饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
液体饱与蒸汽压的测定一、实验目的1、明确液体饱与蒸汽压的意义,熟悉纯液体的饱与蒸汽压与温度的关系以及克劳休斯-克拉贝农方程。
2、了解静态法测定液体饱与蒸汽压的原理。
3、学习用图解法求解被测液体在试验温度范围内的平均摩尔蒸发焓与正常沸点。
二、实验原理1、热力学原理通常温度下(距离临界温度较远时),纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱与蒸气压,简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化,温度升高时,蒸气压增大;温度降低时,蒸气压降低,这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时,液体便沸腾,此时的温度称为沸点,外压不同时,液体沸点将相应改变。
当外压为101、325kPa 时,液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱与蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:2mvap d ln d RT H T p ∆= (1)式中,R 为摩尔气体常数;T 为热力学温度;Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定Δvap H m 与温度无关,或因温度范围较小,Δvap H m 可以近似作为常数,积分上式,得:C TR H p +⋅∆-=1ln m vap (2)其中C 为积分常数。
由此式可以瞧出,以ln p 对1/T 作图,应为一直线,直线的斜率为 RH mvap ∆-,由斜率可求算液体的Δvap H m 。
2、实验方法静态法测定液体饱与蒸气压,就是指在某一温度下,直接测量饱与蒸气压,此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
静态法测量不同温度下纯液体饱与蒸气压,有升温法与降温法二种。
本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱与蒸气压,所用仪器就是纯液体饱与蒸气压测定装置。
平衡管由A 球与U 型管B 、C 组成。
平衡管上接一冷凝管,以橡皮管与压力计相连。
A 内装待测液体,当A 球的液面上纯粹就是待测液体的蒸气,而B 管与C 管的液面处于同一水平时,则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压)与加在C 管液面上的外压相等。
饱和蒸汽压 实验报告
饱和蒸汽压实验报告饱和蒸汽压实验报告引言：饱和蒸汽压是研究物质相变过程中重要的物理性质之一。
在本次实验中，我们将通过测量不同温度下的饱和蒸汽压来探究其变化规律，并分析其影响因素。
实验方法：1. 实验器材准备：实验器材包括饱和蒸汽压实验装置、温度计、压力计等。
2. 实验步骤：a. 将实验装置放置在恒温水槽中，使其保持恒定温度。
b. 调节实验装置的温度，分别记录不同温度下的压力值。
c. 重复上述步骤，直至得到一系列不同温度下的压力值。
实验结果：根据实验数据，我们绘制了温度与饱和蒸汽压之间的关系曲线。
曲线呈现出一个随温度升高而逐渐增大的趋势。
这表明，随着温度的升高，饱和蒸汽压也会相应增加。
讨论：1. 温度对饱和蒸汽压的影响：实验结果显示，温度与饱和蒸汽压呈正相关关系。
这是因为温度的升高会导致液体分子的动能增加，使得液体分子更容易从液体表面逸出并形成蒸汽。
因此，随着温度的升高，蒸汽的压力也会增加。
2. 液体性质对饱和蒸汽压的影响：不同液体的饱和蒸汽压可能存在差异。
这是由于不同液体的分子间相互作用力不同，导致液体分子从液体表面逸出形成蒸汽的难易程度不同。
因此，液体的性质也会影响饱和蒸汽压的大小。
3. 应用：饱和蒸汽压的研究在工程领域具有重要意义。
例如，在锅炉中，了解饱和蒸汽压可以帮助工程师控制锅炉的运行参数，确保其正常运行。
此外，在汽车引擎中，也需要考虑饱和蒸汽压的影响，以确保引擎的高效运转。
结论：通过本次实验，我们了解到温度对饱和蒸汽压的影响，并探讨了液体性质对饱和蒸汽压的影响。
饱和蒸汽压的研究对于工程应用具有重要意义。
我们希望通过这次实验的结果，能够加深对饱和蒸汽压的理解，并为相关领域的研究提供一定的参考。
附录：实验数据表格：温度（摄氏度）饱和蒸汽压（千帕）20 2.3430 4.0140 7.1250 12.3460 20.54图表：（插入温度与饱和蒸汽压关系曲线图）。
