高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)
)
1.下列物质中属于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的
A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体
3.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
·
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Cl2→Cl-B.Zn→ Zn2+C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.以下说法正确的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
)
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;
③可能是置换反应;④不能有分子参加。其中正确的是
}
A.①③B.③C.①②D.③④
8.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
~
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10.从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧
化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
~
D.2CO+O2=2CO2
11.在下列反应中,HCl 作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
?
13.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
14.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
。
15.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:5 B.5:6 C.11:5 D.11:6
16.下列说法正确的是
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
{
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
17.关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中一定含有氧元素B.反应后化合价升高
C.氧化性:氧化剂< 氧化产物D.在反应中易结合电子的物质
18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
】
第II卷非选择题
二、填空题:
19.(3分)在Fe3O4 +4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化。
20.(6分)下列物质中:⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S
⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。(用序号填写)
21.(6分)写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4,
K2SO4 ,—
NH4NO3 。
22.(6分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2=2 H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:。
23.(4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
'
A组:。
B组:。
24.(6分)由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A 、B 分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。 三、实验题(本题包括2小题,共16分):
¥
25.(6分)如图所示,在一烧杯中盛有H 2SO 4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 [设H 2SO 4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答: ⑴此实验中,观察到的现象有:
① , ② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。 26. (10分)某溶液中含有Ba 2+,Cu 2+, Ag +,现用NaOH 溶液、 盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示(写出最佳答案) (1).沉淀的化学式:
沉淀1 , 沉淀2 , 沉淀3 ; (2).写出混合液+A 的离子方程式:
。
>
溶液 沉淀1
溶液 +C +B
+A
>
沉淀2
%
溶液+B的离子方程式:
。
四、计算题(本题包括1小题,共9分):
27.(9分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为%的盐酸溶液.反应方程式如下:2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应有多少克HCl被氧化
(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少
参考答案
一
…
二.(共31分)
19.(3分)Fe3O4、CO、C、Fe
20.(6分)⑶⑻ (9) (10) (11) (12) ;(4) (5) (6) (7)(13);(1)(14)
21.(6分)NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22.(6分)(1)D (2)C (3)Ag2O>H2O2>K2CrO4
23.(4分)A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO32-(A、B可对换)
24. (6分)K2CO3 、CuSO4(可对换),Cu2++CO32-=CuCO3↓
三.(共16分)
25.(6分)(1)①溶液里有白色沉淀产生;②小球下沉到烧杯底;
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O
26.(10分)(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
四.(共9分)
27.(9分)(1)29.2g, 18.25g
(2)5.6 L