《普通化学》化学反应速率复习题及答案
高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题含答案
高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。
（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）€CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。
③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）−−−→←−−−催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。
高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题及答案解析
高考化学易错题专题复习-化学反应的速率与限度练习题及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；A．2v生(NH3)=v耗(CO2)B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度C．加入少量NH2COONH4(s)D．选择高效催化剂（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
【答案】AC BD 大于【解析】【分析】(1)根据化学平衡状态的特征解答；(2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答；(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。
【详解】(1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误；B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确；C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误；D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；E．形成6个N-H键等效于2个C=O键形成的同时有2个C=O键断裂，正、逆反应速率相等，达平衡状态，故E正确；故答案为AC；(2)A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．适当升高温度，反应速率加快，故B正确；C．加入少量NH2COONH4(s)，固体物质量变但浓度不变，故C错误；D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D正确；故答案为：BD；(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，即反应中断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。
化学反应速率(基础题+提高题+答案)
化学反应速率（基础题）一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C．20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合D．20℃时50mL0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合3．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是（）A．vN2=0.5mol/(L·min) B．vH2=1.5mol/(L·min) C．v NH3=2mol/(L·min) D．vN2=1mol/(L·min)4．在2L密闭容器中进行如下反应mX(气)+nY(气) pZ(气)+qW(气)，物质的量是（）5．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低体系的温度6．对处于平衡状态的反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的（）A．增大压强，v正增大，v逆减小B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小7．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）A．27min B．9min C．13.5min D．3min8．在可逆反应N+3H22NH3+Q中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是（）A．增加N2的浓度B．增大NH3的浓度C．减小压强D．升高温度9．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL 氧气，需要的时间为（）A．1min B．2min C．3min D．4min10．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA+yB22C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/(L·s)，vB2=1.5mol/(L·s)，vc=1mol/(L·s)，则x，y的值是（）A．3和2B．1和3 C．3和1D．4和511．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY312．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)．2min 后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A．0.5mol·L-1· min-1 B．2.5mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-1二、填空题13．某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气) CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(L·s)，反应经5s后，容器中CO的浓度是________________，水蒸气的浓度是________________，生成H2__________g。
