页 共 6 页
山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试 化学试题 本试卷共 6 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前。考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在笞题卡和试卷规定的位置上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3. 非选择题必须用 0. 5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不 能写在试卷上；如需改动。先划掉原来的笞案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修 正带。不按以上要求作答的笞案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1. 我国请代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。” “鼻冲水”是指 A.酒精 B.氨水
C烧碱 D.硫酸 2. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 16O 和18O互为同位素 B. 16O 和18O的核外电子排布不同 C. 16O2 和18O2
互为同素异形体
D. 16O2 和18O2
的化学性质不同’，
3. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氨原子： 20 17Cl
B. Mg2+的结构示意图： C.二氧化碳的电子式： O:: C:: O D.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 4. 下列物品不是由合金制造的是 A. 不锈钢刀 B.金属硬币 C.汽车轮毂 D.钢化玻璃 5. 下列物质属于电解质的是 A.铜 B.盐酸 C.硝酸钾 D.蔗糖' 6. 下列化合物的俗名和类别均论确的是 A. Na2CO3
：纯碱、碱 山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试化学试题与答案 第 2 页 共 6 页
B. CaO：熟石灰、碱性氧化物 C. NaHCO3：小苏打、盐 D. KAl (SO4) 2●l2 H2O：明矾、混合物 7. 下列关于 Fe (OH）胶休的说法错误的是 A. Fe (OH）3胶体属于混合物 B.可利用丁达尔效应区分 FeCl3 溶液和 Fe (OH)3胶体 C.可利用渗析的方法除去 Fe (OH)3胶体中少量的 FeCl3 D.制备 Fe (OH) 3 胶体时应向沸水中滴加 FeCl3 溶液并快速搅拌 8. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应过程中一定伴有能量变化 9. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl B. CaCl2 C. K2S D. HNO3 10. 下列有关 C. N. S 的化合物的说法正确的是- A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体 B.实验室常用向上排空气法收集氨气 C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸千燥 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳 11. 下列有关 Na、 Fe 及其化合物的说法错误的是 A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中 B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 C. Na2O2 可与 CO2
发生化合反应
D.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质 12. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 A.糖类都能发生水解反应 B.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油 C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 13.右图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A. 铜片上发生氧化反应 B.锌片质量减小，发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置可将电能转化为化学能 14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32 g O2含有的电子数为16 NA B.常温常压下，11.2 L CH4 含有的分子数为 0. 5 NA C. 1L 0.1 mol·L-1 Na2SO4 溶液中含有的 Na+数为 0.1 NA D. 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2 NA 山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试化学试题与答案 第 3 页 共 6 页
15. 下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取 B 除去 CO2中的 HCl 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气 C 分离乙醇和水的混合物 分液 D 除去 NaCl 中混有的I2 加热 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Al3+、K+、SO42-、NO3- B. Fe2+、H+、Cl-、NO3- C. Na+、NH4+、Cl-、OH- D. Ca2+、H+、HCO3-、Cl- 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cu 与 FeCl3 溶液反应：3 Cu+ 2 Fe3+ = 2 Fe + 3 Cu2+ B. Na 与 H2O 反应：2 Na+2 H2O=2 Na++2 OH-+H2↑ C. 用 NaOH 溶液吸收含硫废气中的 SO2: SO2+ OH-= SO3-+ H2O D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3: CaCO 3+ 2 H+= Ca2++ H2O + CO2↑ 18. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、A3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高 19. 实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol· L-1的 CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A.用托盘天平称取 8.0 g 胆矾 B.将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解 C.定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体 D.定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大 20. 某溶液中存在 Na+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+四种阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是 A. Na+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Fe3+ 21. 恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是
A.消耗 1mol H2
的同时生成 2 mol HI
