上海上海师范大学第三附属实验学校人教版高中化学选修2-第1章填空题专项复习题
人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案
人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。
1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。
单质具有还原性C。
是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。
答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。
硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。
碘化铵的电子式:［H H］+I-D。
H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。
3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。
答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。
1s22s22p63s1与1s22s22p5B。
1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。
《易错题》人教版高中化学选修2-第1章简答题专项知识点(培优专题)
一、解答题1．钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)基态Co原子的核外电子排布式为______，其中，3d能级上有_____个未成对电子。
(2)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。
四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____。
(3)纳米结构的氧化钴可以在室温下氧化甲醛(HCHO)，甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛分子的空间构型为______。
(4)某含钴配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中Co离子的配位数是6，1mol该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl沉淀，则该配合物的配体是____。
(5)已知CoCl2的颜色变化情况如下：则实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义是____。
(6)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-相邻的O2-有_________个，该钴的化合物的化学式是_____。
答案：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s23sp2、sp3平面三角形NH3、H2O)通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度8CoTiO3解析：根据Co的原子序数和核外电子排布规则，写出Co的电子排布式和3d轨道上未成对电子数；根据题中图示信息，由N原子成键情况判断N原子的杂化类型；根据VSEPR 理论，判断甲醛分子的空间构型；根据题中信息，由给出的量判断Cl-均为外界，得出配体；根据题中信息，判断循环硅胶干燥剂掺杂CoCl2的意义；根据“均摊法”对晶胞进行相关计算；据此解答。
【详解】（1）Co是27号元素，核外27个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，由3d7可知，3d能级有3个未成对电子；答案为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d 74s 2，3；（2）由如图可知，一部分氮形成3个单键，还有一对孤电子对，价层电子为4，采取sp 3 杂化，一部分氮形成一个双键、一个单键、一个配位键，剩余单电子形成大π键，故含3个σ键，无孤电子对，采取sp 2杂化；答案为sp 3 、sp 2；（3）甲醛各原子都达到最外层稳定结构，则甲醛的结构式为，碳原子形成3个σ键，没有孤对电子，价层电子对数为3，故分子空间构型为平面三角形；答案为平面三角形；（4）钴配合物的组成为CoCl 3•5NH 3•H 2O ，1mol 该配合物可以与足量的硝酸银反应生成3mol AgCl 沉淀，说明3个Cl -为外界，配合物中Co 离子的配位数是6，则配体为5个NH 3、1个H 2O ；答案为NH 3、H 2O ；（5）由题中信息可知，CoCl 2含不同的结晶水，颜色不同，实验室中的可循环硅胶干燥剂掺杂CoCl 2的意义是，可根据颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；答案为通过颜色变化，判断硅胶吸水或脱水的程度；（6）以上底面面心O 2-研究，与之相邻的O 2-处于晶胞左右侧面面心、前后平面面心，上层晶胞中也有类似4个，则晶体中与每个O 2-相邻的O 2-有8个；晶胞中Ti 原子数目为8×18=1，Co 原子数目为1、O 原子数目为6×12=3，故化学式为CoTiO 3；答案为8，CoTiO 3。
人教版高中化学选修1-第1章填空题专项(含答案解析)
一、填空题1．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是________________。
答案：4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol解析：CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体，该黑色固体为CuO，每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，物质反应过程中的能量变化与反应的物质多少相对应，结合物质的状态、焓变、书写热化学方程式。
【详解】CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO。
根据题意可知：每消耗1mol CuCl(s)，反应放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol。
【点睛】本题考查热化学方程式的书写，物质反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与反应的物质的存在状态有关。
在书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态及与反应的物质相对应的能量的数值、符号、及单位。
把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关键，侧重考查学生的分析与应用能力。
2．(1)已知C(s、金刚石)+O2=CO2(g) ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨)+O2=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能_______金刚石中C-C键键能。
(均填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。
