[K12学习]山东省东明县第一中学高中化学 4.2 铝 金属材料(第1课时)导学案(无答案)鲁科版必
鲁科版高中化学必修一4.2《铝金属材料》教案 - 副本
第2节 铝 金属材料一、教材分析 （一）知识脉络材料包括合成高分子材料、无机非金属材料、金属材料和各种复合材料。
由于学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。
本节教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质．．线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用．．线索，并伴之以常见金属金、银、铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。
（二）知识框架（三）本节教材的主要特点1.理论联系实际。
铝、金、银、铜等常见金属是学生在生产生活中经常碰到的物质，学生感性认识丰富，有探究的欲望和兴趣。
2.应用分类的思想和研究物质性质的方法来研究具体物质的性质，突出过程与方法的训练。
二、教学目标1.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；了解氧化铝和氢氧化铝的两铝单质 氧化铝、氢氧化铝铝 和 铝制品金属 和 金属材料黑色金属材料 有色金属材料不锈钢 金、银、铜及其它 有色金属材料特殊 一般 一般 特殊性，认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。
2.通过对不锈钢不易锈蚀原理的认识，使学生进一步体会金属性质与金属材料的密切关系。
3.使学生了解金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
4.初步了解合金的概念。
三、重点、难点（一）知识与技能重点和难点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
（二）过程与方法运用实验分类的方法来研究物质的性质。
四、教学准备（一）学生准备1.预习本节教材的两个问题，即铝和铝合金、金属与金属材料。
2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。
（二）教师准备1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。
2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。
五、教学方法：实验探索法。
高中化学 4.2铝 属材料第一课时铝与铝合同步训练全解全析
现吨市安达阳光实验学校4.2铝金属材料（2课时）第1课时铝与铝合金课时达标1.（原创）镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为被广泛用的型建筑装潢材料。
主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏。
下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度较小D.强度较高2.（选用）铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年卫生组织正式将铝确为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3. 属于铝热反的是( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO34.. 除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是A ．盐酸B ．NaOH溶液C ．硝酸D ．氨水5.下列物质中既能与稀硫酸反，又能与氢氧化钠溶液反是（1）NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3A. (3) (4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.6.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3-7. (原创)称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比为( )A．1：2 B．1：3C．3：2 D．1：18.（选用）在使溶液中的【Al（OH）4】-完全转化成Al(OH)3，选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O9．（选用）将物质的量的镁和铝混合，取质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反后放出氢气最多的是（）A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3C．8 mol·L－1 NaOHD．18 mol·L－1 H2SO410.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反产生的氢气在状况下为11.2L，则混合物中一含有的金属是( )A. 锌B.铁C.铝D.镁11.（原创）下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓C. 硝酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硝酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液 Al3++3OH-=Al(OH)3↓12.物质的性质决了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光。
山东省宁阳实验中学高中化学《4.2铝 金属材料(二)》教学案 鲁科版必修1
必修一第4单元第2节铝金属材料教学案第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫1、铝有哪些主要化学性质？2、什么是铝热反应？2、新知识预览1、氢氧化铝的性质与制备2、氧化铝的主要性质3、铝合金成分、性能和用途3、我的疑难问题：1、氢氧化铝能不能溶于弱酸？与强碱是怎样反应的？2、氧化铝与强碱是怎样反应的？第三部分：重难点解析通过展示胃舒平图片先了解其物理性质，再设计实验制备Al(OH)3？，然后用已经制备出的氢氧化铝固体做如下性质实验：与盐酸、与醋酸、与氨水、与氢氧化钠，根据实验现象得出结论：1、能与盐酸反应与醋酸不反应；2、只与强碱反应第四部分：知识整理与框架梳理一、Al(OH)3（两性氢氧化物）二、Al2O3（两性氧化物）1、与强酸反应1、与强酸反应Al(OH)3＋3H＋= Al3＋＋3H2O Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O2、与强碱反应2、与强碱反应Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－ Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]3、制备Al3＋＋3NH3·H2O = A l(O H)3↓＋3NH4＋三、铝合金1、铝合金的成分及性能2、铝合金的用途第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（）A NaOH溶液B AgNO3溶液C 盐酸D 氨水2、选用一种合适的试剂，鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，并写出有关反应的离子方程式。
