高中化学氮的循环 (2)鲁科版必修一
氮的循环PPT课件14(8份) 鲁科版
探究二：NO和NO2的化学性质 探究NO和NO2的相互转 化
+2 0 +4 -2
+5
完成探究二中的方程式 2NO + O2 =2NO 2
+4 +2
～4e-
3NO2+H2O=2HNO3+NO ～2e-
将NO2溶于水的反应改写成离子方程式
合作探究：
1、如何收集NO、NO2气体 2、如何除去NO中的NO2 3、“雷雨发庄稼”中隐含的方程式有哪些？ 4、镁在空气中可能发生哪些反应？
空气N2 和O2 闪 电 空气 中O2
N O
NO2
雨水
土壤中 HNO 矿物质 硝酸盐
3
植物 生长
NO
探究三：氮的氧化物的计算
探究一：N2的化学性质
0 ①与H2反应 0 N2 + 3H2
高温高压 催化剂
-3 +1
2NH3 ～6e-
氮气作氧化剂，表现氧化性 ②与O2反应 N 2+ O
0 0
放电 2
2NO
+2 -2
～4e-
氮气作还原剂，表现还原性。
什么是可逆反应？ “ ” 相同条件、正反两方向 同时进行
物理性质：
二、NO和NO2的性 质
提示：会发生哪些反应？剩余气体可能是什么? 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO + O2=2NO2 O2或NO
总反应：4NO2+ 2H2O + O2 = 4HNO3
若改为50ml的NO和O2的混合气体呢？体 43:27 ） 积比是 18:17 或
新教材高中化学 第3章 第3节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物导学案 鲁科版必修第一册
第3节氮的循环第1课时氮气与氮的氧化物核心素养发展重点学业要求能应用物质性质及物质转化关系，分析和探讨某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能依据元素化合价列举、描述、辨识含氮元素的典型物质——N2、NO、NO2重要的物理性质和化学性质及其实验现象，能用化学方程式正确表示典型物质的主要性质。
2．能从元素化合价的角度，依据氧化还原反应原理预测N2、NO、NO2的性质及物质间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。
3．能分别根据N2、NO、NO2的性质分析生产、生活以及环境中的某些问题和对社会发展的价值及对环境的影响。
1．自然界中氮的循环(1)自然循环(2)人类活动的影响01N2→NH3→氮肥、硝酸等含氮化合物。
02氮氧化物。
(3)03游离态和化合态。
2．氮气(1)氮气的物理性质04无色、无味、无毒的气体；密度比空气的稍小；难溶于水。
(2)氮气的化学性质氮气分子的结构稳定，通常状况下，氮气的化学性质05不活泼，但在一定条件下能与某些物质发生反应。
写出下列反应的方程式：①与O 2反应：06N 2＋O 2=====放电2NO 。
②与H 2反应：07N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
(3)氮的固定①定义：将空气中08游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫作氮的固定，简称固氮。
②氮的固定的分类3．NO 和NO 2的性质比较 NONO 2物理 性质13无色、14难溶于水的气体15红棕色、16有刺激性气味、17易溶于水的气体化学性质与水反应 不反应183NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(工业上利用这一原理制取HNO 3)与O 2 反应 192NO ＋O 2===2NO 2不反应毒性有毒，结合血红蛋白的能力比CO 还强20有毒1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
第1课时第2节 氮的循环
第2节氮的循环第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气课前延伸独立或合作，完成下列问题：一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。
二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）三．有关N2的预习内容1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。
2.了解氮气分子性质稳定的原因3.氮的固定⑴氮的固定是指。
氮的固定四．有关氮氧化物的预习内容1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。
2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
3.NO2是色、气味的气体，溶于水。
五．有关NH3的预习内容1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。
2. NH3的喷泉实验（课本P92）⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。
⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用该现象有什么用途？⑶该实验成功的关键点有哪些？⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。
