2018苏教版化学知识点归纳
江苏省2018化学学业水平测试复习考点梳理：第10讲 含
第10讲含硫化合物的性质和应用考点1 硫单质及其氧化物的性质(B)考点解读1．单质硫是________色固体，能在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为______________________________。
2．二氧化硫主要来源于________________________________________________。
3．二氧化硫的性质(1)物理性质：(2)化学性质：写出下列化学反应方程式与氧气：______________________________________________________。
与水：________________________________________________________。
漂白原理：SO 2＋有色物质→无色物质=====加热或见光有色物质＋SO 2。
不同物质的漂白原理比较：,,,,,可漂白所 有有机色质 过氧化钠过氧化氢,过氧键,,,,可漂白所有有机色质 二氧化硫,亚硫酸二氧化硫,与有色物质化合生成不稳定的无色物质,,,具有选择性，漂白品红溶液， 以及棉、麻等物品 4．SO 2对大气的污染与防治请用化学方程式表示酸雨的形成过程：________________________________；______________________________。
5．清除SO 2对环境污染的常见的两种方法 方法一、钙基固硫法反应原理为：______________________；____________________。
总反应方程式为2CaO ＋2SO 2＋O 2=====Δ2CaSO 4。
方法二、氨水脱硫法反应的化学方程式为：2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3＋O 2===(NH 4)2SO 4 典型例题下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②氯水 ③酸性KMnO 4溶液 ④品红溶液A ．①②③B ．①②④C ．除①以外D ．全部考点训练1 (17年盐城中学模拟)具有漂白作用的物质：①氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠。
2018年高中化学专题2营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素课件16苏教版选修1
合理摄取人体必需元素
3、龋齿与含氟牙膏
医学常识
9月20日是全国爱牙日
扬子晚报2006年9月19日报道：资料显示我国儿童 龋病(虫牙、蛀牙)患病率一直居高不下，特别是婴幼儿 龋病发病率在一些地区还很高，部分地区6岁儿童患龋 率达到90%。其中发现一个四岁的孩子竟满口蛀牙。
合理摄取人体必需元素
3、龋齿与含氟牙膏
GB5461-2000规定“碘以I计35±15（20-50）mg/kg
2、铁强化酱油与补铁
合理摄取人体必需元素
2、铁强化酱油与补铁
如果体内缺铁，人就会患缺铁性贫血，血液输送 氧气的能力下降。人体无法获得充足的氧气，生理机 能就会下降，出现面色苍白、心悸和心率加快、烦躁、 头痛等症状。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。食 用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。我国是 世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一。2OO4年， 我国政府启动《铁强化酱油项目实施行动计划》，推 广铁强化酱油，帮助预防缺铁性贫血。
3、补充必需元素的途径—龋齿与含氟牙膏
成人每天需摄入钙约O．7 g，需摄入磷约1．4 g。钙离子和磷酸 根进入人体后，形成不同形式的钙的磷酸盐，其中以羟基磷酸钙 [Ca5(PO4)3OH]最稳定。人体内99％以上的钙和85％左右的磷以羟 基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。 交流与讨论 吃糖过多易导致龋齿。适当使用含氟牙膏能防止龋齿，为什么? 牙齿中的羟基磷酸钙在水中能极少量溶解： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43 -(aq)+OH-(aq) 人若吃糖过多，糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平 为什么家庭熬制骨头汤时常在其中加少量食醋？ 衡向Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动，使牙质受损，长此以往将出现龋 齿。 当加入少量食醋后，会中和上述化学平衡产物中的 适当使用含氟牙膏能防止龋齿。牙膏中的 F-能和Ca2+及PO43-反 应生成更难溶的 Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。但如果氟摄入过多， OH-，使反应向正反应方向移动，促进 Ca5(PO4)3OH(s) 可能导致氟斑牙。因此，生活在水中含氟量较高的地区的人（易患 溶解，使汤中含有更多的钙元素。 氟斑牙），不宜使用含氟牙膏。
2018年高中化学 专题2 营养均衡与人体健康 第三单元 优化食物品质的添加剂课件8 苏教版选修1
现 精；
用
④食品原料中添加"苏丹红一号"
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②③④
认 请同学们展示收集的食品包装袋， 认 并指出其中的食品添加剂，并进行 食 分类。 品 添 加 剂
绿色食品市场及其标志
反馈练习 的是（ C ）
学
A、食盐是一种咸味调味剂
现 用
B、食盐是一种食品防腐剂 C、味精是适合于任何人的鲜味剂
D、加碘食盐中的碘是营养强化剂
反馈练习
2、下列食品添加剂与类别对应错误的是
现 (A)
学
A．着色剂——苯甲酸钠
现 用
B．营养强化剂——粮制品中加赖氨酸 C．调味剂——食醋 D．防腐剂——氯化钠
反馈练习
•3、食品卫生与身体健康密切相关，
现 学
下列做法对人体有害的是( B ) ①香肠中添加过量的亚硝酸钠 ；②烧
鱼时加点食醋；③白酒中掺入工业酒
使食品口感更良好
油条为何松脆可口?