3、将一块久置在空气中的铝片，放入盐酸（氢氧化钠）溶液中，写出反应的化学方程式。
2.能力提升性习题下列图像哪一个是AlCl3溶液与NaOH溶液反应，哪一个是AlCl3溶液与氨水反应？。
2021-2021学年高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业 鲁科版必修1.d
2021-2021学年高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业鲁科版必修1.d2021-2021学年高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业鲁科版必修11.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( ) A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:Al是一种较活泼的金属,其原子结构为 +13,易失去最外层电子,有较强的还原性,很容易被空气中的O2氧化成Al2O3,铝箔在空气中加热,由于铝的熔点低而熔化,但Al2O3的熔点高,包在铝外面,所以熔化了的铝不会滴落下来。
答案:C2.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝( ) A.具有两性 B.导电性好 C.熔点低D.具有还原性,且冶炼反应中放出大量的热解析:铝能用于冶炼难熔金属,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。
答案:D3.某无色透明溶液可以与Al反应产生H2,下列离子组中,在其中可能大量共存的是( )A.OH、N、Ba、Cl C.H、S、Al、Cu+3+2+-2+-B.H、Mg、Ba、N D.Na、K、Mn、Cl++-+2+2+解析:无色透明溶液可排除C、D项,因为C项中Cu为蓝色,D项中Mn为紫色;B项中H 和N共存时溶液有氧化性,不会放出H2。
答案:A4.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是( ) A.NaOH溶液 C.HNO3溶液B.H2SO4溶液 D.NaCl溶液2++解析:镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2,而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应放出H2,故前者生成H2的量多;C、D项无H2放出。
答案:B5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol・L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为( ) A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g-1解析:据反应方程式:2Al+6H+2Al+3H2↑,①-3+2Al+2OH+6H2O2[Al(OH)4]+3H2↑。
2019-2020年高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝 金属材料1导学案
2019-2020年高三化学一轮复习第四章第2节铝金属材料1导学案【考纲要求】１.掌握铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的两性。
２.了解金属材料、合金的概念及其重要应用。
【重点知识】铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的的两性。
【课前预习案】一、铝——注意与钠、镁、铁、铜等比较1.铝元素的原子结构和位置：原子结构示意图，在周期表中的位置是。
2、铝的物理性质：为银白色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度为2.7g·ml－l，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于银、铜和金。
3、铝的化学性质——铝属于极活泼金属，具有很强的还原性。
（1）铝与氧气的反应①常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有抗腐蚀性。
②点燃时,铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出大量的热。
化学方程式。
这个反应放出大量的热和耀眼的白光，因此，铝可用于制造、、等。
【练习1】小亮家中收集了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未被锈蚀的主要原因（）A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物容易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用（2）铝跟某些金属氧化物反应——铝热反应。
如与Fe2O3的化学反应方程式：实验现象：纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热的液珠落入蒸发皿内的细砂上，待熔融物冷却后变为黑色的固体。
铝热反应的用途有：【练习2】下列混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al和V2O5B. Al和MnO2C. Al和MgOD. Al和Fe3O4写方程式：Al + MnO2 －Al + Fe3O4 －注意两点:第一点：不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应。
铝与Fe3O4 、FeO、V2O5、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应。
最新-2021学年高中化学必修1配套课件：4.2 铝 金属材料 1 精品
现象：
发出耀眼的光芒，有熔融物生成
化学方程式：
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
问题探究
1.铝热反应的原理？
Al把某些金属从它的氧化物中置换出来
2.能写出下列方程式吗？
Al与V2O5
Al与Cr2O3
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al 高=温= 5Al2O3 + 6V Cr2O3 + 2Al 高=温= Al2O3 + 2Cr
