浙江大学 无机化学课后题习题解答
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案第十八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发CuCl2CuCl22H2Cl + H2O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
无机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷
⽆机化学练习题（含答案）第15章氮磷砷第15章氮磷砷15-1：请回答下列有关氮元素性质的问题：（1）为什么N-N 键的键能（157kJ.mol-1）⽐P-P 键（201 kJ.mol-1）的⼩？⽽N≡N 键的键能（942 kJ.mol-1）⼜⽐P≡P 键（481 kJ.mol-1）的⼤？（2）为什么氮不能形成五卤化物？（3）为什么N2的第⼀电离能⽐N 原⼦的⼩？解：（1）N，由于其内层电⼦少，原⼦半径⼩，价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道。
N-N单键的键能反常地⽐第三周期P-P键的⼩，N易于形成p-pπ键（包括离域π键），所以，N=N和N≡N多重键的键能⽐其他元素⼤。
（2）价电⼦层没有可⽤于成键的d轨道，N最多只能形成4个共价键，也即N的配位数最多不超过4。
（3）N原⼦由于价层电⼦的p轨道刚好处于半充满状态。
15-2：请回答下列问题：（1）如何出去N2中少量NH3和NH3中的⽔⽓？（2）如何除去NO 中微量的NO2和N2O 中少量的NO？解：（1）将⽓体通过稀H C l 溶液；通过碱⽯灰（2）通过NaOH溶液；15-3：以NH3与H2O 作⽤时质⼦传递的情况，讨论H2O ﹑NH3和质⼦之间键能的强弱；为什么醋酸在⽔中是⼀弱酸，⽽在液氨溶剂中却是强酸？解：NH3 +H2O=NH4+ +OH-；因此，NH3和质⼦的键合能⼒强于H2O和质⼦的键合能⼒；正因为如此，醋酸与⽔的结合能⼒弱于醋酸与氨的结合能⼒。
这就是⼤家所熟悉的溶剂拉平效应。
15-4：将下列物质按碱性减弱顺序排序，并给予解释。
NH2OH NH3N2H4PH3AsH315-5：请解释下列事实：（1）为什么可⽤浓氨⽔检查氯⽓管道的漏⽓？（2）过磷酸钙肥料为什么不能和⽯灰⼀起贮存？（3）由砷酸钠制备As2S3，为什么需要在浓的强酸性溶液中？解：（1）两者反应产⽣NH4Cl的微⼩颗粒，形成⼤量⽩烟。
（2）过磷酸钙中含有Ca(H2PO4)2会与碱作⽤，从⽽有损肥效。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机与分析化学课后习题第一章答案
.. .下载可编辑. 一、选择题
1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（ ） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（ ） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。 根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（ ） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3
2020浙江高考化学二轮课后达标：专题五第3讲无机元素及其化合物的综合应用Word版含解析
课后达标检测[学生用书P113(独自成册 )] 一、选择题1．以下实验过程中，一直无明展现象的是()A ． NO 2通入 FeSO4溶液中B． CO2通入 CaCl 2溶液中C． NH 3通入 AlCl 3溶液中D． SO2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中答案： B2．(2018 ·江浙 11 月选考， T8) 以下说法不正确的选项是() A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要根源于硫黄或含硫矿石分析：选 C。
A. 电解熔融氯化镁的化学方程式是通电MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋ Cl 2↑，可制取金属镁，故 A 正确； B．电解饱和食盐水的化学方程式是通电2NaCl ＋ 2H2O=====2NaOH ＋ H 2↑＋Cl 2↑，可制取氯气，故 B 正确； C.生产一般玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，不是晶体硅，故 C 不正确； D.接触法制硫酸第一是SO 的制取，SO 主要根源于硫黄或含硫矿石的燃2 2烧，故D正确。
3.(2019 浙·江七校联考 )A 是一种常有的单质， B、C 为常有的化合物，A 、B 、C 均含有元素 X ，它们有以下图的转变关系(部分产物及反响条件已略去 )。