物化实验报告_液体饱和蒸气压的测定
物化实验报告_液体饱和蒸气压的测定实验目的：1.掌握实验室中测定液体饱和蒸气压的方法和技巧。
2.通过实验测定液体的饱和蒸气压，并探究其与温度之间的关系。
3.了解饱和蒸气压与液体的物性参数之间的关系。
实验原理：液体饱和蒸气压指的是在一定温度下，液体与其蒸气相处于动态平衡的状态下，液体表面上的蒸气所产生的压强。
饱和蒸气压与温度有很强的相关性，通常随温度升高而增大。
可以通过测定液体在不同温度下的饱和蒸气压来获得液体的物性参数。
实验仪器和材料：1.水浴锅：用于控制温度。
2.温度计：用于测量温度。
3.压力计：用于测量蒸气压。
4.玻璃试管：装载液体和蒸气的容器。
实验步骤：1.准备工作：将水浴锅加热至初始温度。
选择一个合适的温度范围，使温度能够逐渐升高，但不要超过液体的沸点。
2.实验装置：将压力计安装在玻璃试管上，并将试管放入水浴锅中。
3.初始测量：将液体倒入试管中，待液面平稳后，记录此时的温度和蒸气压。
4.升温过程：将水浴锅的温度逐渐升高，每隔一定的温度间隔测量一次蒸气压和液体温度。
直到蒸气压达到液体的沸点为止。
5.数据处理：将实验所得的温度和蒸气压数据整理，并绘制出温度-蒸气压关系图。
6.结果分析：根据实验数据，分析液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
实验注意事项：1.液体的选择应考虑其易蒸发性，并确保实验过程中容器的密封性。
2.实验过程中要保持试管的稳定，以防止压力计脱离试管。
3.升温过程中要逐渐升温，避免温度变化过快。
4.在测量蒸气压时，要确保压力计显示稳定后再记录数据。
实验结果：根据实验数据，得到液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
通过绘制出温度-蒸气压关系图，可以看出蒸气压随温度的升高而逐渐增大，并且增长速度逐渐加快。
实验结论：本实验通过测定液体在不同温度下的饱和蒸气压，探究了液体饱和蒸气压与温度之间的关系。
实验结果表明，液体的饱和蒸气压随温度的升高而增加。
这一结论与饱和蒸气压定义中的液体与蒸气相处于动态平衡的理论相符。
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告一、实验目的1、明确纯液体饱和蒸汽压的定义及其与温度的关系。
2、掌握静态法测定纯液体饱和蒸汽压的原理和方法。
3、学会使用气压计和数字式温度测量仪等实验仪器。
4、通过实验数据处理，绘制蒸气压温度曲线，并求出所测液体在实验温度范围内的平均摩尔汽化热。
二、实验原理在一定温度下，纯液体与其蒸汽达到平衡时的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。
液体的饱和蒸汽压与温度有关，温度升高，饱和蒸汽压增大；温度降低，饱和蒸汽压减小。
克劳修斯克拉贝龙方程描述了纯液体饱和蒸汽压与温度的关系：＄＼ln{P}＝＼frac{＼Delta_{vap}H_{m}｝｛RT} ＋ C$式中，＄P$为液体的饱和蒸汽压，＄＼Delta_{vap}H_{m}＄为液体的摩尔汽化热，＄R$为摩尔气体常数，＄T$为热力学温度，＄C$为积分常数。
当温度变化范围不大时，＄＼Delta_{vap}H_{m}＄可视为常数。
对上式进行积分可得：＄＼ln{P} ＝＼frac{＼Delta_{vap}H_{m}｝｛R}＼times\frac{1}｛T} ＋ B$通过测定不同温度下纯液体的饱和蒸汽压，并以$＼ln{P}＄对$＼frac{1}｛T}＄作图，可得一直线，其斜率为$＼frac{＼Delta_{vap}H_{m}｝｛R}＄，由此可求出液体的摩尔汽化热$＼Delta_{vap}H_{m}＄。
本实验采用静态法测定纯液体的饱和蒸汽压。
即将被测液体放在一个密闭的容器中，在一定温度下，通过调节容器内的压力，使液体的蒸汽压与外压相等，此时液体处于沸腾状态，此时的压力即为该温度下液体的饱和蒸汽压。
三、实验仪器与试剂1、仪器饱和蒸汽压测定装置一套，包括恒温槽、冷凝管、压力计、缓冲瓶等。
数字式温度测量仪。
真空泵。
2、试剂无水乙醇（分析纯）。
四、实验步骤1、装置安装将恒温槽温度调至所需值（如 30℃），并使其稳定。
按实验装置图连接好仪器，确保装置的气密性良好。
液体饱和蒸汽压的测定-实验报告(完整版)
0.002835
0.00
98.21
4.587
78.14
351.29
0.002847
-5
350.10
0.002856
-11.20
87.01
4.466
75.25
348.40
0.002870
-17.27
80.94
4.394
73.48
346.63
0.002885