铝
观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
铝的物理性质和相应用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低
用途
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
大胆预测
和非金属反应 和酸反应和盐反应
现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
问题探究
1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存 放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应
2.Al与氨水反应能生成H2吗？
不能! Al与强碱反应才能生成H2
现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
问题探究
1.铝锅为什么可以用来煮饭？
2021年高中化学 4.2.2《铝的重要化合物、金属材料》课课练 鲁科版必修1
2021年高中化学 4.2.2《铝的重要化合物、金属材料》课课练鲁科版必修11．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al②AlCl3③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3⑤Al2O3A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．④⑤ D．①④⑤2．下列变化不可通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→[Al(OH)4]－D．Al3＋―→Al(OH)33．将等体积的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为( )①Al3＋和Al(OH)3②[Al(OH)4]－和Al(OH)3③Al3＋和Al2O3④[Al(OH)4]－和Al2O3A．①② B．②③ C．①③ D．②④4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O35．将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示，符合下图情况的是( )选项X YA CO2Ca(OH)2B NaOH AlCl36.向3NaCl 和Na[Al(OH)4]的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是( )A．3.45 g B．2.3 gC．1.15 g D．0.575 g7．铜及其化合物之间相互转化时常伴随着颜色的变化，下列符合黑色―→红色变化的是( )A．Cu(OH)2→CuO B．Cu→Cu2SC．Cu2(OH)2CO3→CuO D．CuO→Cu2O8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的腐蚀液，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质( )A．氧化性 B．还原性C．导电性 D．导热性9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别加高温灼烧，区别残留固体的颜色10.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，请完成(1)～(3)题。
山东省宁阳实验中学高中化学《4.2铝 金属材料(一)》教学案 鲁科版必修1
必修一第4单元第2节铝金属材料教学案第一部分：三维目标第二部分：自主性学习1、旧知识铺垫：1、回顾已经学过的金属钠和镁，总结金属单质的共性。
2、生活中常见的金属铝有哪些性质？2、新知识预览一、铝与铝合金1、铝的物理性质2、铝的化学性质①与非金属反应②、与氧化物反应③、与酸反应④、与强碱溶液反应⑤、与盐溶液反应3、我的疑难问题：1、铝和强碱溶液是怎样反应的？2、什么是铝热反应？有哪些主要应用？第三部分：重难点解析1、铝热反应：【展示图片】焊接钢轨这是利用铝的又一性质即与氧化铁反应。
现在我们也可以实现铝与氧化铁这一反应。
【实验解读】混合好Al与Fe2O3，加入一定的氯酸钾（助燃），用镁条引燃，利用反应放出的热来加热。
总结现象：火星四射、剧烈反应、放出热量、生成黑色固体。
2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe点拨：该反应又叫铝热反应，铝和氧化铁叫铝热剂。
利用反应中放出大量的热，来焊接金属。
除此之外，利用该原理可以冶炼比铝不活泼的金属，从它的氧化物中置换出来。
2、铝与强碱溶液的反应：设计实验，观察现象，并证明生成气体是氢气，书写化学方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，强调Na[Al(OH)4]的写法。
可简单提及此反应应由2步反应得到。
第四部分：知识整理与框架梳理一、铝与铝合金1、铝的物理性质2、铝的化学性质①与非金属反应、 4Al+3O2 2Al2O3②、与氧化物反应 2Al+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe③、与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑④、与强碱溶液反应 2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑⑤、与盐溶液反应 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu第五部分：习题设计1.基础巩固性习题1．下列用途主要体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②做防锈油漆③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔A．①②③④ B．⑥⑦ C．①③⑤ D．②④⑥2．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
山东省乐陵市第一中学高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料(第1课时)习题(无答案)鲁科版必修1