B.混合气体的颜色不再改变 C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 22. 根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加 CaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 CO
32-
B 向某溶液中滴加氯水和 KSCN 溶液 溶液呈红色 原溶液中有 Fe2+
C 向某溶液中漓加氯水和 CCl4振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 Br-
D 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中有 NH
4+
23. 高铁酸钾（K2FeO4
）是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为：
2 Fe (OH)3+ 3 Cl2+ 10 KOH = 2 K2FeO4+ 6 KC1+ 8 H2O 山东省2018年冬季（2017级)普通高中学业水平合格考试化学试题与答案 第 4 页 共 6 页
下列关于该反应的说法错误的是 A. K2FeO4 中铁元素化合价为+6 B.生成 1mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子 C. Cl2 是氧化剂 D. Fe (OH)3
发生氧化反应
24.25 C 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 1 mol·L-1硝酸 B.10mL 1 mol·L-1醋酸 C.10mL 1 mol·L-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L-1盐酸 25. 甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如下图所示，下列说法正确的是
A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液退色 B.乙能与溴水发生取代反应 C.丙不存在同分异构体 D.丁分子中所有原子位于同一平面
第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 50 分。 26. (11 分）苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，
其结构简式为：。回答下列问题： (1)苹果酸的分子式为_________，所含官能团的名称为_______、________。 (2) 下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是________（填序号）。 A.与乙醇的反应 b. 与乙酸的反应 c.与 NaOH 溶液的反应 (3) 0.1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积 为_____ L。 27. (12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，灼烧含 C 的物质时火焰的颜色为黄色。 回答下列问题： (1) A、E 组成的化合物的电子式为___________。 (2) B 在元素周期表中的位置为____________。 (3) B、C 的简单离子中，半径较大的是______（填离子符号）; C 的单质在 B 的单质中燃烧，所得产物中化学键的类型为_____________。 (4) D、E 中非金属性较强的是___（填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是____（填序号）。 a. E 的气态氢化物的稳定性比 D 的强
2018年1月山东省泰安市2017～2018学年度山东省泰安市高二上学期期末化学试题及参考答案解析
2017～2018学年度山东省泰安市高二上学期期末化学试卷一、单选题(本大题共20小题,共50.0分)1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同B.将、、溶液直接蒸干均不能得到原溶质C.铵态氮肥和草木灰含可以混合施用D.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液,铁筒里盛硫酸铝溶液【参考答案】B【试题解析】解:明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,从而起到净水作用,但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒,漂白粉有强氧化性能用于自来水的杀菌消毒,故A 错误；B.因盐酸为挥发性酸,制备、、发生水解生成盐酸,故不能采用将溶液直接蒸干的方法制备,故B正确；C.铵态氮肥中铵根离子水解显酸性,草木灰是碳酸钾,溶液中水解显碱性,混合水解相互促进生成氨气,肥效损失,故C错误；D.硫酸铝水解呈酸性能够腐金属,碳酸氢钠水解呈碱性,能腐玻璃,泡沫灭火器内的铁筒里盛碳酸氢钠溶液,玻璃筒里盛硫酸铝溶液,故D错误；故选:B。
A.明矾没有强氧化性不能杀菌消毒；B.盐酸具有挥发性,加热过程促进了水解,无法通过蒸干的方法制备、、；C.铵态氮肥中铵根离子水解显酸性,草木灰是碳酸钾,溶液中水解显碱性,混合水解相互促进生成氨气；D.硫酸铝水解呈酸性,碳酸氢钠水解呈碱性。
本题考查了物质的用途,主要考查盐类的水解原理及应用,明确相关物质的性质及盐类水解规律是解题关键,侧重考查学生对化学知识的综合运用能力,为高考常见题型,题目难度不大。
2. 在一定温度下发生反应,达平衡后,改变下列条件可使混合气体颜色加深的是A.缩小容器的容积B.使用催化剂C.降低体系温度D.体积不变充入氮气【参考答案】A【试题解析】解:缩小容器的容积虽然平衡正向移动,但二氧化氮的浓度增大,颜色加深,故A正确；B.加入催化剂,平衡不移动,故B错误；C.降低温度,平衡正向移动,颜色变浅,故C错误；D.体积不变充入氮气,各气体的浓度不变,则平衡不移动,颜色不变,故D错误。
2018年1月山东省烟台市2017～2018学年度山东省烟台市高三上学期期末化学试题及参考答案解析
2017～2018学年度山东省烟台市高三上学期期末化学试卷及参考答案一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)1. 清初《泉州府志》物产条载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.用漂白粉漂白织物C.除去中的NaClD.除去河水中泥沙【参考答案】A【试题解析】解:文中“盖泥法”的原理,是利用黄泥的吸附作用,来吸附有机色素；A.活性炭具有吸附作用,活性炭净水,原理与“盖泥法”的原理相同,故A正确；B.用漂白粉漂白织物,是利用漂白粉的强氧化性,与“盖泥法”的原理不相同,故B错误；C.除去中的NaCl,是利用重结晶法,与“盖泥法”的原理不相同,故C错误；D.除去河水中泥沙,用过滤法,与“盖泥法”的原理不相同,故D错误。
故选:A。
黄泥具有吸附作用,可吸附有机色素,据此分析。
本题综合考查了物质分离提纯操作,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大,注意把握常见物质分离提纯方法以及物质的性质。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式:B.的结构示意图:C.中子数为8的碳原子:D.分子的比例模型:【参考答案】C【试题解析】解:二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,碳原子和氧原子的最外层都达到8电子稳定结构,二氧化碳的电子式为,故A错误；B.为硫原子结构示意图,的粒子的核电荷数为16,最外层达到8电子稳定结构,离子结构示意图为,故B错误；C.碳原子的质量数为6,中子数为8的碳原子的质量数为14,该原子可以表示为,故C 正确；D.为甲烷的球棍模型,甲烷的比例模型为,故D错误；故选:C。
A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；B.硫离子的核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构；C.质量数质子数＋中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D.该模型为甲烷的球棍模型。
