三个类型溶液中 pH的计算
pH的计算
2.403102 (mol/L )
[HPO42-]=[H2PO4-]Ka2/[H+] =Ka2=6.3×10-8 mol/L
[HPO24] c (HPO24)
6.319108 (mol/L )
[PO43-]=[HPO42-]Ka3/[H+] =Ka2Ka3/[H+] =1.2×10-18 mol/L
当 10-8 mol/L<c <10-6 mol/L时
[H ] c c24K w 2
当 c <10-8mol/L 时 [H ] KW
例3-3 0.1mol/L HCl, pH = ?
解: c>10-6mol/L (水离解可忽略)
[H+]≈0.1mol/L pH=1 例3-4 10-8mol/L HCl, pH=?
K a2 1.0102
[H] (c K )a2 (cK a2)2 8cK a2
2
六、弱酸与弱酸的混合溶液
浓度为c1mol/L弱酸HA与c2mol/L的弱酸 HB混合溶液
PBE : H A B OH
忽略水的电离，化简 : H A B
HH
K
HcAH1HKAHA
K
c2
HB HB
KHHB
物料平衡
一、一元强酸（碱）溶液中 H+浓度的计算
以浓度为c mol·L-1的HCl为例
①PBE： [H+]=c+[OH-]
②引入KW
：
[H
]
c
KW
[H ]
[H ]2 c[H ] KW 0
[H ] c c2 4KW 2
精确式
当c 20[OH- ]时 [H ] c 最简式
PH的相关计算
PH的相关计算计算公式：pH＝－lgc(H＋)。
一．单一强酸强碱PH的计算1.室温下，0.01mol/LHCI溶液，求PH=？ C(OH-)水=？2.室温下，0.005mol/LBa(OH)2溶液，求PH=？ C(H+)水=？3.室温下，在PH=12的某碱溶液中，C(OH-)水=？溶液中的C(OH-)=？2． 强酸和强酸混合的PH的计算公式：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。
c(H＋)混＝。
4. 室温下0.1mol/L盐酸溶液50ml和0.05mol/LH2SO4 50ml混合后求PH=？5. 室温下PH=1和PH=4的两种硫酸，等体积混合后，求混合后PH=?溶液中C(OH-)=？三. 强碱和强碱混合公式：先求出c(OH－)混，再据K w求出c(H＋)混，最后求pH。
c(OH－)混＝6.PH=8和PH=10的NaOH溶液，等体积混合后的PH=?四. 强酸和强碱混合强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
c(H＋)混或c(OH－)混＝7. 常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液分别以体积比1:1,11:9，9∶11混合分别求三种情况下溶液的pH8．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数K w＝______________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________________________。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝_______________________。
5． 酸碱溶液加水稀释1. 强酸溶液加水稀释10n,稀释后的PH=2. 强碱溶液加水稀释10n,稀释后的PH=3. 弱酸溶液加水稀释10n,稀释后的PH=4. 弱碱溶液加水稀释10n,稀释后的PH=9．1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝______；加水稀释到100 mL，pH________7。
PH的计算
=1 ×10-4mol/L
C(H+) =
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
溶液的稀释 PH=3的稀盐酸加水稀释100倍
稀释后所得 溶液的PH
5
PH=2的稀硫酸加水稀释100倍
4
PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 C(OH—)=(0.06-0.04)/0.2=0.1 C(H+)=10-14/c(OH—)= 10-14/0.1
_1_1__＜_p_H_<_1_2__。
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，
pH值向7靠拢不到一个单位。
3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的
PH混
（酸）= PH小 + 0.3 （碱）= PH大 － 0.3
总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合， 溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单 位。
混合溶液的PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
PH计算
PH一知识讲解：溶液PH计算的整体思路是：1、根据pH的定义pH=-lgc(H+)，溶液PH计算的核心是确定溶液中的c(H+)相对大小。
2、根据pH定义pH=-lgc(H+)的引申，溶液的pOH=-lgc(OH-)，溶液pOH计算的核心是确定溶液中的c(OH-)相对大小，再根据pH+pOH=-lgK w得出pH3、在溶液pH的计算时，当两种溶液的浓度相差100及其以上，浓度相差悬殊，浓度较小的pH可以忽略不计。
