福建省莆田市2019届高三第二次质量检测(B卷)理综-化学试题
福建省莆田市2019届高三化学5月第二次质量检测试卷A卷【精选】.doc
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试化学部分7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B．地沟油可以用来制肥皂和甘油C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC．14 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD．标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A9．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成10．下列关于有机物（）的说法错误的是A．该分子中的5个碳原子可能共面B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液11．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是12．下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH 2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中不正确的是A ．乙装置中溶液颜色不变B ．铜电极应与Y 相连接C ．M 电极反应式： CO(NH 2)2＋H 2O －6e －===CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋D ．当N 电极消耗0.25 mol 气体时，铜电极质量减少16 g13．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl 2的氯水中滴加2 mol ·L －1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
2019届福建省莆田市高三第二次质量检测(B卷)理综物理试题(解析版)
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B 卷）理科综合能力测试物理部分二、选择题1.下列说法正确的是（ ） A. β射线的贯穿本领比γ射线的强B. 太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C. 实验表明，只要照射光的强度足够大，就一定能发生光电效应现象D. 按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加 【答案】D 【解析】【详解】A ．在α、β、γ三种射线中，γ射线贯穿本领最强，故A 错误； B ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应，故B 错误；C ．任何一种金属都有一个极限频率，入射光的频率必须大于这个极限频率才能发生光电效应，低于极限频率的光不能发生光电效应。
故C 错误；D ．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，但原子的能量增大．故D 正确。
故选D 。
2.如图所示，直线a 与四分之一圆弧b 分别表示质点A 、B 从同一地点出发，沿同一方向做直线运动的v —t 图线。
当B 的速度为0时，A 恰好追上B ，则此时A 的速度为（ ）A. πm/sB. 1.5πm/sC. 3m/sD. 6m/s【答案】B 【解析】【详解】在v t -图像中，图像与坐标轴围成的面积表示位移，又知道两者是从同一地点出发，故A 追上B 时，即在3s t =时两者相遇时，有22113342a π⨯=⨯解得()21m/s 2a π=此时，A 的速度为()A 13 1.5m/s 2v at ππ==⨯=故B 正确，ACD 错误。
故选B 。
3.2018年12月8日凌晨2点24分，中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞，把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P 点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道I ，再经过系列调控使之进入准备“落月”的椭圆轨道Ⅱ，于2019年1月3日上午10点26分，最终实现首次月球背面软着陆。
福建省莆田市2019届高三第二次质量检测(A卷)(5月)理综--附答案
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试本试卷共17页。
满分300分。
注意事项:1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是A．硝化细菌代谢过程中既有O2的产生又有O2的消耗B．高尔基体膜是单层膜，与内质网膜可通过囊泡联系C．溶酶体膜上的蛋白质可通过修饰从而不被其中的水解酶水解D．mRNA和tRNA种类的变化都可作为判断细胞是否癌变的依据2．同位素标记法是生物科学研究中常用的方法，下列相关实验叙述错误的是A．用14C标记的CO2供给小球藻进行光合作用，可探明碳的转移途径B．用3H标记的尿嘧啶可研究细胞分裂中染色体的变化规律C．用32P或35S标记的噬菌体分别侵染细菌，可证明DNA是遗传物质D．将15N标记的细菌转移到14N的培养液中，可探究DNA的复制方式3．下列关于生物的遗传、变异与进化的叙述，正确的是A．多基因遗传病的遗传都遵循自由组合定律B．受精过程中，精子和卵细胞的随机结合会导致基因重组C．害虫抗药性增强是因为农药对害虫进行了定向选择D．DNA分子中发生碱基对的增添、缺失和替换均会导致基因突变4．诺如病毒是一种RNA病毒，以肠道传播为主，感染性强，感染者主要症状为恶心、呕吐、发热、腹痛和腹泻。
2024届莆田高三3月市质检化学试题+答案
莆田市2024届高中毕业班第二次教学质量检测试卷化学本试卷共8页，14小题，满分100分。
考试用时75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。
“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。
下列说法错误的是（ ） A ．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B ．涚水的主要溶质是碳酸钾C ．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同D ．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．分子中2sp 杂化的碳原子有8个B ．能发生银镜反应C ．分子中含有4个手性碳原子D ．能与氯化铁溶液发生显色反应3．劳动创造美好生活。