山东省夏季普通高中学业水平考试化学试题(供级学生使用)精编版
山东省2018年夏季普通高中学业水平考试化学试题（供2017级学生用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe56一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活密切相关。
下列材料所属类别错误的是A.蚕丝—天然高分子材料B.光导纤维—无机非金属材料C.玻璃钢—金属材料D.保鲜膜—合成高分子材料3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的磷原子：1615PB.Na+的结构示意图：C.氯化钙的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH24.下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO2↑C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D.Ba（OH）2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O5.下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键6.下列化合物的类别完全正确的是A.Na2CO3，碱，电解质B.MgO，金属氧化物，非电解质C.H2SO4，酸，电解质D.CO2，酸性氧化物，电解质7.下列事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂B.在豆浆里加入盐卤做豆腐C.清晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.下列实验操作错误的是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.下列关于氮及其化合物的说法错误的是A.N2化学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.下列有关烃的结构和性质的说法正确的是A.乙烯和苯两种分子的空间结构都是平面型B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能发生加成反应D.丙烷和丁烷都有同分异构体11.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB.3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2 N AC.1.6 g CH4含有的共价键数为0.5N AD.5.6 L CO2中含有的分子数为0.25 N A12.下列例子在溶液中能大量共存的是A.Al3+、K+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、K+、SO32-、SO42-13.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O14.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中15.某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，Cl-的浓度为0.2 mol·L-1，则SO42-的浓度是A. 0.15 mol·L-1B. 0.25 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D. 0.4 mol·L-116.如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生还原反应C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小17.用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度B.滴加少量浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉18.恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.容器内的压强保持不变C.C与D的物质的量相等D.消耗1 mol B的同时生成0.5 mol D19.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为RaCl2C.单质镭不能与水反应产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.下列装置不能实现相应实验目的的是A.制取SO2B.验证SO2漂白性C.收集SO2D.处理含SO2的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的。
2018年夏季化学合格考试卷答案
化学试卷答案及评分参考 第1页（共2页）2018年北京市普通高中学业水平考试合格性考试化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第二部分 非选择题（共50分）1．（3分，每空1分）说明：考生从1 − A 和1 − B 中任．选．1．题．作答．．，若两题均作答，按1− A 评分。
2．（4分，每空1分）①④ ③ ②3．（3分，每空1分）①② ③4．（4分，每空1分）（1）C 降低 （2）12化学试卷答案及评分参考 第2页（共2页）5．（4分，每空1分）（1）2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl 2 ＋ 2NH 3↑ ＋ 2H 2O （2）（3）NH 3极易溶于水，会导致倒吸 （4）集气瓶内产生大量白烟6．（8分，每空2分）（1）对（2）对 （3）对 （4）对7．（8分，每空2分）（1）N（2）Al(OH)3（或氢氧化铝）（3）最外层电子数e 与g 相同，电子层数e 小于g ，原子半径e 小于g （4）① ②8．（8分，每空2分）（1）① ③ （2）NaCl H 2O（3）2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3 ＋ CO 2↑ ＋ H 2O （4）a b c9．（8分，每空2分）（1）使沉淀与氧气充分接触 （2）Fe 2+ ＋ 2OH －==== Fe(OH)2↓（3）Fe(OH)3（4）瓶内空气中、溶液中O 2含量均降低，沉淀颜色改变△△。
【原创】山东省2018年高二化学寒假作业10《化学》选修4 Word版含答案
人教版2018年高二化学寒假作业10《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.下列有关化学概念或原理的讨论中,正确的是A．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池,输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率及反应物的转化率就越大2.电化学降解NO－3的原理如图所示。
下列说法中不正确．．．的是（）A、铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2B、铅蓄电池工作过程中负极质量增加C、该电解池的阴极反应为：2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH-D、若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g3.关于下列装置说法正解的是（）A、装置①中,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液B、装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH降低C、用装置③精炼铜时,c极为粗铜D、装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应4.按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。
乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是A、E表示反应生成铜的物质的量B、E表示反应消耗水的物质的量C、F表示反应生成氧气的物质的量D、F表示反应生成硫酸的物质的量5.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2恰好恢复到电解前的浓度和pH、则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A、0.2molB、0.4molC、0.6molD、0.8mol6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3图4A、用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B、用图2所示装置可除去NO2中的NOC、用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D、用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7.用石墨作电极电解AlCl3溶液时,如图所示的电解变化曲线合理的是（）A、①④B、②④C、②③D、①③二、填空题（本题共3道小题）8.如图所示3套实验装置,分别回答下列问题、（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验、向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应为、（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”）,该装置发生的总反应的离子方程式为、（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液、反应一段时间后,停止通电、向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红、①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为、②乙烧杯中电解反应的离子方程式为、③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL、9.如图,p、q为直流电源两极,A由＋2价金属单质X制成,B、C、D为铂电极,接通电源,金属X沉积于B极,同时C、D产生气泡。
【原创】山东省2018年高二化学寒假作业5《化学》选修4 Word版含答案
人教版2018年高二化学寒假作业5《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A、对比等浓度的两种酸溶液的pHB、对比等浓度的两种酸溶液,与相同大小镁条反应的初始速率C、对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与等量NaOH溶液反应后放出的热量D、对比等浓度、等体积的两种酸溶液,与足量Zn反应,生成H2的体积2.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A、pH＝5的H2S溶液中,c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol/LB、pH＝a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH＝b,则a＝b＋1C、pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D、pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液的c(Na＋)：①＞②3.根据下表提供的数据,判断下列离子方程式或化学方程式正确的是A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+ 2Cl2 + H2O = 2Cl－+ 2HClO + CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+ Cl2 = Cl－+ ClO－+ 2CO2↑+ H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO4.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值、如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1,则该溶液中溶质的pC=3、下列表达正确的是（）A、某温度下任何电解质的水溶液中,pC（H+）+pC（OH﹣）=14B、0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液,滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC（H+）逐渐增大D、某温度下,AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10,其饱和溶液中pC （A+）+pC（B﹣）=105.在下列条件下,能大量共存的微粒组是（）A、c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣B、上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣C、能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D、中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣6.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌H++F﹣,如只改变一个条件一定可以使减小的是（）A、通氯化氢气体B、加入少量氟化钾固体C、加入少氢氧化钠固体D、通入少量氟化氢气体7.25℃时,向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/LB. b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C. a→b的过程中,混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D. 25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2二、填空题（本题共3道小题）8.（1）在一条件下,CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3CH 3COO ﹣+H + △H ＞0 ,下列方法中,可以使0.10mol ·L﹣1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 电离程度增大的是a 、加入少量0.10mol ·L ﹣1的稀盐酸b 、加热c 、加水稀释至0.010mol ·L ﹣1d 、加入少量冰醋酸e 、加入少量氯化钠固体f 、加入少量0.10mol ·L ﹣1的NaOH 溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl ②CH 3COONa ③NH 4Cl ④AlCl 3 ⑤Ba （OH ）2 ⑥Na 2CO 3⑦NaHCO 3⑧NaHSO 4⑨NaOH ⑩H 2SO 4其pH 值由大到小的顺序是（填序号） 、（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH 3COONa 晶体、浓盐酸、Ca （OH ）2粉末、CH 3COONH 4晶体和蒸馏水、根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡、这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化、由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH 3COOH 是弱酸,请简述实验方法及现象、①应用根据①的实验方法及现象 ②应用根据②的实验方法及现象 、 9.