2020届 全国高考理综 化学模拟试卷精编二(解析版)

第页 1 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐 B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 【答案】B 【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是( ) 选项 相关物质 相关说法 A 标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目 3.4NA B 1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目 0.01NA

C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数 0.6NA D 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子 小于0.1NA 【答案】A 第页 2

【解析】A项，3517Cl中含有18个中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1 ，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na＋，MgSO4中阳离子为Mg2＋，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正确；D项，每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，正确。 9．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是( )

A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物 C．一氯代物有3种 D．能溶于水和酒精 【答案】C 【解析】A项，该有机物可看做四个苯基取代乙烯中的4个氢原子，苯基为—C6H5，故该有机物的分子式为C26H20，错误；B项，该有机物与苯在组成上相差C20H14，不为CH2的整数倍，该有机物不是苯的同系物，错误；C项，该有机物中4个苯环等效，每个苯环上含有3种类型的氢原子，故该有机物的一氯代物有3种，正确；D项，该有机物属于芳香烃，难溶于水，易溶于酒精，错误。 10．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉

末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

下列说法中错误的是( ) A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑ D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】A项，加盐酸后过滤出来的滤渣A中一定含有不反应的SiO2，不知道CeO2是否溶于盐酸，观察图可知产品就是从滤渣A中出来的，即CeO2不与盐酸反应，正确；B项，本实验中过滤操作用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、漏斗，正确；C项，滤渣A中CeO2(Ce为＋4价)和H2O2反应得到滤液B中的第页 3

Ce3＋，则H2O2作还原剂，但该离子方程式不遵循质量守恒和得失电子守恒，错误；D项，过程④中O2

作氧化剂，1 mol O2参与反应转移4 mol电子，则消耗标准状况下11.2 L(0.5 mol)O2转移0.5×4 mol

＝2 mol电子，数目为2NA，正确。 11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是( ) A．W、X、Y属于同一周期元素 B．四种元素中W的简单离子半径最大 C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为＋5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素A.氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B.四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C.氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D.铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解反应，故错误。故选C。 12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为

H3BO3+OH-===B(OH，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法正确的是( )

A.当电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3 B.将电源的正、负极反接，工作原理不变 C.阴极上的电极反应为2H2O-4e-===O2+4H+

D.B(OH穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室 【答案】A 【解析】阳极电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-===2H2↑+4OH-，阳极室第页 4

中的氢离子通过阳膜进入产品室，原料室中的B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）4-+H+===H2O+H3BO3获得产品。电路中通过1 mol电子时，阳极上有1 mol H+生成，生成1 mol硼酸需要1 mol H+，所以电路中通过1 mol电子时，可得到1 mol H3BO3，A项正确;如果将电源的正、负极反接，工作原理发生变化，B项错误;电解时阴极发生得到电子的还原反应，电极反应式为4H2O+4e-===2H2

↑+4OH-，C项错误;阳极电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，阴极电极反应为4H2O+4e-===2H2↑

+4OH-，阳极室中的氢离子通过阳膜进入产品室，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，发生反应B（OH）

4-+H+===H2O+H3BO3，Na+穿过阳膜进入阴极室，D项错误。 13．柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 mol·L－1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽

略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A．图中b曲线表示HR2－的变化 B．HR2－的电离常数为Ka3＝1×10－6 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－) D．pH＝5时，c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＝0.1 mol·L－1 【答案】B 【解析】A项，H3R溶液中加入NaOH，先反应生成NaH2R，再生成Na2HR，最后生成Na3R，则图中曲线a、b、c、d分别代表H3R、H2R－、HR2－和R3－，错误；B项，HR2－的电离常数Ka3＝cH＋·cR3－

cHR2－

，由图可知，HR2－和R3－的含量相等时，溶液的pH＝6，则有Ka3＝c(H＋)＝1×10

－6，正确；C项，常温下，pH＝7时，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(Na＋)＝2c(HR2－)＋c(H2R－)＋3c(R3－)，错误；D项，由图可知，pH＝5时溶液中存在H3R、H2R－、HR2－和R3－，据物料守恒可得c(HR2－)＋c(H2R－)＋c(R3－)＋c(H3R)＝0.1 mol·L－1，错误。 第页 5

26．某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为 用如图所示装置进行实验：

物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm－3) 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤ⅰ：在图甲干燥的仪器a中加入38.1 g苯甲酸、30 mL异丙醇和15 mL浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ⅱ：加热至70 ℃左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ：将图甲的仪器a中液体进行如下操作得到粗产品：

步骤ⅳ：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 试回答下列问题： (1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是________(填字母)。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸 B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