两物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：_______。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。
上海华师二附中人教版高中化学选修1-第1章填空题专项经典复习题(培优提高)
一、填空题1．已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2 （g）＝H2O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ，③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH=-110.5 kJ·mol-1，④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=-393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：（1）H2燃烧热的热化学方程式为___________；C燃烧热的热化学方程式为___________。
（选数字）（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为_________________。
（3）液态水的稳定性_______气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。
答案：①④142.5 kJ大于【详解】(1)根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l)△H=-285kJ•mol-1为氢气燃烧热的化学方程式；根据燃烧热的定义，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为碳的燃烧热，④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1为碳燃烧热的化学方程式，故答案为①；④；(2)H2(g)+ 12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-12g 285kJ1g 142.5kJ所以1g燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为142.5kJ，故答案为142.5kJ；(3)液态水的能量小于气态水的能量，能量越低越稳定，因此液态水的稳定性大于气态水的稳定性，故答案为大于。
【点睛】本题考查了燃烧热的定义和反应热的求算，理解燃烧热概念时需要注意：1.可燃物的物质的量必须是1mol；2.必须生成稳定的氧化物——气态的二氧化碳、液态的水等。
本题的易错点为(3)，要注意物质的稳定性与能量的关系。
2．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
上海华师二附中人教版高中化学选修1-第2章填空题专项经典复习题(培优提高)
一、填空题1．已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c (M)=2mol ⋅L −1，c (N)=3mol ⋅L −1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N 的转化率为__。
此时K 值为___。
(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L 的M ，3mol/L 的N ，M 的转化率___(填不变减小增大)。
(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c (M)=2mol ⋅L −1，c (N)=3mol ⋅L −1；达到平衡后，c (M)=0.8mol ⋅L −1，则该反应的△H ___0(或<)。
答案：7% 0.1 增大 > 【详解】(1)设N 的转化率为x ，列三段式如下：()()()()-1-1-1++2M g N g P g Q g /mol L 2300/mol L 6x3x 3x 3x /mol L 2-6x3-3x3x3x⋅⋅⋅起始浓度变化浓度平衡浓度达到平衡后体系压强为初始压强的0.9倍，则5-3x=5×0.9，解得x=16≈16.7%，K =11336611(2-6)(3-3)66⨯⨯⨯⨯⨯⨯=0.1，故答案为：16.7%；0.1； (2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L 的M ，3mol/L 的N ，相当于将两个(1)的平衡体系合并为一个体系，压强增大，平衡正向移动，M 的转化率增大，故答案为：增大；(3)由(1)平衡时，M 的浓度为(2-1)=1mol/L ，温度升高，达到平衡后，c(M)=0.8mol ⋅L −1，说明升高温度，平衡正向移动，△H>0，故答案为：>。
2．在1.0 L 真空密闭容器中充入4.0 mol A(g)和4.0 mol B(g)，在一定温度下进行反应：A(g)+B(g)C(g) ΔH ，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表，回答下列问题：H ______（填“>”“<”或“=”）0，反应从起始到20 min 内C 的平均反应速率是_______。
人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试卷(含答案解析)
一、填空题1．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。
回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。
(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.30×10－7，K 2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
A ．2-3CO 和-3HSOB ．-3HCO 和-3HSOC ．2-3SO 和-3HCOD ．H 2SO 3和-3HCO(4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。
A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (H 2SO 3)B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-3SO )-c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-3SO )>c (OH －)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (OH －)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。
写出该反应的离子方程式_______________________。
(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。
使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。
人教版高中化学选修三第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：140193]某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳(气体体积均已换算成标准状况下的体积)和3.6g 水。
