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阿伏加德罗定律及应用
一、阿伏加德罗定律及应用：
1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：
（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的
一个特例。
2、重要推论：
（ 1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。V1：V2=n1：n2=N1：N 2。
（ 2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。p1： p2=n1：n2。
（ 3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。ρ：ρ =M： M
1212（ 4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。m1： m2=ρ1：ρ2
（ 5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。V 1：V 2=M 2：M 1。
（ 6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。p1： p2=M 2：M 1。
典型习题：
1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）
A 、密度之比为16：11
B 、密度之比为 11： 16
C、体积之比为11： 16
D、物质的量之比为 16： 11
2、在标况下，下列气体体积最大的是（）
A 、 14gCO
B 、32gO 2C、 44gCO2D、 4gH2
3、在同温同压下， 1 摩尔氩气和 1 摩尔氟气具有相同的（）
A 、质子数B、质量C、原子数 D 、体积
4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）
A 、 O2
B 、N 2C、 Cl 2 D 、 CO2
5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）
A 、 10g O2B、 71g Cl 2C、 34g NH 3D、 1g H 2
6、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）
A 、 O2
B 、N 2C、 Cl 2 D 、 CO2
7、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）
A 、 O2
B 、N 2C、 Cl 2 D 、 CO2
8、下列说法正确的是（）
A 、在标准状况下，如果 5.6L 氧气含有 n 个氧气分子，则 N A约为 4n；
B 、常温常压下， 1 摩尔的甲烷含有的电子数为10N A；
C、1 摩尔 Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2N A；
D、标准状况下， 22.4L以任意比混合CO 和 CO2气体中含有的碳原子数为 2N A。
9、同温同压下，某瓶充满氧气时重116 克，充满某气体时重 101.5 克，则某气体的相对分
子质量为
A 、 28
B 、 60C、 32 D 、44
10、在标准状况下，WL氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A 、 W n B、 22.4n C、 22.4n/W D 、28n/22.4
二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法
1、气体密度的计算：
（ 1）、密度定义法：任意情况下，ρ =m÷ v
（ 2）、摩尔质量法：在标准状况下，ρ =m÷ v=M ?n÷ V ?n=M ÷ 22.4L.mol -1
m
（ 3）、相对密度法：同温同压下， A 气体对 B 气体的相对密度等于 A 气体的密度比 B 气体的密度，也等于 A 气体的相对分子质量比 B 气体的相对分子质量。 D= ρA÷ρB=M A÷ M B
2、气体相对分子质量的计算：
（ 1）、标况密度法：M= 22.4L ?mol -1× ρ（ g/l ）
（ 2）、相对密度法：M A=M B?D
—
（ 3）、混合气体的平均式量（M ）：
A、摩量定法：
M=m 总÷ n 总=(M 1 n1 +M 2n2+? +M i n i) ÷ n 总 =(M 1V 1+M 2V 2+? +M i V i) ÷ n 总
B 、物的量或体分数法：M=M 1a1+M 2a2+? +M i a i
其中： M 1、 M 2、?+M i各气体分的摩量，a1、 a2、?、 a i各气体分的物的量
分数或体分数。
典型：
1、准状况下， 7 克某气体和8 克氧气所含分子数相同，气体的密度是多少？（有三
种方法）
２、由 0.2 克Ｈ２、8.8 克 CO２、5.6 克 CO 成的混合气体的平均相分子量多少？同
温同下H 2的相密度是多少？（有两种方法）
3、在准状况下，得460mlC n H4气体的量0.575 克， C n H 4中的 n 等于多少？
4、在准状况下，有1L 的甲和气混合气体，求在下列情况下，甲和气的量
各是多少？
（1）、它的体相同；
（2）、它的物的量相同；
（3）、它的量相同；
（4）、它所含的原子相同；
（5）、它所含的子数相同。
5、有 50L 的 CO 和 CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的 19 倍，：
（1）、混合气体中 CO 和 CO2的体比多少？
（2）、CO 和 CO2的分占有的体多少？
6、由 A 、 B 两种气体成的混合气体（A、 B 的相分子量分M A、 M B），若 A 的量分数m%，混合气体的平均相分子量多少？
7、空气可以近似看作N 2和 O2按体比4： 1 成的混合气体，空气的平均相分子
量多少？
8、体 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后，得容器中气体氧气的相密度 1.082，将此气体倒扣在水中，入容器中液体的体是多少？
9、某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2A=B+2C+2D ，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则 A 的相对分子质量为多少？
10、 150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH4）2CO3= 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H2的相对密度是多少？
11、在标准状况下，将质量为相同状状况下等体积H 2质量 16 倍的 CO 和 CO2的混合气体，充满盛有足量Na2O2且容积为22.4L 的密闭容器内（设固体物质的体积忽略不计），用间断发生的电火花引发反应，使可能发生的反应充分进行。计算：
（1）、反应前 CO 和 CO2的物质的量各为多少？
（2）、最后容器里有几种生成物？质量各是多少？
12、在标准状况下，m g气体 A 与n g气体B 分子数相等，下列说法不正确的是（）
A 、同体积的气体 A 和气体
B 的质量比m ： n；
B 、25℃时，1Kg气体 A 与1Kg气体B 的分子数比为n： m；
C、同温同压下，气体 A 与气体 B 密度比为n： m；
D、标准状况下，等质量的 A 与 B 的体积比为n：m。
13、将 1.5 克两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下
的氢气 1.12L ，则良种金属可能是（）
A 、 Mg和Cu
B 、 Zn和Cu C、 Al和Fe D、 Mg和 Al