下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。
A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1LpH 5=的4NH Cl 溶液中，由水电离产生的H +数目为5A 110N −×B ．()221molCO NH 中含有σ键数目为A 6NC ．25101kPa ℃、下，322.4LNH 中含有质子数为A 10ND ．密闭容器中充入21molN 和23molH ，充分反应后生成氨分子数为A 2N5．某非线性光学晶体的化学式为()a 1a b 2W X Y ZM −，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。
已知X Y 、原子的核内质子数均为1，但中子数X 比Y 的多1。
Z M 、是相邻周期的非金属元素，M 原子的价层电子排布为n 2n ns np ,Z 原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。
2020届福建省莆田市高三5月第二次检测理科综合化学试题(解析版)
福建省莆田市2020届高三5月第二次检测理科综合1.2019年12月27日20时45分，长征五号遥三运载火箭（被称为“胖五”）在中国文昌航天发射场点火升空，“胖五”浑身是高科技。
下列有关其说法正确的是( )A. 液氢、煤油、液氧推进剂利用了燃料电池原理B. “胖五”某些外表部位覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料C. 储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，其作用是保温D. “胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点『答案』C『详解』A．燃料电池中涉及的能量为化学能转化为电能，而火箭中液氢、煤油、液氧等燃料燃烧，化学能在发动机内转化为燃气的动能，形成高速气流喷出，产生推力，由此可知，A项错误；B．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，属于无机材料，B项错误；C．为了使火箭在燃料加注以及飞行过程中，外表面温度保持在0℃以上，从而避免火箭仪器、电缆等受极低温影响产生功能异常，在运载火箭储氢箱、储氧箱表面裹有10~20mm发泡塑料，目的是保温。
C项正确；D．“胖五”外壳主要材料是铝合金，利用了该材料强度高、耐腐蚀、重量轻（密度小）、成本低等特点。
D项错误；答案选C。
2.下列有关苯甲酸苯甲酯()的说法正确的是( )A. 能发生取代反应和加成反应B. 所有的碳原子不可能共平面C. 1mol该物质完全燃烧需要17molO2D. 其一氯代物有4种『答案』A『详解』A．由苯甲酸苯甲酯的结构简式可知，其分子中存在酯基和苯环，故可以发生水解反应（取代反应）和加成反应，A项正确；B．与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，结合单键可以旋转，可知苯甲酸苯甲酯分子中所有的碳原子有可能共平面，B项错误；C．有机物燃烧时C元素转化为CO2，H元素转化为H2O，由此可知，每1molC原子消耗1molO2，每4molH原子消耗1molO2，苯甲酸苯甲酯的分子式为C14H12O2，可知分子式中含有2个氢原子，则1mol苯甲酸苯甲酯完全燃烧消耗O2的物质的量为1214+-1=164mol，C项错误；D．苯甲酸苯甲酯分子中每个苯环上有3种等效氢，加上-CH2-上的一种等效氢，共有7种等效氢，则苯甲酸苯甲酯的一氯代物有7种，D项错误；答案选A。
2019届福建省莆田市高三第二次质量检测(B卷)理综物理试题(带答案解析)
2019届福建省莆田市高三第二次质量检测（B卷)
理综物理试题
1．下列说法正确的是（ ）
A．β射线的贯穿本领比γ射线的强
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应
C．实验表明，只要照射光的强度足够大，就一定能发生光电效应现象
D．按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加
(3)实验主要步骤如下：
①开关S2拨向b，将滑动变阻器R的滑片移到最______端（选填“左”或“右”）；
②闭合开关S1，多次调节滑动变阻器的滑动片，记下相应的电流表示数I1和毫安表示数I2；
③根据测量数据画出的I2—I1图像如图乙所示；
④由图像可得电源的电动势E=_____V，内阻r=_____Ω。（结果均保留三位有效数字）
A． B．
C． D．
9．某兴趣小组用图甲所示的装置测量当地的重力加速度，用一轻质细线跨过两个光滑轻质定滑轮连接两个质量均为M的重物，处于静止状态，然后将一质量为m的开口小物块轻轻地放在左侧重物上，初始时小物块距离挡板上端的高度为h。释放后，系统开始做匀加速运动，小物块运动到挡板时被挡住，此后两个重物做匀速运动，接着固定在右侧重物上的轻质遮光片通过光电门：
A．两粒子在第一象限中运动的半径之比为1:1
Bቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ两粒子在第一象限中运动的半径之比为1:2
福建省莆田市2019届高三第二次质量检测(B卷)理综-生物试题
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B卷）理科综合能力测试生物部分1.下列关于细胞的成分、结构与功能的叙述，错误的是A．某些蛋白质在线粒体中可降低化学反应的活化能B．结合水既组成细胞结构又与生物的抗逆性有关C．在细胞核内合成的蛋白质通过核孔进入细胞质D．溶酶体膜上的蛋白质可通过修饰从而不被其中的水解酶水解2.下列关于生物科学研究方法和相关实验的叙述，错误的是A．同位素标记法：光合作用过程中C的转移和肺炎双球菌转化实验B．模型建构法：DNA双螺旋结构的发现和研究酵母菌种群数量的变化规律C．对比实验法：探究酶的高效性和酵母菌细胞呼吸方式的实验D．假说-演绎法：基因分离定律的发现和果蝇白眼基因位于X染色体上的发现3.下列关于生命活动调节的叙述，错误的是A．体温调节和水盐平衡调节的中枢都位于下丘脑B．兴奋在神经元之间以神经冲动的形式进行传递C．吞噬细胞参与非特异性免疫和特异性免疫D．T细胞在体液免疫和细胞免疫中均发挥作用4.下列关于生物的遗传、变异与进化的叙述，正确的是A．环境因素引起的变异都不能遗传给下一代B．遗传病患者一定携带显性或隐性致病基因C．杂合子自交后代发生性状分离是因为基因重组D．自然选择使种群的基因频率发生定向改变5.某研究小组以棉花幼苗为实验材料，探究物质JA对萘乙酸（NAA）生理作用的影响，得到结果如图所示。
