高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物知识综合验收 鲁科版必修1

高三化学一轮复习第四章第2节铝及其化合物知识综合验收鲁科版必修11．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

下列用数轴表示的化学知识中正确的是A．常温条件下，酚酞的变色范围：B．分散系的分类C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物：D．HCl和Na[Al(OH)4]溶液反应后铝元素的存在形式：解析酚酞的变色范围是：8.2～10.0为浅红色，小于8.2，无色，大于10.0，红色，故A项错；Ca(OH)2溶液中通入CO2，随CO2增多，CaCO3逐渐变为Ca(HCO3)2，故C项错误。

答案BD2．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．全部 B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤解析特殊的两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3及Al既能与强酸反应也能与强碱反应；弱酸酸式盐(NaHCO3)及弱酸铵盐(NH4)2SO3也能与强酸、强碱反应。

答案 A3．(2010·哈师大附中月考)下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③解析①中只生成沉淀，不溶解；②中先发生胶体凝聚，后再加入稀硫酸沉淀溶解；③中先生成氢氧化银沉淀，后沉淀溶解生成银氨溶液；④中只生成硅酸沉淀；沉淀不溶解。

答案 C4．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是A ．常温下与足量18 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2B ．常温下与足量2 mol·L －1 HNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2C ．常温下与足量2 mol·L －1 H 2SO 4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol之间D ．常温下与足量2 mol·L －1 NaOH 溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol之间答案 C5．(2008·广东)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3答案 A6．(2010·苏州一中检测)X 由NaOH 、Na 2SO 3、Na 2CO 3和NaAlO 2中的三种物质混合而成。

取一定量X 样品，投入100 mL 2.4 mol/L 盐酸中，充分反应后，最终得到含H ＋的物质的量浓度为1 mol/L 的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g 固体。

据此判断，下列说法正确的是A ．X 中一定含有偏铝酸钠B ．X 中一定不含偏铝酸钠C ．X 中一定不含亚硫酸钠和碳酸钠D ．X 中一定不含氢氧化钠解析 若没有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m (NaCl)＝0.1 L ×(2.4－1) mol/L ×58.5 g/mol ＝8.19 g ＞5.70 g ，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X 中一定含有偏铝酸钠。

偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO 2＋4HCl===NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O ，AlCl 3＋3H 2O=====△Al(OH)3↓＋3HCl ↑，2Al(OH)3=====高温 Al 2O 3＋3H 2O 。

答案 A7．等体积的AlCl 3和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶3B ．2∶3C ．1∶4D ．2∶7解析AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有两种情况：①NaOH不足量，②NaOH部分过量。

假设溶液中含有2 mol的AlCl3，如果为第一种情况生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH 3 mol。

则答案为B。

如果为第二种情况，则生成1 mol的Al(OH)3,1 mol的[Al(OH)4]－，共消耗NaOH为7 mol。

所以答案为D。

故选B、D。

答案BD8．如下图是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．[NaOH]＝[HCl]D．原混合溶液中[MgCl2]∶[AlCl3]＝1∶2答案 D9．(2010·同升湖实验学校第3次月考)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体B．最终得到9.8 g的沉淀C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol·L－1D．最终得到的溶液中含0.2 mol NaAlO2解析发生的反应为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0．2 mol0.4 mol0.1 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑0．2 mol0.2 mol0.2 mol0.3 molNaOH＋HCl===NaCl＋H2O0．2 mol0.2 molAlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓0．1 mol 0.1 mol 0.1 mol 最后剩0.1 mol 的NaAlO 2 最后得到气体的体积为(0.1 mol ＋0.3 mol)×22.4 L·mol －1＝8.96 L最终得到沉淀的质量为0.1 mol ×78 g·mol －1＝7.8 g 。

最后得NaCl 的物质的量浓度为0.3 mol 0.2 L ＝1.5 mol·L －1。

答案 C10．(2009·石家庄模拟)下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是A ．NaOH(aq)和Al 2(SO 4)3(aq)B ．稀盐酸和AgNO 3(aq)C ．CaCl 2(aq)和Na 2CO 3(aq)D ．Ba(OH)2(aq)和Na 2SO 4(aq)解析 只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别，意味着互相滴加现象不同，或者加入试剂的量不同时有不同的现象。

符合要求的只有A 项。

答案 A11．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L 。

反应的化学方程式是______________；样品中铝的质量是________ g 。

(2)若取a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是____________________，氧化铁与铝的质量比是________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ，该气体与(1)中所得气体的体积比c ∶b ＝________。

解析 (1)设样品中铝的质量为x ，由2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑可知：x 27 g·mol －1×3＝b L22.4 L·mol －1×2解得x ＝9b 11.2g 。

(2)若样品恰好完全反应，则由2Al ＋Fe 2O 3=====点燃Al 2O 3＋2Fe 可知m (Fe 2O 3)∶m (Al)＝160 g ∶(2×27) g ＝80∶27。

(3)由(1)可知Al ～32H 2；由(2)可知Al ～Fe ――→HCl H 2，所以c ∶b ＝1∶32＝2∶3。

答案 (1)2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑9b11.2(2)2Al ＋Fe 2O 3=====点燃Al 2O 3＋2Fe 80∶27 (3)2∶312．奥运五环代表着世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同肤色的人民，五环连在一起代表着五大洲的人们能够友好相处。

下图所示五元环代表A 、B 、C 、D 、E 五种常见的物质，而且A 、B 、C 、D 、E 这五种物质含有同一种元素，两圆圈交叉是指两种物质之间可以转化，其中A 是地壳中含量最多的金属元素的单质；B 是一种常见的氧化物；对C 的水溶液加热、蒸干、灼烧即可得B ；D 难溶于水，这种物质的生成是明矾净水的主要原因。

(1)试推测A 是________，C 是________(写化学式)。

(2)由B 生成A 需要电解才能达到目的，当生成1 mol A 时转移电子的物质的量为________。

(3)C 是一种强酸盐，其水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________________________。

解析 本题以“五元环中交叉环之间可相互转化或有相同元素”作为信息，围绕这一信息关系，考查物质的推断。

(1)①由题意可知，A 是铝；B 是氧化铝；C 是一种挥发性酸的铝盐(如氯化铝)；D 是氢氧化铝；E 是四羟基合铝酸盐。

(2)由B 到A 是氧化铝到铝的过程，需要电解，根据电解的化学方程式可知，当生成1 mol 铝时需转移3 mol 的电子。

(3)C 是强酸盐，同时又必须是挥发性酸的铝盐，所以可以是氯化铝，溶液呈酸性是由于铝离子水解。

答案 (1)Al AlCl 3[或Al(NO 3)3] (2)3 mol (3)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋13．金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。

某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。

探究过程中发现了一些“异常”现象。

(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。

将已“卷缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。

写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。