铝与铝合金一、选择题1、下列属于铝热剂的是（）A、Al+HClB、Al+H2SO4C、Al+MgOD、Al+WO32、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、稀盐酸B、烧碱溶液C、硫酸铝溶液D、氯水3、铝抗腐蚀能力强的原因是（）A、铝的化学性质不活泼B、铝在常温下不与氧气反应C、铝是氢以后的金属D、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜4、将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质中既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlA、③④B、③④⑤C、①③④⑤D、全部6、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A、Na+B、Al3+C、Fe3+D、Fe2+7、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A、稀硫酸，氯化钡溶液B、氯酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C、氯化钠溶液、硝酸银溶液D、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液8、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHS O4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A、①②B、②③C、①③④D、①②④9、两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为（）A、1:1B、1:2C、1:3D、2:110、向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）①amol ②bmol ③a/3mol④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a-b)molA、①②③⑤⑥B、①②④⑤⑥C、①③④⑤⑥D、①③⑤11、下列说法中错误的是（） A、可以用铝壶烧水B、铝盆不可长期存放食醋、碱面C、炒菜时不要把铝锅与铁铲一起使用D、用铝制餐具有利健康12、将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A、3mol•L-1HClB、4mol•L-1HNO3C、8mol•L-1NaOHD、18mol•L-1H2SO413、下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是（）A、Al(OH)3是两性氢氧化物B、Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物C、能凝聚水中的悬浮物，也能吸附素D、Al(OH)3既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸14、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A、Al(OH)3→Al2O3B、Al2O3→Al(OH)3C、Al→[Al(OH)4]-D、Al3+→Al(OH)315、向100ml2mol▪L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100ml时产生沉淀 7.8g,则加入的NaOH溶液的物质的量浓度时（）A、1mol•L-1B、1.5mol•L-1C、4mol•L-1D、7mol•L-1二、非选择题16、某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气。
鲁科版高中化学必修一课件4.2.1铝金属材料
m(MgCl2)=0.02mol×95g·mol-1=1.90g, n（AlCl3）=n{［Al（OH）4］-}=n(HCl)10.0～30.0 =1.00mol·L-1×(30.0mL-10.0mL)×10-3L·mL-1 =0.02mol，
m(AlCl3)=0.02mol×133.5g·mol-1=2.67g,
（1）依据两个反应方程式。
（2）假设铝或酸过量分析产生氢气的关系。
【自主解答】选B。
【典例2】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合
物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液
中逐滴加入1.00mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体 积与生成沉淀的关系如图所示。
n（NaOH）=2n（MgCl2）+4n（AlCl3）+1.00mol·L-1 ×0.01L=0.13mol,m(NaOH)=0.13mol× 40.0g·mol-1=5.20g。
（4）从BC，加入的HCl溶液刚好把Mg（OH）2、 Al（OH）3溶解掉。n（HCl）=30.0mL×10-3L·mL-1 ×1.00mol·L-1+2n［Mg（OH）2］+3n［Al（OH）3］ =0.13mol;V(HCl)=。 0.13 mol
（3）1.902.675.20(4)130
知识点一：铝与铝合金 1.下列说法中错误的是（） A.可以用铝壶烧开水
B.铝盆不可长期盛放食醋、碱面
C.炒菜时不要把铝锅与铁铲一起使用 D.用铝制餐具有利于身体健康
【解析】选D。铝可与醋酸、碱液反应，铁铲与铝锅摩
擦会使铝元素释放到菜中，铝元素会在人的大脑中富
1.00 mol·L
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节 铝 金属材料(第一课时）
班级： 姓名：
【学习目标】
1. 熟记铝、氢氧化铝和氧化铝的性质，提高物质性质对比分析能力。
2. 自主学习、合作探究铝热反应，氢氧化铝和氧化铝的化学性质，提高根据实验分析物质性质的
能力。
3. 体会化学在生产、生活中的作用，激情投入，体验学习的快乐。
【重点难点】
重点：金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝两性
课前预习案
【问题导学】
一、铝与铝的化合物
（一）、铝元素在地壳中的含量位于第 位，是地壳中含量最多的金属元素。
金属铝作为一种活泼金属，它可能具有哪些性质？大家试着列举
物理性质：___________________________________________________________________
化学性质：铝的还原性，写出下列反应的化学方程式
1.和非金属单质反应：
2.和部分金属氧化物反应：
3.和盐酸反应：
4.和氢氧化钠溶液反应：
5.遇到冷的浓硫酸、浓硝酸发生：
6.常温下，铝和氧气反应，在表面生成一层 ，这层薄膜的作用是
铝及铝合金的用途：
（二）、氧化铝的性质
书写下列反应的化学方程式和离子方程式：
1.氧化铝溶于盐酸： ；
2.氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ；
（三）、氢氧化铝的性质
书写下列反应的化学方程式和离子方程式：
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1.氢氧化铝溶于盐酸： ；
2.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： ；
3.氯化铝溶液和氨水反应： ；
4.加热氢氧化铝
