化学方程式练习
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
化学反应方程式的书写规则练习题
化学反应方程式的书写规则练习题在化学学习中，掌握化学反应方程式的书写规则至关重要。
为了帮助大家更好地理解和运用这些规则，下面为大家准备了一系列的练习题。
一、基础练习1、写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。
答案：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O解析：氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃的条件下发生反应，生成水（H₂O）。
根据化学反应的规律，配平化学方程式，使得方程式两边的原子种类和数目相等。
2、写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
答案：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu解析：铁（Fe）的金属活动性比铜（Cu）强，所以铁能将硫酸铜（CuSO₄）溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁（FeSO₄）和铜（Cu）。
3、写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
答案：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑解析：碳酸钙（CaCO₃）与盐酸（HCl）反应，生成氯化钙（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
注意二氧化碳是气体，需要在其化学式后面加上“↑”符号。
二、配平练习1、配平下列化学方程式：（1）Al ＋ O₂点燃 Al₂O₃答案：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃解析：根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3，在氧化铝前面配上2，然后根据铝原子的数目，在铝前面配上 4。
（2）C₂H₅OH ＋ O₂点燃 CO₂＋ H₂O答案：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O解析：先根据碳原子和氢原子的数目，在二氧化碳和水前面分别配上 2 和 3，然后根据氧原子的数目，在氧气前面配上 3。
2、完成下列化学方程式的配平：（1）H₂O₂分解：H₂O₂ MnO₂ H₂O ＋ O₂↑答案：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑解析：过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），根据氧原子的数目进行配平。
（2）KClO₃分解：KClO₃加热 KCl ＋ O₂↑答案：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑解析：氯酸钾（KClO₃）在加热的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），先根据钾原子和氯原子的数目配平氯化钾，然后根据氧原子的数目配平氧气。
化学方程式配平经典练习题(含答案)word
初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。
1、P + O2 P2O52、 C + O2CO3、Al + O2Al2O34、Fe + O2Fe3O45、Mg + O2MgO6、H2O2MnO2 H2O + O2↑7、H2O H2↑+ O2↑8、H2+ O2H2O9、CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑11、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O14、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3练习1补充完整下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H43、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O4、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O35、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B36、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素7、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：329 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)1)化学方程式配平的常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如，点燃P和O2生成P2O5的化学方程式可以用奇数配偶法配平：2P + 5O2 → 2P2O5.2)观察法可以先写出金属和原子团，例如CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.下面是需要配平的化学方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + HCl → ZnCl2 + H24) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5) Fe2(SO4)3 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) NH3 + O2 → NO + H2O10) CO + Fe2O3 → Fe + CO2在第一题中，化学式X可以是ACOB、CH4、C2H3OH、DC2H4.在第二题中，化学式X可以是AC2H4、BC2H4O、CC2H6、DC2H6O。
1.在X+5H2O反应方程式中，X的化学式为ANOBNO2CN2ODN2O3.2.物质X和B2能够发生2X +B2 = 2AB3的反应，因此X的化学式是AAB2BA2B3.3.关于化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水的化学式，正确的叙述是CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。
4.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克。
根据反应生成物的质量和氧气的消耗量，无法判断W中所含有的元素。
5.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是2：1.6.对于质量守恒定律的解释，不正确的是B化学反应前后，原子的种类不变。
高中化学方程式配平练习题（含答案）
配平方程式1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO 4＋11H 2S ＋5H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋13S ↓＋16H 2OB 2KMnO 4＋8H 2S ＋4H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋9S ↓＋12H 2OC 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋S ↓＋4H 2OD 2KMnO 4＋5H 2S ＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O 2．