3. NH3与酸的反应⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？课内探究【知识升华】通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：【交流•研讨】小组讨论，完成下列转化并回答相应问题化学反应方程式：① ②③ ④⑤ ⑥1.上述5种含氮元素物质，其中N 元素只表现还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ，只有氧化性的物质是 。
2.指出上述6个反应哪些反应属于氧化还原反应，如果是的话，指出氧化剂、还原剂和电子转移数目。
高三化学一轮复习 第三章 第2节 氮的循环 精品课件 鲁科版必修1
• (2)在试管中注入某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶 液可能是________溶液；加热时溶液由无 色变为红色的原因是______________。 • 解析 本实验装置为一封闭的体系，原溶 液受热颜色发生变化，是由于其中某种物 质以气态挥发所引起，冷却后，挥发出的 气体又溶解在溶液中，得到原来的溶液。 能使溶液在红色和无色之间变化的物质在 中学阶段最常见的是酚酞和品红，从而不 难分析出导致酚酞溶液颜色变化的是碱性 气体NH3，导致品红溶液颜色变化的是SO2。
• 1．氮在自然界中的循环 • (1)循环示意图
游离态的氮元素转变为氮的化合物 的 • (2)氮的固定：将 方法，叫做氮的固定。氮的固定分为 自然固氮 和 两类。 人工固氮
• 2．氮气 非极性 N≡N • (1)结构：N2的结构式 。N 2是由 非极性 稳定 键形成的 分子。N2分子的结构很 ，化学性质 活泼。 不 小 无 无 • (2)物理性质： 色、 味的气体，密度 难 比空气 ， • 溶于水，熔、沸点低。
a (1)a mol NO2 与 H2O 反应生成 mol NO。 3 (2)根据 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 分析 a 和 b 相对大小对剩余气体的影响。
解析
a b＋ 3
把 NO2(a mol)转化为
a NO3
mol，则
NO 总量为
mol，由 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，需 O2 量 x＝
4．NO2、NO、O2 三种混合气体通入水中 (1)可先将 NO 和 O2 转化为 NO2，再按上述各种情况分别 处理。 (2)也可先将 NO2 和 H2O 反应转化为 NO，按 4NO＋3O2 ＋2H2O===4HNO3 情况处理。 (3)还可以利用混合气体中 N、 O 原子个数比进行分析判断： ＜ 2∶ 5 N∶O＝2∶5 ＞ 2∶ 5 O2剩余 完全溶于水 剩余NO
自然界中氮的循环、氮气、一氧化氮和二氧化氮PPT课件 鲁科版2优质课件
8mL 3mL求x得：4,x=1mL
x
1
V（NO2）:V（O2）=（8-1）mL:1mL=7:1
(2)若为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，
则有：Байду номын сангаас
4NO2+O2+2H2O====4HNO3 41
y 8mL-1mL-y
8 mL
y 1 mL
3.了解一氧化氮、二氧化氮的物理性质，掌握一 氧化氮、二氧化氮的化学性质。 (重点)
一、氮在自然界中的循环
N2 氮氧化物 NH3 铵盐 HNO3 硝酸盐 有机氮
二、氮循环中的重要物质
1.氮气 （1）氮气的性质 ①结构： ②物理性质：
三对共 用电子对
性质稳定
颜色 无色
气味 无味
状态 密度 溶解性 气体 比空气稍小 难溶于水
③化学性质 氮气的化学性质稳定，通常很难与其他物质发生反 应，在一定条件下能与氧气、氢气等物质反应。
Ⅰ.与氧气反应： N2＋O2 Ⅱ.与氢气反应: N2＋3H2
放电
2NO （表现还原性）
高温、高压 催化剂
2NH3
（表现氧化性）
合成氨工厂
氮气与氢气反应:
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
可逆反应：相同条件下，同时向正反两个方向
反应过程：
O2 N2 放电
NO
O2
H2O NO2
HNO3
反应的化学方程式： 放电
N2+O2 ==== 2NO 2NO+O2==== 2NO2
3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO
《第3节 氮的循环》(同步训练)高中化学必修第一册_鲁科版_2024-2025学年
《第3节氮的循环》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在自然界的氮循环过程中，哪一种微生物能够将大气中的氮气转化为植物可吸收的形式？A. 酵母菌B. 霉菌C. 固氮菌D. 放线菌2、下列关于氮的循环的说法中，正确的是：A、氮气在大气中的含量约为78%，是地球大气中含量最多的气体之一。
B、生物固氮是指豆科植物根部的根瘤菌能将大气中的氮气直接转化为氨。
C、氨氧化过程是大气中的氮氧化物生成的主要途径。
D、硝酸盐和亚硝酸盐是大气中氮氧化物的前体物，它们在大气中进一步氧化生成氮氧化物。