以下说法中正确的选项是 ()A ．反响①和②必定为氧化复原反响B．反响①和②互为可逆反响C． X 元素可能是金属，也可能是非金属D． X 元素可能为铝分析：选 A 。
反响①应当是 A 的歧化反响，反响②应当是一种元素的归中反响，则可知 B 和 C 中应当分别含有 X 的负价态物质以及正价态物质，所以反响① 和② 必定为氧化复原反响，A 项正确；可逆反响的定义指在同一条件下，既能向正反响方向进行，同时又能向逆反响方向进行的反响，反响①和② 的反响条件不同样，不互为可逆反响，B 项错误； A 、 B 和 C 中都含有 X 元素，反响①是 A 的歧化反响，反响②应当是这类元素的归中反响，所以B和C中应当分别含有 X 的负价态物质以及正价态物质 ，判断 A 必定是非金属单质 ，因为金属元素无负价 ，说明 X 元素是非金属元素 ， C 、 D 项错误。
普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费
qv.m=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. 正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C8H18 前是 1,这样△rHθm 与
(2) kJ.g-1 反应热 Q= -1229.58/26 kJ.g-1
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26
-393.51 -285.83
1410.94/28
(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1
2Fe3O4 (s) → 3FeO(s) ×2
（-58.6）+2(38.1)+6 q p =3(-27.6)
qp
=
3(−27.6) − (−58.6) − 2(38.1) 6
=
−16.7kJ
⋅ mol −1
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w‘=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ
普通化学第五版
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式
普通化学第五版浙江大学课后习题答案免费
一般化学第五版第一章习题答案答案（1-）（2-）（3+）（4-）答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）答案（1）焚烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：依据已知条件列式32261000Jmol11K1209g C b](296.35)Kb122gmol1C=2820kJmol130%5.答案：获取的肌肉活动的能量=180gmol16.答案：设计一个循环3×Fe2O3(s)2Fe(s)×32Fe3O4(s)3FeO(s)×2（）+2+6q p=3qp3(27.6)(58.6)2(38.1)mol167.答案：由已知可知H=H=U+（PV）=U+P V=-PV=-1×R×T=×351J= wU =H-PV=以下以应（或过程）的qp与qv有差异吗简单说明。
－1）NH4HS的分解25℃NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)2）生成的HClH2(g)＋Cl2(g) 25℃2HCl(g)3）molCO2(s)（干冰）的升华78℃CO2(s) CO2(g)（4）积淀出AgCl(s)25℃AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：U- H=- （PV）=- ngRT ( U-H=-2×(2-0)××1000=-U-H=-2×(2-2)×R×T=0U-H=-5×(1-0)××/1000=U-H=-2×(0-0)×R×T=010.（1）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)（2）C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)答案N H4+(aq)（4）Fe(s)+CuSO答案查表4(aq)答案ng 为反响发生变化时气体物质的量的变化 )答案（3）NH3(g)+稀盐酸 答案 写出离子反响式。
无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（ ）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g解：选B 。
根据下列公式可求得最少称样量： 相对误差试样质量绝对误差 ×100% 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小 解：选B 。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（ ）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的 解：选C 。