疏
松
A1
3++3HCO
3-=Al(OH)
3+3CO
↑
2
剂
含铝食品不能多吃，多吃易患老年痴呆症
使食品保质更长久
防 腐 剂
我国规定允许使用的防腐剂有苯甲酸、 苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。
使用防腐性的必要性
防 腐 剂
防腐剂除了能防止食物变质外，还可以 杀灭黄曲霉菌等产毒微生物，这无疑是有 益于人体健康的
食用香料：花椒、茴香、桂皮等
生活小常识： 1、酸味剂—食醋
调
(1) 为什么炒菜时添加食醋能 有效保护食物中的维生素C？
味
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(五)课件苏教版必修1
变式2 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，不可能选用的试剂是 A.稀硫酸 C.硝酸钙溶液 B.氯化钡溶液 D.氢氧化钡溶液 √
解析
鉴别Na2CO3和NaHCO3不能用Ba(OH)2[或Ca(OH)2]溶液，原因是
二 者 均 能 与 之 反 应 生 成 沉 淀 ： Na2CO3 ＋ Ba(OH)2===BaCO3↓ ＋
解析
答案
8.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体 (溶液的体积变化可忽略)， 能引起离子浓度增大的是
－ C.OH √
A.HCO－ 3
B.Cl－
D.Cu2＋
2－ － 解析 选项 A 可发生反应 HCO－ ＋ OH ===CO 选项 D 可发生 3 3 ＋H2O， 2＋ － 反应 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，HCO－ 、 Cu 浓度均减小； Cl 浓度 3
－ 2＋＋OH－===BaSO ↓＋H O H＋＋SO2 4 ＋Ba 4 2
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
6.下列离子组合，能够大量共存的是
－ A.酸性溶液中：Ag 、Fe 、NO3 、Cl－ ＋
3＋
√
－ － B.透明溶液中：MnO4 、K＋、Na＋、SO2 4 ＋ － C.强碱性溶液中： Na＋、NO－ 、 K 、 HCO 3 3
正确的是 方案 A 操作 分别滴加澄清石灰水 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐 酸 分别加入CaCl2溶液 分别逐滴加入等浓度的盐酸 判断 产生沉淀者为Na2CO3
√
C D
B
反应较剧烈者为Na2CO3
产生沉淀者为Na2CO3 立即产生气泡者为Na2CO3
解析 答案
规律方法 (1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分 解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。 (2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓 度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是 NaHCO3，另一种试剂为 Na2CO3。 (3) 利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加 BaCl2( 或 CaCl2) 稀 溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。
2018高中化学苏教版必修1教学案：专题2第二单元第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用含解析
第二单元| 钠、镁及其化合物第一课时金属钠、碳酸钠的性质与应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解钠单质的生产原理及钠的保存、存在和用途。
2．了解钠的物理性质，认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质。
3．了解Na 2O 、Na 2O 2的性质。
4．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
5．了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
, 1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O(白色)2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色) 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
2．Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。
2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
3．Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，NaHCO 3俗称小苏打。
它们的水溶液都呈碱性，且物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的碱性更强。
4．Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
金属钠的性质与应用1．钠的存在：在自然界中钠元素都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色状态质地密度熔点银白色固态较软比水小较低3.钠与氧气的反应反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2结论钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同4．钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释。
2018届高考化学一轮复习专题突破气体的实验室制备净化和收集课件苏教版
1
mol, 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 54 g 3 mol m(Al) 0.015 mol m(Al)=0.27 g,w(Al)=27.0%。
。
-21-
(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①恢复至室温; ② ;③视线与凹 液面最低处相平。 (6)实验④获 得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况 ) 对量气管 对量气管 编号 镁铝合金质量 第一次读数 第二次读数
① ② ③
1.0 g 1.0 g 1.0 g
10.0 mL 10.0 mL 10.0 mL
-1-
1.实验室制备气体的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分。
发生装置 净化装置 干燥装置 尾气处理装置
(2)气体制备的一般实验操作步骤。 ①组装(从下到上,从左到右);②检验装置的气密性;③加入药品; ④排尽装置内的空气;⑤验纯;⑥反应;⑦拆除装置。
-2-
2.常见气体制备的发生装置
-9-
4.气体的干燥 (1)常见干燥剂。 ①酸性干燥剂,如浓硫酸、浓磷酸、P2O5、硅胶等,可以干燥CO2、 SO2、Cl2、O2、H2、N2、CO等酸性或中性气体。 ②注意:上述干燥剂不能干燥氨气,H2S、HI还原性气体不能用浓 硫酸干燥。 (2)碱性干燥剂。 ①碱性干燥剂,如碱石灰、生石灰、固体氢氧化钠等,可以干燥 NH3、O2、H2、N2、CO等碱性或中性气体。 ②注意:上述干燥剂不能干燥CO2、HCl、Cl2等酸性气体。 (3)中性干燥剂。 中性干燥剂,如无水氯化钙,一般可以干燥除NH3之外的其他任何 气体。
制备少量 氨气
制备并收集少量 NO2 气体
制备少量 氧气
解析:A选项,铜与浓硫酸反应需要加热,错误;C选项,二氧化氮气 体溶于水,不能用排水法收集,错误;D选项,Na2O2溶于水,固液不能 分离,该装置不能随时控制反应进行,错误。 答案:B
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(三)课件苏教版必修1