初中化学反应速率计算题(附答案)
初中化学反应速率计算题(附答案)
1. 问题描述
某化学实验中，小明观察到以下反应：
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
反应开始时，加入100毫升盐酸和30克硫化钠。
在5分钟后，小明测得盐酸溶液的体积变化情况如下：
请根据上述数据，计算该化学反应的平均反应速率，并给出计
算步骤。
2. 答案
利用上述数据，我们可以计算该化学反应的平均反应速率。
平均反应速率的计算公式为：
平均反应速率= ΔC/Δt
其中，ΔC是反应产物的浓度变化，Δt是反应时间的变化。
根据上述数据，我们可以得到盐酸溶液体积的变化：
根据公式，我们可以得到盐酸溶液体积的变化率：
因此，该化学反应的平均反应速率为5 ml/min。
以上就是如何计算初中化学反应速率的问题及答案。
如果还有其他问题，欢迎提问。
高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案
高考化学易错题专题复习-化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）示意图序号温度试剂A现象①0°C0.5mol∙L−1稀硫酸4min左右出现蓝色②20°C1min左右出现蓝色③20°C0.1mol∙L−1稀硫酸15min左右出现蓝色④20°C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为______________。
（2）写出实验③中I-反应的离子方程式：_____________________。
（3）对比实验②③④，可以得出的结论：_______________________。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH＜11.7时，I-能被O2氧化为I2。
ii.pH= 9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。
（4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。
序号⑤⑥⑦⑧试管中溶液的pH891011放置10小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因_______。
（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I-被O2氧化为I2的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。
试剂1______________。
试剂2______________。
实验现象：___________________________。
（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。
（6）对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_______________。
假设2：45°C以上I2易升华，70°C水浴时，c（I2）太小难以显现黄色。
普通化学习题答案-第三章 化学反应速率
解：
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
Ea
ln k2 k1
R T1T2 T2 T1
ln 1.5 103 8.314 328 298 102.6(kJ • mol 1 )
1.5 105
328 298
- Ea
k Ae RT
Ea
A k • e RT 3.28 1013 (s 1 )
- Ea
k Ae RT
3
General Chemistry
三、计算题：
Chapter 6 Homework
1.已知反应 2H2 + 2NO = 2H2O + N2的反应物浓度和反应 速率的数据见下表（1073K）。
实验序号
1 2 3 4
起mol·dm-3
加了 活化分子数 ，使反应速率加快。
3. 在常温常压下，HCl(g)的生成热为-92.3 kJ·mol-1，生成反应
的活化能为113 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 205.3 kJ·mol-1。
4. 由阿龙尼乌斯公式可以看出，升高温度反应速率常数 将 增大 ；使用催化剂ΔH时=，E反a-E应a′速率常数k将 增大 ；而改变 反应物或生成物浓度时，反应速率常数k 不变。
65 487×105
该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？
解： 由速率单位可知，该反应为一级反应。
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1T2
(1) (2) Ea1 102.4kJ • mol 1 (2) (3) Ea2 103.9kJ • mol 1 (3) (4) Ea3 106.3kJ • mol 1 (4) (5) Ea4 95.62kJ • mol 1 (5) (6) Ea5 108.5kJ • mol 1
《普通化学》复习题答案
普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
化学反应速率习题加答案
1.N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2N 2O 5(g)===(可逆)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是( )A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10－3mol ·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数K 1＝125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D ．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再次平衡时c (N 2O 5)>5.00 mol·L －11．C [解析] 500 s 内N 2O 4的分解速率为v (N 2O 5)＝(5.00 mol·L －1－3.52 mol·L －1)÷500 s ＝2.96×10－3mol ·L －1·s －1，A 项正确；2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)起始浓度(mol·L －1)：5.00 0 0转化浓度(mol·L －1)：2.50 5.00 1.25平衡浓度(mol·L －1)：2.50 5.00 1.25N 2O 5的转化率为2.505.00×100%＝50%，平衡常数K ＝5.004×1.252.502＝125，B 项正确；由于该反应是吸热反应，故温度升高平衡常数增大，C 项错误；缩小体积，平衡逆向移动，N 2O 5浓度将大于原平衡的二倍，D 项正确。
