物质的量分类习题
高一化学物质的量基础练习题及答案
. - 物质的量基础题XX ： 班级： 学号：一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH 3 ( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol 氧含6.02×1023个O 2 ( )二、计算1、 某物质中含有6.02×1022个Na +,则Na +物质的量为多少？2、 2.5molO 2多少个O 原子？3、已知1mol Al 所含Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al 原子的个数为。
4、 9.03×1023个H2O 的物质的量为.所含H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH 2SO 4所含H +的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.四、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1-B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g五、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高中化学《物质的量》课后练习(3课时)
答案 C
解析
该气体的物质的量＝
3.01×1023 6.02×1023 mol－
1
＝0.5
mol，其摩尔质量＝
16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。
Hale Waihona Puke 答案解析9．1 g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.2a8 mol－1
B．a mol－1
C．28a mol－1
a D.14
mol－1
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是( ) A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B．微粒的数目与物质的量成正比 C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值 D．1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA
答案 A
答案
解析 A项，阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子中含有的粒子数。B 项，微粒数目与物质的量成正比。C项，0.012 kg 12C中约含6.02×1023个碳 原子，其数值与阿伏加德罗常数相等。D项，每个O2分子由2个氧原子构 成，1 mol O2中含2 mol氧原子。
答案 D
答案
解析 摩尔质量的单位是g/mol，A错误；摩尔质量是定值，不随物质 的物质的量的改变而改变，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量 或相对原子质量的单位是“1”，所以摩尔质量(以g/mol为单位时)和相对分子 质量或相对原子质量只是数值相同，C错误；水的摩尔质量是18 g/mol，氢 气的摩尔质量是2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍，D正 确。
解析
5．下列关于摩尔质量的说法正确的是( ) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案 A
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案
高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。
⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
初升高(新高一)暑期衔接班化学练习题(RJ)第二章第一节 物质的分类
初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第一节物质的分类一、单选题1.下列说法正确的是A. 能电离出的化合物叫做酸B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的D. 实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况2.下列物质中，属于纯净物的是A. 氧化铁B. 食盐水C. 玻璃D. 钢3.下列分类正确的是A. 酸：、、、HFB. 碱：、NaOH、、C. 盐：AgCl、、、D. 酸性氧化物：CO、、4.下列物质中属于碳酸盐的是A. B. C. KCl D.5.不能产生丁达尔效应的是A. 豆浆B. 淀粉溶液C. 胶体D. 生理盐水6.下列关于胶体的叙述正确的是A. 胶体都是无色、透明的B. 可以通过丁达尔现象鉴别胶体和溶液C. 可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液D. 胶粒在电场作用下均会产生电泳现象7.氧化钙是碱性氧化物，下列关于氧化钙性质叙述不正确的是A. 氧化钙可以与水反应生成碱B. 氧化钙可以与盐酸反应C. 氧化钙可以和反应D. 氧化钙可以与反应8.下列说法不正确的是A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系9.下列有关物质分类的说法，不正确的是A. 、是非金属氧化物，也是酸性氧化，它们属于电解质B. 是钾盐、硝酸盐、也是正盐C. 是含氧酸、二元酸、也是强酸D. NaOH是可溶性碱，也是强碱10.下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是A. AB. BC. CD. D二、填空题11.有以下10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳乙醇熔融氯化钠照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．12.如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了、、、NaCl、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的第2页，共11页分类依据代号请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：______两种物质都不是电解质______两种物质都是盐用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色．物质M的化学式为______．证明有红褐色胶体生成的实验操作是______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）13.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中．14.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
高中一年级上学期化学《物质的量》练习题
练习题一、选择题1. 下列说法中，正确的是（）。
A.物质的量就是物质的质量B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.物质的量的符号为molD.科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol2. 下列关于摩尔的说法中，正确的是（）。
A.摩尔是物质的质量单位B.摩尔是基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔只适用于分子、原子和离子3. 下列说法中正确的是（）。
A.1 mol氧的质量为16 g/molB.CO2的摩尔质量是44 gC.1 mol NaOH的质量为40D.铁的相对原子质量为564. 下列关于0.5 mol O2的说法不正确．．．的是（）。
A.含有0.5个氧分子B.摩尔质量是32 g/molC.含有3.01×1023个氧分子D.质量是16 g5. 已知0.25 mol X气体的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。
A.16 gB.32 gC.64 g/molD.32 g/mol二、填空题6. H2SO4的摩尔质量为；0.1 mol H2SO4的质量为，其中含有mol氧原子。
7. (1) 1 mol O2中约含有个氧分子个氧原子。
(2) 0.1 mol NH3的质量是g，其中氢原子是mol。
(3) 3.01×1023个CO2是mol 的CO2，质量是g。
(4) 6.02×1023个H2O2含mol 的氧原子。
参考答案1. D2. C3. D4. A5. D6. 98 g/mol 9.8 g 0.47.(1) 6.02×1023 1.204×1024 (2) 1.7 0.3 (3) 0.5 22 (4) 2。
物质的量习题答案
物质的量习题答案物质的量习题答案物质的量是化学中的一个重要概念，用来描述一定量的物质的数量。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到一些关于物质的量的习题。
下面我将为大家提供一些常见物质的量习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 一瓶含有10克NaOH的溶液，求其中NaOH的物质的量。
答案：首先，我们需要知道NaOH的摩尔质量，即每摩尔NaOH的质量。
根据元素周期表可以得知，Na的原子质量为23g/mol，O的原子质量为16g/mol，H的原子质量为1g/mol。
因此，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
所以，NaOH的物质的量=10g/40g/mol=0.25mol。
2. 有一块铁的质量为100克，求其中铁的物质的量。
答案：铁的原子质量为56g/mol。
根据物质的量的定义，铁的物质的量=质量/摩尔质量=100g/56g/mol≈1.79mol。
3. 某化合物的化学式为CaCO3，其中含有1.2克的Ca，求该化合物中Ca的物质的量。
答案：Ca的原子质量为40g/mol。
根据物质的量的定义，Ca的物质的量=质量/摩尔质量=1.2g/40g/mol=0.03mol。
4. 一瓶含有0.5mol的HCl溶液，求其中HCl的质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
根据物质的量的定义，质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g。
5. 一瓶含有200g的H2SO4溶液，求其中H2SO4的物质的量。
答案：H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量=200g/98g/mol≈2.04mol。
通过以上习题的答案，我们可以看出，计算物质的量需要知道物质的质量和摩尔质量。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
在实际应用中，我们常常需要根据物质的质量来计算物质的量，或者根据物质的量来计算物质的质量。
高一物质的量练习题及答案
高中化学必修一《物质的量综合复习题》1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol 的氧原子C.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。