一、单一溶液pH的计算若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行pH的计算；若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)·c(OH-)=K w换算成c(H+)，再求pH，或由引用pH定义，由c(OH-)直接求pOH，再根据pH+pOH=-lgK w，换算出pH。
等物质的量浓度的下列物质，求其pH或pOH例1：求室温条件下 0.005mol/L的H2SO4溶液的pH值解: ∵ C（H2SO4） = 0.005mol/L∴ [H+] = 0.005×2 = 0.01 mol/LpH = -lg[H+] = -lg0.01 = 2例2：求室温条件下 0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值解: ∵ C（Ba(OH)2） = 0.005mol/L∴ [OH-] = 0.005×2 = 0.01mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/0.01 = 10－12mol/L∴ PH = -lg[H+] = -lg10－12 = 12例3：已知室温条件下,某溶液的pH = 4,求此溶液中H+和OH-的浓度．解: ∵PH =4=-lg[H+]= 4∴[H+] = 10－4mol/L[OH-] = Kw/[H+] = 10－14/10－4= 10－10mol/L例4：25℃时,0.1mol/L某一元弱酸的电离度为1％,求此溶液的pH值．解： [H+] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/LpH = 3例5：25℃时,0.1mol/L某一元弱碱的电离度为1％,求此溶液的PH值．解： [OH-] = cα= 0.1mol/L ×1％ = 10-3 mol/L[H+] = Kw/[OH-] = 10－14/10－3= 10－11mol/LpH = 11二、溶液混合后pH的计算(1) 两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3例6、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的pH为多少？解析：由题意pH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L。
PH值计算换算方法
PH值计算换算方法PH值是指物质溶液中氢离子（H+）的浓度，是一个反映溶液酸碱性强弱的指标。
PH值的计算换算方法主要有两种，一种是根据溶液中氢离子浓度的公式计算，另一种是通过使用PH试纸或PH计来测量溶液的酸碱性。
第一种计算换算方法是根据溶液中氢离子浓度的公式计算PH值。
一般来说，PH值的范围是0-14，溶液的PH值越低，酸性越强；PH值越高，碱性越强；PH值为7时，溶液为中性。
计算PH值的公式为：PH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
例如，如果一个溶液中氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么根据上述公式，可以计算PH值为：PH = -log(10^-3) = -(-3) = 3根据这个公式，可以计算得到不同浓度的溶液的PH值。
需要注意的是，这个公式是以10为底的对数计算，所以计算结果是负数。
当[H+]浓度为1 mol/L时，PH值为0；当[H+]浓度为10^-7 mol/L时，PH值为7，为中性。
另一种计算换算方法是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性。
PH试纸是一种可以测量PH值的试纸，根据试纸上的颜色变化可以确定溶液的酸碱性。
PH范围通常为1-14，每一个单位表示一个数量级的变化。
PH试纸的使用方法很简单，只需将试纸浸入溶液中，然后根据试纸的显示颜色与颜色对照表相比较，即可得到溶液的PH值。
PH计是一种精确测量PH值的仪器，它使用电极测量溶液中的氢离子浓度，并将其转化为PH值。
PH计具有高精度和灵敏度，可以测量宽范围的PH值。
它是一种广泛应用于实验室和工业生产中的测量仪器。
无论是使用计算公式还是使用PH试纸或PH计测量溶液的酸碱性，都需要注意以下几点：1.PH值的测量应该在室温下进行，因为温度对PH值的测量有一定的影响。
2.在进行PH值的测量之前，应该先将电极或试纸清洗干净，以防止被污染影响测量结果。
3.当使用PH试纸时，应注意将其完全浸入溶液中，使其充分吸收溶液，从而获得准确的PH值。
溶液pH计算方法
溶液pH计算方法溶液 pH 计算方法是研究化学及生物学的重要计算方法。
pH (Potential of Hydrogen ) 是指溶液中氢离子的浓度，浓度越高 pH 值越低，浓度越低 pH 值越高。
pH 值通常使用负对数来表达，其计算公式为：pH=-log[H+]。
下面我们将详细介绍四种常用的 pH 计算方法。
方法 1：使用酸度计酸度计是一种测量 pH 值的设备，其工作原理是利用电极检测溶液中的氢离子浓度。
使用酸度计需要先将电极浸入溶液中，等待一段时间让电极和溶液达到平衡状态后，读取酸度计上的 pH 值。
使用酸度计可以快速准确地测量溶液的 pH 值，不过需要注意保持电极的清洁和正确的校准。
方法 2：使用指示剂指示剂是一种能够变色的化合物，它的颜色随 pH 值的变化而变化。
使用指示剂需要将少量指示剂加入溶液中，然后观察溶液的颜色变化来判断 pH 值的范围。
不同的指示剂在 pH 值范围上的变化不同，常用的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
