浙江专用高中化学42课时38硝酸的性质课时练无答案苏教版必修1
浙江专用高中化学42课时38硝酸的性质课时练无答案苏教版
必修1
硝酸的性质
【A 组】
1．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是：
A ．浓硝酸
B ．浓硫酸
C ．碳酸钠溶液
D ．浓盐酸
2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：
A ．只有NO 2
B ．只有NO
C ．NO 2和NO
D ．NO 2和H 2
3．下列反应的离子方程式正确的是：
A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋
＋H 2O
B ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O
C ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O
D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 4．下列对实验现象的描述中，不正确的是：
A ．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体
B ．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解
C ．充满NO 2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅
D ．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成
5．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是：
A ．反应速率：两者相同
B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
6．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充
满红棕色气体，这时的操作应是：
A ．立即接上收集容器，用向上排空气法收集
B ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C ．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D ．立即用排水法收集
7．与实际化工生产流程相符的叙述是：
A ．硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉
B ．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸，所以无需进行尾气处理
C ．制备硝酸的工业流程，可简化为NH 3――→O 2NO ――→H 2O 、O 2HNO 3
D ．让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸
8．通过一步反应不能直接完成的是：
①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NH 3→NO 2④Cu →Cu(NO 3)2 ⑤HNO 3→NO 2
A ．①⑤ B．②④C ．③④ D ．①③
9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：
A ．H ＋、NO －3、Fe 2＋、Na ＋
B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、K ＋
C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4
D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH －
10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，
这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保 和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而
且符合“绿色化学”要求的方案是：
A ．Mg ――→浓硝酸Mg(NO 3)2
B ．Mg ――→Cl 2MgCl 2――→NaOH 溶液Mg(OH)2――→稀硝酸Mg(NO 3)2
C ．Mg ――→O 2MgO ――→稀硝酸Mg(NO 3)2
D ．Mg ――→浓H 2SO 4MgSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Mg(NO 3)2
11．在浓硝酸中放入铜片：
（1）开始反应的化学方程式为。
（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为。
（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
_______________________________________________________________________________。
（4）若将12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N 2O 4)。
则所消耗硝酸的物质的量是____________。
【B 】
1．相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到
的气体体积由大到小的顺序是：
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸
A ．②④①③
B ．②①④③
C ．①②④③
D ．③④①②
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时
有气体逸出，该盐是：
A ．Fe 2(SO 4)3
B ．Na 2CO 3
C ．KNO 3
D ．FeSO 4
3．亚硝酸钠(NaNO 2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 2，酸性KMnO 4溶液与亚硝酸钠反应的离
子方程式为为MnO －4＋NO －2＋H ＋→Mn 2＋＋NO －
3＋H 2O(未配平)，下列叙述错误的是：
A ．该反应中氮元素被氧化
B ．生成1 mol Mn 2＋，转移电子为5 mol
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 4．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量是：
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.0×10－3 mol 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O。已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。
（2）反应中硝酸体现了、。
（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。