北京市高三化学一模考试分类分析反应与能量变化
北京市各城区高三一模化学试题分类汇编——有机化学word版含答案
北京市各城区一模化学试题分类汇编——有机化学（海淀）25. （17分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2Br已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。
a. G 存在顺反异构体b. 由G 生成H 的反应是加成反应c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）i.RCH 2BrR'CHOHC CH R R'ii.HC CH R R '2CH iii.HC CH R RRR'R''COO IR一定条件R'R'R'd. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
高三化学化学反应与能量的变化2
二.热化学方程式 1.定义： 例如：
2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)－483.6KJ 2mol 1mol 2mol 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－571 6KJ 2mol 1mol 2mol
P3～4例1、例2
思考与交流
2.书写要点： C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气) ＋131.3KJ ①标集聚状态（固、液、气） ②右端标热量数值和符号： 吸热用“＋”，放热用：“－
③系数单位是“摩”，而不是“个 也不能表示物质的量之比。
④系数可用分数，但热量值要 相应变化。如： 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)－ 571.6KJ 1 H2(气)+ 2 O2(气)=H2O(液)－ 285.8KJ ⑤不注明条件，即指: 0 5 (25 C 1.01×10 Pa)
[例1] 1克甲烷在空气中燃烧， 恢复常温下测得放出热量55.625 KJ，试写出热化学方程式。
Q1<Q2 ， Q1 >Q2
[练习2]
已知：
C(固)+O2(气)==CO2(气)－393.5KJ
要获得1000千焦热量，需燃烧多 少克碳？
30.5克
[练习3]
已知：
S(固)+O2(气)=SO2(气)－290.6KJ
求1.6克硫燃烧成为SO2气体放 出多少热量？
14.53KJ
[小结1] 1.反应热 2.热化学方程式 （1）意义 （2）书写要规范
1、化学反应与能量变化
[阅读提纲] 1.什么是反应热（焓变）？ 什么是放热反应和吸热反应？ 2.什么是热化学方程式？在热化学 方程式中如何表示放热和吸热？ 3.为什么在热化学方程式中必须标 明物质的集聚状态？ 4.热化学方程式中的系数表示什么 ？能否用分数表示？
备战高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量推断题综合附答案解析
备战高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量推断题综合附答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH 4HCO 3溶液呈碱性，30℃以上NH 4HCO 3大量分解。
(1)NH 4HCO 3溶液呈碱性的原因是_____________________________________。
(2)写出沉淀池I 中反应的化学方程式_____________________________，该反应必须控制的反应条件是________________________________________。
(3)检验沉淀池I 中Fe 2+沉淀是否完全的方法是_____________________。
(4)酸化的目的是______________________________。
(5)在沉淀池II 的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入___。
a ．(NH 4)2SO 4b ．KClc ．丙醇d ．水(6)N 、P 、K 、S 都是植物生长所需的重要元素。
滤液A 可做复合肥料，因为其中含有_____________等元素。
【答案】NH 4+的水解程度小于HCO 3-的水解程度 2NH 4HCO 3 + FeSO 4 → FeCO 3↓ + (NH 4 )2SO 4 + CO 2↑ + H 2O 反应温度低于30℃ 取沉淀池I 的滤液，滴加KSCN 溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全 除去溶液中的HCO 3- c N 、S 、K 【解析】 【分析】FeSO 4与NH 4HCO 3发生双水解反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳等，然后过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁，因滤液中含有NH 4HCO 3，向滤液中加入硫酸，可除去-3HCO ，此时溶液中溶质为硫酸铵、硫酸，向溶液中加入足量KCl ，此时溶液中因硫酸钾的溶解度较氯化铵低而发生沉淀，然后过滤，得到硫酸钾固体，以此解答。
北京市2020年高三化学一模考试分类分析：与技术
北京市2020年一模考试化学分类分析：化学与技术选择题(2020高三顺义一模)下列说法中正确的是A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应答案:B(2020高三石景山一模)2020年世界气候大会在丹麦首都举行。
控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）答案A(2020高三西城一模)下列事实不能．．用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部答案:A非选择题(2020高三丰台一模)（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答：（1）反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。
现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。
请在表格空白处填写适当的反应条件。
实验编号实验目的温度c（NH4HCO3）Ⅰ为以下实验作参照60℃c 1Ⅱ探究浓度对反应①速率的影响c2Ⅲ探究温度对反应①速率的影响80℃（5）下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因。
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷含答案
2024年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学试卷（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第一部分(选择题共50分)1.杭州亚运会主火炬使用了废碳()2CO 再生的甲醇()3CH OH 作燃料，助力打造碳中和亚运会。
甲醇属于A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物【答案】A【解析】【详解】由分子的组成可知，甲醇是烃的含氧衍生物，属于有机化合物，故选A 。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.24H SO 溶液C.KCl 溶液D.3Fe(OH)胶体【答案】D【解析】【分析】分散系为混合物，且要符合相关微粒大小【详解】A ．蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A 错误；B ．硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B 错误；C ．氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C 错误；D ．氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D 正确；故答案选D 。