分析测定过程中不可避免地造成随机误差。
这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。
但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. 0.0030B. pH=3.24C. 96.19%D. 4000解：选C 。
各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位 D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（ ）A.偏高B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。
普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
无机及分析化学课后习题第十章答案
无机及分析化学课后习题第十章答案Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D )A. Mn 2+ ， Fe 3+B. CrO 42- ， Cl -C. MnO 4- ， MnO 2D. Sn 2+ ， Fe 3+2. 298K ，p (O 2)=100kPa 条件下，O 2+4H ++4e －=2H 2O 的电极电势为( D )A. /V =/V +/VB. /V =/ V – pH)/VC. /V =/V + pH)/VD. /V =/V – pH)/V3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ）A. O 2/H 2OB. Fe(OH)3/ Fe(OH)2C. MnO 4- /MnO 42-D. Cr 2O 72- /Cr 3+4. 根据(Cu 2Cu) = , (Zn 2Zn) = ，可知反应Cu+Zn 2(1105molL 1) = Cu 2 ( molL -1 )+Zn 在298 K 时平衡常数约为( A )A. 1037B. 1037C. 1042D. 10425. 已知K sp (CuI)< K sp (CuBr)< K sp (CuCl)，则 (Cu 2+/ CuI)， (Cu 2+/ CuBr)， (Cu 2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D )A. (Cu 2+/ CuI) < (Cu 2+/ CuBr) < (Cu 2+/ CuCl)B. (Cu 2+/ CuBr)< (Cu 2+/ CuI) < (Cu 2+/ CuCl)C. (Cu 2+/ CuCl)< (Cu 2+/ CuI) < (Cu 2+/ CuBr)D. (Cu 2+/ CuCl) < (Cu 2+/ CuBr) < (Cu 2+/ CuI)6. 根据V 77.0,V 34.0θ/FeFe θ/Cu Cu 232==+++ϕϕ，标准态下能将Cu 氧化为Cu 2+、但不能氧化Fe 2+的氧化剂对应电对的 值应是( C )A. <B. >C. < <D. <, >7. 铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是( C )A. Cu + 在水溶液中能稳定存在B. 水溶液中Cu 2+与Cu 不能共存C. Cu + 在水溶液中会发生歧化反应D. Cu +的歧化产物是Cu 2+8. 在硫酸一磷酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+试样时，其化学计量点电势为，则应选择的指示剂为( B )A. 次甲级蓝（ =）B. 二苯胺磺酸钠（ =）C. 邻二氮菲亚铁（ =）D. 二苯胺（ =）9. 某氧化还原指示剂， =,对应的半反应为Ox+2e -↔Red,则其理论变色范围为( A )A. ～B. ～C. V ～D. ～10. 测定维生素C 可采用的分析方法是( C )A. EDTA 法B. 酸碱滴定法C. 重铬酸钾法D. 碘量法二、填空题1．标出带*元素的氧化数：Na 2*S 4O 6 +，(NH 4)2*S 2O 8+7，K 2*Cr 2O 7+6。
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第一章习题解答基本题1-1有一混合气体，总压为150Pa ，其中N 2和H 2的体积分数分别为0.25和0.75，求H 2和N 2的分压。
解：根据式(1-6)p VV p B B =p (N 2)=0.25p =0.25×150Pa =37.5Pap (H 2)=0.75p =0.75×150Pa =112.5Pa1-2液化气主要成分是甲烷。
某10.0m 3贮罐能贮存-164℃、100kPa 下的密度为415kg ⋅m -3的液化气。
计算此气罐容纳的液化气在20︒C 、100kPa 下的气体的体积。