因温度范围小时，ΔvapH*m可以近似作为常数，将上式积分得：
作 ～1/T图，得一直线，斜率为 由斜率可求算液体的ΔvapH*m。
本实验采用静态法测量（装置如图A）。平衡管如图B,待测物质置于球管A内，U型管中夜放置被测物质，将平衡管和抽气系统、压力计连接，在一定温度下，当U形管中的液面在同一水平时，记下此时的温度和压力，则压力计示值就是该液体的饱和蒸汽压。
思考题:
（1）为什么AB弯管中的空气要干净？怎样操作？怎样防止空气倒灌？答:AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压；将水浴温度升高到85°C沸腾3分钟即可；检漏之后要关闭阀1，防止外界空气进入缓冲气体罐内。
4打开阀1恒温槽温度调至比次大气压下待测液沸点高35如此沸腾35min停止加热关闭阀15当bc两管的液面到达同一水平面时立即记录此时的温度和压力并打开阀2使测量系统的压力减小57kpa液体将重新沸腾又有气泡从平衡管冒出关闭阀2继续降低水温
四 川 理 工 学 院 实 验 报 告
系：材化课程名称：物理化学实验
△vapHm=4990×R×10-3=41.49KJ
附
原
纯液体饱和蒸汽压的测量实验报告
一、目的要求1. 明确纯液体饱和蒸气压的定义和汽液两相平衡的概念，深入了解纯液体饱和蒸气压与温度的关系公式——克劳修斯－克拉贝龙方程式。
2. 用数字式真空计测量不同温度下环己烷的饱和蒸气压。
初步掌握真空实验技术。
3. 学会用图解法求被测液体在实验温度范围内的平均摩尔气化热与正常沸点。
二、实验原理通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。
当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为1atm （101.325kPa ）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示为：2mvap d ln d RTH T p ∆= 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；m H vap ∆为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。
假定m H vap ∆与温度无关，或因温度范围较小，m H vap ∆可以近似作为常数，积分上式，得：C TR H p +⋅∆-=1ln m vap 其中C 为积分常数。
由此式可以看出，以ln p 对1/T 作图，应为一直线，直线的斜率为vap mH R∆-，由斜率可求算液体的vap m H ∆。
三、仪器、试剂蒸气压测定装置 1套 循环式真空泵 1台精密数字压力计 1台 数字控温仪 1只 无水乙醇（分析纯）四、实验步骤1.读取室内大气压2.安装仪器：将待测液体（本实验是无水乙醇）装入平衡管，之后将平衡管安装固定。
3.抽真空、系统检漏4排气体：先设定温度为20℃，之后将进气阀打开，调压阀关闭，稳定后，关闭进气阀，置零，打开冷却水，同时打开真空泵和调压阀（此时调压阀较大）。
抽气减压至压力计显示压差为-80kpa左右时，将调压阀调小。
4纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告
4纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告华南师范⼤学实验报告学⽣姓名学号专业化学(师范) 年级、班级课程名称物理化学实验实验项⽬纯液体饱和蒸⽓压的测定——静态法实验类型：□验证□设计□综合实验时间年⽉⽇实验指导⽼师罗琼实验评分【实验⽬的】①明确纯液体饱和蒸⽓压的概念及其与温度的关系，加深对克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clap- eyron)⽅程的理解。
②掌握静态法（亦称等位法）测定纯液体饱和蒸⽓压的原理及⽅法，学会⽤图解法求纯液体的平均摩尔汽化热和正常沸点。
③了解数字式低真空测压仪，熟悉常⽤⽓压计的使⽤及校正⽅法，初步掌握真空实验技术。
【实验原理】在⼀定温度下，纯液体与其⾃⾝的蒸⽓达到⽓液平衡时，蒸⽓的压⼒称为该温度下该液体的饱和蒸⽓压，简称为蒸⽓压。
蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下该液体的摩尔汽化热。
将蒸⽓视为理想⽓体，饱和蒸⽓压与温度的关系可⽤克劳修斯⼀克拉贝龙⽅程式表⽰：式中，T 为热⼒学温度，K ；p 为纯液体在温度T 时的饱和蒸⽓压，Pa ；△vap H m 为纯液体在温度T 时的摩尔汽化热，J/mol ；R 为摩尔⽓体常数，8.314J/( mol·K)。