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存、 （1）一定温度下,向1L 0.1mol ·L ﹣1CH 3COOH 溶液中加入0.1mol CH 3COONa 固体,则溶液中)()(33COO CH c COOH CH c （填“增大”“不变”或“减小”）,写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；（2）常温下向20mL 0.1mol ·L ﹣1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol ·L ﹣1HCl 溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示、回答下列问题：①在同一溶液中,H 2CO 3、HCO 3﹣、CO 32﹣ （填“能”或“不能”）大量共存；②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子（CO 32﹣除外）的物质的量浓度的大小关系为 ；③已知在25℃时,CO 32﹣水解反应的平衡常数即水解常数K h =)()()(233---⋅CO c OH c HCO c =2×10﹣4mol ·L ﹣1,当溶液中c （HCO 3﹣）：c （CO 32﹣）=2：1时,溶液的pH= 、 10.25℃时,电离平衡常数：回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a、Na2CO3,b、NaClO,c、CH3COONa d、NaHCO3；pH由大到小的顺序是：；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是：；A、c（H+）B、c（H+）/c（CH3COOH）C、c（H+）•c（OH﹣）D、c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图、则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是,稀释后,HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：；（4）25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= 、（填准确数值）、试卷答案1.D解析：A、对比等浓度的两种酸的pH,如醋酸pH比盐酸pH大,说明醋酸没有完全电离,可说明为弱酸,A不选；B、氢离子浓度越大,反应速率越大,可对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱,故B不选；C、电解质的电离为吸热过程,如醋酸为弱酸,也发生中和反应放出的热量少于盐酸,可证明酸性的强弱,故C不选；D、等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积相等,不能证明酸性的强弱,故D选故答案选D2.D解析：A、H2S溶液中存在电离平衡：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-、H2O⇌H++OH-,根据上述反应知,pH=5的H2S溶液中,c（H+）=1×10-5mol•L-1＞c（HS-）,故A错误；B、一水合氨为弱电解质,加水稀释后促进了其电离,其溶液pH变化比强碱小,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a＜b+1,故B错误；C、pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2 c（ C2O42-）,故C错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO,根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,则pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）大小为：①＞②＞③,故D正确；故答案选D3.C解析：A、HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,不能生成二氧化碳,应该生成碳酸氢根,故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离,产物不能生成二氧化碳,故B错误；C、HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离,向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO,故C正确；D、向NaClO溶液中通过量CO2,产物应该生成碳酸氢根,故D错误；故答案选C4.D考点：溶液pH的定义、.专题：电离平衡与溶液的pH专题、分析：A、Kw的大小受到温度的影响,pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱,C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小、解答：解：A、Kw的大小受到温度的影响,温度越高Kw越大,Kw=C （H+）•C（OH﹣）,pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw,只有在常温下kw=10﹣14,pC（H+）+pC（OH﹣）=14,故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,C（Ca2+）逐渐减小,pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比,所以pC（Ca2+）逐渐增大,故B 错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中,氢离子与氢氧根反应生成水,碱性减弱,C（H+）逐渐增大,pC（H+）逐渐减小,故C 错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10,所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10,故D正确；故选：D、点评：本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识,重在考查知识迁移能力,培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力、5.A考点：离子共存问题、.分析：A、c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液,显碱性；B、由表中的数据可知,酸性HClO＞HCO3﹣；C、与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液；D、中性溶液中不能存在水解显碱性的离子、解答：解：A、c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确；B、由表中的数据可知,酸性HClO＞HCO3﹣所以HClO和CO32﹣二者发生强酸制取弱酸的反应,不能共存,故B错误；C、与Al反应生成H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,碱溶液中不能存在NH4+,酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应,不能共存,故C错误；D、CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性,与中性溶液不符,故D错误；故选A、点评：本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,选项BD为解答的关键,注意选项B中表格数据的应用,题目难度不大、6.A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡、.