人教版九年级上册化学第四章测试卷

第四单元检测卷

（100分，90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Fe—56

一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分) 1．自来水厂生产流程如图所示，其中分离水中固态杂质的设备是( )

A．反应沉淀池B．过滤池

C．活性炭吸附池D．清水池

2．下列有关水的说法错误的是( )

A．汉江水、太湖水等天然水均为混合物

B．活性炭在净水中起着吸附和消毒作用

C．污水集中处理，确保水源区水质安全

D．电解水实验能证明水由氢、氧两种元素组成

3．亚硒酸钠(Na2SeO3)中，硒元素的化合价是( )

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 4．下列化学用语书写正确的是( )

A．3个硫酸根离子：3SO4－2

B．2个镁原子：Mg2

C．五氧化二磷分子：O5P2

－1

D．标出氯化钙中氯元素的化合价：CaCl2

5．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列做法不符合该理念的是( )

A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化

B．工业废水经过处理达标后排放

C．施用大量农药减少植物病虫害

D．使用太阳能路灯，既节能又环保

6．下列关于水的说法正确的是( )

A．液态水变成水蒸气时，水分子变大

B．过滤和加热均能使硬水转化为软水

C．蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水

D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2 : 1

7．下列推理正确的是( )

A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质

B．水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C．氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D．化合物中元素正负化合价的代数和为零，所以由两种元素组成的物质中金属元素显正价，非金属元素一定显负价

8．最近科学家发现，水在－157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态，比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )

A．化学性质与普通水不同

B．分子不再运动

C．氢、氧两种原子的个数比为2∶1

D．分子间的间隔比普通水大

9．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( )

A．空气、二氧化锰、氧气

B．海水、氯酸钾、氢气

C．硬水、碳酸钾、红磷

D．冰水共存物、高锰酸钾、稀有气体

10．现有：①FeO 、②Fe 2O 3、③Fe 3O 4、④FeS 四种含铁的化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )

A ．①>②>③>④

B ．①>③>②>④

C ．③>②>①>④

D ．④>③>②>①

11．甲醛(CH 2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居

用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是( )

A ．1个甲醛分子由4个原子构成

B ．甲醛燃烧前后各元素的化合价不变

C ．甲醛是氧化物

D ．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成

12．下列化学用语表示正确的是( )

A ．两个氢分子：2H

B ．三个氮原子：3N

C ．一个镁离子：Mg ＋2

D ．氧化钠中氧元素的化合价：Na 2O

13．在化学符号：①NO 2 ②2CO ③Ca 2＋ ④H 2O 2 ⑤2OH － ⑥ZnSO 4中，关

于数字“2”的意义，下列说法错误的是( )

A ．表示分子个数的是②

B ．表示离子所带电荷数的是③⑤

C ．表示化合价数值的是⑥

D ．表示一个分子中所含某种原子个数的是①④

14．硫的某种氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为2 : 3，则该硫的氧化物中硫

元素的化合价为( )

A ．＋4

B ．＋6

C ．－2

D ．＋2 15．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式

为C 19H 19N 7O 6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )

2－ ＋2

A．叶酸的相对分子质量为441 g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19 : 19 : 7 : 6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

二、填空题(本题包括5小题，共37分)

16．(4分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：

(1)地壳中含量最高的金属元素形成的氧化物________；

(2)两个氢原子________；

(3)2个氮分子________；

(4)四个氢氧根离子________；

(5)亚铁离子________；

(6)相对分子质量最小的物质________；

(7)氧化铁中铁元素的化合价________；

(8)硫酸钡________。

17．(13分)水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：

(1)下列“水”属于纯净物的是______(填序号)。

A．蒸馏水B．清澈的河水C．自来水D．湛蓝的海水

(2)生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原微生物，可采用的方法是________。

(3)实验室中常通过______的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是________。

(4)除去水中的异味、色素可加入________，自来水厂常用二氧化氯作消毒剂，二氧化氯的化学式为________，其中氯元素的化合价为________。

(5)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8 mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL，该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是________________________________________________________________。

(6)爱护水资源，从我做起，下列做法不可行的有______(填序号)。

A．洗脸、刷牙、洗澡时随时关闭水龙头

B．用洗菜、洗衣的水冲厕所、拖地板

C．将生活废水排入河流

D．合理使用化肥和农药

(7)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是______(填字母序号)。A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏

(8)生活中常用_______来区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是_______。18．(5分)如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质：

(1)属于单质的是____________。(2)属于化合物的是

____________。

(3)属于纯净物的是____________。(4)属于混合物的是

____________。

(5)属于氧化物的是____________(均填容器下的字母代号)。

19．(7分)北京的王女士因混合使用洁厕灵(含盐酸)和84消毒液(含次氯酸钠)清洁马桶，中毒死亡。其原因是2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，产生的氯气有毒。

(1)上述反应中，氯元素化合价最高的物质是________(填字母)。

A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2

(2)有A、B、C三种元素，均是1～18号内常见的元素，A元素＋2价离子的结构示意图如图1所示；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C元素的气体单质既可燃烧，又是密度最小的。①A元素的符号是________；B元

素的原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子；②A元素与B元素组成化合物的化学式是__________，C形成单质的化学式是________。

(3)已知溴元素(Br)的原子结构示意图为，那么，溴原子核内质子数为

________；在化学反应中溴原子易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)氯和溴两种元素在周期表中的位置如图2所示，二者属于同一________(填“周期”或“族”)。

20．(8分)图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，图中物质均含有地壳中含量最多的元素，其中Z是相对分子质量最小的氧化物，Y、Z 的组成元素相同，X是一种单质。它们之间在一定条件下，有如图所示转化关系(“→”表示转化为另一种物质)。试回答：

