山东省淄博实验中学2019届高三寒假学习效果检测(开学考试)理综化学试题

淄博实验中学高三年级假期学习效果检测试题2019.2 理科综合注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

7．化学在很多领域中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚B．家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉溶液的漂白性C．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．生活中用明矾净水只包含物理变化8．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。

为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是A. 使用热水可以加快溶解速率B. ②是过滤C. ③是分液D. 维生素C可作抗氧化剂9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为N AB．标准状况下，11.2L的HF中含有H—F键的数目为0.5N AC．100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y＞XC．简单阴离子的还原性：W＜ZD．W、Y、Z组成的化合物只含共价键11．下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是A2B＋滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间12．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。

下列说法错误的是A．放电时，负极的电极反应式为：Li－e—＝Li＋B．放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C．充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D．充电时，阳极的电极反应式为：2Fe＋3Li2O－6e—＝Fe2O3＋6Li＋13．在25℃时，将1.0L w mol・L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略溶液体积和温度变化），溶液pH变化如图所示。

下列叙述正确的是A．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>bB．w≥0.1C．从b到a的过程中，增大D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数26.（14分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。

某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。

CS2和H2S均有毒。

CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。

（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27.（14分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。

以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为。

（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是（填字母）。

A.防Fe2＋被氧化B.与Fe3＋反应C.防Fe2＋水解D.防Fe3＋水解（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。

则加热溶液2时反应的离子方程式为。

（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式。

（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋③。

（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。

基本流程如下：FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。

请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知：Ksp[Fe(OH)2] ＝4.9×10－17）28.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6 kJ/mol。

关于该反应的下列说法正确的是 ______________（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度使尿素的转化率增大d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

再结合①中的信息，则反应2CO(NH 2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H＝_______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO 2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率v正）b点的逆反应速率v逆（CO（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为 ___________。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。

已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：上述装置中B电极应连电极（填“C”或“D”）。

该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为。

（2）NH4CuSO3中金属阳离子的价电子排布式为。

N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

（3）氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的价层电子对数为，C 原子的杂化方式为，1 mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为。

（4）向CuSO溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子为。

（5）MgO和CaO均为离子晶体，两者的熔融混合物冷却时，先析出的晶体是，原因是（6）BN的熔点是3000℃，密度为d g·cm-3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若原子半径分别为r N pm和r B pm，阿伏加德罗常数值为N A，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________（用含d、r N 、r B、N A的式子表示）36.（略）2016级高三假期学习效果检测理科综合(化学参考答案)7——13：BCCBABD26.（14分，除标注外，每空2分）（1）弱（1分）（2）5CS32－+24MnO4－+52H＋=5CO2↑+15SO42－+24Mn2++26H2O（3）不同意，因为KMnO4溶液用H2SO4酸化，含有SO42—引起实验误差（4）干燥管（1分） Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；（5）将装置中残留的的H2S、 CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收；（6）2.0mol/L （7）偏高27. （14分，每空2分）（1） +2 （2）A （3）泥三角、坩埚(4) TiO2++2H2O H2TiO3↓＋2H+(5) TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO (6)2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O（7）因为c(Fe2+)·c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-6)2 = 1.0×10-17<K SP[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2生成28.（15分，除标注外，每空2分）（1）①a ② -1804.7kJ/mol ③ > 75%（2）2NO2+ CO32—=CO2+ NO2—+ NO3— c（NO3—）> c（NO2—）> c（OH—）>c （H＋）（3）D（1分）阴35.（15分，除标注外，每空1分）（1）9 （2）3d10 N>O>S （3）4 sp3、sp2（2分） 8N A（2分）（4）N (5)MgO MgO和CaO均为离子晶体，且晶胞结构相似，Mg2＋半径小于Ca2＋，MgO的晶格能大于CaO（2分）（6）4（2分）。