3、在氮的循环过程中，大气中的氮气转化为氨的过程主要通过下列哪种生物活动实现？A、植物的光合作用B、固氮细菌的活动C、硝化细菌的活动D、动物的呼吸作用4、以下哪种物质不属于大气中的氮气循环的一部分？ ( )A、氮气（N₂）B、氨（NH₃）C、硝酸盐（NO₃⁻）D、二氧化碳（CO₂）5、关于氮的固定，下列说法正确的是：A. 生物固氮仅限于豆科植物与其根瘤菌之间的共生关系B. 大气中的氮气可以直接被植物吸收利用C. 雷电作用下，氮气与氧气反应生成一氧化氮D. 工业合成氨过程中，氮气与氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，此过程不属于氮的固定6、下列关于氮的循环的叙述中，错误的是（）A. 氮气是大气中含量最多的气体，占大气总体积的78%B. 硝酸根离子（NO3^-）在土壤中可以被植物吸收利用C. 铵态氮（NH4+）在土壤中易被土壤微生物氧化成硝态氮（NO3-）D. 生物固氮是指一些微生物能将大气中的氮气直接转化为氨（NH3）7、大气中游离氮的固定是生物氮循环中的重要一环，下列哪个选项中的生物能够进行这种固定作用？A、噬菌体B、硝化细菌C、蓝细菌D、真菌8、在氮的循环过程中，以下哪个环节不会产生氨（NH₃）？A、氮气（N₂）与氧（O₂）在雷电作用下生成氮氧化物（NOₓ）B、化肥生产过程中，通过哈柏法合成氨（NH₃）C、土壤中，微生物将含氮有机物分解产生氨（NH₃）D、动物泌尿系统进行氨基硝化作用生成尿素（CO(NH₂)₂）9、关于氮气在大气中的作用，下列说法正确的是：A. 氮气是植物光合作用的主要原料之一。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环 学案 第三课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第三课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识硝酸的性质掌握硝酸的不稳定性和硝酸的强氧化性了解硝酸在生产和生活中的应用【重点难点】硝酸的强氧化性【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】纯净的硝酸是色、挥发、的液体。
硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：错误！未找到引用源。
不稳定性。
硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；错误！未找到引用源。
强氧化性。
硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。
通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。
铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、。
在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。
浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：2、什么叫光化学烟雾？什么是赤潮？全球人工固氮所产生活化氮数量的增加，对生态环境带来哪些问题？针对性练习1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AuB.CuC.AlD.FeE. Pt2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A、稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B、硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C、硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D、浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A.FeO + HNO3 B.C + HNO3C.Cu + HNO3D.CuO + HNO34.现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠，其中必须保存在棕色瓶里的是A.全部B.①和⑤C.只有①和③D.①、②和④5.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4。
高中化学氮的循环(3套) 鲁科版
[成功体验]
2．判断正误。
(1)实验室可用排空气法收集 N2。 (2)N2 在通常状况下与 O2 反应生成 NO2。 (3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。
() () ()
通电
点燃
(4)2H2O=====2H2↑＋O2↑和 2H2＋O2=====2H2O 属于可逆
反应。
()
(5)N2 与 H2 反应时，N2 作氧化剂；N2 与 O2 反应时，N2 作还
催化剂 (1)氮气与氢气反应：N2＋3H2 高温、高压 2NH3，该反应 是工业合成氨的原理。
放电 (2)氮气与氧气反应：N2＋O2=====2NO。
点燃 (3)氮气与镁反应：3Mg＋N2=====Mg3N2。
3．工业制法 空气中含有大量的氮气，空气是工业制氮气的主要来源， 生产方法主要是分离液态空气，并制得液态氧。