专题：电离平衡与溶液的pH专题、分析：只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小,即分式中分母增大,或分子减少,也可利用电离平衡正向移动来分析、解答：解：A、通氯化氢气体,溶液中的c（H+）增大,化学平衡虽逆向移动,但c（H+）增大的程度大于c（HF）增大的程度,则c（HF）/c （H+）减小,故A正确；B、加入少量氟化钾固体,氟离子的浓度增大,化学平衡逆向移动,c（HF）增大,c（H+）减小,则c（HF）/c（H+）增大,故B错误；C、加入少氢氧化钠固体,氢离子的浓度减小,化学平衡正向移动,但c （HF）大于c（H+）,则c（HF）/c（H+）增大,故C错误；D、通入少量氟化氢气体,化学平衡虽正向移动,但c（HF）增大的程度大于c（H+）增大的程度,则c（HF）/c（H+）增大,故D错误；故选A、点评：本题考查电离平衡的移动,明确影响电离平衡移动的因素是解答的关键,并注意加入某物质或某离子时该物质或离子的浓度相对增大的程度更大来解答、7.C解析：A、恰好中和时混合溶液温度最高,即b点,此时消耗氢氧化钠0.004mol,得出HA的浓度为0.08mol/L,故A错误；B、b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了NaA发生了水解吸热反应,故B错误；C、NaA呈碱性,HA呈酸性,a→b的过程中,混合溶液中可能呈中性,存在：c(A－)=c(Na＋),故C正确；D、电离平衡常数K=C(H+)·C(A-)/C(HA)=0.01×0.01÷0.08=1.25×10-3,故D错误；故答案选C8.（1）bcf；（2）①⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色、解：（1）醋酸的电离是吸热反应,加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a、加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,则醋酸的电离程度降低,故错误；b、醋酸的电离是吸热反应,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确；c、加水稀释至0.010mol·L﹣1,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确；d、加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故错误；e、加入少量氯化钠固体,不影响平衡的移动,则不改变醋酸的电离,故错误；f、加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,氢离子浓度降低,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故正确；故选bcf；（2）①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4,属于碱的为：⑤Ba（OH）2 ⑨NaOH,浓度相同时,碱性及pH为⑤＞⑨；水解呈碱性的为：②CH3COONa,⑥Na2CO3,⑦NaHCO3依据水解程度大小分析,则pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的为：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩,其中③NH4Cl④AlCl3溶液中铵根离子铝离子水解显酸性,铝离子水解程度大于铵根离子,⑧NaHSO4溶液中完全电离相当于一元强酸,⑩为二元强酸,浓度相同时,溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③,综合以上分析可知,溶液的pH由大到小的顺序是为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩,故答案为：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（3）①取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅,说明氨水存在电离平衡,氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子,加入醋酸铵晶体后,溶液中铵根离子浓度增大,使平衡向逆反应方向移动,从而抑制氨水的电离,故答案为：取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅；②取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,如果氯化铵不水解,溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,溶液呈中性；实际上,向氯化铵溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,是因为铵根离子的水解而使溶液呈酸性,故答案为：取少量NH4Cl晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色、9.（1）减小；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）；（2）①不能；② HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；③ 10、解：（1）向1L 0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则溶液中醋酸浓度,醋酸根离子浓度均增大,但是醋酸根离子浓度增加的程度大,所以醋酸浓度和醋酸根离子浓度的比值是减小的,此时溶液中存在电荷守恒：c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）,故答案为：减小；c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）； （2）常温下在20mL0.1mol/L Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl 溶液40mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成二氧化碳、水, ①由反应及图象可知,在同一溶液中,H 2CO 3、HCO 3﹣、CO 32﹣不能大量共存,故答案为：不能；②由图象可知,pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO 3﹣、H 2CO 3,电荷守恒可知c （Na +）+c （H +）=c （Cl ﹣）+c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）,则c （Na +）＞c （Cl ﹣）,因HCO 3﹣水解,则c （Na +）＞c （Cl ﹣）＞c （HCO 3﹣）,故答案为：HCO 3﹣、H 2CO 3；c （Na +）＞c （Cl ﹣）＞c （HCO 3﹣）； ③CO 32﹣的水解常数K h =)()()(233---⋅CO c OH c HCO c =2×10﹣4,当溶液中c （HCO 3﹣）：c （CO 32﹣）=2：1时,c （OH ﹣）=10﹣4mol/L,由Kw 可知,c （H +）=10﹣10mol/L,所以pH=10, 故答案为：10、10.（1）a ＞b ＞d ＞c ； （2）A ；（3）大于；HX 的pH 变化程度大,则酸性HX 强,电离平衡常数大；大于；稀释后,HX 电离生成的c （H +）小,对水的电离抑制能力小；（4）9.9×10﹣7mol/L、考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡、菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题、分析：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大；（2）CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c（H+）减小,c（OH﹣）增大,Kw不变；（3）由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大；稀释后,HX电离生成的c（H+）小,对水的电离抑制能力小；（4）25℃时,混合液pH=6,c（H+）=1.0×10﹣6mol/L,则由Kw可知,c（OH ﹣）=1.0×10﹣8mol/L,由电荷守恒可知,c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）、解答：解：（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱,酸性越强,其对应盐的水解程度越大,溶液的pH就越大,由表格中的数据可知,酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,则水解程度为a＞b＞d＞c,pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c,故答案为：a ＞b＞d＞c；（2）A、CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c（H+）减小,故A 选；B、c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH）,则稀释过程中比值变大,故B不选；C、稀释过程,促进电离,c（H+）减小,c（OH﹣）增大,c（H+）•c（OH﹣）=Kw,Kw不变,故C不选；D、稀释过程,促进电离,c（H+）减小,c（OH﹣）增大,则c（OH﹣）/c （H+）变大,故D不选；故答案为：A；（3）由图可知,稀释相同的倍数,HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大；稀释后,HX电离生成的c（H+）小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中水电离出来的c（H+）大,故答案为：大于；HX的pH变化程度大,则酸性HX强,电离平衡常数大；大于；稀释后,HX电离生成的c（H+）小,对水的电离抑制能力小；（4）25℃时,混合液pH=6,c（H+）=1.0×10﹣6mol/L,则由Kw可知,c（OH ﹣）=1.0×10﹣8mol/L,由电荷守恒可知,c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=9.9×10﹣7mol/L,故答案为：9.9×10﹣7mol/L、点评：本题考查盐类水解及酸性的比较、pH与酸的稀释等,注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答,综合性较大,题目难度中等、。
山东省寿光市2017_2018学年高一化学12月月考试题
山东省寿光2017-2018 学年高一化学12 月月考试题市可能用到的相对原子质量C： 14 H ： 1 O:16 N:14 Na ： 23 Fe ： 56 Cl ：I 卷选择题1.以下说法正确的选项是 ( )A.金属单质在反响中只好作复原剂，非金属单质只好作氧化剂B.失电子多的金属复原性强C.某元素从化合态到游离态，该元素必定被复原D.金属阳离子被复原不必定获得金属单质2.以下对于硝酸的表达正确的选项是 ( )2溶于水生成硝酸，因此NO2是酸性氧化物B.硝酸可与开朗金属反响生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有NO2D.硝酸与木炭的反响既表现出氧化性又表现出酸性3. 以下各组物质中，不可以由构成它的两种元素单质直接化合获得的是( )2D.Al 2S34.以下对于铁的表达正确的选项是 ( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐化②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③Fe(OH)3在空气中加热得Fe2O3④铁能在氧气中强烈焚烧，但不可以在水蒸气中焚烧⑤铁与强氧化剂硝酸反响的产物仅是Fe(NO3) 3⑥不可以经过化合反响制得FeCl 2和 Fe(OH)3A. ①③B. ②③C. ②⑤D. ④⑥5.以下说法正确的选项是2通入氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液、加酚酞的氢氧化钠溶液都退色，原理同样B. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S, 其反响如下:6NaOH+3S=2NaS+Na2SO3+3H2O在此反响中硫表现的是氧化性C.在 KC103+6HC1(浓 )==KC1+3Cl 2↑+3H2O的反响中，被氧化的氯与被复原的氯的原子个数比为 5:1D.黑火药爆炸时S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，反响中氧化剂是S6.物质氧化性、复原性的强弱，不单与物质的构造相关，还与物质的浓度和反响温度等相关。
以下各组物质 : ① Cu 与 HNO3溶液② Cu 与 FeCl3溶液③ Fe与FeCl3溶液溶液④Cl 2和 NaOH溶液⑤ Fe 和 HNO3⑥ Na和O2。
山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试(1)
山东省2019年冬季普通高中学业水平合格考试 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列关于自然资源开发利用的说法错误的是 A．利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B．利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃 C．“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D．利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法 2．下列有关化学用语表示错误的是 A．中子数为8的碳原子：14 6C B．氧化钠的电子式： C．K＋的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 3．下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体中所有微粒的直径均介于1~100nm之间 B．利用渗析法可涂去Fe(OH)3胶体中的杂质离子 C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 4．根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A SO2的水溶液能导电 SO2属于电解质 B Na2CO3溶液显碱性 Na2CO3属于碱 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O SiO2属于酸性氧化物 5．下列物质中只含离子键的是 A．CaCl2 B．NaOH C．HCl D．NH4Cl 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O所含原子数为NA B．常温常压下，22 .4L CO2 所含分子数为NA C．1mol N2与3mol H2充分反应，转移的电子数为6NA D．3.2g Cu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA 7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O === Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．Fe为负极 B．Ni2O3发生还原反应 C．不能使用酸溶液作电解液 D．该电池放电时化学能全部转换为电能 8．下列除杂试剂选择错误的是 A．除去甲院中混有的乙烯——溴水 B．除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水 C．除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D．除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水 9．下列物质之间反应的离子方程式可以用H＋+OH― === H2O表示的是 A．稀盐酸和氨水 B．醋酸溶液和氢氢化钠溶液 C．稀硫酸和氢氧化钡溶液 D．硫酸氢钠溶液和氢氢化钠溶液 10．下列关于元素性质递变规律的说法正确的是 A．IA族金属元素从上到下，金属性逐渐增强 B．VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强 C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 D．第三周期非金属元素从左到右，非金属性逐渐减弱 11．