人教版高中化学必修一期中考试化学试卷.docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

期中考试化学试卷

2015.11

本试卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32

Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Cr 52 Mn 55 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题（本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分）

1．入冬以来，东北各地陆续出现大范围的雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成的，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是（）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

2．下列说法正确的是：（）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质，

B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质

C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

3．下列叙述正确的是：( )

A．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。。

B．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

C．由于氢氧化铁胶体带正电，所以电泳时阴极颜色加深

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液

4．下列离子方程式书写正确的是：

A．过氧化钠与水的反应：O2－+ H2O=2OH－

B．金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

C．金属钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应：H++HCO3－=H2O+CO2↑

5．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

A．放出碘的苯溶液B．分离或提纯胶体C．实验室稀释浓硫酸D．定容6．下列关于氧化还原反应的说法正确的是：

A．元素处于最高价态时一定有强氧化性

B．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强

C．金属元素被还原，不一定得到金属单质

D．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

7．下列关于金属的说法正确的是：

A、铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

B、铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样

C、经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的

D、地壳中含量最高的金属是铁

8．下列关于钠的叙述错误的是() A．钠易与非金属S、Cl2等反应

B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃

9．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）

（1）I－、HCO3－、NO3－、OH－（2）K+、Mg2+、CO32－、Cl－

（3）Mg2+、SO42－、Cl－、HCO3－、（4）Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Pb2+、Na+、SO42－、NO3－

A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．下列说法正确的是：（）

A．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023个

B．含1 mol FeCl3的FeCl3饱和溶液完全反应可以生成1mol Fe(OH)3胶体粒子

C．11.2L二氧化碳气体中所含的分子数为0.5N A

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

11．下列离子方程式书写正确提：

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH—+ NH4+===H2O + NH3↑

12．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

13．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

14．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器最合理的是()

①用50 mL量筒量取35.20 mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

④100mL用容量瓶量取100 mL稀盐酸

⑤在蒸发皿中锻炼石灰石

⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液

A．①②④B．③⑥C．③④⑥D．③⑤⑥

15．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

2FeCl3＋3HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

A．SO2>I－>Fe2＋>Cl－B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．I－>Fe2＋>Cl－>SO2

16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO2－4

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

17．酸性条件下，高锰酸钾与草酸钾反应的离子方程为：

MnO4－+ C2O42－+ H+→ CO2↑+ Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是（）

A．配平该反应后，H+的系数是8B．该反应右边方框内的产物是OH－

C．该反应电子转移总数是5e－D．该反应的还原剂是C2O42—

18．12 mL浓度为1.0 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好与20 mL浓度为0.2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）

A．+2 B．+3

C．+4 D．+6

19．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是：( )

A．该反应氧化剂只有Cu2O

B．Cu 既是氧化产物又是还原产物

C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1

20．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是( )

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

21．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-

C．Fe2+Br-Cl-I- D．Fe2+Cl-I-

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

22．（14分）请按要求回答填写下列空白：

（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：

（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是11∶4，则A的摩尔质量为________。

（4）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为 a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____________ mol/L，SO42－的物质的量浓度为_______________ mol/L。

（5）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体g

（6）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为

23．（14分）现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如下：

阳离子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+

阴离子NO3－、CO32－、OH－、HCO3－

已知：

①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B。

②C溶液呈强碱性。

请回答下列问题：

（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：

A B C D

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：

②B和足量醋酸溶液的反应：

③C和少量的硫酸溶液反的应：

④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：

⑤D和盐酸的反应：

24、（15分）化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：

Ⅰ．（1）配制500 mL 1.5 mol/L Na2CO3溶液的实验过程如下图所示，实验操作的先后顺序为(填编号)。

（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。

②配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，立即将溶液转移到容量瓶中并定容________。

③定容时仰视刻度线________。

Ⅱ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；

（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？

（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、；

Ⅲ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，

（1）分离出四氯化碳层的操作

．．是：。

（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法

．．是：。

25．（15分）某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：；

（2）实验1装置中小试管的作用是

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：

①②。

（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题

①配制时应称量g NaOH，称量时需要托盘天平、、(填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是mol/L

参考答案

选择题（每小题2分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 —— C D A D B C A B B A —— 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C

22、（每空2分，共14分）（1）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2↑（反应条件“高温”也给分，写“一定条件”不给分）（2）FeCl 3+3H 2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

（3）44g/mol （不带单位得1分）（4）

4V 5a V

18a （5）5.85 （6）75%

23、（除标注外，每空2分，共14分）

（1）A 、Mg(HCO 3)2 B 、Na 2CO 3 C 、Ba(OH)2 D 、AgNO 3（每空1分）（2）①Mg 2++2HCO 3－

+ 4OH －

=Mg(OH)2↓+2CO 32－

+2H 2O

②CO 32－

+2CH 3COOH=CO 2↑+2 CH 3COO －

+H 2O

③Ba 2++2OH －

+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O

④HCO 3－

+Ba 2++OH －

=BaCO 3↓+H 2O

⑤Ag ++Cl －

=AgCl↓

24、（除标注外，每空2分，共15分） Ⅰ、（1）②④③⑤①⑥

（2）①偏低②偏高③偏低

Ⅱ、（1）过量的BaCl 2溶液；过量的Na 2CO 3溶液（共2分，顺序错、无“过量”均得0分）

（2）向上层清液中继续加入NaOH 溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH 已经过量（3）蒸发皿、玻璃棒（答对一个给1分，错误即得0分）

Ⅲ、（1）将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞。（2）蒸馏 25、（15分）

（1）2Al ＋2OH －

＋2H 2O===2AlO －

2＋3H 2↑（2分）

（2）液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢；节省药品。（2分，答出两条且合理即得2分）

（3）①冷却到室温②调整BC 液面相平（各1分，共2分）（4）m (Cu)＝m g －V 133 600mol×27 g·mol －1－V 2－V 122 400mol×56 g·mol －

1＝m g －28V 2－19V 111 200

g （2分，不带单位或不整理均得分）

（5）无影响偏大（各1分，共2分）

（6）①10.0（答10或10.00均不得分）小烧杯（或称量瓶）、药匙（各1分，共3分）

②偏大（1分）

（7）18.4（1分）