学考复习10 硫及其化合物
高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点-+典型题
高考化学一轮复习硫及其化合物知识点-+典型题一、选择题1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( )A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。
【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误；D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2)，解得xy=16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D正确；故合理选项是C。
高考化学一轮总复习：硫及其化合物
当 NaOH 足量时，反应的化学方程式为○25 ____________； 当 NaOH 不足量时，反应的化学方程式为○26 ____________。
d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
水褪色，反应的化学方程式为○30 ______________；
c．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方
程式为○31 ____________________。
d．能和 Fe3＋反应，离子方程为○32 ______________。
④漂白性。
化合
△
SO2＋H2O＋少数有色物质――→不稳定无色物质――→有
A．X 中可能含有 2 种盐 B．Y 中含有 NH4HSO4 C．(NH4)2S2O8 是阴极产物 D．气体 a 转化为 H2SO4 的过程中发生了氧化还原反应
答案 C 解析 SO2 与氨水反应可生成(NH4)2SO3 或 NH4HSO3，A 项 正确；因往 X 中加入过量硫酸，故 Y 中主要溶质为 NH4HSO4， B 项正确；(NH4)2S2O8 中有两个氧原子的化合价为－1，故电解 NH4HSO4 时，(NH4)2S2O8 为阳极产物，C 项错误；气体 a 为 SO2， 生成 H2SO4，S 的化合价升高，发生氧化还原反应，D 项正确。
d.将 SO2 和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只 变红，不褪色，后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的 相同之处与不同之处。
①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的 分别是其与水反应后的产物________和________。
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
高考化学大一轮复习 考点 硫及其化合物(含解析考点位及命题意图)
魁夺市安身阳光实验学校考点15 硫及其化合物1.（2013·四川理综化学·1）化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A解析：SO2可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害，慢性毒性试验显示，SO2有全身性毒作用，故不可用于食物漂白。
A错。
葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C正确；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，D正确。
2、（2013·广东理综·23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应23、解析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A正确；Al放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al钝化，阻碍反应继续进行，B错误；Na放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D错误。
答案：AC3.（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2H2SB Cl2CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2【答案】B【解析】A项将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分O2溶解在水中后与后来通入的H2S 发生反应生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B项始终不反应无现象，C项反应为2NH3+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D项发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此选B4.（2013·上海化学·11）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案解析
高考化学复习硫及其化合物专项易错题附答案解析一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
新高考化学一轮复习硫及其化合物 知识归纳总结
新高考化学一轮复习硫及其化合物知识归纳总结一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案
2020-2021备战高考化学复习《硫及其化合物》专项综合练习含答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物 知识点总结及答案(1)
完整版高考化学一轮复习硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
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10 硫及其化合物 知识点一 硫 1．同素异形体 硫单质俗称________，有多种同素异形体，如________和_________。 2．物理性质 颜色 状态 质地 溶解性 熔沸点 密度
_______ 晶体 质脆，易研成粉末 _____溶于水，_____溶于酒精，易溶于______ ________ _______ 3．化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为________________、________________、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 A．S与O2反应的化学方程式为________________，空气中燃烧火焰为________色。 B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：________________________________。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4．主要应用 硫黄主要用于制造________、化肥、火柴及杀虫剂等。 【易错警示】 硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。
知识点二 二氧化硫的性质及应用 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色 ________ _______ 比空气_____ ________ _______溶于水 2．化学性质 (1)酸性氧化物的通性 A．与水反应：________________________________ 向生成物方向进行的反应叫________，向反应物方向进行的反应叫________，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫________________。 B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液________ C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==_______________，SO2(过量)+NaOH==___________ D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3 (2)氧化性：2H2S+SO2==________ ________ (产生淡黄色沉淀) (3)还原性 A．与O2反应：2SO2+O22SO3 B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4 (4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。 【易错警示】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 3．主要应用 二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。 4．常见漂白剂的漂白原理 SO2 HClO、H2O2、Na2O2、O3 活性炭
漂白原理] 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后恢复原来颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色
漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 【易错警示】SO2和CO2混合气体的鉴别
流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽 ⇒检验CO2
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水
预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性
KMnO4溶液。 知识点三 硫酸的工业应用及制备 1．主要应用 硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。 2．制备方法 (1)流程：
(2)原理：(写出化学方程式) ①制气：燃烧硫黄：________________________ 煅烧黄铁矿：________________________________ ②氧化：________________________________ ③吸收：________________________ 【易错警示】 由于三氧化硫与水反应放出大量的热，且水的沸点较低，用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，从而影响吸收效率，所以通常用98.3%的浓硫酸吸收。 知识点四 硫酸的主要性质 (1)稀硫酸 在稀硫酸中H2SO4==2H＋＋SO2－4，硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性，能与酸碱指示
剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (2)浓硫酸
物理性质 纯净的硫酸是________________状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm-3)，溶于水放出大量的热
化 学 性 质
吸水性 常用作干燥 剂 能干燥 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等 不能 干燥 碱性气体，如 NH3等
还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等
脱水性 将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧化性 与活泼金属反应 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 与不活泼金属反应 Cu+2H
2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应 C+2H
2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【易错警示】浓硫酸和稀硫酸的区别 浓硫酸 稀硫酸
物理性质[ 加水 放出大量热 无明显变化 观状态 油状液体 液态 密度 ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4) 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 铜片(加热) 铜片溶解，产生无色气体 不反应
白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 知识点五 几种重要的硫酸盐 硫酸盐 俗名 颜色 用途 2CaSO4·H2O ________ 白色 作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等 CaSO4·2H2O ________ 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 FeSO4·7H2O ________ 浅绿色 生产铁系列净水剂、补血剂等 CuSO4·5H2O ________ 蓝色 配波尔多液、镀铜液 BaSO4 ________ 白色 白色颜料、医疗上作“________” KAl(SO4)2·12H2O ________ 白色 净水剂 知识点六 SO2－4的检验
检验方法：待测液――――→盐酸酸化取清液―――――→BaCl2溶液出现________沉淀，即可确定存在SO2－4。
【易错警示】 (1)先加入盐酸酸化排除杂质离子的干扰 (2)正确选择钡盐，所用钡盐不能是Ba(NO3)2溶液，一般用BaCl2溶液，因为在酸性条件下，SO2－3、HSO－3等会被溶液中的NO－3氧化为SO2－4，从而得出错误的结论。
知识点七 硫元素的存在及含硫物质价态和类别的关系 1．自然界中硫的存在
2．硫及其化合物的相互转化
一、选择题 1．(2022·吉林省实验中学高一月考)下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 2．(2022·江西省部分名校高一期中调研)下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是
( ) A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性 C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性 D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性 3．(2022·江西省奉新县第一中学高一月考)关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
( ) A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在 B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气
体 C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用 D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在 4．(2022·江西省萍乡市高一期中)下列说法错误的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应 B．SO2中硫元素的化合价是4价，SO2即有氧化性又有还原性 C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化
膜 D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同 5．(2022·吉林省实验中学高一月考)对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-
C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有-
Cl
D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有2+
Ca
6．(2022·湖北省黄冈部分重点中学高一期中联考)食品添加剂是指为改善食品的色、香、
味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法
正确的是( ) A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B．SO2是一种无色无味的有毒气体