【点睛】重点考查胶体的性质掌握情况3.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A.NaB.AlC.FeD.Ag 【答案】C【解析】【详解】A ．通常用电解熔融氯化钠的方法制备金属Na ，A 错误；B ．通常用电解熔融氧化铝的方法制备金属Al ，B 错误；C ．通常用热还原法冶炼金属Fe ，C 正确；D ．通常用热分解的方法冶炼金属Ag ，D 错误；故选C 。
4.下列物质中，不能．．导电的是A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠【答案】B【解析】【详解】A ．金属铜中含有自由移动的电子，可以导电，故A 错误；B ．氯化钠固体中离子不能自由移动，不导电，故B 正确；C ．氯化钠溶液中含有自由移动离子，可以导电，故C 错误；D ．熔融NaCl 中含有自由移动离子，可以导电，故D 错误；故选：B 。
5.下列物质中，含有离子键的是A.2MgClB.2H OC.3NH D.2Cl 【答案】A【解析】【详解】A ．2MgCl 中镁离子和氯离子间含有离子键，故A 正确；B ．H 2O 中H 与O 原子只含有共价键，故B 错误；C ．3NH 中N 和H 之间只含有共价键，故C 错误；D ．Cl 2中只含有共价键，故D 错误；故选：A 。
北京市师大实验高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．将过量的等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO 4溶液，图中产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A ． B ．C ．D ．3．5.6 g 铁粉与100 mL 1mol/L 的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H 2的产量，可以使用如下方法中的①NaOH 溶液 ②改用200mL 0.5mol/L 的盐酸 ③加NaCl 溶液④CuSO 4固体 ⑤加CH 3COONa 固体 ⑥加NH 4Cl 固体A ．②③⑤B ．②⑤⑥C ．①②⑥D ．①②⑤ 4．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．钠与水反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合反应C ．硫磺在氧气里燃烧D ．镁溶于盐酸 5．为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位6．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
北京市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(含答案解析)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D4．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
则下列判断正确的是()A．反应所需时间：醋酸＞盐酸B．整个反应阶段的平均速率：醋酸＞盐酸C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸5．H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如下。
下列说法正确的是A．电极a是正极B．O2-由电极a移向电极bC．电极 a 的反应式为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OD．当通入11.2 L O2，转移电子数2N A6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明D．酸溶液较低时，Cl 对碳素钢的腐蚀作用大于2-4显快于硫酸8．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L10．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 二、填空题11．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
专题12 反应机理与反应中的能量变化 -高考化学核心考点归纳与最新模拟测试(原卷版)
专题12 反应机理与反应中的能量变化【核心考点梳理】考点一、反应历程中的能量变化1、教材中的能量变化图示反应历程与活化能催化剂对反应历程与活化能影响人教版新教材鲁科版新教材苏教版2、变形考查——源于教材高于教材传统高考命题以知识立意为重，前几年的高考对此知识点的考查大多是教材的变形考查2015·北京高考·T92015·海南高考·T162016·海南高考·T113、不断创新——真情境考查真应用核心素养时代，高考命题由知识立意转向素养立意，高考讲究真情境考查真应用2019·全国卷Ⅰ·T282018·海南高考·T122020·天津高考·T104、解题流程——三步突破能量变化能垒图考点二：催化剂的催化反应机理分析1．催化剂具有的三大特征催化剂是通过降低反应活化能，从而改变了反应的途径，此即催化剂加速化学反应的主要原因所在。
总结起来，催化剂的特征主要表现在这样几个方面：第一，催化剂可以改变反应速率，但其自身在反应前后的组成、质量和化学性质不变。
第二，催化剂不改变化学平衡。
即催化剂既能加快正向反应的速率，也能加快逆向反应的速率，从而缩短化学反应达到平衡的时间。
第三，催化剂具有特殊的选择性，不同类型的反应，需要选择不同的催化剂。
同一种反应物，使用不同的催化剂，可以得到不同的产物。
2．认识催化剂的四大误区误区1 催化剂不参加化学反应实际上，催化剂不是不参加化学反应，而是在化学反应前后，催化剂的化学性质基本不变。
例如在铜催化乙醇生成乙醛的反应中，铜参与反应的原理如下：第一步为2Cu＋O2===2CuO，第二步为CuO＋CH3CH2OH―→Cu＋CH3CHO＋H2O，这两步反应方程式的加和为O2＋2CH3CH2OH―→CH3CHO＋2H2O。
显然催化剂参与了化学反应误区2 一种反应只有一种催化剂实际上一个反应可以有多种催化剂，只是我们常选用催化效率高的，对环境污染小，成本低的催化剂，如双氧水分解的催化剂可以是二氧化锰，也可以是氯化铁，当然还可以硫酸铜等误区3 催化剂都是实际上，催化剂有正催化剂与负催化剂，正催化剂加快加快化学反应速率 化学反应速率，负催化剂是减慢化学反应速率的误区4 催化剂的效率与催化剂的量无关实际上，催化剂参与了化学反应，是第一反应物。
北京市门头沟区2020┄2021届高考化学一模试卷Word版 含解析
2021年北京市门头沟区高考化学一模试卷一、选择题1．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（ ） ABCD利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性 HCl ＞H 2SO 3 B ．金属性 Mg ＞Al C ．碱性 NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．稳定性 HF ＞HCl 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A ．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 B ．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C ．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去 D ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H 2与Cl 2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量5．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键6．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应 Br2+H2O⇌HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑7．