配平下列以KMnO 4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO 4＋SO 2＋H 2O －MnSO 4＋K 2SO 4＋H 2SO 4（2）KMnO 4＋K 2SO 3＋H 2O －MnO 2＋K 2SO 4＋KOH （3）KMnO 4＋KNO 2＋－MnSO 4＋K 2SO 4＋KNO 3＋H 2O （4）KMnO 4＋H 2S ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋S ↓＋H 2O（5）KMnO 4＋H 2O 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋O 2↑＋H 2O（6）KMnO 4＋HCl －MnCl 2＋Cl 2＋KCl ＋H 2O （7）KMnO 4＋NaOH ＋PH 3－K 2MnO 4＋Na 2MnO 4＋Na 3PO 4＋H 2O （8）KMnO 4＋FeCl 2＋H 2SO 4－K 2SO 4＋MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋Cl 2＋H 2O3．配平下列以Cr （Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K 2Cr 2O 7＋C ＋H 2SO 4－K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋CO 2＋H 2O（2）KI ＋K 2CrO 4＋HCl －CrCl 3＋KCl ＋I 2＋H 2O （3）K 2Cr 2O 7＋Fe 3O 4＋H 2SO 4－Cr 2(SO 4)3＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O （4）K 2Cr 2O 7＋KI ＋－CrPO 4＋K 3PO 4＋I 2＋H 2O 4．配平下列以HNO 3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu ＋HNO 3－Cu(NO 3)2＋NO ＋H 2O （2）FeSO 4＋HNO 3＋H 2SO 4－Fe 2(SO 4)3＋NO ＋H 2O （3）Zn ＋HNO 3－Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋H 2O （4）As 2S 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋S ＋NO 2＋H 2O （5）P ＋HNO 3＋H 2O －H 3PO 4＋NO （6）P ＋HNO 3－H 3PO 4＋NO 2＋H 2O （7）AsH 3＋HNO 3－H 3AsO 4＋NO 2＋H 2O （8）As 2O 3＋HNO 3＋H 2O －H 3AsO 4＋NO （9）Cu 2S ＋HNO 3－S ＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （10）Cu 2S ＋HNO 3－H 2SO 4＋NO ＋Cu(NO 3)2＋H 2O （11）FeS 2＋HNO 3＝Fe(NO 3)3＋SO 2＋NO ＋H 2O（12）Fe 3P ＋HNO 3－Fe(NO 3)3＋NO ＋H 3PO 4＋H 2O （13）Fe 3C ＋HNO 3－CO 2＋NO ＋Fe(NO 3)3＋H 2O 5．配平下列氧化－还原反应（1）KNO 2－K 2O ＋NO ＋O 2（2）P ＋KOH ＋H 2O －PH 3＋KH 2PO 2（3）FeS 2＋CuSO 4＋H 2O －FeSO 4＋Cu 2S ＋H 2SO 4（4）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（5）P ＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4（6）HClO 3＋P 4＋H 2O －HCl ＋H 3PO 4（7）Fe(OH)3＋NaOH ＋Cl 2－Na 2FeO 4＋NaCl ＋H 2O （8）KI ＋H 2SO 4－I 2＋H 2S ＋KHSO 4＋H 2O （9）PbO 2＋H 2SO 4－PbSO 4＋O 2＋H 2O （10）AsH 3＋AgNO 3＋H 2O －As 2O 3＋Ag ＋HNO 3（11）NH 4ClO 4－N 2↑＋HCl ↑＋O 2↑＋H 2O （12）NH 4NO 3－N 2＋NO 2＋H 2O （13）NH 4NO 3－N 2＋HNO 3＋H 2O （14）S ＋KOH －K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O （15）NO 2＋NaOH －NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O （16）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2（17）FeS 2＋O 2－Fe 2O 3＋SO 2（18）Cu(IO 3)2＋KI ＋H 2SO 4－CuI ↓＋I 2＋K 2SO 4＋H 2O6．配平下列含x 的氧化－还原反应（1）S ＋Ca(OH)2－CaS 2O 3＋CaS ·S x ＋H 2O （2）Na 2S x ＋NaClO ＋NaOH －Na 2SO 4＋NaCl ＋H 2O （3）NO x ＋NH 3－N 2＋H 2O 7．配平下列离子氧化－还原反应－－（1）A n ＋B x －A y ＋B m －－－（2）Cl m ＋OH －ClO n ＋Cl ＋H 2O －＋＋＋－（3）BiO 3＋Mn 2＋H －Bi 3＋MnO 4＋H 2O ＋＋＋（4）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O 8．配平下列氧化还原方程式（1）F 2＋NH 3－NH 4F ＋N 2＋＋＋（2）VO 2＋H 2C 2O 4·2H 2O ＋H －VO 2＋CO 2↑＋H 2O （3）P 4＋CuSO 4＋H 2O －Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 49．已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a ～k 均为正整数）：－＋＋＋aFe ＋bNO 3＋cH dFe 2＋fFe 3＋gNO ↑＋hN 2O ↑＋kH 2O 。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
化学方程式计算练习题
化学方程式计算练习题1. 计算下列化学反应中，如果生成物中二氧化碳的质量为44g，那么需要多少质量的碳酸钙反应？CaCO3 → CaO + CO2↑2. 某化学反应中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，如果甲烷的质量为16g，计算生成的二氧化碳的质量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O3. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若生成的氢气质量为2g，计算反应中消耗的铁的质量。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑4. 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，若生成的银质量为216g，计算反应中消耗的铜的质量。
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag5. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为88g，计算反应中消耗的碳酸氢铵的质量。
NH4HCO3 → NH3↑ + H2O + CO2↑6. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若生成的氢氧化铜质量为98g，计算反应中消耗的硫酸铜的质量。
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO47. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若生成的氢气质量为0.2g，计算反应中消耗的锌的质量。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑8. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若生成的二氧化碳质量为22g，计算反应中消耗的碳酸钠的质量。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑9. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮气，若生成的氧化镁质量为60g，计算反应中消耗的镁的质量。
