物质结构与性质综合测试题8套

选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）

、选择题（每小题 3分，共54分）

1 •下列对化学反应的认识错误 的是（

）

A.

会引起化学键的变化

B C.必然引起物质状态的变化

D

2 .对SQ 与CQ 说法正确的是（

）

A.都是直线形结构

B

.

原子和C 原子上都没有孤对电子 中心原子都采取sp 杂化轨道 为

V 形结构，CQ 2为直线形结构

3 •下列叙述中正确的是（ ）

A. 金属的熔点和沸点都很高 B . CH 、CC14都是含有极性键的非极性分子 C. HF 、HCI 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强

D. H 2Q 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 4 •下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（

）

>HNQ > 4 C>HCIQ 2 >HNQ 3

5.已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol 。根据下表所列数据判断错误 的是（

）

A.元素X 的常见化合价是+1价

元素是山族的元素 C. 元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D. 若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 6 •下列说法错误.的是（）

A . s 轨道呈圆形，p 轨道呈哑铃形

B . Cu 元素在元素周期表的 ds 区

C . 1.5g CH 3冲含有的电子数为

D . DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

7. 下列说法中错误的是（

）

A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B. 在H 3Q 、NH +和[C U （NH 3）4]2+中都存在配位键

C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D . P 4和CH 都是正四面体分子且键角都为 109°28/

8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR 预测H 2S 和CQC 2的立体结构，两个结论都正确的是 （）

A .直线形；三角锥形 B

. V 形；三角锥形

C .直线形；平面三角形

D

. V 形；平面三角形

9. 根据键能数据估算 CH （g ） +4F 2 （g ） = CF+4HF （g ）的反应热 側为（ ）

A. - 1940 kJ • mol —1 kJ • mol —1 C. -485 kJ • mol —1

kJ • mol

10. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发岀红色光。产生这一现象的主要原因（

）

A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C. 氖原子获得电子后转变成发岀红光的物质 D .在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应

•会产生新的物质

.必然伴随着能量的变化

11.在乙烯分子中有5个b键、一个n键，它们分别是（）

A . sp2杂化轨道形成b键、未杂化的2p轨道形成n键

B . sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成b键

C.C-H之间是sp2形成的b键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键

D. C-C之间是sp2形成的b键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键

12.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此

现象说法正确的是（）

A .反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B .沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3）4] 2+

C.上述现象说明[Cu （NH）4] 2+不如Cu（OH》稳定

D.在[Cu （NH）4] 2+离子中，CiT给出孤对电子，NH提供空轨道

13.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190C，则下列结论错误的是（）

A.氯化铝是电解质

B. 固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝

D. 氯化铝为非极性分子

14•关于原子轨道的说法正确的是（）

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和

C原子的2p轨道混合形成杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡AB型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；② Y Z的气态氢化物水溶液的酸性Y v Z;

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z 的原子序数比Y大19:⑤乙所在的周期中含有32种元素。

A.①②③④

B.①②③④⑤

C. 只有③

D. 只有①④

16.2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有

机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是（）

A. CB R F2 B . CHCHOH C. CHCHCH D. CHCH （OH COOH

17•在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A.熔点：CQ> KCl >SQ2 B .水溶性：HCI> H0> SQ

C.沸点：乙烷>戊烷〉丁烷 D .热稳定性：HF> H2O> NH

18.氯化二硫（S2CI2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水

易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误.的是（）

A.S2CI2的结构式为CI - S- S- CI

B.S2CI2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2CI2结构相似，熔沸点：SBr2>SCl2

D.S2CI2与巳0反应的化学方程式可能为：2SCl2+2H2O=SQf+3SJ+4HCI

、填空题

19.（10分）有A、B、C、D E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E

属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于S区的是_________________________________ （填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是___________________________________ （写化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最夕卜层电子排布图____________________________________ 。

（4）______________________ 元素电负性为B ______________ D元素第一电离能为C 吕（填或“ = ”）