在温度变化范围不⼤时，可把△vap H m 视为常数，表⽰此温度范围内的平均摩尔汽化热。
将式(3-12)积分得⽤ln p 对1/T 作图，得⼀条直线，直线的斜率为：于是，有△vap H m =﹣Rm由此可见，测得⼀组不同温度下纯液体的饱和蒸⽓压值，可求得该温度范围内该纯液体的平均摩尔汽化热△vap H m 。
dln p △vap H m d T RT 2＝ ln p ＝ × ＋c﹣△vap H m 1R Tm ＝﹣△vap H m R(3-12)(3-13)当液体的饱和蒸⽓压等于外界压⼒时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。
当外压为latm (101325Pa)时，液体的沸点称为正常沸点。
测定液体饱和蒸⽓压的具体⽅法很多，本实验采⽤静态法测定纯⽔的饱和蒸⽓压，实验装置如图3-11所⽰。
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据
纯液体饱和蒸汽压的测定实验报告数据1. 实验背景与目的咱们今天要聊的，是一项关于纯液体饱和蒸汽压的测定实验。
这听起来可能有点拗口，但说白了，就是我们要搞明白，当液体处于蒸汽和液体平衡的状态时，它的蒸汽压力到底有多大。
这就像是在厨房里煮水，水蒸气“哔哔”冒出来的压力到底是啥，咱们得用科学的方法给它量个准。
要知道，液体的饱和蒸汽压其实是个很重要的物理量。
它不仅告诉我们液体的挥发性，还对很多实际应用有影响，比如化学反应的速率、溶液的沸点，甚至天气预报。
没错，连你早晨出门是否带伞都可能跟它有关呢。
咱们这实验的目的就是通过具体的数据测量，把这些抽象的东西具体化，让大家对这种“气压”有个清晰的了解。
2. 实验原理与方法2.1 实验原理想象一下，一瓶水里加了点小气泡，等它们消失后，水面上就会有一层“气膜”在不停地和水里的液体交换。
这层气膜的压力就是咱们要测的“饱和蒸汽压”。
简单来说，就是液体表面和上方的气体之间达成了一种平衡状态，气体的压力也就固定了。
为了测量这个压力，咱们通常用到的实验装置有个叫“蒸汽压计”的玩意儿。
它就像是一个小小的测量仪器，能精准地把蒸汽压的数值给我们报上来。
记住，这个压力值跟液体的温度、物质的种类都有关系，所以在做实验的时候，一定要把这些因素都考虑进去。
2.2 实验方法话说回来，实验过程其实不复杂，咱们需要的就是一套设备和一点耐心。
首先，得准备好一个密封的容器，里面装上纯液体，比如水或酒精，然后用蒸汽压计把容器密封好。
接着，调节温度，让液体达到某个稳定的温度，再把测量结果记录下来。
比如说，如果我们要测水的饱和蒸汽压，可以把水加热到不同的温度，比如20度、30度、40度，然后记录下各个温度下的蒸汽压值。
这样一来，我们就能看到，随着温度的升高，蒸汽压是如何变化的。
最后，用图表把这些数据整理出来，画出温度和蒸汽压的关系曲线，就能一目了然了。
3. 实验结果与讨论3.1 实验数据好了，咱们现在来看下实验数据。
物化实验报告_纯液体饱和蒸气压的测定
一、实验目的1.明确纯液体饱和蒸汽压和蒸汽压的概念及其与温度的关系，加深对劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的理解。
2.掌握静态法测定纯液体饱和蒸汽压的原理及方法，并学会用图解法求纯液体的平均并学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。
3.了解数字式低真空侧压仪=，熟悉常用的气压计的使用及校正的方法，初步掌握真空实验技术。
二、实验原理在一定温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。
蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。
液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:式中，R为摩尔气体常数;T为热力学温度;Δvap H m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。
在温度变化范围不大时，Δvap H m可以近似作为常数，积分上得:由此式可以看出，以ln p对作图，应为一直线，直线的斜率为m= ，由斜率可求算液体的Δvap H m=-Rm当液体的饱和蒸汽压登月外界压力时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点，当外压为1atm(1.01325kPa)时，液体的沸点成为正常沸点。