使用指示剂可以快速地大致确定溶液的 pH 值，但是精度不如酸度计高。
方法 3：使用电荷平衡方程电荷平衡方程是一种根据离子浓度的平衡关系计算 pH 值的方法。
在酸性溶液中，水分子会自发地失去一个氢离子形成氢离子 H+，并且与水分子形成一个稳定的水合物 H3O+。
在碱性溶液中，则是由水分子自发地接受一个氢离子形成氢氧离子 OH-。
利用水的自离解平衡反应，可以得到一个电荷平衡方程，根据该方程可以求得溶液的 pH 值。
在酸性溶液中，水分子自离解的过程中，溶液中氢离子的浓度较高，因此 pH 值可近似地计算为 pH=-log[H+]。
在碱性溶液中，同理可得 pH 值为 pH=-log[OH-]。
如果同时存在酸性和碱性物质，则需要根据酸性物质的反应方程和碱性物质的反应方程，使用同位素代换或时间点积分等方法来求得氢离子浓度或氢氧离子浓度，再代入 pH 计算公式即可求解 pH 值。
综上所述，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际需要选取合适的方法来计算pH 值。
ph运算公式
ph运算公式PH运算公式是酸碱度（pH）的计算公式，用于确定溶液的酸碱性。
pH是一个无量纲的指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH 值的范围从0到14，pH值低于7表示酸性溶液，pH值高于7表示碱性溶液，pH值等于7表示中性溶液。
pH运算公式可以用以下形式表示：pH = -log[H+]其中，“log”表示以10为底的对数运算，“[H+]”表示氢离子的浓度。
这个公式的推导基于酸碱反应的离子平衡原理。
在水中，酸和碱可以发生电离反应，产生氢离子和氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱的浓度相等时，产生的氢离子和氢氧根离子浓度也相等，这时溶液呈中性。
当酸的浓度大于碱的浓度时，溶液呈酸性；当碱的浓度大于酸的浓度时，溶液呈碱性。
pH运算公式的原理是基于溶液中氢离子浓度的对数关系。
通过取负对数，将浓度的指数形式转化为线性形式，使得计算更加方便。
pH 值越低，表示溶液中氢离子浓度越高，溶液越酸性；pH值越高，表示溶液中氢离子浓度越低，溶液越碱性。
在实际应用中，pH值的测量可以通过酸碱指示剂、pH计或玻璃电极等方法进行。
酸碱指示剂可以根据溶液的pH值发生颜色变化，用于初步判断溶液的酸碱性。
pH计和玻璃电极则可以直接测量溶液的pH值，并给出数字显示。
pH运算公式的应用非常广泛。
在生活中，我们经常使用pH值来判断食品、饮料和洗涤剂的酸碱性。
在工业生产中，pH值的控制对于化学反应的进行和产品质量的保证非常重要。
在环境保护领域，pH 值的监测可以用于水体和土壤的污染程度评估。
需要注意的是，pH值只是一个描述溶液酸碱性的指标，并不能完全反映溶液的化学性质。
溶液中除了氢离子浓度外，还有其他离子和化学物质的存在，它们的影响也需要综合考虑。
此外，pH值的计算也要注意溶液的温度、压力和离子活度等因素的影响。
pH运算公式是一种简单而有效的方法，用于确定溶液的酸碱性。
通过计算溶液中氢离子的浓度，可以得到pH值，并据此判断溶液的酸碱性质。
溶液中酸碱的浓度和 pH 值的计算
滴定剂的消耗：滴定剂的消耗量应根据滴定反应的性质和待测溶液的浓度进行计算。
滴定误差的定义：滴定过程中产生的误差
滴定误差的计算：根据滴定过程中产生的误差进行计算
滴定误差的来源：仪器误差、操作误差、试剂误差等
酸碱浓度和pH值的测量
酸碱指示剂法：简单易行，但精度较低
pH试纸法：操作简便，但易受温度影响
酸碱浓度的测量方法：可以使用pH计或酸碱指示剂来测量溶液的酸碱浓度
酸碱浓度的影响因素：温度、压力、溶液的组成等
溶液的pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的指标
pH值在化学实验和工业生产中有重要应用
pH值与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，pH值越小，反之亦然
pH值范围在0-14之间，7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性
定义：酸碱反应的平衡常数等于酸浓度乘以碱浓度的乘积
酸碱平衡常数：表示酸碱反应的平衡程度
酸碱平衡常数的定义：表示酸碱反应达到平衡时，酸和碱的浓度的比值
平衡常数的应用：预测酸碱反应的进行程度，判断溶液的酸碱性，指导酸碱滴定实验
平衡常数的影响因素：温度、酸碱的浓度、酸碱的性质
平衡常数的计算公式：Ka = [H+][A-]/[HA]
滴定操作：通过滴定剂的加入，逐步中和溶液中的酸或碱，直至达到终点，从而计算出溶液中酸碱的浓度和pH值
滴定剂的添加：滴定剂应缓慢添加，避免过量添加导致反应过于剧烈。
滴定剂的选择：根据待测溶液的性质和滴定反应的性质选择合适的滴定剂。
滴定剂的浓度：滴定剂的浓度应根据待测溶液的浓度和滴定反应的性质进行调整。
碱性溶液：pH值大于7
pH值范围：0-14
酸性溶液：pH值小于7
中性溶液：pH值等于7
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三章 第二节 pH的计算(2)
1、pH试纸使用操作中正确的是
C
A、将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B、将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡
相比较
C、用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，
