常见的酸和碱(常见的碱)
《常见的酸和碱》教学设计
课题1《常见的酸和碱》第二课时济渎路学校冯卫力一、教学目标1、知识与技能⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能熟练书写有关的化学反应方程式。
⑵认识浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全注意事项。
⑶培养学生动手、观察、思考、记忆、分析问题及解决问题的能力。
2、过程与方法通过硫酸、盐酸性质的探究学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观通过学生动手做探究试验，进行科学素养的培养，体验学习的成功与快乐。
二、教学重点、难点重点：盐酸、硫酸的物理、化学性质。
难点：酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写。
三、教学准备：多媒体、烧杯、试管、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铜。
生锈铁钉。
四、教学过程1、创设情境，温故导新【学前习】在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。
由此开始引导学生建立对酸的初步认识。
2、活动探究，探索新知【学中习】）（学新知一）⑴展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味直接记录观察到的现象。
⑵师：盐酸和硫酸在生活用途十分广泛，大家阅读课文说一说。
学生：读课文，说知识。
（习新知一、）（1.）如何区别浓盐酸浓硫酸？（2.）请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化？（学新知二、）探究浓硫酸的腐蚀性。
教师演示实验：我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？试验完成。
教师强调浓硫酸具有强烈腐蚀性。
实验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸记录实验现象讨论：浓硫酸的脱水性，吸水性。
过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？⑶、浓硫酸的稀释老师演示稀释浓硫酸的创新实验。
教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考讨论回答归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
(完整版)常见的酸和碱(常见的碱)
实验内容
现象与结论
氢氧化钙在水中的溶解情况
Байду номын сангаас
微溶于水
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阅读并思考
1、氢氧化钙的性质
腐蚀性
2、氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混 合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的 二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上 用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上 用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构 ，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟 石灰和硫酸铜）
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白色固体
易溶于水放出大量的热
强腐蚀性 火碱、烧碱、苛性钠
①常作干燥剂
强吸水性
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 ②易潮解，易变质，保存氢 氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放
在纸上称量，应放在玻璃器
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肥皂
印染
石油
氢氧化钠 含NaOH [NaOH] 用途
造纸
纺织
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2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少 量水，观察现象。 实验内容 现象 结论 方程式
皿中
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白色固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
溶解度温度的升高反而减小。
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
其制法： 生石灰与水反应
同时放出大量的热
CaO+H2O=Ca(OH)2
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液体干燥剂
固体干燥剂
装置 图
→→
干 燥 剂 浓硫酸
氧化钙与
常见的酸和碱-教学设计
第十单元课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂一、教材分析1、教材的地位和作用本节课内容选自人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱。
酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产和使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
本课的主要目的是认识酸和碱，并学会用酸碱指示剂鉴别酸和碱，扩大学生视野，并巩固前面所学的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。
用酸碱指示剂识别酸、碱的方法是本节课的重难点。
本课从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱。
然后通过探究活动，学生用自带的花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸溶液和碱溶液中的颜色变化，是学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
2、教学目标分析知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；过程与方法：通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
3、教学重难点学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
二、学情分析对于酸碱指示剂这一内容，学生比较陌生，正因为如此，本课采用设疑的方法，激发学生的探究欲望。
进行演示实验，学生能够通过观察、透过表象看到事物的本质，探索出变色规律，形成深刻印象。
对于自制酸碱指示剂这一内容，学生比较感兴趣，所以，在教学时把课堂交给学生，自主进行探究和总结，分享探究结果，体会化学学习乐趣。
三、教法分析作为一名化学教师，不仅要传授给学生化学知识，更重要的是传授给学生化学思想和探究问题的能力。
在教学中，教师要善于引导和调动学生的学习积极性，充分激发学生的求知欲，通过设疑的方法来引导学生思考问题，在思考探究中体会学习化学的乐趣。
同时，采用实验教学的方法，更加直观具体，提高课堂效率。
常见的酸和碱
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常 简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液 变成红色，遇碱溶液变 成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液 不变色，遇碱溶液变成
红色。
酸碱指示剂遇碱的颜色变化
酸碱指示剂遇酸的颜色变化
吸水性
