高考化学大一轮总复习 第十章 水溶液中的离子平衡 弱电解质的电离平衡学案45 新人教版

1 学案45 弱电解质的电离平衡 [考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

知识点一 强、弱电解质 1．电解质与非电解质 (1)电解质：在________里或________状态下能导电的________； (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。 2．强电解质和弱电解质 (1)概念

(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。 问题思考 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？

(2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．电离方程式的书写 (1)强电解质用______，弱电解质用______。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式： ________________________________________________________________________。 知识点二 弱电解质的电离平衡

1．概念 弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示： 2

2．特征 3．外界条件的影响 电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。 (2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。 问题思考 3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗 ？

知识点三 电离常数 1．表达式 对一元弱酸HA：

HAH＋＋A－ Ka＝____________。 对一元弱碱BOH：

BOHB＋＋OH－ Kb＝______________。 2．特点 (1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3．意义 电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 3

问题思考 4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大？

5．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?

一、外界条件对弱电解质电离的影响 以CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写下列表格。 加水 加热 加少量NaOH(s) 加少量CH3COONa(s)

加少量HCl(g) 加少量

冰醋酸

平衡移动 电离程度 n(H＋) c(H＋) pH 溶液导电性 典例导悟1 (2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水

稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。 请回答： (1)“O”点导电能力为“0”的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是 ________________________________________________________________________。 (3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

变式演练1 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 4

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较

以盐酸和醋酸的电离为例，用“>”、“<”、“＝”或相应汉字填写下表。

典例导悟2 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 听课记录：

变式演练2 (2011·吉林月考)pH＝1的 5

两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1

题组一 强、弱电解质 1．(2011·全国理综，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( ) A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 2．(2009·海南，6)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 3.(2008·北京理综，11)下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)＞c(NH＋4) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中cOH－cNH3·H2O增大 题组二 弱电解质的电离平衡

4．判断正误

(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOHCH3COO－＋H＋( ) (2010·北京理综－10A) (2)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－( ) (2010·福建理综－10C) 6

(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( ) (2010·全国理综Ⅱ－8C) (4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b( ) (2010·全国理综Ⅰ－9A) 5．(2011·课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF)

C.cF－cH＋ D.cH＋cHF 6．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 7．(2011·山东理综，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 8．(2010·重庆理综，13)pH＝2的两种一元

酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy 题号 1 2 3 5 6 7 8 答案 9.[2010·浙江理综－26(1)(2)]①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。 ②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：