答案
归纳总结 装置气密性的检查方法与答题规范 装置气密性检查必须在放入药品之前进行。 (1)气密性检查的基本思路 使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。 (2)气密性检查的答题规范 简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题： ①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象 →得出结论。
③硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用 玻璃塞 。 ④硝酸等见光易分解的物质保存在棕色 玻璃瓶中。 ⑤白磷保存在 水 中。
答案
(2)药品的取用方法
①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用 药匙 取用；块状药品用 镊子 取用。 ②液体药品的取用：少量液体用 胶头滴管 吸取；一定量液体用 量筒 量
取；大量液体可直接倾倒。
答案
归纳总结 (1)试剂瓶选用的四个要素 ①瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。 ②瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。 ③瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。 ④瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
(2)常见危险化学品的图形标志 标志
1
2
3
4
5
6
7
8
解析
答案
8.(2018· 温州市期末)下列说法正确的是
√
A.需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B.容量瓶使用前无需检漏
C.蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热
D.焰色实验所用的铂丝，每次用完后都要用稀硫酸洗涤
解析 加热后的蒸发皿或坩埚，由于温度较高，所以要用坩埚钳夹取，
A正确；
容量瓶使用前必须检漏，因为在使用过程中要翻转摇动，B错误； 蒸馏实验结束后，先停止加热，直到没有液体流出后，再停止通冷凝水， C错误； 用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝，因为氯化物易分解或挥发，D错误。
新教材 苏教版高中化学必修第一册全册知识点考点重点难点提炼汇总
苏教版高中化学必修第一册全册知识点汇总专题一物质的分类及计量............................................................................................................ - 2 - 第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 2 - 第1课时物质的分类.................................................................................................. - 2 - 第2课时物质的转化化学反应的分类.................................................................... - 5 - 第二单元物质的化学计量.................................................................................................... - 9 - 第1课时物质的量...................................................................................................... - 9 - 第2课时气体摩尔体积............................................................................................ - 12 - 第三单元物质的分散系.................................................................................................... - 16 - 专题2 研究物质的基本方法....................................................................................................... - 19 - 第一单元研究物质的实验方法.......................................................................................... - 19 - 第1课时实验安全与基本规范物质的分离提纯................................................ - 19 - 第2课时物质的检验物质性质和变化的探究.................................................... - 26 - 第二单元溶液组成的定量研究........................................................................................ - 31 - 第三单元人类对原子核的认识.......................................................................................... - 37 - 第1课时人类认识原子结构的历程原子核的构成.......................................... - 37 - 第2课时原子核外电子排布.................................................................................... - 40 - 微专题2原子结构与核外电子排布规律......................................................................... - 43 - 专题3 从海水中获得的化学物质............................................................................................... - 44 - 第一单元氯气及氯的化合物.............................................................................................. - 44 - 第1课时氯气的发现与制备.................................................................................... - 44 - 第2课时氯气的性质及应用.................................................................................. - 47 - 第3课时氧化还原反应.......................................................................................... - 51 - 微专题3氧化还原反应的基本规律......................................................................... - 55 - 第二单元金属钠及钠的化合物.......................................................................................... - 56 - 第1课时钠的性质与制备........................................................................................ - 56 - 第2课时碳酸钠碳酸氢钠.................................................................................. - 62 - 第3课时离子反应.................................................................................................... - 65 - 微专题4离子推断..................................................................................................... - 70 - 第三单元海洋化学的综合应用.......................................................................................... - 71 - 第1课时粗盐提纯从海水中提取溴.................................................................. - 71 - 第2课时从海水中提取镁从海带中提取碘........................................................ - 73 - 专题4 硫及环境保护 .................................................................................................................. - 77 - 第一单元含硫化合物的性质.............................................................................................. - 77 - 第1课时二氧化硫的性质和应用............................................................................ - 77 - 第2课时硫酸的工业制备浓硫酸的性质.......................................................... - 82 - 第二单元硫及其化合物的相互转化................................................................................ - 85 - 第三单元防治二氧化硫对环境的污染............................................................................ - 89 - 微专题5利用比较法全面认识物质的性质..................................................................... - 92 - 专题5 微观结构与物质的多样性............................................................................................... - 94 - 第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................. - 94 - 第1课时元素周期律................................................................................................ - 94 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用............................................................ - 99 -第二单元微粒之间的相互作用........................................................................................ - 105 - 第1课时离子键...................................................................................................... - 105 - 第2课时共价键分子间作用力.............................................................................. - 109 - 第三单元从微观结构看物质的多样性.......................................................................... - 114 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 ............................................................ - 118 -专题一物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类第1课时物质的分类1．分类的概念分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
（完整版）苏教版化学必修二知识点整理,推荐文档
（完整版）苏教版化学必修二知识点整理,推荐文档第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位，构，性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
2018高中化学专题2从海水中获得的化学物质微型专题重点突破(四)课件苏教版必修1
答案
5.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过 高温 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 反应：Al2O3＋N2＋3C===== A.AlN的摩尔质量为41 g B.AlN中氮的化合价为＋3 C.每生成1 mol AlN转移3 mol电子 √ D.反应中N2是还原剂 解析 A项，AlN的摩尔质量为41 g· mol－1，错误；
程式为
2－ 2＋ ＋ MnO－ ＋ C O ＋ H ― → CO ↑ ＋ Mn ＋ 4 2 4 2
下列有关叙述不正确的是 A.该反应的氧化剂为 KMnO4
√
－ B.发生还原反应的是 C2O2 4
C.该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D.16 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol
1 2 3 4 5 6 7
解析 答案
C.H2SO4在反应中作氧化剂
可知，
考题精选
1.(2018· 杭州市学军中学月考 ) 反应 Al2O3 ＋ N2 ＋ 3C===2AlN ＋ 3CO 中的还 原剂是 C.C √ A.Al2O3 B.N2 D.CO 反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2
B项，AlN中，Al为＋3价，则氮的化合价为－3价，错误；
D项，氮元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C
是还原剂，错误。
1
2
3
4
5
6
7
解析
答案
6.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，
如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方
D.①②⑤⑥⑦
解析
答案
思维启迪 化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元 素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价， 判类型；分升降，定其他。