颜色变化后与比色卡对照
D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾 取被测液滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
1、0.4gNaOH固体溶于水配制成 1000ml溶液，
求所得溶液的pH。
答案：pH=12
2、常温下，某溶液中水电离出的c（H+）＝ 1 × 10-11 mol/L时 ，则该溶液的pH可能( A D ) A、3 B、7 C、8 D、11
在由水电离产生的c(H＋)＝ 1 × 10-12 mol/L的溶
则有c（H +）= cα，pH＝ -lg cα 设浓度为c， 比较：相同浓度的一元强酸与一元弱酸比较， pH强酸 ＜ pH弱酸
强碱： 若以[ B(OH)n]表示某强碱，其浓度为c，
则c（OH -）＝ nc， c（H +）＝ 10-14/(nc)，
pH= 14+lg nc
一元弱碱：
设浓度为c， 则有： c（OH -）＝ cα， c（H ＋）＝ 10-14/cα ， pH ＝ 14 + lg cα 比较：相同浓度的一元强碱与一元弱碱比较， pH强碱 ＞ pH弱碱
以pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。
2、 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH？
方法：计算碱溶液pH，应先算c(OH-) ，再利用KW算
出c(H+) 。
想一想：若用pOH 表示c(OH-) ，则0.1mol/L NaOH
溶液PH的计算方法已归纳
溶 液 PH 的 计 算 方 法1、单一溶液PH 的计算（1）求0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ？0.05 mo1／L 硫酸溶液的pH ？(2) 0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH ？2、两两混合溶液的PH 计算(1)强酸与强酸混合由C(H +)混=112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H +)混,再根据公式求出PH. 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH 等于混合前溶液PH 小的加0.3如:例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH 是（ ）A. 2B.3.3C.4D.8(2)强碱与强碱混合由c(OH -)混=112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求出(H +). 技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合后溶液的PH 等于混合前溶液PH大的减去0.3.例1:将pH=9的NaOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液以等体积混合，混合后的pH 最接近于A.10.7B.11.8C.10.8D.11例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH 是Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7（3）强酸与强碱混合例1、pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH ( )A . 为7.2B . 为8C . 为6D . 无法计算例2、pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( ) A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A。
9.0 B。
9.5 C。
10.5 D。
11.0例4、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是()A. 0.5 mol / LB. 0.1 mol / LC.0.05 mol / LD. 1 mol / L例5：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH（）A。
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pH的计算
(酸中忽略由水电离出的H+，碱中忽略由水电离出的OH–)
一、单一溶液
1.强酸溶液：c(酸)→c(H+)→pH=–lg c(H+)
例1：某硫酸溶液的浓度是0.005mol/L，该溶液的pH为多少？
2.强碱溶液：c(碱)→c(OH–) →K w→c(H+)→pH=–lg c(H+)
例2：25℃时,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为多少？
二、稀释溶液：
1.稀释强酸：由酸电离出的n(H+)保持不变(原体积为V稀释x倍)
cˊ(H+)= →pH=–lg c(H+)
例3：25℃时，将10mL pH=1的盐酸稀释至原来的100倍，pH变为多少？
2.稀释强碱：由碱电离出的n(OH–)保持不变(原体积为V稀释x倍)
cˊ(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+)
例4：25℃时，将pH=13的NaOH溶液稀释至原来的100倍，pH变为多少？
3.高度稀释：pH接近7，即pH≈7
