化学必修2第一章201403月考2
2014届高一化学必修二第一章第一节小测验1核素
小测验 班级 姓名
一、书写化学方程式或者离子方程式
1、 Li 在空气中燃烧
2、 K 与水反应
3、 向KI 溶液中加入溴水
4、 向NaBr 溶液中通入氯气
二、填空题
1、 下列各组属于同位素的是
①D 2O 与H 2O ②K 4019与Ca 4020 ③14C 与12C ④H 、D 、T ⑤1H 2与3H 2
2、决定元素种类的微粒是 ，决定原子种类的微粒是 。
3、某核素为235 92X ，
其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
4、溴元素的某离子，其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
能否由此离子符号来确定溴元素的相对原子质量？
小测验 班级 姓名
一、书写化学方程式或者离子方程式
1、Li 在空气中燃烧
2、K 与水反应
3、向KI 溶液中加入溴水
4、向NaBr 溶液中通入氯气
二、填空题
1、下列各组属于同位素的是
①D 2O 与H 2O ②K 4019与Ca 4020 ③14C 与12C ④H 、D 、T ⑤1H 2与3H 2
2、决定元素种类的微粒是 ，决定原子种类的微粒是 。
3、某核素为235 92X ，
其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
4、溴元素的某离子，其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
能否由此离子符号来确定溴元素的相对原子质量？。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
高中化学人教版选择性必修2第一章练习题-普通用卷
高中化学人教版选择性必修2第一章练习题一、单选题1.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是()A. 电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B. 1s22s12p x02p y12p z1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布C. 不符合泡利原理，是不存在的排布D. 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状2.下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. 硫氢根离子的电离方程式：HS−+H2O OH−+H2SC. 基态碳原子的价电子排布图为D. S2−的结构示意图：3.某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是()A. 该原子核外电子共占据5个轨道B. 该原子核外电子共有16种运动状态C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级4.下列叙述错误的是()A. 氯原子的价电子能级排布图为B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5C. 光气(COCl2)和甲醛(HCHO)分子中：键角∠H−C−H>∠Cl−C−ClD. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是4s25.下列说法不正确的是()A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态6.某原子电子排布式为，下列说法正确的是()A. 该元素位于第二周期IIIA族B. 核外有3种能量不同的电子C. 最外层电子占据3个轨道D. 最外层上有3种运动状态不同的电子7.下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B. 能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子C. 铯原子的2s与5s轨道均为球形D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多8.元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A. 氢化物沸点：Y>WB. 原子半径的大小：Z>Y>XC. 氧化物的水化物的酸性：W<XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY49.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是()A. 原子半径：Si>P>S>ClB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：C<N<O<FD. 非金属性：P<S<Cl10.元素周期表隐含着许多信息和规律。
上高二中高二化学上册第一次月考试题2014
上高二中高二化学上册第一次月考试题2014一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B. ③⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是( )A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A、v(A)=0.01 mol/(Lbull;s)B、v(B)=0.02mol/(Lbull;s)C、v(B)=0.60mol/(Lbull;min)D、v(C)=1.0mol/(Lbull;min)5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气);Delta;H==-197 kJbull;mol在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 mol O2和0.5 molSO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ。
2014年高二第二次月考试题(必修1)
安化三中2014年上学期高二第次月考生物试题卷时量：90分钟班级考号姓名得分一单选题1．鱼类在水中遨游、鸟类在空中飞翔，虽形态各异、习性不同，但体内的基本组成相似。
它们细胞中含量最多的化合物都是A．水B．糖类C．脂肪D．蛋白质2．在血红蛋白的结构中，连接两个氨基酸分子的化学键叫做A．磷酸键B．二酯键C．肽键D．离子键3．组成细胞膜的主要成分是A．脂质（磷脂）和多糖B．蛋白质和多糖C．脂质（磷脂）和蛋白质D．核酸和蛋白质4．下列细胞结构属于生物膜系统的是A．中心体B．核糖体C．染色体D．内质网5．在电子显微镜下观察某生物细胞，发现有叶绿体、高尔基体、线粒体等细胞器，由此可判断该细胞可能取自A．果蝇B．水稻C．家兔D．大肠杆菌6．将哺乳动物的新鲜红细胞放人下列溶液中，会使红细胞涨破的溶液是A．0.9%生理盐水B．5%盐水C．10%盐水D．自来水7．生物体细胞有氧呼吸的最终产物是A．丙酮酸和[H] B．乳酸C．二氧化碳和水D．酒精和二氧化碳8．在植物细胞工程中常需要去掉细胞壁，在不损伤植物细胞内部结构的情况下，下列可用于去除细胞壁的物质是A．纤维素酶B．蛋白酶C．盐酸D．脂肪酶9．生物体的生命活动都需要能量，直接给细胞的生命活动提供能量的物质是A．糖类B．蛋白质C．ATP D．核酸10．右图表示某种生物细胞的有丝分裂过程中某一时期的图像，该细胞所处的分裂时期为A．前期B．中期C．后期D．末期11．下列有关癌细胞的叙述，错误的是A．癌细胞不能在体内转移B．癌细胞能够无限增殖C．癌细胞膜上的糖蛋白减少D．癌细胞是由正常细胞转化而来的12．蝴蝶兰幼叶的叶肉细胞经离体组织培养能培育成蝴蝶兰幼苗，这说明植物细胞具有A．专一性B．全能性C．恢复原状态的能力D．进一步分化的能力13．生物大分子在生物体的生命活动中具有重要作用，构成生物大分子基本骨架的元素是A．C B．H C．O D．N14．2007年初夏，我国太湖水域大面积爆发蓝藻，严重影响了当地居民的生活用水。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。
高一化学必修2第一章单元测试
第一章物质构造、元素周期律高一化学（时间：45分钟）分数：第一卷一、选择题（本小题共5题，每题只有一个正确选项，每题5分）1、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探究反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反响的通式是（）A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O2、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生损害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A、136B、50C、86D、2223、防“非典”用的“84”消毒液，其商品标识上有如下表达①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物等进展消毒，可漂白淡色衣物，其有效成分可能是（）A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO44、以下表达中的非金属元素，其氢化物最稳定的是（）A、构成矿物和岩石的主要元素B、空气中含量最多的元素C、单质在常温下呈液态的元素D、地壳中含量最多的元素5、门捷列夫提醒的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变能够引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子构造的变化。
其中正确的有（）A、只有①②B、只有②③C、只有①④D、①②③④二、选择题（本小题共5小题，每题有1到2个正确答案，每题5分，多项选择或选错不得分，少选则为2分。
）6、X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则它对应的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH47、以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A、Na2O2B、NH3C、NH4ClD、HCl8、甲、乙是同周期的非金属元素，假设原子半径甲大于乙，则以下四种表达中正确的选项（）A、最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的复原性甲比乙弱D、金属性甲比乙弱9、以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是（）A、光气（COCl2） C、六氟化硫B 、二氟化氙 D 、三氟化硼10、元素X 的含氢化合物中氢的质量分数为12.5%，假设X 原子的质子数等于中子数，则X 的氢化物的化学式为 （ ） A 、H 2S B 、NH 3 C 、CH 4 D 、N 2H 4 第二卷三、 填空题（本小题共4小题，共42分）11、（8分）19世纪，关于氧化锆的分子式存在非常大争论，经测定锆（Zr ）的原子量大约为90，其挥发性氯化物的分子量是236。
