2018届高三下学期模考4理科综合-化学试题 含答案

福州一中2017-2018学年高三下学期 理科综合模考4试题(化学) 全卷满分300分 时限150分钟 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7． 下列说法不正确．．．的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．在右图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是( ) A．反应后溶液中含有NO3- B．反应后溶液中c(H＋)增大 C．实验过程中有化合反应发生 D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化 9．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) A．a一定为KOH B．b一定为KHSO4 C．c一定为AlCl3 D．e一定为MgCl2 10．在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( ) A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- ) C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 11．利用右图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是( )

12．在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是( ) A．n≥1 B．l＜n＜2 C．2≤n＜4 D．n≥4 13．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大 B．室温下，0. 0100mol•L-l盐酸的AG =12 C．M点加入盐酸的体积大于20.0 mL D．M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

选项 实验试剂 实验现象 实验结论 a b c

A 浓氨水 碱石灰 FeCl2溶液 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 氨气具有氧化性

B 稀硫酸 FeS AgCl悬浊液 悬浊液由白色变为黑色 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) C 浓硝酸 铜 BaSO3悬浊液 悬浊液变澄清 +4价硫具有还原性

D 浓盐酸 KMnO4 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 第Ⅱ卷（非选择题共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26．（14分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。完成以下问题的填空： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是________________________。 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是________________________。 （3）若用2.50g软锰矿（含MnO280.0%）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。 （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________________________。 （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。 27．（14分）下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1） 脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是 。 （2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是 （填选项）。 A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．O3 （3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有 。 （4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示： 则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为 。 28．（15分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 【实验Ⅰ】硫的质量确定

按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol•L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 mol•L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：

滴定次数 待测溶液 体积/mL 草酸溶液体积/mL

滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99 相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O 【实验Ⅱ】 铁的质量确定 将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。 试回答下列问题： （1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。 （2）滴定终点的判断方法是 。 （3）试管C中品红溶液的作用是 ；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 。 （4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。 【问题探究】 滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4 溶液/mL 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25 （5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是 。 （二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铜是应用较为广泛的有色金属。 （1）基态铜原子的价电子排布式为 。 （2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。 则Cu2Zn合金的晶体类型是 。 （3）某含铜化合物的离子结构如右图所示。 ① 该离子中存在的作用力有 。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 ② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 ③ 该离子中N原子的杂化类型有 。 （4）晶胞有两个基本要素： ① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，

其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（12，0，12）；C为（12，12，0），则D原子的坐标参数为 。 ② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是 。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物； B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。仔细阅读以下转化关系：

回答以下问题： （1）B的分子式为 。 （2）B不能发生的反应是 （填序号）。 a．氧化反应 b．聚合反应 c．消去反应 d．取代反应 e．与Br2加成反应