则这两种气体可能是A ．4CH 和38C HB ．4CH 和43C H C ．24C H 和43C HD ．24C H 和26C H 2．(0分)[ID ：140176]分子式为C 5H 10O 的饱和一元醛的同分异构体共有几种A ．3B ．4C ．5D ．63．(0分)[ID ：140175]治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。
下列说法错误的是A ．分子中存在σ键、π键、大π键B ．分子中的N H -键的键能小于O H -键的键能C ．分子中P 原子的杂化方式为2spD ．分子中含有手性碳原子4．(0分)[ID ：140167]用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B ．用装置乙加热熔融的纯碱固体C ．用装置丙提纯()3Fe OH 胶体D ．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃) 5．(0分)[ID ：140163]1，3－丁二烯()与HBr 加成的能量与反应历程关系如图所示。
下列说法错误的是A．b比a稳定B．a、b互为同分异构体C．生成a和b的反应均为放热反应D．反应生成a的速率比b的慢6．(0分)[ID：140161]将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
该有机物分子式为A．C3H8O2B．C2H6O C．C3H8O D．С3Н4O27．(0分)[ID：140159]分子式为C5H12O并能与金属Na反应放出H2的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．10种D．8种8．(0分)[ID：140155]下列物质属于脂肪烃的是A．B．C．D．9．(0分)[ID：140145]下列有关同分异构体的叙述正确的是（）A．苯环上的一个氢原子被1个氯原子取代，所得产物有5种B．C4H8Cl2只能有4种C．菲的结构式为，其一硝基取代物有10种D．和互为同分异构体10．(0分)[ID：140135]下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B．乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．BF3是含极性键的非极性分子11．(0分)[ID：140129]萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。
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一、填空题1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。
(1)写出e元素原子的核外电子排布式：___________。
(2)上述第三周期元素中第一电离能(1I)最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c和f的1I大小关系是___________＞___________。
1s2s2p3s3p3d4s Ar Mg Al答案：2262612解析：周期表中所列13种元素a~m依次是Na、H、Mg、Sr、Se、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期元素，Ar是稀有气体元素，其1I最大，据此解题。
【详解】1s2s2p3s3p3d4s；(1)Se的核外电子排布分别为：22626121s2s2p3s3p3d4s。
故答案为：2262612(2) Ar是稀有气体元素，其I1最大，Mg的I1比Al的I1大；故答案为：Ar；Mg；Al。
2．黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑。
(1)上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是________；某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式_________；有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式_________；发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为_________。
(2)上述反应中，被还原的元素是______，氧化产物是________。
(3)请标出上述反应的电子转移方向和数目________。
答案：2s22p3N、S CO2【详解】(1) 反应所涉及元素有C、N、O、S、K，只有K元素易形成简单阳离子，K是19号元素，质子数为19，K+是K原子失去1个电子形成的，有18个电子，离子结构示意图是；N元素的原子核外电子中有三个未成对电子，N原子最外层电子排布式为2s22p3；O和S在同主族，最外层电子数相同，原子序数较小的元素为O元素，形成简单离子为O2-，电子式为；反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，核外电子的轨道表示式为；(2)反应16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑中，N元素的化合价由+5价降为+4价，S元素的化合价由0价降为-2价，均被还原，因此被还原的元素是N和S；C元素的化合价由0价升为+4价，发生氧化反应，氧化产物为CO2；(3)根据第(2)题的分析，16个N由+5价降为+4价，得16个电子，8个S由0价降为-2价，得16个电子，8个C由0价升为+4价，失32个电子，该反应的电子转移方向和数目可表示为；3．某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成淡黄色沉锭。
实验目的：研究同周期元素性质的递变性(1)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：_____(写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)步骤⑤______，(3)实验结论：____。
(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是______。
答案：试管、烧杯、酒精灯B E A C D S2﹣+Cl2=S+2Cl﹣2Al+6H+=2Al3++3 H2↑同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱解析：根据实验现象可以判断反应的剧烈程度，根据剧烈成都可以判断金属的活泼性，通过活泼性从而能判断同周期元素在同周期中的变化规律。
【详解】(1)在烧杯中完成①③实验，①需要加热，在试管中完成其它实验，则还需要的仪器为试管、烧杯、酒精灯，故答案为：试管、烧杯、酒精灯；(2)钠与冷水反应剧烈，Mg与水反应需要加热；且金属越活泼，与酸反应越剧烈，则与实验步骤对应的实验现象的编号为2步骤⑤的离子反应为2Al+6 H+═2Al3++3 H2↑，故答案为：22(3)实验结论为同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，故答案为：同周期从左到右，元素得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；(4)从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱，故答案为：同周期元素的原子，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子核对电子的吸引力增强，使得原子的失电子能力减弱。