2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)===(可逆)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小2.C [解析] 根据图像可知，T 1＜T 2，ΔH <0，因此该反应是放热反应，故c (X)变化越大，放出热量越多，故M 点放出的热量小于W 点放出的热量，A 项错误；T 2温度下，在0～t 1时间内，v (Y)＝12v (X)＝a －b 2t 1mol ·L －1·min －1，B 项错误；因T 1>T 2，v M 正＝v M 逆>v W 逆，又因v N 逆＜v W 逆，所以v N 逆<v W 正，C 正确；由于反应前后均只有一种物质，因此M 点时再增加一定量的X，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的转化率升高，D项错误。
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《普通化学》化学反应速率复习题及答案一、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
( )2.反应速率常数k与反应物A的浓度有关。
（）3.质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。
( )4.质量作用定律适用于任何实际上能进行的反应。
( )5.一定温度下，简单反应的反应速率与反应速率常数和反应物的积成正比。
（）6.凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为元反应。
（）7.增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
（）8.对所有的化学反应，都可以指出它的反应级数。
( )9.对一给定反应，随反应进行其反应速率常数将变小。
（）10.若反应的半衰期是一常数，则该反应一定是一级反应。
（）11.速率常数k的单位为mol-1dm3·s-1的反应级数是2。
（）12.由Arrhenius公式可知，加快反应速率的惟一方法是升高反应温度。
（）13.反应的活化能大，在一定温度下反应速率也越大。
( )阿仑尼乌斯活化能是反应物中活化分子的平均摩尔能量与反应物分子的平均摩尔能量之差。
（）14.温度一定，活化能越大的反应其反应速率常数越大。
（）15.温度能影响反应速率，是因为它能改变反应的活化能。
（）16.吸热反应的活化能总大于反应热。
（）17.某反应分几步进行，则总反应速率取决于最慢一步的反应速率。
( )18.催化剂能提高化学反应的转化率。
( )19.催化剂能加快逆反应。
( )20.催化剂能改变反应历程，降低反应活化能，但不能改变反应的 r G （）21.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数的和。
( )22.采用了催化剂后与使用催化剂前相比，反应的速率、反应历程甚至反应产物都可能发生改变。
( )参考答案：1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.√12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.√19.×20.√ 21.√22.×23.√二、选择题（在正确的答案下打“√”）1.对于任意给定的化学反应A+B→2Y，则在动力学研究中_______。
A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为元反应。
2.下列叙述正确的是_______。
A. 化学反应动力学是研究反应进行的快慢、机理及限度的B. 反应速率常数的大小及反应速率的大小C. 反应级数越高，反应速率越大D. 要测定H2O2(aq) == H2O(l)+1/2O2（g）的反应速率应选择的实验方法是测定O2 (g)体积随时间的变化3.下列叙述正确的是______。
A. 非基元反应是由若干基元反应组成的B. 反应速率方程式中各物质的浓度的指数等于反应方程式中其化学计量数时，此反应比为基元反应。
C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比4.在化学动力学中，质量作用定律______。
A. 适用于任意恒温反应B. 只适用于理想气体恒温反应C. 只适用于基元反应D. 只适用于恒温恒容化学反应5. 若反应A + B == C 对于A 和B 来说都是一级反应，则______。
A. 此反应为一级反应B. 此反应为零级反应C. 两反应物中无论何者浓度增加1倍，都会使反应速率增加1倍D. 两反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半6. 已知反应A + 2B == 2C 的速率方程为：r = k ·c （A ）·c （B ），该反应是________。
A. 元反应B. 三级反应C. 一级反应D. 级数为2 的反应7. 对反应2N 2O 3 == 4NO 2+ O 2而言，当-d c N 2O 5/d t = 0.25 mol ·dm -3·min -1时，d c NO 2/d t 的数值是______。
A. 0.06B. 0.13C. 0.50D. 0.258. 三级反应的速率常数的单位是_______。
A. dm 6·mol -2·s -2B. dm 6·mol 2·s -2C. dm 3·mol -1·s -1D. dm 6·mol -2·s -19. NO 2二聚反应的速率方程为 – d c NO 2 / d t = kc 2NO 2，会使速率常数发生变化的条件是______。