下列叙述错误的是A．该实验的自变量为NAA浓度B．该实验不能证明NAA的生理作用具有两重性C．JA对较高浓度NAA的生理功能具有抑制作用D．该实验不能说明JA对主根生长具有直接作用6.下列关于DNA分子的复制、转录和翻译的叙述，正确的是A．DNA分子复制和转录的模板相同B．三个过程都属于“中心法则”的内容C．一种tRNA可以携带几种结构相似的氨基酸D．DNA复制发生差错时一定会导致表达出的蛋白质改变29.（10分）在自然生长状态下，果树净光合速率(Pn)的日变化受温度、光照等外界环境条件以及品种、叶龄等自身因素的影响。
福建省莆田市第二十四中学2019届高三化学上学期第二次月考试题
福建省莆田市第二十四中学届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：
第I卷选择题（共分）
一、选择题（本题共小题，每小题分。
在每小题给出的四个选项中，第题只有一项是符合题目要求，第题有多项符合题目要求。
全部选对的得分，选对但不全的得分。
有选错的得分。
）
．下列有关叙述不正确的是
．纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物
．花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂
．石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物
．利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体
中的食盐
．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
．与在光照条件下反应生成的分子数为
．和分别与足量反应，转移的电子数均为．的溶液
中，的数目为
．葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为
．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
＋
. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：＋
- 1 - / 19
() 溶液中加入足量溶液：＋。
福建省莆田市2019届高三第二次质量检测(B卷)理综-物理试题
2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B卷）理科综合能力测试物理部分二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法正确的是A．β射线的贯穿本领比γ射线的强B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C．实验表明，只要照射光的强度足够大，就一定能发生光电效应现象D．按照波尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加15．如图所示，直线a与四分之一圆弧b分别表示质点A、B从同一地点出发，沿同一方向做直线运动的v-t图线。
当B的速度为0时，A恰好追上B，则此时A的速度为A．π m/s B．1.5π m/s C．3 m/s D．6 m/s16．2018年12月8日凌晨2点24分，中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞，把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道I，再经过系列调控使之进入准备“落月”的椭圆轨道Ⅱ，于2019年1月3日上午10点26分，最终实现首次月球背面软着陆。
若绕月运行时只考虑月球引力作用，下列关于“嫦娥四号”的说法正确的是A．沿轨道I 运行的周期小于轨道Ⅱ的周期B．沿轨道I运行的速度大于月球的第一宇宙速度C．沿轨道I运行至P点的加速度小于沿轨道Ⅱ运行至P点的加速度D．经过地月转移轨道到达P点时必须进行减速后才能进入环月圆形轨道I17．如图所示，真空中有两个等量异种点电荷，O点是两点电荷连线的中点，虚线为以正点电荷为圆心、过O点的圆。
现将一带正电的试探电荷从虚线上C点移动到O点，则下列说法正确的是A．C、O两点间的电势差为零B．C、O两点的场强大小相等C．移动过程中电场力对试探电荷做正功D．移动过程中试探电荷的电势能增大18．农村拆旧房时需要将旧瓦片由高处送到低处，为此工人们设计了一种如图所示的简易滑轨：两根圆柱形木杆AB、CD相互平行，斜靠在竖直墙壁上。
2020-2019学年度福建省莆田一中第一学期高三第二学段考试理科综合试卷化学部分
2020-2019学年度福建省莆田一中第一学期高三第二学段考试理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷（必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的分子式：C．乙烯的结构简式：C2H4B．Cl-的结构示意图：D．质量数为37的氯原子：7．2020年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度．高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。
下列说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于第ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是一种可焊接的塑料8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L的苯中含有0.3 N A个碳碳双键B．120gNaHSO4晶体中所含的离子总数为3N AC．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A 9．下列离子方程式书写正确的是A．铁跟盐酸反应：B．碳酸氢钙溶液跟过量的氢氧化钠溶液反应：C．次氯酸钙溶液中通入过量的：D．氯化铝溶液与过量的氨水反应：10．不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600℃~700℃。
已知该电池的总反应为2H2+O2==2H2O；负极反应为，则下列推断正确的是A．正极反应为：B．放电时向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD．放电时向正极移动11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的M（OH）2溶液任意比混合：c（H+） + c（M2+） == c（OH-） + c（A-）B．pH相等的CH3COONa．NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-） +2c（OH-） == 2c（H+） + c（CH3COOH）D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c （A2-）第II卷（必做+选做）【必做部分】23．（15分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。
