标零法配平
化学反应及其能量变化(1)
氧化还原反应
怎样判断是否属于氧化还原反应 注意: 注意 1、自身氧化还原反应与歧化反应 、 注意： 注意：同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原 反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应， 反应；同种元素的不同价态之间的氧化还原反应， 价态变化“只靠拢，不交叉” 价态变化“只靠拢，不交叉” 2、判断能否发生氧化还原反应：(1)“两强”相遇 两强” 、判断能否发生氧化还原反应： 两强 要反应。 无中间价不反应。 要反应。(2)无中间价不反应。 无中间价不反应 怎样分析氧化还原反应电子转移方向和数目
第二节
1. 2. 3. 4.
离子反应
智能达标 了解电解质与非电解质， 了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解 质的概念。 质的概念。 理解离子反应的概念， 理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的 条件，了解离子反应的本质。 条件，了解离子反应的本质。 正确书写离子方程式。 正确书写离子方程式。 掌握离子共存的判断方法。 掌握离子共存的判断方法。
本章知识网络
第一节 氧化还原反应
智能达标
1、了解化学反应的分类方法，掌握化学反应的 、了解化学反应的分类方法， 四种基本类型。 四种基本类型。 2、理解氧化还原的特征，并以此判定氧化还原 、理解氧化还原的特征， 反应。 反应。 3、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系， 、理解氧化还原反应的相关概念及相互关系， 学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。 学会判定氧化剂、还原剂相对强弱的方法。 掌握氧化还原方程式配平的基本方法。 掌握氧化还原方程式配平的基本方法。 4、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。 、理解氧化还原的本质，并能应用于相关计算。
重点和难点
3、离子不能大量共存的规律 、 (1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存 结合生成气体物质的离子不能大量共存 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存 结合生成难电离物质的离子不能大量共存 (4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (5)发生双水解反应的离子不能大量共存 发生双水解反应的离子不能大量共存 (6)弱酸酸式根离子不能与 +、OH-共存 弱酸酸式根离子不能与H 弱酸酸式根离子不能与 (7)酸性溶液、碱性溶液、由水电离出 +或OH酸性溶液、 酸性溶液 碱性溶液、由水电离出H (8)无色溶液 无色溶液 (9)能发生络合反应的离子不能大量共存 能发生络合反应的离子不能大量共存
高一氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较：（1)由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱(2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：前者比后者容易发生反应,可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。
（4)根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性:下〉上，左>右。
初三化学方程式配平的方法及技巧
初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。
但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。
初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式配平
化学方程式年级：高一科目：化学时间：4/1/2011 22:29:22 新6340558请问，复杂的化学方程式怎么才能快速的配平？化学方程式的产物怎么才能快速的推断出来？解析：你好，请参考：氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1．左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
[范例] 配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu由+1价升高为+2价，S由-2价升高为+6价，N由+5价降低为+2，其中Cu2S只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
2．右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应），一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
[范例]配平P+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4，标明电子转移的方向和数目，并回答下列问题：1mol CuSO4能氧化P的物质的量是________。
解答：此反应既有CuSO4氧化P的氧化还原反应，又有P的自身氧化还原反应，若先配平氧化剂、还原剂的计量数（系数），对于本题较为困难。
如果从P发生自身氧化还原反应这一方面，采用逆向配平法，较为简单。
观察配平为：回答问题时仅由关系式15CuSO4——6H3PO4求解得1×=mol是不对的。
此题应全面分析：11 mol 变为，化合价共升高5×6=30；另有5mol 变为，化合价降低5×3=15；15mol CuSO4中变为，化合价降低15×1=15。
可见被CuSO4氧化的P仅占被氧化P的总量的一半，另一半P是被P自身氧化。
所以1 mol CuSO4能氧化的P的物质的量为：1××=mol。