A. 将体系的总压力加倍B. 在反应混合物中加O 2C. 在反应混合物中加过量NO 2D. 在CCl 4溶液中进行反应而不在气相中反应10. 任何一级反应的半衰期______。
A. 都与k,C o 有关B. 都与C o 有关C. 都与k 有关D. 都与k,C o 无关11. 某反应的速率常数为0.099min -1，反应物的初始浓度为0.2mol ·dm -3，则反应的半衰期为___。
A. 7minB. 1.01minC. 4.04minD. 50.5min12.某反应的速率常数k = 7.7×10s，又初始浓度为0.1 mol·dm，则该反应的半衰期为_____。
A.86580 sB. 900 sC. 1800 sD. 1300013.某放射性元素净重8克，它的半衰期为10d，40d后期净重为_____。
A . 4g B. 2g C. 1g D. 0.5g14.已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0 mol·dm-3，降至0.60 mol·dm-3需20min，则浓度从0.60 mol·dm-3降至0.36 mol·dm-3，所需时间是______。
A. >20minB. 20minC. <20minD. 无法判断15.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.010s以下即称为快速反应，此时它的速率常数k值在_____。
A. 69. 3 s-1 以上B. 6.39 s-1 以上C. 0.0693 s-1 以上D. 6.39 s-1 以上16.下列几种条件变化中，能引起反应速率常数（k）值改变的是______。
A. 反应温度改变B. 反应容器体积改变C. 反应压力改变D. 反应物浓度改变17.对于一定温度时的某化学反应，下列叙述中正确的是______。
A.K越大，反应速率越快B. r H (T)越负，反应速率越快C.E a越大，反应速率越快D.一般反应物的浓度越大，反应速率越快18.升高温度可以增加反应速率，主要是因为_______。
A. 增加了分子总数；B. 增加了活化分子百分数；C. 降低了反应的活化能；D. 促使反应向吸热方向移动。
1做图，直线斜率是_______。
19.ln k对TA. R E a 303.2-B. R E a -C. R E a 303.2-D. R E a 303.2 20. 一个反应的活化能是 33kJ ·mol -1, 当 T = 300K 时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数约是______。
A. 4.5%B. 90%C. 11%D. 50% 21. 下列叙述正确的是______。
A. 吸热反应的活化能比放热反应的活化能高B. 一个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有作用物浓度都有关C. 催化反应的速率与催化剂的浓度无关D. 反应速率常数与作用物浓度无关22. 下列叙述正确的是______。
A. 系统状态变化过程中步骤越多，ΔG 越大B. 系统状态变化的速率越快，K 越大C. 元反应一定是反应速率最快的反应D. 搅拌、振动以及排出产物是加快多相反应速率的有效措施23. 正反应活化能（E a 正）大于逆反应活化能（E a 逆）时，则正反应热效应ΔH 为_____。
A. ΔH >0B. ΔH <0C. ΔH =（E a 正—E a 逆）/2D. 不能确定24. 有三个反应，其活化能（kJ ·mol －1）分别为：A 反应320，B 反应40，C 反应80。
当温度升高相同数值时，以上反应速率增加的倍数的大小顺序为______。
A. A>C>B ；B. A>B>C ；C. B>C>A ；D. C>B>A 。
25. 在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按lgk 对1/T 作图，所得直线的斜率为－3655.9，该反应的活化能E a = ______。
A. 76 kJ ·mol －1；B. 70 kJ ；C. 76 J·mol－1；D. 70 kJ·mol－1。
26.对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是______。
A. Δr G越负，反应速度越快B. Δr H越负，反应速度越快C. 活化能越大，反应速度越快D. 活化能越小，反应速度越快27.关于催化剂的使用，下列叙述中不正确的是______。
A. 能够加快反应的进行B. 在几个反应中，能选择性的加快其中一二个反应C. 能改变某一反应的正逆向速率的比值D. 能缩短到达平衡的时间，但不能改变某一反应的转化率。
28.某反应A + B = C在恒温恒压下进行，当无催化剂存在时，反应的平衡常数为K，活化能为E；当加入催化剂时,反应速度明显加快，此时活化能为E′,反应平衡常数为K′，则______。
A. K′= K, E′= EB. K′= K, E′< EG. K′< K, E′< E D. K′< K, E′> E29.今有一可逆反应，欲用某种催化剂，以增大正反应产物的产量，该催化剂应该具有下列哪一性质______？A. 仅能增大正反应速率B. 同等程度地催化逆反应，从而缩短达到平衡时的时间C. 能使平衡常数发生改变，从而增加正反应速率D. 降低正反应活化能，从而使正反应速率加快30.催化剂能极大地改变反应速率, 以下说法不正确的是______。
A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应的活化能C. 催化剂改变了反应的平衡, 以致使转化率大大地提高了D. 催化剂能同时加快正向和逆向反应速率31.加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变______？A. 反应热B. 平衡常数C. 反应熵变D. 速率常数参考答案：1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.D9.D 10.C11.A 12.B 13.D 14.B 15.A 16.A 17.D 18.B 19.B 20.A21.D 22.D 23.A 24.A 25.D 26.D 27.C 28.E 29.B 30.C 31.D四、填空题1.质量作用定律只适用于反应。