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2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（B卷）理科综合能力测试化学部分7．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A．铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀B．肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂C．明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性D．制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料8．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AB．2 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N AD．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N A9．荧光棒的发光原理是H2O2氧化某草酸二酯（其结构简式如下图所示）产生能量，传递给荧光物质发出荧光。
下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A．分子中含氧官能团只有一种B．苯环上的一溴代物只有一种C．该有机物分子中的所有原子均共面D．可以发生取代反应和加成反应10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－和X＋的电子层结构相同，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。
下列说法一定正确的是A．W、X形成的化合物只含有离子键B．离子半径：Y>Z>WC．还原性：W2－＞Y2－D．氧化物的水化物酸性：Y<Z11．有关下图及实验的描述正确的是A．用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B．用图2装置电解精炼铝C．用图3装置实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置实验可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱12. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A．0～t1时，原电池的负极是Al片B．0～t1时，正极的电极反应式是NO－3＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每转移0.3 mol电子，则负极质量减少2.7 g13．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]C．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存D．向各含0.1 mol·L－1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀26. (14分)天然脑砂含少量NH4Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。
某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl，并进行天然脑砂含量的测定。
请回答相关问题：步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl(1)装置A中仪器X的名称为；若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气，则该反应的离子方程式为。
(2) C中盛放的试剂是__________；要得到干燥纯净的氯气,按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→ (用小写字母表示)。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。
氨气应从_______(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为；观察到的现象是。
步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如下图所示进行实验。
已知：2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O(4)为完成NH 4Cl 含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H 装置的总质量；当观察到 现象时，停止加热， 冷却， 。
(5)如果不用J 装置,测出NH 4Cl 的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27. (14分)高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO 42- + 10H 2O=== 4Fe(OH)3 + 3O 2 ↑+ 8OH -。
回答下列问题： (1)工业上湿法制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的工艺如下：①Na 2FeO 4中铁元素的化合价为__________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
②反应2加入饱和KOH 溶液可转化析出K 2FeO 4，理由是__________________。
(2)化学氧化法生产高铁酸钠(Na 2FeO 4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO 溶液和NaOH 浓溶液反应，该反应的化学方程式为____________________；理论上每制备0.5mol 的Na 2FeO 4消耗 NaClO 的质量为________________（保留小数点后1位）。
