高一上学期化学期中复习(含答案)

高一化学期中练习

一、选择题

1．不同元素的原子（包括离子）（ ）

A ．中子数一定不等

B ．核外电子数一定不等

C ．质量数一定不等

D ．质子数一定不等 2．下列属于同位素的一组是（ ）

A ．O 2、O 3

B ．H 2O 、D 2O

C ．H 、

D 、T

D ．19

40

K 、Ca 40

20 3．下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）

A ．核电荷数为13

B ．质子数为17

C ．M 层电子数比L 层少6

D ．质量数为23，中子数为12

4．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt 202

78。下列说法正确的是（ ）

A ．铂元素的相对原子质量为202

B ．Pt 202

78的质子数是202 C ．Pt 202

78原子的质量是12C 原子质量的202倍 D ．Pt 202

78的中子数是124 5．下列微粒中，中子数和质子数相等的是（ ）

①18O

②12C

③26Mg

④40K

⑤40Ca

A ．①②

B ．②⑤

C ．只有④

D ．③④ 6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ） A ．原子数

B ．体积

C ．中子数

D ．质量

7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A

B ．1.8g NH 4+离子中含有的电子数为N A

C ．常温常压下，48g O 3含有的氧原子数为N A

D ．5.6g 金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2N A 8．下列物质中，含有氯离子的是（ ）

①食盐溶液 ②氯化氢溶液 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤氯水 A ．①②③

B ．②③④

C ．③④⑤

D ．①②⑤

9．为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤②加过量NaOH 溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序是（ ） A ．④③⑤①②

B ．⑤④①②③

C ．⑤④②①③

D ．②⑤④③①

10．检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可以采用的方法是（ ）

A ．用干燥的蓝色石蕊试纸

B ．用干燥的红布

C ．将气体通入硝酸银溶液

D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸

11．下列有关NaOH固体必须存放在干燥密闭塑料容器里的原因中，错误的是（）A．NaOH易水解B．NaOH易与CO2反应

C．NaOH易与SiO2反应D．NaOH易潮解

12．电解饱和食盐水溶液，下列叙述中，正确的是（）

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入碘化钾溶液，溶液呈蓝色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

D．电解过程中Na+数目始终保持不变

13．下列关于氯气和氯水的叙述正确的是（）

A．因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白

B．常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液

C．饱和氯水长期放置颜色变浅

D．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

14．能证明次氯酸是一种弱酸的事实是（）

A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙可与CO2和H2O反应

C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能漂白有色纸张

15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为（）

A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L

16．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）

A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较

17．将同温同压下的H2、O2、Cl2按13︰6︰1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后使产物冷却液化，所得溶液的质量分数是（）

A．33.6% B．25.3% C．16.8% D．14.5%

18．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）

A．钙和锌B．镁和铜C．铝和镁D．钠和铁

19．某氧原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，且N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1mol该氧原子质量为bN A g

C．x g该氧原子所含电子数为8x/a D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a

20．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣在水中，进入容器中液体的体积为（提示：空气的平均相对分子质量是29）（）

A ．4

1 B ．

3

1 C ．

2

1 D ．

4

3

二．填空题

21．填写下表中的空格：

22．（1）漂白粉的有效成分是__________，工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为______________________________________________________。

（2）久置的漂白粉中可能含有的杂质为__________，原因是________________________________ _______________________________________________________________（用化学方程式解释）。

23．某同学取两支充满氯气的大试管（30mL ），向第一支中加入5mL 蒸馏水，向第二支中加入5mL KOH 溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡。片刻后可观察到第一支试管上部空间呈__________色，溶液呈__________色，说明：①__________________________②_________________________，试管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

第二支试管中的现象为____________________________________，试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

24．2 mol O 3和3 mol O 2的质量之比为①_______，分子数之比为②_______；同温同压下，密度之比为③_____，含氧原子数之比为④_______，体积之比为⑤_______。

25．A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20。其中C 、E 是金属元素，A 、E 的最外层上都只有一个电子，B 、D 元素原子最外层电子数相同，且B 元素L 层电子数是K 层的3倍，C 元素最外层电子数是D 最外层电子数的一半。回答下列问题：