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe （OH）3A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：已知：ⅠR1CH=CHR 2R1COOH+R2COOHⅡR1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为，检验E中官能团可用的试剂为．（4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．（5）下列说法正确的是（填字母序号）．a．G的分子式为C3H6O2b．H和乙醇互为同系物c．G不可以发生消去反应d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2方法III电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=kJ•mol﹣1．（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：．（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为．（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示．序号Cu2O a克温度010********①方法II T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法III T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法III T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是（填字母代号）．a．实验的温度：T2＜T1b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）．a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性Ｂ．84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果Ｃ．84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）Ｄ．84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．11．某小组同学在实验室里对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象Ⅰ先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，．Ⅱ先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为，．（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象Ⅲ向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：．（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论Ⅳ向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol•L﹣1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管①中滴加，试管②中滴加．预期现象①，②．结论．（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为：．2021年北京市门头沟区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（ ） ABCD利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．存在元素化合价的变化属于氧化还原反应； B ．黏土在高温下发生化学变化； C ．萃取属于物理变化；D ．Zn 、Fe 形成原电池时，Zn 作负极被腐蚀．【解答】解：A ．燃料的燃烧，有氧气参加，O 元素的化合价发生变化，存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故A 正确；B ．黏土中的硅酸盐在高温下发生化学变化，所以用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化，故B 正确；C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物质在不同溶剂中溶解性的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．在船身上装锌块，Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被变化，所以可避免船体遭受腐蚀，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应、化学变化与物理变化、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征以及原电池原理．2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性 HCl＞H2SO3B．金属性 Mg＞AlC．碱性 NaOH＞Mg（OH）2D．稳定性 HF＞HCl【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．HCl是无氧酸，碳酸是碳元素的最高价含氧酸；B．；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定．【解答】解：A．HCl是无氧酸，碳酸是含氧酸，因此酸性HCl＞H2CO3不能体现出元素的非金属性，不能用元素周期律解释，故A正确；B．同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属性 Mg＞Al，能用元素周期律解释，故B错误；C．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C错误；D．元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性 HF＞HCl，能用元素周期律解释，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学应用．【分析】A．脂肪不是糖类物质，属于油脂；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖类物质，属于油脂，故A错误；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，故C正确；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性，没有杀菌消毒的作用，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及人体基本营养物质、醋酸的性质、明矾净水的原理，难度不大，注意相关知识的积累．4．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．5．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列说法正确的是（）A．丙中一定含有羧基B．甲不可以与HBr发生取代反应C．甲、乙、丙都能发生氧化反应D．可以用溴水检验乙中的碳碳双键【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲中含有碳碳双键和醇羟基，乙中含有碳碳双键和醛基，丙能在稀硫酸中水解，说明丙中有碳碳不饱和键和酯基，则丙的结构简式为，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．【解答】解：A．由丙可水解可知，含﹣COOC﹣，故A错误；B．甲含碳碳双键，与HBr发生加成反应，故B错误；C．均含碳碳双键，可发生氧化反应，故C正确；D．乙中含有碳碳双键和醛基，均与溴水反应，则不能用溴水检验乙中的碳碳双键，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯、醛的性质，题目难度不大．6．