2Mg + O2 → 2MgO10. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，若生成的硫酸钡沉淀质量为233g，计算反应中消耗的硫酸的质量。
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O。
化学方程式配平方法练习题及答案
化学方程式配平方法练习题：一：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. C + Fe2O3—— Fe + CO22. C + Fe3O4 —— Fe + CO23. C + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe2O3—— Fe + H2O5. H2 + Fe3O4—— Fe + H2O6. H2 + FeXOY —— Fe + H2O7. Fe + H2O —— H2+ Fe3O4 8. H2 + WO3—— W + H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. Al + O2—— Al2O3 2. Al + Fe3O4 —— Fe +Al2O33. Fe + O2—— Fe3O44. Al + MnO2 —— Mn +Al2O35. N2 + H2—— NH36. Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3+ H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22. C2H2 + O2 —— CO2+ H2O3. C + Fe2O3 —— Fe + CO24. MnO2 + HCl—— MnCl2 +Cl2 + H2O5. Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. C2H2 + O2 —— CO2 + H2O2. C6H6 + O2 —— CO2 + H2O3. C22H46 + O2 —— CO2 + H2O4. NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25. CXHY + O2—— CO2+ H2O五、分析法：1. CO + Fe2O3 —— Fe + CO22. H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O3. CO + FexOy —— Fe + CO24. H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O5. CO + Fe3O4 —— Fe + CO26. H2 + FeXOY —— Fe + H2O答案：一、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）1. 3C + 2Fe2O3—— 4 Fe + 3CO22. 2C + Fe3O4 —— 3Fe + 2CO23. yC + 2FexOy —— 2x Fe + y CO24. 3H2 + Fe2O3—— 2Fe + 3H2O5. 4 H2 + Fe3O4—— 3Fe + 4H2O6. yH2 + FeXOY —— x Fe + yH2O7. 3 Fe +4 H2O —— 4H2+ Fe3O48. 3H2 + WO3—— W + 3H2O二、最小公倍数法：（找出左右两端出现数目关系最复杂的相同元素，然后求最小公倍数）1. 4Al + 3O2—— 2Al2O32. 8Al + 3Fe3O4 —— 9Fe + 4Al2O33. 3Fe + 2O2—— Fe3O44. 4Al + 3MnO2 —— 3Mn + 2Al2O35. N2 + 3 H2—— 2NH36. 2Al + 3H2SO4 —— Al2（SO4）3 + 3H2三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1. 4FeS2 +11 O2 —— 2Fe2O3 +8 SO22. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2+2 H2O3. 3 C + 2Fe2O3 —— 4 Fe + 3CO24. MnO2 + 4HCl—— MnCl2 + Cl2 + 2 H2O5. 2Cl2 + 2Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2 H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1. 2C2H2 + 5O2 —— 4 CO2 + 2H2O2. 2C6H6 + 15O2 —— 12CO2 + 6 H2O3. 2C22H46 +67 O2 —— 44CO2 + 46 H2O4. 8NH3 + 3Cl2 —— 6NH4Cl + N25. 4CXHY +(4x+y) O2—— 4xCO2+ 2yH2O五、分析法：1. 3CO + Fe2O3 —— 2Fe + 3 CO22. 3H2 + Fe2O3 —— 2 Fe + 3H2O3. y CO + FexOy —— xFe + yCO24. 4H2 + Fe3O4 —— 3 Fe +4 H2O5. 4CO + Fe3O4 —— 3Fe + 4 CO26. yH2 + FeXOY —— xFe +y H2O。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.下列化学方程式书写完全正确的是
A. 4Fe+3O22Fe2O3
B. 2KClO32KCl+3O
2
↑
C. 4P+5O22P2O
5
D. 2C2H2+5O24CO2+2H2O
2.下列关于呼吸道功能的说法，不正确的是（ ）
A．保证空气顺畅通过
B．气体进出肺的通道
C．对空气进行处理
D．保持环境中空气新鲜
3.如图形象地表示体系I和II中分子种类及其数目，其中“”“”、“”、
“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子．有关I→II的变化过程，下列说法不正确
的是（ ）
A．该过程发生了化合反应
B．丁在该变化中一定作催化剂
C．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH
3
）的反应
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2
4.如图是某一化学反应前后的微观示意图，其中白、黑、花3种圆圈分别代表3种不同元
素的原子．
观察图后回答问题：
（1）该反应前后，反应物和生成物中共有______（填数字）种不同的化合物．
（2）该反应中，反应物之间的化学计量数之比为______．
（3）从上图你能得出化学反应中的那些信息？请写出其中一条：______．
5.下列装置用于实验室制取CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（ ）
A． B． C． D．
6.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可
连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+ 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H
2
7.下图表示20℃时玉米光合作用强度与光照强度的关系，S
1、S2、S3
表示所在部位的面积，下列说法中
不正确的是
A．S1+S
3
表示玉米呼吸作用消耗的有机物量
B．S2+S
3
表示玉米光合作用产生的有机物总量
C．若土壤中缺Mg，则B点右移，D点左移
D．S2-S
3
表示玉米光合作用有机物的净积累量
8.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分
成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表
试求：
①20.0g铜铁合金中，铜的质量为 _________ g．
②铜铁合金中，铁元素的质量分数为_________．
③20g稀硫酸溶液中溶质质量．
9.将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据：
分析数据，回答下列问题。
(1)在这三次实验中，第____次刚好完全反应；
(2)在第_____次实验中硫有剩余，剩余____g；在第_____次实验中氧气有剩余，剩余____g。若将剩余
的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫____g。