【预习自测】
1.下列说法中不正确的是：（ ）
A. 铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
B. 铝热反应在常温下就可以进行，铝起到还原剂的作用。
C．铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应都会生成氢气。
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。
2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（ ）
A.Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物，可用于水的净化
C.Al(OH)3 能溶于氨水 D.Al(OH) 3属于两性氢氧化物
3.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.铝与盐酸反应：Al+H+＝Al3+ +H2↑ B.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-＝[Al(OH)4]-
C.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+ ＝2Fe2+ D.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH-＝[Al(OH)4]-+H2↑
课堂探究案
课题一、金属铝的还原性---铝热反应
实验：参考课本116页实验2，完成铝热反应实验
课题二、铝的化学性质
问题1.在铝与NaOH溶液的反应中，氧化剂、还原剂分别是哪种物质？
问题2.在铝与强酸、强碱的反应中，若产生等量的氢气，消耗的铝的质量是什么关系？
1.实验现象：
2.实验结论：
3.反应方程式：
4.实验中各物质的作用：镁 ;氯酸钾
5.铝热反应的应用：
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课题三、氢氧化铝的化学性质
问题1.向两支盛有氯化铝溶液的试管中分别加入氢氧化钠和氨水各有什么现象？写出相关的反应方
程式。反应体现了氢氧化铝什么性质？
问题2.氢氧化铝中加入稀硫酸有什么实验现象？写出相关的反应方程式。反应体现了氢氧化铝什么
性质？
问题3.氢氧化铝能用于净水的原因
小结：归纳氢氧化铝的性质
思考1.氧化铝也具有两性，是两性氧化物，能溶于氨水吗？ 若能请写出方程式，若不能请说明理
由。
归纳：用连线的方式画出含铝物质之间的转化
Al2O3 Al3+
Al
Al(OH)3 [Al(OH)4]-
当堂检测
1．属于铝热反应的是( )
A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋MgO D．Al＋WO3
2．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42- B．Na＋、K＋、Cl－、SO42-
C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3- D． K＋、Ca2＋、HCO3-、Cl－
3．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，
反应中消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比为 ( )
A．1∶4 B．2∶3 C．3∶2 D．4∶1
4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO42－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在
形式是 ( )
A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]- D．Al3＋和Al(OH)3
5.下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的
是( )
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A．③④ B．①③④ C．③ D．全部
6．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应
后，放出氢气最多的是
A.3mol/L HCl B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4
7.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO
3
2
－、HCO3－、OH－、NO3－
在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：
肯定存在 可能存在 肯定不存在
（1）
（2）
课后拓展案
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以
控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用
明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧ C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，
反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是
A．稀HCl B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．浓硫酸
5．某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是
A．Na+ B．Mg2+ C．S2- D．HCO3-
6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有
关的是
A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐
7．（选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量
的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
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8．（选做）铁、铝、铜的合金8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到5600mL氢气，并
从溶液中捞出不溶解的金属0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀
物质量为9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为
A．1∶1∶1 B．5∶5∶1 C．10∶10∶1 D．4∶4∶1