常见气体的收集方法 (1)排水法收集：NO、H2、O2、N2； (2)向下排空气法收集：H2、CH4、NH3； (3)向上排空气法收集：Cl2、NO2、CO2、O2。
(1)NO2 与 H2O 的反应是离子反应吗？若是离子反应请写出离子 方程式。 (2)NO2 与 H2O 的反应是氧化还原反应吗？若是氧化还原反应请 标出电子转移情况。 答案：(1)是。3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO。
解析：(2)
放电 =====2NO，若转移 NA 个电子，则参加反
应的 N2 为 0.25 mol，V(N2)＝22.4 L·mol－1×0.25 mol＝5.6 L。
答案：(1)
高温、高压 催化剂 2NH3 (2)5.6 L
考查 NO 和 NO2 的性质与其类别
1.NO 和 NO2 的比较
物质 类别 水溶性
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氮的循环
第二课时
知识和技能
1．使学生了解铵盐的性质，掌握氨气实验室制法和铵根离子的检验方法，培养学生的动手能力和观察能力；
2．了解氮肥的使用情况，培养学生理论联系实际的能力。
过程和方法
1．加强实验教学，按照观察、思考、交流等方式进行教学。
2．循序渐进地做好知识的衔接和过渡，使学生在感性认识中掌握知识。
情感、态度与价值观
学会全面观察、分析、对比、设计实验，提高观察、实验、探究、思维和自学能力；
教学重点：铵盐的化学性质，氨气的实验室制法和铵根离子的检验。
教学难点：铵根离子的检验。
[引入新课]在农业生产上，农民经常给农作物施用哪些氮肥？
[学生]碳酸铵、硝酸铵等。
[提问]那我们接近碳酸铵、硝酸铵时有何感受呢？不妨试一试。
[展示NH4HCO3固体，并请学生闻一闻它的气味。
]
[学生]有刺激性气味。
[讲解]大家闻到的是氨气的气味。
[板书]二、氨
（展示一充满氨气的圆底烧瓶，请描述其物理性质。
）
[板书]1.物理性质
[学生]无色、有刺激性气味的气体。
[提问]氨气的密度与空气比如何？
[学生]比空气小，所以可以用向下排空气法收集氨气。
[讲授]氨气的密度比空气小，标准状况下为0.771g/L。
另外，氨气还是一种易液
化的气体。
在常压下冷却至-33.5℃或常温加压到700~800Kpa，就可以变为无色液体，并且放出大量的热。
当液氨汽化时，又会吸收大量的热，从而使周围环境的温度急剧下降，因此液氨是一种良好的制冷剂。
[过渡]氨气在水中溶解性如何？能否用有关实验来检验？
师生共同思考、讨论，实验探究。
氨气在水中的溶解度如何呢？引导学生思考、交流、假设，最后出示书本的实验装置。
（演示实验，由学生配合共同完成）
把前面展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。
让学生代表打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。
[思考交流]从物理学的角度分析，喷泉是如何形成的？这个实验说明什么问题？[学生1]当烧瓶内气体压强远小于大气压强的时候就能形成喷泉。
[学生2]说明氨气极易溶于水。
[讲授]实验证明，在常温常压下，1体积水中可以溶解约700体积的氨气。
[归纳]氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化，极易溶于水。
[课堂练习]练习1.氨气的喷泉实验要做成功至少要注意哪些问题？
解答：1.烧瓶最好是干燥的2.气体要收集满3.装置的气密性要好。
练习2.只要满足什么条件就能做喷泉实验？
解答：气体在所选择的溶液中溶解性大即可。
如二氧化碳与氢氧化钠溶液。
[引导思考]观察烧瓶中液体的颜色，说明什么问题？
[学生]滴有酚酞的水变红了，说明氨气溶于水后生成碱性物质。
[讲授]氨气溶于水时，大部分氨气与水发生了化学反应。
[板书]2.化学性质
（1）与水的反应
[讲授]氨气溶于水后，大部分氨气与水分子结合成一水合氨，一水合氨是弱碱，有 一小部分会发生电离产生NH 4+和OH -
而使溶液呈碱性。
而一水合氨很不稳定，受
热容易分解生成NH 3和H 2O 。
[板书]NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +OH -
NH 3·H 2
O NH 3+H 2O
[思考与交流]液氨与氨水有何区别？完成下表。
[讨论]氨水如何保存?
[讲解]氨气作为一种碱性气体,还可以与酸反应。
下面请同学上来完成2个实验。
[学生1]用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水,然后相互靠近,观察现象。
现象: 产生白烟。
Δ
[板书](2)与酸反应
NH 3+HCl ==== NH 4Cl(白烟)
[学生2]用两根玻璃棒分别蘸浓硫酸和浓氨水，然后相互靠近，观察现象。
现象：无。
［师生共同分析］白烟是挥发出来的与挥发出来化合而生成的固体。
第二个实验物 现象的原因是因为硫酸是不挥发性酸。
［板书］2NH 3+H 2SO 4 ==== (NH 4)2SO 4
NH 3+HNO 3 ===== NH 4NO 3(白烟)
[讲授]氨气与挥发性酸(HCl 、HBr 、HNO 3等)在空气中相遇会有白烟现象,与不挥
发性酸无此现象。
氨与酸反应的实质是NH 3与H +
结生成的过程。
[引导]请从化合价的角度分析,氨气还可能具有什么样的性质?它可能与哪些物质
发生反应?