脱水性
5、稀释浓硫酸的方法
6、酸的化学性质
酸对指示剂的作用
酸跟金属的反应
酸跟碱性氧化物的反应
二、常见的碱
1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠易潮解
新制的氢氧化钠
在空气中放置后的氢氧化钠
氢氧化钠有腐蚀性
氢氧化钠是一种重要的化工原料
（2）氢氧化钙
2、碱的化学性质
碱对指示剂的作用
化学性质：
跟指示剂的反应
石蕊试液遇盐酸变 盐酸跟锌、铁等金属反应， 跟金属的反应 成红色，酚酞试液 都能生成氢气和相应的盐。 遇盐酸不变色。 跟金属氧化物的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 跟碱的反应 Cu(OH)2+2HCl=FeCl +H ↑ 2O Fe+2HCl= CuCl2+2H 2 2 盐酸跟金属氧化物反应生成 跟硝酸银的反应 可溶性盐，可以用来除锈。 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中 可用于制备氢气 盐酸的含量。 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
复分解反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
九年级化学常见的酸和碱
C、氧化镁
D、碳酸钙
现有白纸和几种溶液，有人用这些材 料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的 趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的 毛笔蘸 D A （填序号，下同）在白纸上 画上花，再用 C B 画上叶，将白纸挂 上墙壁，晾干后用B C 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
CO2+Ca（OH）2 — Ca（OH）2 + HCl—
学 性 质
酸
盐溶液 CuSO4+NaOH——
Na2CO3+Ca（OH）2——
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
氢氧化钠 氢氧化钙
俗称
物理 性质
指示 剂 非金 属氧 化 化物
火碱、烧碱、苛性钠
消石灰、熟石灰、石灰浆
1、白色块状固体， 1、白色粉末状固体， 2、易溶于水，放出热量， 2、微溶于水，水溶液俗称石灰水 3、易吸水而潮解，可以用作 3、也有腐蚀性 干燥剂 4、有腐蚀性
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
稀盐酸
常见的酸和碱(碱)
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途 3.知道碱的相似化学性质及其原因。
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
含碱的日 用品
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我 们一起来认识一些常见到的碱。 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2
问：氢氧化钠为什么要密封保存？ 问：将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
小结：碱具有的一些相似性质
： • 1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，
使紫色石蕊溶液变蓝色。 • 2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧 化硫等非金属氧化物反应，生成水 • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 ）
D.通入二氧化碳气体
2.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的 是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
在不同的酸溶液中都含 HCl + H+ + Cl— 有相同的H ，所以，酸有一 些相似的性质。
碱
在水溶液中 电 离
金属离子 + OH—
能够自由移动的离子 Ca2+ + 2OH—
人教版九年级下册化学常见酸和碱
酸或碱化学性质相似的原因
物质 离子种类
HCl
H+ Cl-
H2SO4
H+ SO42-
NaOH
Na+ OH-
Ca(OH)2
Ca2+ OH-
（1）酸在溶液中能解离出自由移动的H+和酸根离子，不同的酸溶液 中都含有H+，故酸具有一些相似的化学性质。 （2）碱溶于水后，能解离出自由移动的金属离子（或NH4+）和OH-， 不同的碱溶液中都含有OH-，故碱具有一些相似的化学性质。
3. 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间 后出现的情况是（ C ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解 B.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
解析：烧碱易吸水潮解，会吸收不饱和食盐水中的水，食盐溶液中的水减少， 食盐溶液变浓，但不一定达到饱和状态，天平左盘质量减少，指针偏右。
氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解， 这种现象叫潮解。
物理变化
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服等被腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态：白色粉末状固体 俗名：熟石灰、消石灰 吸水性：不易吸水 溶解性：微溶于水，溶解度随温度升高而减小
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而 变质，必须密封保存。 2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞（玻 璃中含有二氧化硅，能与碱反应）。 3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
03
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ C ）
常见的酸和碱
D.产生氯化氢气体
3.正确的化学实验操作对实验结果、人 身安全非常重要。下图中的实验操作正 确的是（ C ）
4、向柠檬酸中滴加紫色石蕊试液，试液变红，由此可
知，柠檬酸
（A ）
A. 呈酸性
B.呈碱性
C.呈中性 D.无法确定
5、下列性质中属于化学性质的是
（B ） A.吸水性 B.脱水性 C.吸附性
D.挥发性
酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同
的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
中性溶液
紫色
无色
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中
滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
石蕊地衣
石蕊
石蕊试液
月季花
Байду номын сангаас
牵牛花
紫包菜
自 制 指 示 剂 红萝卜 原 料
美人焦
蟹爪兰
紫甘蓝
参考课本51页“探究”， 自制几种酸碱指示剂，探究 家庭中食醋、自来水、洗衣 液的酸碱性。自制酸碱指示剂.flv
认识盐酸和硫酸
盐酸、硫酸的物理性质盐酸、硫酸的物理性质.flv
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态 无色液体 无色、粘稠、油状液体
中，并不断的用玻璃棒搅拌。
练习
1.下列有关盐酸的说法正确的是（ C ） A.浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 B.盐酸与氯化氢是同种物质的不同状态 C.盐酸是氯化氢的水溶液 D.浓盐酸有挥发性，试剂瓶口会冒烟
2.当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。