类题：配平S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O答案：化合价升、降的最小公倍数为4，1是CaS2O3的系数，2是CaS5的系数，再由原子守恒推出其他物质的系数，配平后的化学方程式为：12S+3Ca(OH)2===2CaS5+CaS2O3+3H2O3．缺项反应化学方程式的配平法所谓缺项配平，即某一反应物或生成物的化学式未写出，缺项常为酸、碱、水。
氧化还原反应方程式的配平练习题
氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2 + H2O ——HNO3 + NO②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平(2)
练习： 1、Cu2S+HNO3——C u ( N O 3 ) 2 +NO+S+H2O 2、Cu2S+HNO3——C u ( N O 3 ) 2 +NO+H2SO4+H2O 3、CrI3+Cl2+KOH——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O 4、As2S3+HNO3+H2O——H3AsO4+H2SO4+NO 5、FeSi+HNO3(浓)——H4SiO4+F e ( N O 3 ) 3 +NO+H2O 6、NH4NO3——N2+O2+H2O 2、特殊法 ①零价法 例 1、Fe3C+HNO3——F e ( N O 3 ) 3 +CO2+NO+H2O 例 2、Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O ②平均标价法 例 3、NH4NO3——N2+HNO3+H2O 例 4、Fe3O4+CO——Fe+CO2 例 5、Na2Sx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O 例 6、S62-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O ③定“1”法 例 7、P4O+Cl2——POCl3+P2Cl5 例 8、KClO3+HCl——KCl+Cl2+H2O 练习： 1、Co3O4+Al——Al2O3+Co(平均标价和定“1”法) 2、Na2S5+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O(平均标价和零价法) 3、Fe3C+HNO3——Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O(零价法和定“1”配合代定系数) 4、FeSO4+KNO3+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(平圴标价)
二_3_氧化剂和还原剂知识点汇总
氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应中电子转移数目的判断
氧化还原反应中电子转移数目的判断1.对于双箭桥表示法电子转移数表示为 :AxBe-形式。
其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.4.待定系数法配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.。
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标零法配平
引言
标零法配平是化学实验室中常用的一种重要技术，用于配制盐酸、硫酸等强酸的溶
液。该方法通过称量一定质量的无水酸和加入适量的水，使其达到所需浓度的目的。
在操作过程中需要严格控制配制过程的各个步骤，以确保配制溶液的准确和安全。
原理
标零法配平是通过称量一定量的固体酸和加入适量的水，使其达到所需浓度的方法。
标零法配平的原理如下：
1. 将电子天平归零：在进行标零法配平前，需要确保电子天平的准确性，因此
需要将电子天平归零。
2. 称量固体酸：使用电子天平称量所需的固体酸的质量。称量时应注意在称量
前先放置称量纸，以便于将固体酸放在称量纸上。
3. 加入适量水：将称量的固体酸放入容器中，并加入适量的水。注意在加入水
时应缓慢倾倒，并时刻保持容器稳定。
4. 搅拌溶解：使用玻璃棒等工具对固体酸和水进行充分混合和溶解，确保固体
酸完全溶解。
5. 转移和稀释：将配制好的溶液转移到所需容器中，并根据需要进一步稀释。
实验步骤
下面是标零法配平的实验步骤：
1. 预备实验室器具：准备所需的实验室器具，包括电子天平、称量纸、容器、
玻璃棒等。
2. 归零电子天平：将电子天平上的容器取下，将天平归零并检查准确性。
3. 称量固体酸：将适量的固体酸称量到称量纸上，并记录质量。
4. 加入适量水：将称量好的固体酸倒入容器中，并加入适量的水。注意在加水
的过程中应缓慢倾倒，避免溅出。
5. 搅拌溶解：用玻璃棒等工具对溶液进行充分搅拌，直到固体酸完全溶解。
6. 转移和稀释：将配制好的溶液转移到所需容器中，并根据需要进一步稀释。
实验注意事项
在进行标零法配平实验时，需要注意以下事项：
1. 安全操作：使用实验室器具时，要注意安全操作，避免发生意外。
2. 精确称量：在使用电子天平称量固体酸时，应注意准确读数，并避免误差。
3. 缓慢倾倒：在加水的过程中应缓慢倾倒，避免溅出。
4. 充分搅拌：在溶解固体酸时，应充分搅拌，使其完全溶解。
5. 注意稀释：如果需要进一步稀释溶液，应根据需要调整比例，并确保准确稀
释。
实验示例
以配制盐酸0.1mol/L的溶液为例，展示标零法配平的实验步骤：
1. 预备实验器具：准备电子天平、称量纸、容器、玻璃棒等实验器具。
2. 归零电子天平：将电子天平上的容器取下，将天平归零并检查准确性。
3. 称量固体酸：将电子天平放好称量纸，称量出1.22克的盐酸。
4. 加入适量水：将称量好的盐酸倒入容器中，并加入约90ml的水。
5. 搅拌溶解：用玻璃棒等工具对溶液进行充分搅拌，直到盐酸完全溶解。
6. 转移和稀释：将配制好的盐酸溶液转移到所需容器中，并根据需要进一步稀
释。
结论
标零法配平是一种常用的配制溶液的方法，通过称量一定质量的固体酸和加入适量
的水来达到所需浓度的目的。在进行标零法配平时，需要注意准确称量、缓慢倾倒、
充分搅拌和稀释等操作步骤。只有严格控制每个步骤，才能得到准确和安全的溶液。