解：甲烷的物质的量为n ＝(415×1000g.m -3×10m 3/16.04g.mol -1)=259×103mol 所以33-1-133m 6309 Pa10100.293K .K .mol 8.314Pa.m mol 10259nRT =⨯⨯⨯==p V 1-3用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0g ⋅mL -1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。
解：1L 溶液中，m (H 2O 2)=1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯0.030=30gm (H 2O)=1000mL ⨯1.0g ⋅mL -1⨯(1-0.030)=9.7⨯102gn (H 2O 2)=30g/34g ⋅moL -1=0.88moln (H 2O)=970g/18g.⋅mol -1=54molb (H 2O 2)=0.88mol /0.97kg =0.91mol ⋅kg -1c (H 2O 2)=0.88mol/1L =0.88mol ⋅L -1x (H 2O 2)=0.88/(0.88.+54)=0.0161-4计算5.0%的蔗糖(C 12H 22O 11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C 6H 12O 6)水溶液的沸点。
解：b (C 12H 22O 11)=5.0g/(342g.⋅mol -1⨯0.095kg)=0.15mol ⋅kg -1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)=0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)=0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K+0.15K=373.30K1-5比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点：0.1mol⋅kg-1C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1KCl溶液；(2)渗透压：0.1mol⋅L-1C6H12O6溶液，0.1mol⋅L-1CaCl2溶液，0.1mol⋅L-1KCl 溶液，1mol⋅L-1CaCl2溶液。
（提示：从溶液中的粒子数考虑。
）解：凝固点从高到低：0.1mol⋅kg-1C12H22O11溶液>0.1mol⋅kg-1CH3COOH溶液>0.1mol⋅kg-1KCl溶液渗透压从小到大：0.1mol⋅L-1C6H12O6溶液<0.1mol⋅L-1KCl溶液<0.1mol⋅L-1CaCl2溶液<1mol⋅L-1CaCl2溶液1-6在20℃时，将5.00g血红素溶于适量水中，然后稀释到500毫升，测得渗透压为0.366kPa，试计算血红素的相对分子质量。
解：根据∏=c⋅R⋅Tc=∏/RT=[0.366/(8.314⨯293.15)]mol⋅L-1=1.50⨯10-4mol⋅L-1500⨯10-3L⨯1.50⨯10-4mol⋅L-1=5.00g/MM=6.67⨯104g⋅mol-1所以血红素的相对分子质量为6.67⨯1041-7在严寒的季节里．为了防止仪器中的水冰结，欲使其凝固点下降到-3.00℃，试问在500g水中应加甘油(C3H8O3)多少克?解：ΔT f=K f(H2O)⨯b(C3H8O3)b(C3H8O3)=ΔT f/K f(H2O)=[3.00/1.86]mol⋅kg-1=1.61mol⋅kg-1m(C3H8O3)=1.61⨯0.500⨯92.09g=74.1g1-8硫化砷溶胶是通过将硫化氢气体通到H3AsO3溶液中制备得到：2H3AsO3+3H2S→As2S3+6H2O试写出该溶胶的胶团结构式。
解：[(As2S3)m⋅n HS-⋅(n-x)H+]x-⋅x H+1-9将10.0mL0.01mol⋅L-1的KCl溶液和100mL0.05mo1⋅L-1的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶。
试问该溶胶在电场中向哪极运动？并写出胶团结构。
解:AgNO3溶液是过量的，胶核优先吸附Ag+，胶粒带正电，因此该溶胶在电场中向负极运动。
胶团结构为：[(AgCl)m⋅n Ag+⋅(n-x)NO3-]x+⋅x NO3-1-10用0.1mol·L-1的KI和0.08mol·L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，在4种电解质NaCl、Na2SO4、MgCl2、Na3PO4中，对溶胶的聚沉能力最强的是哪一种？解:KI溶液过量，溶胶吸附I－，溶胶带负电，阳离子对溶胶的聚沉起作用，因此MgCl2对溶胶的聚沉能力最强。
提高题1-11为了节约宇宙飞船中氧气的供应，有人建议用氢气来还原呼出的CO2，使其转变为水。