下列物质完全燃烧时，产物的物质的量n(CO2)=n(H2O)的是 A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯 12．物质的性质决定着其在生产生活中的应用。下列对应关系错误的是 选项 性质 应用 A NaHCO3受热分解产生CO2 用作膨松剂 B NaClO具有强氧化性 84消毒液的有效成分 C Fe的金属性强于Cu 用FeCl3溶液刻蚀Cu电路板 D 用新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖反应产生砖红色沉淀 用新制Cu(OH)2悬浊液检验尿糖 13．ClO2是一种高效消毒剂，可通过反应2NaClO3+SO2+H2SO4 === 2ClO2+2NaHSO4制得，下列关于该反应的说法错误的是 A．NaClO3发生氧化反应 B．SO2在反应中表现还原性 C．H2SO4 既不是氧化剂，也不是还原剂 D．转移1mol电子时，生成67.5g ClO2 14．一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法错误的是 A．达到平衡前，正反应速率逐渐减小 B．达到平衡前，容器内的压强逐渐增大 C．达到平衡后，各物质的含量不再变化 D．达到平衡后，升高温度会导致平衡移动 15．下列过程中的颜色变化是由加成反应引起的是 A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 C．将氯气与甲烷混合并光照一段时间后，黄绿色变浅 D．将苯滴入溴水中，振荡，静置分层，水层颜色变浅 16．下列关于Na、Fe及其化合物的说法错误的是 A．Na着火时不能使用泡沫灭火器灭火 B．Na2O在空气中久置变为Na2CO3 C．Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色 D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会产生血红色沉淀 17．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是 A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解 B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性 C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解 D．CuSO4·5H2O遇浓硫酸变白，是因为浓硫酸具有脱水性 18．能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去) 选项 a中的物质 b中的物质 c中最终收集的气体 A 稀硫酸 Zn H2 B 浓硫酸 Cu SO2 C 稀盐酸 CaCO3 CO2 D 浓硝酸 Fe NO2 19．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 B．向Ca(OH)2 溶液中通入CO2 C．向FeI2溶液中加入氯水 D．向稀硝酸中加入铁粉 20．a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO42―恰好完全 沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到c mol氨气，则原溶液中Na＋的浓度为(单位mol·L－1) A．2b-4ca B．2b-ca C．2b-c2a D．b-2c2a 二、非选择题(本题包括4小题，共40分) 21．(10分)甘油是生产日用化妆品的主要原料之一，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）甘油的分子式为___________；甘油中所含官能团的名称为___________。 （2）一定条件下，A可与乙酸发生酯化反应，生成的酯为 (填结构简式)。 （3）B→C的反应类型为 ；D的结构简式为 。 22．(8分)A、B、C三种短周期元素的简单离子A+、B3+、C2-具有相同的电子层结构，回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 。 (2)A+、B3+、C2-离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)A、B的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)；A，C的单质在加热条件下反应，所得产物与CO2反应的化学方程式为 。 23．（12分)某同学利用下图装置测定纯碱试样的纯度(杂质不参与反应)，回答下列问题：
山东省2018年冬季2017级普通高中学业水平合格考试生物试卷
机密★启用前山东省2018年冬季2017级普通高中学业水平合格考试生物试题本试卷共7页。
满分100分。
考试用时90分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0．5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有个选项是最符合题目要求的。
1．下列细胞器中不具有膜结构的是A．中心体B．线粒体C．内质网D．溶酶体2．下列物质中属于脂质的是A．脂肪酶B．纤维素C．肝糖原D．维生素D3．用斐林(班氏)试剂检测下列物质，可以出现砖红色沉淀的是A．脂肪B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质4．某链状多肽由30个氨基酸组成，其中有5个谷氨酸(R基为－CH2－CH2－COOH)，则该多肽A．含有29个肽键B．一定含有20种氨基酸C．含有5个游离的羧基D．至少含有30个游离的氨基5．下列有关细胞结构的叙述，正确的是A．细胞壁是所有细胞共有的结构B．溶酶体可合成和分泌多种水解酶C．蓝藻和水绵细胞中都含有叶绿体D．线粒体和叶绿体中都含有少量核6．用18O标记水中的氧。
可用于研究光合作用过程中A．[H]的转移途径B．暗反应的条件C．能量的转换过程D．产物中氧气的来源7．下列物质跨膜运输的过程，不能用右图线表示的是A ．乙醇进入胃黏膜细胞B ．甘油进入小畅上皮细胞C ．水分子进入植物根细胞D ．钾离子进入骨骼肌细胞8．下列措施中可延长小麦种子贮藏时间的是A ．降低种子中水的含量B ．提高贮藏的温度C ．降低二氧化碳的浓度D ．增加氧气的浓度9．细胞分化是生物界中普遍存在的现象。
2023年山东省冬季普通高中学业水平合格考化学试卷
2023年山东省冬季普通高中学业水平合格考化学试卷第一部分：选择题（共50分）1.下列物质中，属于纯物质的是（）A. 滤纸B. 甲醇C. 粗盐D. 砂糖2.下列方程式不平衡化学方程式是（）A. Fe + O₂ → Fe₂O₃B. H₂ + O₂ → H₂OC. CaCO₃ → CaO + CO₂D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O3.以下关于元素周期表的描述中，错误的是（）A. 元素周期表是按照元素原子序数的大小排列的B. 元素周期表将元素按照性质相似的规律进行排列C. 元素周期表将元素按照氢元素和锂元素的电子排布规律进行排列D. 元素周期表按照主量子数n = 1, 2, 3…来排列元素4.下列元素中，金属元素的是（）A. BB. GeC. FD. Al5.下列离子中，半胱氨酸的离子化学式是（）A. HCO₃⁻B. CO₃²⁻C. SH⁻D. PO₄³⁻…第二部分：综合题（共50分）1.大气污染是当前全球面临的一个主要问题，也是化学领域的重要研究方向。
请你描述以下各类大气污染物的来源、对环境的影响和防治措施：–二氧化硫（SO₂）：（写出答案）。
–一氧化氮（NO）：（写出答案）。
–悬浮颗粒物（PM2.5）：（写出答案）。
2.将二氯甲烷和乙醇按适当的比例混合，然后加入适量的浓氨水，搅拌反应20分钟后，产生了沉淀物。
试写出此反应的化学方程式，并说明反应过程中发生的化学变化。
答：（写出答案）。
3.环境保护是每个人共同的责任，请你从个人生活角度出发，列举至少3个对保护环境有益的行为，并说明其原理。
答：（写出答案）。
4.氨是工业上制取硝酸的重要原料之一。
请你描述一下氨的工业制取方法，并说明其反应原理。
答：（写出答案）。
…第三部分：实验题（共30分）1.实验目的：探究反应速率与温度之间的关系。
实验步骤：（写出步骤）。
实验数据记录表：（写出数据记录表）。
实验结果与分析：（写出结果与分析）。