采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．下列说法不正确的是（）A．在浓海水中存在反应 Br2+H2O⇌HBr+HBrOB．纯碱溶液显碱性的原因是 CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+OH﹣C．海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应；B．多元弱酸根分步水解；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳．【解答】解：A．Br2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应Br2+H2O⇌HBr+HBrO，故A正确；B．多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．氯气能把溴离子氧化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故C正确；D．碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故D正确．故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点．7．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br﹣还原性强于Cl﹣D将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg（OH）2＜Fe （OH）3A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质发生变性；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质．【解答】解：A．升华属于物理变化，氯化铵先分解后合成发生化学变化，所以氯化铵固体不能发生升华现象，故A错误；B．饱和氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐硫酸铜能使蛋白质发生变性，二者不同，故B 错误；C．同一以后会有中，还原剂的还原性大于其还原产物的还原性，该反应中溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则还原性：溴离子大于氯离子，故C正确；D．难溶性物质能转化为更难溶的物质，将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解性小于氢氧化镁，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及还原性强弱判断、蛋白质的性质、升华、难溶物转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意变性和盐析区别．二、解答题（共4小题，满分58分）8．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：已知：ⅠR1CH=CHR2R1COOH+R2COOHⅡR1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：（1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．（2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．（3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．（4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．（5）下列说法正确的是ad （填字母序号）．a．G的分子式为C3H6O2b．H和乙醇互为同系物c．G不可以发生消去反应d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类（6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．【考点】有机物的合成．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】PPG为聚戊二酸丙二醇酯，则D、H分别为戊二酸、丙二醇中的一种．烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，C氧化得到D，D是直链结构，故A的结构简式为，A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH．F是医用消毒剂福尔马林的主要成分，则F为HCHO，E、F发生信息中反应生成G，G与氢气发生加成反应生成H，可知E为CH3CHO，G为HOCH2CH2CHO，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（），据此解答．【解答】解：PPG为聚戊二酸丙二醇酯，则D、H分别为戊二酸、丙二醇中的一种．烃A的相对分子质量为70，由=5…10，则A为C5H10，C氧化得到D，D是直链结构，故A的结构简式为，A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH．F是医用消毒剂福尔马林的主要成分，则F为HCHO，E、F发生信息中反应生成G，G与氢气发生加成反应生成H，可知E为CH3CHO，G为HOCH2CH2CHO，H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（）．（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）由B生成C的化学方程式为：，故答案为：；（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，E为CH3CHO，含有官能团为醛基，用新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）检验醛基，故答案为：加成反应；新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）；（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：，故答案为：；（5）a．G为HOCH2CH2CHO，分子式为C3H6O2，故a正确；b．H为HOCH2CH2CH2OH，含有2个羟基，和乙醇不是同系物，故b错误；c．G为HOCH2CH2CHO，可以发生消去反应，故c错误；d．通过元素分析仪、燃烧法可以测定元素种类，故d正确，故选：ad；（6）D为HOOC（CH2）3COOH，它的同分异构体中能同时满足：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有甲酸形成的酯基，③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1，符合条件的同分异构体为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，关键是确定A的结构，再根据反应条件与信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．9．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法I用碳粉在高温条件下还原CuO方法II用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2方法III电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣b kJ•mol﹣1．（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu ．（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2．（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，获得Cu2O ．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示．