2015年高三化学复习-离子反应

高中化学专题复习（第一轮）知识点总结与经典试题二、离子反应（一）、离子反应方程式（1）、知识点总结与提炼I-1、基本概念◆电解质在熔融或水溶液能够导电的化合物◆非电解质在熔融以及水溶液不能导电的化合物◆强电解质。

在水溶液中，能完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱、大多数盐等。

◆弱电解质。

在水溶液中，部分电离的电解质，主要包括弱酸、弱碱、水等。

◆离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发物质；④发生氧化还原反应。

◆离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的浓度减少。

◆离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式并配平。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)拆：把溶液中易溶于水且完全电离的物质写成离子形式。

CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(4)查：检查方程式两边是否遵守电荷守恒和质量守恒。

II-2、注意事项①某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？②某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？③书写离子方程式时强酸、强碱、溶解了的盐改写离子形式。

④不在溶液中进行的反应不能写离子方程式。

如铜与浓硫酸反应；铵盐与碱反应制取氨气；食盐与浓硫酸加热制取氯化氢气体等不能写成离子方程式。

（2）、经典例题【典例1·基础】、2、（2013年高考新课标）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】Ｄ【典例2·中档】、（2013高考全国大纲版·广西）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓【答案】 A【解析】B错在不是离子反应；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不是2：3，而是2：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。

【典例3·中档】、(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为__________________________________。

(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________。

在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案：(1)2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋HCO3－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O【典例4·较难】、9（2013高考·海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O[答案]AC[解析]B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-；D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

（3）、经典练习1．（2013北京高考）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】Ｃ【解析】Ｃ错在铁发生腐蚀第一步反应只是变为二价，后来才继续被氧化为三价的。

2、（2013年高考四川）下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl—+ ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—=== I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+电解D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—4H+ === SO42—+ 3S↓+ 2H2O【答案】B【解析】A的HClO 是弱电解质不拆，C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极，不是水中的氢氧根失去电子。

3、（2013高考·江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景，内容基础。

A.氯化氢是最解质，水溶液中应拆成离子。

B.铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。

C.该反应未配平，系数应为2、2、4、4、1。

D.书写合理。

4、(2012四川∙9)下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O答案：C5、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。

据说这种疗法效果还不错。

请用学过的知识分析其中的道理。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________。

解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3、鸡蛋壳(主要成分是CaCO3)均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。

答案：(1)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的作用，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(4)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道（二）、离子共存I、基本概念◆1．因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I-，Ca2＋与SO42－等。

(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，H＋与CO32－等。

(3)结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－，NH4＋与OH－等。

(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。

(5)发生双水解离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3＋与S2－等。

(6)离子间相互结合成络合物的离子不能大量共存，如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合物等。

◆2．因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。