2014届北京市第四十三中学高一化学必修二三月份月考题
北京市第43中学2011~2012学年度高一化学3月月考2012年3月20日一、单项选择题（每题1分）1、131 53 I 是碘的一种核素，其中子数与质子数的差是 （ ）A ．25B ．53C ．78D ．1312、某元素原子的原子核外有三个电子层，M 层电子数是L 层的一半，该元素为（ ）A 、PB 、SiC 、SD 、Al3、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 （）4、互称为同位素的两种原子不可能具有 （ ）A 、相同的电子数B 、相同的中子数C 、几乎完全相同的化学性质D 、相同的质子数5、决定原子种类的微粒是 （ ）A 、质子数B 、最外层电子数C 、中子数D 、质子数和中子数6.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是 （ ）A.Na 2O 2B.NH 4ClC.CH 4 D .H 2O 27、已知质量数为A 的阳离子R n+核外有x 个电子，则核内中子数为 （ ）A 、A-xB 、A-x-nC 、A +x+nD 、A+x-n8、下列电子式中，书写正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．9、若a A n+和b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 （ ）A 、b+n+2B 、b+n-2C 、b-n-2D 、b-n+210．下列各组中属于同位素关系的是 （ ）A ．纯碱和烧碱B ．水和重水C ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨 Na OH二、单项选择题（每题2分）11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A、石墨和金刚石的物理性质相同B、金刚石比石墨稳定C、石墨转化为金刚石是物理变化D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低12、下列反应中①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②炸药爆炸③酸碱中和④生石灰与水反应⑤铝与盐酸溶液反应⑥碳酸氢钠受热分解⑦CO2与C高温下生成CO，属于吸热反应的是（）A.①⑥⑦B. ①⑤⑥C.②③④⑤D. ①④⑤⑦13、下列个数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A、10与19 B、6与16 C、11与17 D、14与814、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH－—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e－= 2Ag + 2OH－，据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化15．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A. XY2 B. Y2X3 C. Y3X2 D. X2Y16．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HX B. H2X C. XH3D. XH417．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性18、下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是（）A．第二周期、ⅤA的元素B．核电荷数是15的元素C．原子的L层填充4个电子的元素D．原子M层电子数是L层一半的元素19、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
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静海四中2013-2014学年高一下学期 第一次月考化学试卷 （满分100分，完卷时间90分钟） 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．下列各项表达式正确的是（ ） A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-O C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图： 4．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2 5．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ） A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小 B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 6．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 （ ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 7. 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为 （ ） A．+5 B．+6 C．+7 D．无最高正化合价
8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④ 9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。 A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 10. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
11. 12．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（ ）。 A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 12、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是 A．常温下，单质铍能与水反应放出H2
B．Be(OH)2易溶于水 C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液 D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构 13． X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。
考场号 考生号 班级 姓名 静海四中2013-2014学年度第二学期高一年级月考（3月）
化
学试卷
-----------------------------------------密-----------------------------------------------封----------------------------------------------线-----
-
------------------- A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 14．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg) 15.．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。 A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z- C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W 二、填空 16．（20分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语．．．．填空回答
以下问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，
碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ； （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ； （4）用电子式表示元素⑩的氢化合物的形成过程 。 （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。 17．（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号） D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。 （3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。 （4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。 18.(7分)有下列物质：①CaCl2 ②PH3 ③H2O2 ④Na2O2 ⑤KOH ⑥(NH4)2SO4 ⑦F2 用化学式填空 (1)只由离子键构成的物质 ； (2)只由极性键构成的物质 ； (3)只由非极性键构成的物质 ； (4)只由非金属元素组成的离子化合物 ； (5)由极性键和非极性键构成的物质 ； (6)由离子键和极性键构成的物质 ； (7)由离子键和非极性键构成的物质 。 三、实验题 19．（18分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
考场号 考生号 班级 姓名 静海四中2013-2014学年度第二学期高一年级月考（3月）
化
学试卷
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