【点睛】此题难点在于从原子结果角度分析，同周期元素性质的递变规律，根据半径的大小判断，及影响判断得失电子的能力。
4．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)写出元素a的元素符号___________，写出a元素单质的一种用途___________。
(2)写出元素b的原子结构示意图___________。
(3)在元素b、c、f形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为___________。
(4)元素a、d、e最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________(填化学式)，g与d的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)f2-的半径___________g-的半径(填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：______________。
答案：Li制作锂离子电池NaOH H++OH-=H2O大于核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)解析：根据元素周期表的结构可知，a为Li；b为C；c为O；d为Na；e为Al；f为S；g 为Cl；据此解答。
【详解】(1)由分析可知，A为Li，常用于制作锂离子电池，故答案为：Li；制作锂离子电池；(2) b为C，为6号元素，原子核外有6个电子，原子结构示意图为，故答案为：；(3)元素非金属性越强的元素，其简单气态氢化物的稳定性越强，元素b、c、f分别为C、O、S，O的非金属性最强，形成的简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，其电子式为，故答案为：；(4) 元素金属性越强的元素，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素a、d、e分别为Li、Na、Al，Na的金属性最强，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性最强，g与d的最高价氧化物的水化物分别是HClO4和NaOH，属于强酸和强碱，在水中全部电离，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：NaOH；H++OH-=H2O；(5)f2-为S2-，g-为Cl-，他们核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小，所以S2-半径大于g-的半径，故答案为：大于；核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分)；5．A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________，在元素周期表中的位置为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。
答案：Fe第四周期Ⅷ族1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)第4周期ⅠB族3d104s2或4s24p6【详解】(1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素为氮元素，其电子轨道表示式为；答案为。
(2)因为B-的电子层结构与氩相同，即核外电子数相同，所以B元素的质子数为18-1=17，则B-为Cl-，其结构示意图为；答案为。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为Fe，位于第四周期Ⅷ族；答案为Fe，第4周期Ⅷ族。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则D为Cu 元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于第4周期ⅠB 族；答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，第4周期ⅠB族。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，且E的原子序数在五种元素中最大，因此E元素为30号元素Zn或36号元素Kr，其外围电子排布式为3d104s2或4s24p6；答案为3d104s2或4s24p6。
6．铁放置时间长了就会生锈。
铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。
水分是使铁容易生锈的物质之一、然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。
如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。
Fe的核外电子数是_______(1)核素5626A． 56 B．30 C． 82 D． 26(2)H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是_______A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数(3)判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是_______A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．NO中N为+2价，O为-2价C．沸点： H2O＞NH3 D．热稳定性H2O＞NH3(4)硒位于元素周期表的第四周期第VIA族，关于硒元素性质推测正确的是_______A．原子半径比硫小 B．最高化合价为+6C．最高价氧化物的水化物酸性比硫的强 D．常温常压硒的状态是液体答案：D A C B【详解】Fe的核外电子数是(1)核素左下角的数字表示的是原子序数，又是核外电子数，则核素562626，故答案为：D；(2)同主族元素具有相同的最外层电子数，则H和Na都属于元素周期表第ⅠA元素，它们原子结构中相同的是最外层电子数，故答案为：A；(3) A．氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧气的氧化性大于氮气，则 O的非金属性比N 强，故A不选；B．NO为共价化合物，其中N为+2价，O为-2价，说明O原子对共用电子对的吸引力较强，可以证明O的非金属性强于N，故B不符合题意；C．沸点： H2O＞NH3是物理性质，不能判断元素的非金属性强弱，故C选；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越大，热稳定性H2O＞NH3，可以判断O的非金属性比N强，故D不选；故答案为：C；(4) A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，硒原子半径比硫大，故A错误；B．硒是第ⅥA族元素，最高化合价为+6，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱，故C错误；D．常温常压下，硒的状态是固体，故D错误；故答案为：B。