人教版高中化学必修2知识点总结材料全册
新教材 人教版高中化学必修第二册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总
高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
高中化学必修2知识点归纳总结(最新整理)
1.原子（A z X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金
属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即（化合态）＝（游离+n M
0M
态）。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
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化物
(12)变化规律
第ⅠA 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs
左下方） 第ⅦA 族卤族元素：F Cl Br
素，位于周期表右上方）
Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 —
两性氢 弱酸 中强 强酸 很强 —
氧化物
酸
的酸
碱性减弱，酸性增强
—
Fr （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表
32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K
L MN
OPQ
3. 元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
（16 个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递 增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。 2.同
周期元素性质递变规律
第三周期元素 (1)电子排布
11Na
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。 （2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
四、化学键
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表 示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[ ] （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
人教版化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修二必考知识点总结
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高中必修二化学知识点归纳总结
高中必修二化学知识点归纳总结一、元素周期表和元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。
周期数 = 电子层数。
短周期（1、2、3周期），长周期（4、5、6周期），不完全周期（7周期）。
- 族：元素周期表中的纵行称为族。
主族（A族）：由短周期元素和长周期元素共同构成；副族（B族）：完全由长周期元素构成。
还有0族（稀有气体元素）和Ⅷ族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：主族元素最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
- 同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
判断金属性强弱的依据：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
判断非金属性强弱的依据：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
- 元素周期表和元素周期律的应用：预测元素的性质；寻找新材料（如半导体材料在金属与非金属分界线附近）等。
二、化学键。
1. 离子键。
- 概念：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA族、第ⅡA族）与活泼非金属（如第ⅥA族、第ⅦA族）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物。
常见的离子化合物有强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等。
2. 共价键。
- 概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物。
如HCl、H₂O、CO₂等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H₂中的H - H键。
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第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li、Na、K、Rb的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K、Na与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F、Cl、Br、I的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 实用文档 3、核素 （1）核素的定义： A PX （2）同位素： 1 1H、 2 1H、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C、146C、 2 1H、 3 1H、238 92U 二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动 （2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只能容纳 18 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） 实用文档 （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键 1、离子键 带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（以氯化钠的形成为例） 2、形成离子键的条件 （1）电子式 （2）用电子式表示NaCl、MgBr2、K2O （3）用电子式表示Na2S、CaF2、MgO的形成过程 3、共价键 实用文档 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用（以氯气、氯化氢的形成为例） （1）用电子表示：H2、N2、H2O、CO2、CH4、NH3、Cl2 （2）形成共价健的条件 （3）极性共价健与非极性共价键的区别： 非极性共价键：相同的非金属元素之间；极性键：不同的非金属元素之间。 4、离子化合物与共价化合物 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 （1）含离子健的一定是离子化合物，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物。 （2）只含共价健的化合物才是共价化合物。 （3）全部是非金属构成的化合物也可以是离子化合物，例如有铵根离子的化合物。 （4）分析氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵的成键情况。 （5）稀有气体分子中不存在化学键只有分子间作用力。 实用文档 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一. 化学键与化学反应中能量的变化关系 1．从能量的角度看，断开化学键要 吸收 能量 ，形成化学键要 放出 能量， 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ，这是化学反应中能量变化的根本原因。 2．当 反应物的总能量 > 生成物的总能量 ，化学反应 放出 能量 当 反应物的总能量 < 生成物的总能量 ，化学反应 吸收 能量 二.化学能与热能的相互转化： 3．化学反应符合 质量 守衡定律和 能量 守衡定律 ，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 放出 热量。 4．根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为 放 热反应和 吸 热反应。 如果化学反应放出热量是 放 热反应 ；如果化学反应吸收热量是 吸 热反应， 实验2-1结论：铝和盐酸反应是 放 热反应，类似的金属和酸的置换反应都是 放 热反应 。 实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的 吸 热反应。 实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是 放 热反应；中和反应都是 放 热反应。 5．光合作用是 光 能转化为 化学 能；树木燃烧时 化学 能转化为 热、光 能。 第二节 化学能与电能
一、化学能和电能的相互转化 1．一次能源：直接从自然界取得的能源。 如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。 实用文档 二次能源： 一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。 电能是一种 二 次能源。 2．我国发电以 火力 发电为主。 3．火力发电中能量转化过程： 通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。 4．原电池是一种 将化学能转化成电能 的装置。 所以一个化学反应能设计成原电池必须是 自发的氧化还原反应 的化学反应。 5．铜锌原电池： 现象：锌片 不断溶解 ，铜片 有气泡产生 。 其工作原理是，负极： Zn － 2 e— = Zn2+ ，发生 氧化 反应。 正极： 2H+ + 2e— = H2 ，发生 还原 反应。 电子流向： 沿导线由Zn流向Cu 。 原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下 较活泼的金属 作为负极 二、发展中的化学电源 1．干电池( 一 次电池) 电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn － 2 e— = Zn2+ 。 2.充电电池( 二 次电池) 放电时 化学 能转化为 电 能。充电时 电 能转化为 化学 能. 锂离子 电池是新一代可充电的绿色电池。 3．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。 第三节 化学反应的速率和限度 1．化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量， 通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。 单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。 根据定义可知道计算公式v= △c(反) / △t = △c(生) / △t ，只有 正 值。 化学反应速率之比 = 化学计量数之比 。 化学反应的速率总是一开始最 快 ，越往后越 慢 。 化学反应速率表示的是 平均 速率。 2．课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。 3．课本第47页图2－20说明了什么道理？ 答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_”，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。 实用文档 实用文档 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 1、甲烷的化学式CH4 ，其分子式是 CH4 ，电子式： 结构式： 结构简式 CH4
2、空间结构：正四面体，4个C-H键的长度和 强度 相同，夹角相同。 1、来源： 天然气、沼气 、油田气 、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷 2、物性： 无色、无 味的 气 体，密度0.717g/cm3（标准状况），比空气的密度 小 ，可用 向下排空气法收集；极难溶于水----可用 排水法收集。 3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定， 不能被H+/KMnO4、Br2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应 4、甲烷的可燃性：氧化反应 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为 放 热反应。
3、甲烷的取代反应方程式： CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl ①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应
②逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子 ③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl，还有各种取代产物）。 ④：②产物的状态：HCl、CH3Cl为 气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为 液 体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。 不论CH4 和 Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(参加反应Cl2) 4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 知识点四、烷烃的结构和性质 结构特点： （1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状； （2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和 1、烷烃： 饱和链烃 2、通式： CnH2n+2 （1）通式特点：H原子数一定为偶数，其相对分子量也一定为偶数且除以14余2，
点燃