序号Cu2O a克温度010********①方法II T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②方法III T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③方法III T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是cd （填字母代号）．a．实验的温度：T2＜T1b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算；电解原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减；（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu；（3）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据得失电子守恒分析；（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上Cu失电子生成Cu2O；（5）a．根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答；b．根据反应速率v=来计算；c．催化剂不会引起化学平衡状态的改变，会使反应速率加快，活性越高，速率越快；d．k只与温度有关，温度越高，k越大．【解答】解：（1）已知：①2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）；△H=﹣akJ•mol﹣1，②C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣bkJ•mol﹣1，③Cu（s）+O2（g）=CuO（s）；△H=﹣ckJ•mol﹣1由盖斯定律可知，①﹣③×2+②得2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c﹣a﹣bkJ•mol﹣1；故答案为：2c﹣a﹣b；（2）在加热条件下，C与CuO也能生成Cu，所以若温度不当，会生成Cu，故答案为：若温度不当，会生成Cu；（3）液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，其反应的方程式为：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；故答案为：4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑；（4）阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极发生氧化反应，碱性条件下Cu在阳极失去电子得到Cu2O与H2O，阳极电极反应式为：2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O；故答案为：阴极电极反应：2H++2e﹣=H2↑，c（OH﹣）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，获得Cu2O；（5）a．实验温度越高达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③转化率高，所以T2＞T1，故a错误；b．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）===7×10﹣5 mol•L﹣1 min﹣1，则v（O2）=v（H2）=3.5×10﹣5mol/（L．min），故b错误；c．②③化学平衡状态未改变，反应速率加快，则是加入了催化剂，催化剂的活性越高，速率越快，在相等时间内，③中水蒸气的浓度变化比②快，则实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高，故c正确；d．该反应为吸热反应，温度越高，k越大，由a分析可知，T2＞T1，所以实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3，故d正确；故答案为：cd．【点评】本题考查盖斯定律的应用、电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写和配平、化学反应速率的计算以及化学平衡移动、平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握．10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O ．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为 2 ．（3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 d （填字母代号）．a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：加碳酸氢钠，H++HCO3﹣═CO2+H2O使H+浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁．（4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是 c （填字母序号）．a．84消毒液具有强氧化性Ｂ．84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果Ｃ．84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）Ｄ．84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好．【考点】盐类水解的应用；离子方程式的书写；氧化还原反应；化学平衡移动原理；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】（1）钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个。
北京市定福庄中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mL c/mol·L-1V/mL c/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)4．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−15．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A ．由图1、2可知ΔH =ΔH 1+ΔH 2=ΔE 2-ΔE 1B ．反应中加入Pt 2O +可使反应的焓变减小C ．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D ．1molN 2O 和1molCO 的总能量小于1molCO 2和1molN 2的总能量 6．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅7．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
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北京市2010年一模考试化学分类分析:化学反应与能量变化选择题(2010高三门头沟一模)已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+1/2O 2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023答案:C(2010海淀化学适应性训练)已知反应：H 2(g) ＋ 21O 2(g) ＝ H 2O(g)△H 121N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g ) △H 221N 2(g) ＋ 23H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3则反应2NH 3 (g) ＋27O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H ＝ A ．2△H 1+2△H 2—2△H 3 B ．△H 1+△H 2—△H 3 C ．3△H 1+2△H 2+2△H 3 D. 3△H 1+2△H 2—2△H 3答案:D(g) ＝－110.5 kJ/mol(2010高三西城一模)反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是 A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ C ．该反应的热化学方程式是2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 答案:B 非选择题(2010高三海淀一模)（12分）A 、B 、C 是三种常见短周期元素的单质。