测定液体饱和蒸气压的方法很多。
本实验采用静态法，是指在某一温度下，直接测量饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
实验所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图Ⅲ-3-1所示。
平衡管由A球和U型管B、C组成。
平衡管上接一冷凝管5，以橡皮管与压力计相连。
A 内装待测液体，当A球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B管与C管的液面处于同一水平时，则表示B管液面上的(即A球液面上的蒸气压)与加在C管液面上的外压相等。
此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。
用当时的大气压减去压力计两水银面的高度差，即为该温度下液体的饱和蒸气压。
四、实验步骤1.将纯水倒入等压计中（这部分已由老师装置完毕）检查U形管两边处于同一水平，水面接近B球底部位置。
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
实验八液体饱和蒸气压的测定【摘要】本文的目的是学习和掌握测定液体在不同温度下的饱和蒸气压的方法，加深对克拉佩龙-克劳修斯方程的认识和理解。
采用了动态法，测定了乙醇的饱和蒸气压。
实验结果表明，乙醇的摩尔汽化热∆vap H m=41.50 k J∙mol−1，沸点T=349.36K=76.36℃。
结果说明，实验方法正确。
【前言】在温度T下的一个真空密闭容器中,当液体分子从表面蒸发逃逸和蒸气分子向液面凝结的速度相等时，我们就认为液体和它的蒸气处于动态平衡。
此时液面上的蒸气压力就是液体在温度T时的饱和蒸气压。
液体的饱和蒸气压与温度有一定的关系：当温度升高时，分子运动加剧,因面单位时向内从液面逸出的分子数增加，蒸气压增大；反之，温度降低时蒸气压减小。
当蒸气压与外界压力相等时，液体便开始沸腾，外压不同时液体的沸点也不同。
我们把外压为1个大气压(101325Pa)时的沸腾温度称为液体的正常佛点。
根据克拉佩龙方程，气液两相的平衡温度T与平衡压力p之间存在如下关系：dp dT =∆vap H m T(V g−V l)其中∆vap H m为纯液体在温度T时的摩尔汽化热，V g和V l分别为气相和液相的摩尔体积。
在远离临界温度时，V g≫V l。
若把蒸气视为理想气体，则V g=RT p⁄，那么克拉佩龙方程就变成克拉佩龙-克劳修斯方程，即：d㏑p dT =∆vap H mRT2当温度范围变化不大时可忽略温度对∆vap H m的影响。
对上式变形并积分可得：ln p=−∆vap H m+C即：ln p=A+C其中，A=−∆vap H m/R；C为积分常数。
由上式可以看出,若根据实验结果用Inp对1/T作图可得一条直线，其中斜率为A。
根据斜率便可求出摩尔汽化热。
测定液体饱和蒸气压的方法有如下三类：动态法、静态法、饱和气流法；本次实验采用动态法测定乙醇的饱和蒸气压，即：在不同外界压力下,测定其沸点。
【正文】一、仪器和试剂液体饱和蒸气压的测定装置、福廷式大气压力计、真空泵、数字压差计、温度计、电热水壶、无水乙醇。
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实验题目：液体饱和蒸汽压的测定
学 院： 化学与化工学院
专 业： 生物工程
年 级： 112班
学 号： 1108110358
学生姓名： 孙宇
指导教师： 吴玉娟
2013 年 3月 30 日
液体饱和蒸汽压的测定实验报告
（一） 实验目的
1. 明确液体饱和蒸气压的定义，了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系以及克
劳修斯-克拉佩龙方程的意义。、
2. 掌握用静态法测定液体饱和蒸气压的方法，学会用图解法求被测液体在试验
温度的范围内的平津摩尔气化焓。
3. 初步掌握真实试验技术，了解恒温槽及等压计的使用方法。
（二） 基本原理
饱和蒸汽压：蒸气分子向液面凝结和液体分子从液面逃逸的速度相等，此时液
面上的蒸气压力就是液体再此温度时的饱和蒸气压。
摩尔汽化焓：一定温度下，蒸发1mol液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩
尔汽化焓。
液体的蒸汽压与温度有关。温度升高，蒸气压增大。
沸点：当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾。此时的温度称为沸点。
外压不同时，液体的沸点亦不同。当外压为1atm是液体的沸点称为该液体的