(3)采用三室膜电解技术制备Na 2FeO 4的装置如下图甲所示，阳极的电极反应式为__________。
电解后，阴极室得到的A 溶液中溶质的主要成分为________(填化学式)。
(4) 将一定量的K 2FeO 4投入一定浓度的Fe 2(SO 4)3溶液中，测得剩余K 2FeO 4浓度变化如上反应1反应2Fe(NO 3)3图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是____________________。
28．（15分）研究NO x、CO、SO2等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。
回答下列问题：（1）NO x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:②NO 2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=−234.0 kJ·mol−1②4NO(g) 2NO 2(g) +N2(g) ΔH2=−291.8 kJ·mol−1反应②2NO 2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=__________ kJ·mol−1，有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：”、“变2小”或“不变”）。
②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．CO的反应速率为N2 的4倍B．气体的颜色不再变化C．化学平衡常数K不再变化D．混合气的压强不再变化②该温度下反应的化学平衡常数K=__________（保留两位有效数字）。
②在20 min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0 mol NO2和2.0 mol N2，则化学平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。
② CH4还原NO2反应的化学方程式为_____________________。
②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如下图图1所示，其中活化能最大的是______[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。
③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如上图图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是______________________。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
回答下列问题：(1)基态P原子的价电子排布式为________。
(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为________，其键角为________，推测其在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：_________________________________。
(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如右图所示，由A、B两种微粒构成。
将其加热至148 ②熔化，形成一种能导电的熔体。
已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为________、________，A的中心原子杂化轨道类型为________。
(5)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__________（填元素符号）。
(6)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如下表所示。
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__________。
物质BN AlN GaN熔点/℃3000 2200 170036.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。
实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如下：②②②②RCOOH RCOCl②②R②②②②②②②②②②②②②1②B②②②②②② ②②2②②②②②②②②②②②② ②②3②②②②②②②② ②②4②M②②②②②②②②②② ②②5②②②②②②②②②②② ②②6②②②②②②②②②②②②②D②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②②.②②NaHCO3②②②②②②.②②②②②②②②②.②②②②②②②②②②②②②②1:2:2:2:1②（7）参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
参考答案7.A 8.A 9.C 10.B 11. C 12.D 13.B 26.（14分）②圆底烧瓶 (1分）分） ②饱和食盐水 (1分）；d e b c (2分）；② f (1分）；8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl (2分）；黄绿色气体消失，有白烟生成 (2分） ② G 中不再有气泡冒出 (1分）；称量H 装置的总质量(1分） (5) 偏高 (1分） 27. （14分）（1）②+6（1分）；氧化还原反应（1分）；②该温度下Na 2FeO 4的溶解度大于K 2FeO 4 （2分）（2）2Fe(OH)3 + 3Na ClO + 4NaOH ===2Na 2FeO 4+3NaCl + 5H 2O （2分）； 55.9 g （2分）(3) Fe + 8OH - - 6e - ===FeO 42- + 4H 2O （2分）; NaOH （2分）(4) Fe 2(SO 4)3溶液水解显酸性，促进K 2FeO 4与水反应，从而降低K 2FeO 4的浓度（或其他合理答案）（2分） 28.（15分）（1）-1227.8（2分）；B （1分）（2）②变小 (1分) ② BD （2分） ② 0.11（2分） ②逆向（2分） （3）② CH 4+2NO 2催化剂======CO 2+N 2+2H 2O （2分） ② Ea (C)（1分）②低于300②时，反应未达到平衡，随温度升高反应速率加快；高于300②时，反应达平衡，升温逆向反应程度更大或高于300②催化剂活性降低。