[学生]NH 3中氮元素的化合价是-3,处于最低价态,应该具有还原性,能与氧化剂反
应。
[进一步引导]哪些是氧化剂?
[板书](3)与氧气的反应(氨的催化氧化)
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O [讲授]这一反应叫做氨的催化氧化，是工业制取硝酸的第一步。
请从氧化还原反应 的角度分析它的电子得失或转移情况。
[活动探究]请结合前面学过的知识，推测工业上制取硝酸的主要反应过程。
并查阅 相关资料完成关于硝酸的工业制取的小论文。
Δ 催化剂
[板书]3.氨的用途
[讲解]①制铵盐②制硝酸③制纯碱④制纤维、塑料、染料⑤制医用氨
水⑥制尿素⑦作制冷剂
[过渡]蘸有浓盐酸和浓氨水的两玻璃棒相靠近有何现象?氨气与酸反应的本质是什么?
[学生]白烟。
氨与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+。
[推进]白烟实际上就是Clˉ与NH4+结合形成的NH4Cl固体小颗粒。
我们把由NH4+和酸根离子构成的盐叫做铵盐。
[板书]三、铵盐
(展示) NH4Cl晶体、NH4NO3晶体、(NH4)2SO4晶体。
简单描述它们的物理性质。
[学生]均为无色晶体。
(学生演示实验)三种铵盐的溶解性。
[学生]操作、观察。
都易溶于水。
[板书]
1．物理性质：易溶于水的无色晶体。
[提问]前面我们观察NH4HCO3时，闻到了NH3的气味，那NH3是如何产生的呢?
[学生]是NH4HCO3分解产生的。
-
(实验探究) NH4HCO3在常温下就能分解，说明它很不稳定。
那其他的铵盐呢?我们可以通过实验来检验。
实践是检验真理的唯一标准。
(学生演示实验)在一长试管中加热NH4Cl晶体，观察现象。
[学生]试管上壁有固体生成。
[提问]试管上壁的固体是什么?是如何形成的?
(师生共同讨论)试管壁上的固体还是NH4Cl晶体。
因为在加热时，NH4Cl会分解生成NH3和HCl，当这两种气体上升到温度较低的地方又重新结合生成了NH4Cl晶体。
[板书]
2．化学性质
（1）不稳定性
NH4HCO3△
NH3↑ + CO2↑ + H2O
NH4Cl △
NH3↑ + HCl ↑
NH3 + HCl === NH4Cl
[提问] NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又变成NH4Cl晶体，这与碘的升华现象是否相同？它们是否为可逆反应？
[学生1] 碘的升华是物理变化，而NH4Cl的变化是化学变化。
[学生2]不属于可逆反应。
因为这两个反应不是在同一条件下完成的。
[讲解]铵盐易分解，但不是所有的铵盐分解都会产生氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4的分解。
(投影)5 NH4NO3△
3 + 4N2↑ + 9 H2O
[课堂练习]
1．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变成10mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？
答案：原混合气体中NO是5mL ，NO2是15mL。
2．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。
下列叙述不正确的是（）
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
答案：B C
[课堂小结]本节课我们重点讨论了铵盐的不稳定性，加热易分解，同时铵盐可以与碱共热放出氨气，用来制取氨气和检验铵盐。
[布置作业] P83 1 P84 2 、3
[板书设计]
二、氨
1.物理性质
2.化学性质
（1）与水的反应
NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4+ +OH - NH 3·H 2O NH 3+H 2O
(2)与酸反应
NH 3+HCl ==== NH 4Cl(白烟) 2NH 3+H 2SO 4 ==== (NH 4)2SO 4
NH 3+HNO 3 ===== NH 4NO 3(白烟)
(3)与氧气的反应(氨的催化氧化)
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
3.氨的用途
三、铵盐
1．物理性质：易溶于水的无色晶体。
2．化学性质
（1）不稳定性
NH 4HCO 3 △
NH 3↑ + CO 2 ↑ + H 2O NH 4Cl △
NH 3↑ + HCl ↑
NH 3 + HCl === NH 4Cl Δ
Δ 催化剂。