正常沸点。
液体的饱和蒸汽压与温度的关系可用克劳佩龙方程表示：
积分上式得：
【P】为压力的量纲，即pa; C为积分常数。由式可以看出，测定不同温度T
液体的蒸汽压P，以 对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为
,
由直线斜率可求算液体的摩尔蒸发焓
。
本实验采用静态法利用等压计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸气压。
本实验采用静态法利用等压计测定乙醇在不同温度下的饱和蒸。实验装置如
所示。U型管内用样品本身做液封。在某一温度下若小球液面上方仅有被测物
的蒸气，那么在等压计U型管右支液面上所受到的压力就是其蒸汽压。当这
压力与U型管左支液面上的空气的压力达平衡时，就可以与等压计相接的压
机测出被测样品在此温度下的饱和蒸气压。
（三） 实验主要仪器及名称
饱和蒸气压测量装置教学试验仪1套（包括恒温水槽1台、等压计1支、数字
压力计1台）；真空泵1台及附件；精密温度温差测量仪（JTD-2A）1台；乙醇
（AR）
(四)实验步骤
1.读取实验室的大气压和室温，记录。
2. 打开饱和蒸气压测定教学试验仪电源开关，预热5min后，调量纲旋钮至“kpa”
档。使饱和蒸气压测定教学试验仪通大气，再按下“清零”键。
3.关闭大气阀，打开减压阀，设定温度30℃，进行加热。当发现气泡成串冒出
时，乙醇开始沸腾，关闭减压阀，沸腾一会后，缓慢开启大气阀（增压阀），直
至等压计U型管倆端液面平齐，迅速关闭增压阀，记录此时饱和蒸汽压教学以
上的压差值△p。
4.调节恒温水浴槽的温度，市值上升5℃，待系统恒温后，液体将再次沸腾；在
缓慢开启增压阀，缓缓放入空气，直至等压计U型管俩端液面平齐。迅速关闭
旋塞，记录此时饱和蒸气压教学试验仪上的压差值△p。
5.重复4中的操作，直至温度上升至60℃，则停止加热。
6.实验结束后，打开减压阀和增压阀，关闭教学实验仪，恒温水浴槽的开关，
将系统排空，然后关闭真空泵，切断电源。
（五）数据记录表
1.温度: 18.1℃ 大气压：88.83KPa
2.以In(p/[p])对1/T（k)作图，有直线的斜率求出△vapHm。
温度
t/℃
30 35 40 45 50 55 60
压差
△p、Pa
76000 72790 67420 63320 58530 51320 41370
饱和蒸
汽压
p/pa
12830 16040 21410 25550 30340 37550 47500
1/T（k)
0.003299 0.003245 0.003193 0.003143 0.003095 0.003047 0.003002
In(p/[p])
9.459541 9.682841 9.971613 10.14839 10.32022 10.53343 10.76848
根据Inp= +C得
斜率=-4309.9=
所以△rapHm =4309.9R=35834.66355J/mol
(六)问题讨论
1.本实验产生误差的因素有哪些？
答：当地大气压，判断液面是否相平的标准，液面相平时数据的采集都会对实
验结果造成影响。
2.数字压力计中所读的压差数值是否就是纯液体的饱和蒸气压？
答：不是，压差值是外压减去内压，即饱和蒸气压。
3.为什么实验完毕后必须使体系和真空泵与大气相通才能关闭真空泵？
答：如果不与大气相通，球管内的液体可能会被吸入到缓冲储气罐。
4.为什么等压中的U型管内要用样品本身做液封?
答：等压计中的U形管用样品本身作液封，使得系统中液体所受压力只与大气
压有关。
5．开启旋塞将空气放入系统时，放的过多应如何办？
答：放的过多可以打开减压阀，进行减压。
6.稳压包的作用是什么？
答：稳压包的作用是稳定蒸气压力，缓冲作用。
7.气化热与温度有无关系？
答：使物体气化，没气化1克材料所需的热量叫该材料的气化热，所以跟物体
的初温度有关。
8.等压计的原理是什么？为什么要等到等压计俩端液面平齐时，才能记录此时温
度及压差值？
答：等压计原理是等压原理。等到等压计俩端液面平齐时，代表俩侧的压力相
等，此时液面俩侧的压力才相等。
9.克-克方程在什么条件下才应用（即由克拉佩龙方程导出克-克方程的条件）
y = -4309.9x + 23.686
9.2
9.4
9.6
9.8
10
10.2
10.4
10.6
10.8
11
0.0029 0.003 0.0031 0.0032 0.0033 0.0034
In(p/[p])
In(p/[p])
线性 (In(p/[p]))
答：可由克拉佩龙方程导出克-克方程，克-克方程是在克拉佩龙方程基础上作了
近似处理而得到的，只适用于凝聚相（液相或固相）与气相两相平衡。