每个宇航员每天呼出的CO2约1.00kg。
气体转化器以600mL⋅min-1（标准状态下）的速率还原CO2。
为了及时转化一个宇航员每天呼出的CO2，此转化器的工作时间百分比为多少？解：转化器一天还原的CO2为600×60×24×10-3×22.4×44＝1.70×103g此转化器的工作时间百分比为1000g/1700=0.5881-12人体肺泡气中N2，O2，CO2的体积百分数分别为80.5%、14.0%和5.50%，假如肺泡总压力为100kPa，在人体正常温度下，水的饱和蒸气压为6.28 kPa，计算人体肺泡中各组分气体的分压。
解:p=100kPa-6.28kPa=93.7kPap(N2)=0.805p=0.805×93.7kPa=75.4kPap(O2)=0.140p=0.140×93.7kPa=13.1kPap(Ar)=0.0550p=0.0550×93.7kPa=5.15kPa1-13将某绿色植物经光合作用产生的干燥纯净气体收集在65.301g的容器中，在30℃及106.0kPa下称重为65.971g，若已知该容器的体积为0.500L，计算此种气体的相对分子质量，并判断可能是何种气体。
解:气体的质量为m=65.971g－65.301g＝0.67gn＝PV/RT=(106.0×103Pa×0.5L)/(8.314×103Pa·L·mol-1·K-1×303.15K)＝0.0210molM＝m/n＝0.67g/0.0210mol＝31.9g·mol-1气体的相对分子质量为31.9，该气体可能为氧气。
1-14医学上用的葡萄糖(C6H12O6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点下降为0.543℃，(l)计算葡萄糖溶液的百分含量；(2)如果血液的温度为37℃，血液的渗透压是多少？解:(1)∆T f=K f(H2O)⨯b(C6H12O6)b(C6H12O6)=∆T f/K f(H2O)=0.543K/1.86K⋅kg⋅mol-1=0.292mol⋅kg-1w=0.292⨯180/(0.292⨯180+1000)=0.0499(2) =c⋅R⋅T=0.292mol⋅L-1⨯8.314kPa⋅L⋅mol-1⋅K-1⨯(273.15+37)K=753kPa1-15孕甾酮是一种雌性激素，它含有9.5%H、10.2%O和80.3%C，在5.00g 苯中含有0.100g的孕甾酮的溶液在5.18℃时凝固，孕甾酮的相对分子质量是多少？分子式是什么？解：∆T f=T f-T f'=[278.66-(273.15+5.18)]K=0.33K∆T f=K f(苯)⨯b(孕甾酮)=K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[M(孕甾酮)⋅m(苯)]M(孕甾酮)=K f(苯)⋅m(孕甾酮)/[ΔT f⋅m(苯)]=[5.12⨯0.100/(0.33⨯0.00500)]g⋅mol-1=310g⋅mol-1C:H:O=310⨯80.3%/12.011:310⨯9.5%/1.008:310⨯10.2%/16.00=21:29:2所以孕甾酮的相对分子质量是310，分子式是C21H29O2。
1-16海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为：b(Cl-)=0.57mol⋅kg-1；b(SO42-)=0.029mol·kg-1；b(HCO3-)=0.002mol·kg-1；b(Na+)=0.49mol·kg-1；b(Mg2+)=0.055mol·kg-1；b(K+)=0.011mol·kg-1；(Ca2+)=0.011mol·kg-1；试计算海水的近似凝固点和沸点。
解：∆T f=K f(H2O)⨯b=[1.86⨯(0.57+0.029+0.002+0.49+0.055+0.011+0.011)]K=2.17KT f=273.15K–2.17K=270.98KΔT b=K b(H2O)·b=[0.52⨯(0.57+0.029+0.002+0.49+0.055+0.011+0.011)]K=0.61KT b=373.15K+0.61K=373.76K所以海水的近似凝固点和沸点分别为270.98K和373.76K。
1-17取同一种溶胶各20.00mL分别置于三支试管中。
欲使该溶胶聚沉，至少在第一支试管加入4.0mol·L-1的KCl溶液0.53mL，在第二支试管中加入0.05mol·L-1的Na2SO4溶液1.25mL，在第三支试管中加入0.0033mol·L-1的Na3PO4溶液0.74mL，试计算每种电解质溶液的聚沉值，并确定该溶胶的电性。
解：第一支试管聚沉值： 4.0⨯0.53⨯1000/(20.00+0.53)=1.0⨯102(m mo1⋅L-1)第二支试管聚沉值：0.050⨯1.25⨯1000/(20+1.25)=2.9(m mo1⋅L-1)第三支试管聚沉值：0.0033⨯0.74⨯1000/(20+0.74)=0.12(m mo1⋅L-1)Na3PO4的聚沉值最小，负电荷起作用，说明溶胶带正电。