(1) X的化学式是________________，Z的化学式是________________。

(2) 写出X→Z的符号表达式：__________________________________________。

(3) 若E是黑色固体，写出X→E的符号表达式：___________________________，

该反应的基本反应类型是________。

(4)Y与Z的化学性质不同的原因是____________________(从微观角度解释)。

三、探究实验题(本题包括1小题，共9分)

21．(9分)现有四套常见的实验装置，请按要求填空。

(1)实验A 中可观察到的现象是_________________________________________，点燃氢气前需进行的操作是____________________________。

(2)除去水中的泥沙，需选用的装置是________(填序号)，要正确完成该操作需补充的仪器是________________________________________________________。

(3)进行C实验时，需往水中加入氢氧化钠或硫酸钠，目的是__________________，正极产生的气体是________(填化学符号)，该实验得出的结论是_________________________________________________________________。

(4)若实验室用D来制取氧气，写出该反应的符号表达式：

___________________________________________，检验氧气收集满的操作是_________________________________________________________________。

四、计算题(本题包括3小题，共19分)

22．(4分)科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。请你根据丙烯酰胺(C3H5NO)的化学式计算后填写：

(1)丙烯酰胺(C3H5NO)的相对分子质量为__________。

(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是__________。

(3)355 g丙烯酰胺中含氢元素的质量为________g。

(4)________g丙烯酰胺中与14 g一氧化碳中所含碳元素质量相等。

23．(8分)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是________。

(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________。

(3)每片“××钙片”中含碳酸钙的质量为________mg。

(4)按照“××钙片”说明书补钙，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服

用________片。

24．(7分)小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告(如图)。

(1)回校后，他通过计算氮元素的质量分数，发现该广告是虚假广告，请你写出小明同学的计算过程和判断依据。

(2)小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的质量分数为多少？

答案

一、1.B 2.B 3.D 4.D 5.C 6.D

7．D ：由同种元素组成的纯净物才是单质，A错误；H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，化学性质不同，B错误；含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4中含三种元素，不属于氧化物，C错误。

8．C 方法规律：本题运用信息迁移法解答。阅读信息可知，“高密度液态水”

是普通水的一种特殊状态，其化学式仍然是H2O，分子中氢、氧原子个数比仍为2 : 1，这种水的化学性质与普通水相同，只是密度变大，水分子之间的间隔变小，但分子仍然在不停地运动。

9．A

10．B ：本题可将化学式变形后再比较，FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS的化学式分别变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6O12，氧元素相对原子质量总和越小，铁元素质量分数越大，故铁元素质量分数由大到小的顺序为①>③>②>④。11．A ：甲醛燃烧后生成CO2和H2O，元素化合价发生改变，B错误；甲醛由

C、H、O三种元素组成，不是氧化物，C错误；1个甲醛分子中有1个碳原

子、2个氢原子、1个氧原子，其中的氢原子中不含中子，D错误。

12．B

13．B ：①中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子；②中的“2”

表示两个一氧化碳分子；③中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；

④中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子；⑤中

的“2”表示两个氢氧根离子；⑥中的“2”表示硫酸锌中锌元素显＋2价。14．B ：若设硫的氧化物的化学式为S x O y，则根据硫、氧两种元素的质量比为

2 : 3可得：32x : 16y＝2 : 3，可求出x : y＝1 : 3，即该氧化物为SO3，硫元素

显＋6价。

15．B ：相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故A错误；

叶酸(C19H19N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7) : (16×6)＝98 : 96，可见其中

氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故B 正确；叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19) : (1×19) : (14×7) : (16×6)≠19 : 19 : 7 : 6，故C 错误；叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，D 错误。

二、16.(1)Al 2O 3 (2)2H (3)2N 2 (4)4OH － (5)Fe 2＋ (6)H 2 (7)Fe ＋32O 3 (8)BaSO 4

17．(1)A (2)煮沸 (3)过滤；漏斗；引流

(4)活性炭；ClO 2；＋4

(5)16；化学反应前后元素种类不变

(6)C (7)D (8)肥皂水；煮沸

18．(1)A (2)D (3)A 、D (4)B 、C 、E (5)D

19．(1)B (2)①Mg ；得到 ②MgO ；H 2 (3)35；得到 (4)族

20．(1)O 2；H 2O

(2)H 2＋O 2――→点燃H 2O

(3)Fe ＋O 2――→点燃Fe 3O 4；化合反应

(4)分子的构成不同

三、21.(1)产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小水珠产生；检验纯度

(2)B ；玻璃棒

(3)增强水的导电性；O 2；水由氢元素和氧元素组成(合理即可)

(4)H 2O 2――→MnO 2H 2O ＋O 2；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明O 2已收集满

四、22.(1)71 (2)9 : 4 (3)25 (4)11.8

23．(1)430 (2)40% (3)700 (4)4

24．解：(1)NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝14×280

×100%＝35%＜38%，即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告；(2)设该产品为100 g ，其中含氮元素的质量为100 g×28%＝28 g ，由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中氮元素的质量，则NH 4NO 3的质量为28 g÷35%＝80 g ，则产品中

NH4NO3的质量分数为80 g

100 g

×100%＝80%。

答：该产品中硝酸铵的质量分数为80%。