例5：判断：25℃时,将pH=6的盐酸稀释1000倍后pH与1×10-5 mol/L的NaOH 溶液的相同。
特殊结论：
⒈若为酸：强酸，pH＝a,稀释10n倍，pH＝a+n ；
若为弱酸，pH＝a,稀释10n倍,a＜ pH＜a+n；
若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，pH一律接近于7
⒉若为碱：强碱，pH＝a,稀释10n倍, pH＝a－n；
弱碱，pH＝a,稀释10n倍, a－n. ＜ pH＜a；
若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，pH一律接近于7
三、混合溶液：
1.强酸与强酸混合（H+浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：
cˊ总(H+)= →pH=–lg c(H+)
例6：25℃下pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合溶液的pH等于多少？
2.强碱与强碱混合（OH–浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：
cˊ总(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+)
例7：25℃下pH=10和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH等于多少？
3.强酸与强碱混合（H+、OH–浓度、体积分别为c1、V1，c2、V2）：
(1)恰好中和：pH=7
(2)酸过量：cˊ剩(H+)= →pH=–lg c(H+)
(3)碱过量cˊ剩(OH–)= →c(H+)→pH=–lg c(H+) 例8：25℃下，99mL、pH=1的H2SO4与101mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH为多少？
例9：25℃下，60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是多少？
例10：25℃下，pH=10的氢氧化钠溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7；
例11：25℃下，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7；
例12：25℃下，pH=10的氢氧化钠溶液和pH=2的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 7。
结论：25℃下，pH=a的强酸和pH=b的强碱等体积混合，
若a+b=14，则恰好中和，混合溶液的pH等于7；
若a+b>14，则碱过量，混合溶液的pH大于7；
若a+b<14，则酸过量，混合溶液的pH小于7。
25℃下，若a+b=14，
pH=a的强酸和pH=b的弱碱等体积混合，则过量，混合溶液的pH大于7；pH=a的弱酸和pH=b的强碱等体积混合，则过量，混合溶液的pH小于7；应用：
1、求25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,
求该溶液的pH。
2、求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH。
3、某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度分别为：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，
c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值
为。
4、常温下，将下列两种溶液等体积混合，其中溶液的pH可能等于7的有( )
①pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水②pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液③pH＝2的盐酸和pH＝12的某碱溶液④pH＝2的某酸溶液和pH＝12的NaOH溶液
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
5、将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为______________
6、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸、强碱的pH值之间应满足的关系是：______________。
7、HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L。
在室温时，HA溶液中A-的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是。
8、试回答如何分别利用（1）蒸馏水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L 的盐酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH变为11？
（1）；
（2）；
（3）。
9、在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。
若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为多少？
沉
淀
量。