物质的量习题
Exercises` the Amount of Substance【练习1】 1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。
2、2mol 氢分子含 个氢原子。
3、1mol SO 42-为 个SO 42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习2】判断正误:A 、1mol 苹果（ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢（ ） D 、1mol OH -（ ）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。
①5mol 的O 2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H ，合多少mol ？【练习4】（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。
【练习5】（1）O 2的摩尔质量是多少？（2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？（3）100molH 2O 的质量是多少克？（4）0.1molOH -的质量是多少克？【练习6】（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 。
（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
【练习7】 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？【练习8】24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？练习题一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A. 32克O 2所含的原子数目为N AB. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO 3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO 3D. 9.6g H 2SO 46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
新教材人教版化学必修一第二章第3节物质的量习题含答案
B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中
D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
A．常温常压下，2.24 L CO气体g 的分子数是1NA,其体积是22.4L
C．常温常压下，48 g O3中含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
二、实验题
17．用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
D．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
B．0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA
C．8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
（3）下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有_______________；偏小的有____________；无影响的有________________。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
B．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L -1
2020-2021高考化学物质的量（大题培优易错难题）含详细答案
2020-2021⾼考化学物质的量（⼤题培优易错难题）含详细答案2020-2021⾼考化学物质的量(⼤题培优易错难题)含详细答案⼀、⾼中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．⽤98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备⽤：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需⽤量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选⽤的仪器有______（填序号），使⽤容量瓶时第⼀步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏⾼的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液⾯②容量瓶使⽤时未⼲燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线（4）实验步骤如下：①计算所⽤浓硫酸的体积②量取⼀定体积的浓硫酸③溶解④恢复⾄室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的⽬的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏⽔①减少溶质损失，减⼩实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进⾏计算。
⑵配制溶液时需要⽤到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使⽤容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液⾯，溶液体积偏⼩，溶液溶度偏⾼；②容量瓶使⽤时未⼲燥，与结果⽆影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线，溶液体积偏⼤，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴⽤物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需⽤量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
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物质的分类
（每个小题有一个或两个正确选项）
1、国际互联网上报道："目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血"这里的铁指( )
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 氧化铁 D. 四氧化铁
2、根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而
能归为此类物质的是（ ）
A.CaO B. CO C.SiO2 D. H2O
3、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是
（ ）
A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅
B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫
C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳
D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳
4、下列说法正确的是（ ）
A、有单质生成的化学反应都是氧化还原反应 B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C、能导电的物质都是电解质 D、漂白粉属于纯净物
5、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A、外观澄清、透明 B、胶体微粒粒度在1～100nm之间
C、丁达尔现象 D、分散质粒子能透过半透膜
7．在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是（ ）
A．丁达尔现 B．电泳 C．聚沉 D．电离
8．不能用胶体有关知识解释的现象是 （ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐
B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
11．下列物质分类的正确组合是（ ）
12、FeCL3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是 （ ）
A.都能透过滤纸 B.都呈红褐色
C.具有相同的颗粒直径 D.都能产生丁达尔现象
碱 酸 盐 酸性氧化物
A
纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫
B
烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C
苛性钠 醋酸 石灰石 水
D
苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
13、只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的 （ ）
A.混合物 B.化合物 C.纯净物 D.单质
14、下列分散系均能发生丁达尔现象的选项 （ ）
A.酒、生理盐水、花生油 B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C.水晶、金刚石、冰 D.大理石、高岭石、电石
15、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
B. 共价化合物：是否含有共价键
C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小
D. 有机化合物：是否含有碳元素
16、（09全国卷Ⅱ7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
17、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（ ）
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①③,③④； B.只有①④,①⑥ C.只有②⑤,②⑥； D.全部均可
18、通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反
应（ ）
A、①② B、①③ C、③④ D、②④
19． 某药品说明书中标明：本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg，锰1mg，这
里所标的各成分是
A．分子 B．元素 C．单质 D．离子
20、下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（ ）
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染