常温下D 为无色液体，E 是一种常见的温室气体。
其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。
试回答：（1）E 的电子式是___________。
（2）单质X 和B 或D 均能反应生成黑色固体Y ，Y 的化学式是_________________。
（3）物质Z 常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。
Z 和B 的组成元素相同，Z 分子中各原子最外层电子数之和为18。
Z 和酸性碘化钾溶液反应生成B 和碘单质，反应的离子方程式是______________。
（4）取0.3 mol F 与足量D 充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E 充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H +）_______________________。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。
有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E 进行综合利用。
25 ℃，101 kPa时该反应的热化学方程式是___________________________。
（已知甲醇的燃烧热ΔH= -726.5 kJ·mol-1，氢气的燃烧热ΔH= -285.8 kJ·mol-1）答案: （12分）（1）………………………………………………………2分（2）Fe3O4 ………………………………………………………2分（3）O3 + 2I－ + 2H+ ==== O2 + I2 + H2O ……………………………………3分（4）c(Na+)> c(OH－) > c(CO32－) > c(HCO3－) ……………………………………2分（写错1种物质顺序扣1分）（5）CO2(g) + 3H2(g) === CH3OH(l) + H2O(l) ΔH= -130.9 kJ·mol-1（热化学方程式2分；反应热1分）………………………………………………3分(2010高三宣武一模)（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.2kJ/mol。
有关键能为：N≡N 945.6kJ/mol N-H 391.0kJ/mol ，则H-H键能为。
（3）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后N2的转化率为a。
则容器内气体压强反应前与平衡时的比值为。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放热44.0 kJ。
写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO 和H2的热化学方程式。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式。
（6）若把标准状况下 6.72 L氨气通入到 100g 19.6% 的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是，溶液中离子浓度从大到小的顺序是。
答案: 26．（14分）（1）436kJ/mol（2） 2/（2-a）（3）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝206.1 kJ/mol（4）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋（5）硫酸铵和硫酸氢铵；c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(2010高三崇文一模)（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是。
（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。
a.过滤b.分液c.蒸馏③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。
（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
已知电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。
通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是。
答案: （14分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（2分）（2）CO 2（g ）+ 3H 2（g ）= H 2O （g ）+CH 3OH （g ） △H=-49.47kJ/mol （2分）（3）① 考虑反应快慢 （2分）② c （2分） ③ 高温水蒸气 （2分） （4）负极（2分） CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +（2分）请回答下列问题：（1）写出实验室制取乙的化学方程式 （2）下列说法正确的是(填序号)。
① 实验室可用右图所示装置制取B 的最高价氧化物 ② 用C 单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液 ③ C 和铜与稀硫酸组成的原电池，C 电极被还原 ④ D 单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO 2解决“温室效应”的有效途径之一 ⑥D Ｆ的电子式为（3）将E 的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO 4和NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 A ．漂白剂 B ．氧化剂 C ．还原剂 （4） 已知：2A Ｏ22Ｏ4(g)；△H ＜0。
在恒温恒容条件下，将一定量A Ｏ2和A 2Ｏ4的混合气体通入容积为2L 的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c 随时间t 的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
②前10 min内用AＯ2表示的化学反应速率v(AＯ2)= mol·L-1·min-1。
反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= （可用分数表示）。
反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“>”、“=”或“<”）。
③请在图16坐标中画出1 mol A2Ｏ4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）Te（碲）、Se（硒）、E、Ｏ（氧）氢化物的反应热的数据示意图。
试回答下列问题：⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：___________。
答案: （20分）(每空2分)（1）Ca（OH）2+2NH4Cl == Ca Cl 2+2NH3↑+ 2H2O（2）①②④⑤ (少选1个得1分，少选2个或多选不得分) （3）C（4）① b,d ② 0.04 10/9 =③（5）非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然;H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g) △H＝－81kJ/mol。