精品解析：河南省驻马店市平舆县2019届九年级上学期期末化学试题(解析版)

2018-2019学年河南省驻马店市平舆县九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意．）

1. 下列变化属于化学变化的是（）

A. 树根“变”根雕

B. 玉石“变”印章

C. 水果“变”果汁

D. 葡萄“变”美酒

【答案】D

【解析】

【详解】树根“变”根雕、玉石“变”印章、水果“变”果汁过程中都没有生成新物质，是物理变化；葡萄“变”美酒过程中生成了酒精等新物质，是化学变化。故选D。

2. 下列事实能够说明分子在不断运动的是( ) A. 金属导电 B. 花棚里香气扑鼻C. 湖面上柳絮飘扬 D. 氧气被压缩进钢瓶

【答案】B

【解析】

【详解】A. 金属导电，是电子定向运动的结果，不能说明分子在不断运动；

B. 物质通过运动挥发，散发气味，花棚里香气扑鼻，能够说明分子在不断运动的；

C. 湖面上柳絮飘扬，是宏观物体的运动，不能说明分子在不断运动；

D. 氧气被压缩进钢瓶，是分子间隔变小，体积变小，不能说明分子在不断运动。

故选B。

3. 下列实验操作正确的是（）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，胶头滴管应挤净空气后，再伸入试剂瓶，所示操作错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1

3

，图中

液体超过试管容积的1

3

，图中所示操作错误；

C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选C。

4. 关于氧气化学性质

的有关的实验，说法正确的是( ) A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部

D. 硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行

【答案】B

【解析】

【详解】A. 铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误；

B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，除掉表面的氧化物，用坩埚钳夹持，因燃烧放出大量的热，正确；

C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，使氧气和碳充分反应，错误；

D. 硫磺在氧气中燃烧，生成物是气体，不需集气瓶底要铺一层细沙，，但二氧化硫是污染物，需在通风厨

内进行，错误。

故选B。

5. 下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是（）

A. 铝合金、二氧化碳

B. 氮气、煤

C. 冰水混合物、液氧

D. 洁净的空气、石灰石

【答案】A

【解析】

【详解】A、铝合金属于合金，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；故选项正确；

B、氮气中只含有一种物质，属于纯净物，煤属于混合物，故选项错误；

C、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，液氧属于纯净物，故选项错误；

D、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物，故选项错误。

故选A。

【点睛】易错点：冰水混合物属于纯净物，洁净的空气属于混合物。

6. 下列说法不正确

．．．的是

A. 二氧化碳有毒，不能供给呼吸

B. 二氧化碳能溶于水所以可以用来做汽水

C. 干冰升华时吸收大量热所以常用于人工降雨

D. 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以常用于灭火

【答案】A

【解析】

【详解】A. 二氧化碳没有毒，但是若空气中含量过高会引起人由于缺氧而窒息，错误；

B. 二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，所以可以用来做汽水，正确；

C. 干冰升华时吸收大量热，使大气中的水蒸气冷凝成液态，形成降雨，正确；

D. 二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，可以隔绝氧气，所以常用于灭火，正确。故选A。

7. 下列操作可有效降低水的硬度的是

A. 沉降

B. 过滤

C. 煮沸

D. 吸附

【答案】C

【解析】

【分析】硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，软水是含可溶性钙镁化合物较少的水，所以硬水软化就是降低可溶性钙镁的含量。

【详解】A、在水的净化过程中，自然沉降，是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降，错误；

B、过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物，错误；

C、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。正确；

D、吸附是除掉水中的色素和异味错误。故选C。

8. 水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（）

A. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大

B. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质

C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的

D. 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质

【答案】C

【解析】

【详解】A、水由液态变成气态时，水分子间间隔变大，故正确；

B、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，达净水目的，故正确；

C、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；

D、如果将水样蒸干后有固体析出，说明水样中一定含有其他物质，故正确。

9. 氢气、一氧化碳和甲烷三种物质的叙述，不正确的是（ ）

A. 燃烧相同质量的上述物质，消耗相同质量的氧气

B. 点燃这三种物质之前，一定要检验气体的纯度

C. 这三种物质中，氢气和一氧化碳具有还原性

D. 用干燥的小烧杯罩在火焰上方，并结合滴加石灰水可鉴别这三种气体

【答案】A

【解析】

【详解】A 、22

22H +O 2H O 432点燃

2

22CO +O 2CO 5632点燃

42

22CH +2O CO +2H O 1664点燃

由此可以看出燃烧相同质量的上述物质，消耗的氧气质量不同，故错误。

B 、这三种气体都是可燃性气体，不纯时点燃或加热可能会产生爆炸，故点燃前一定要检验纯度，故正确。

C 、这三种物质中，氢气和一氧化碳具有还原性，故正确。

D 、氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧既生成水，又生成二氧化碳，用干燥的小烧杯罩在火焰上方，无水雾产生的是一氧化碳，有水雾产生，再结合澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气，故正确。

故选A 。

10. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是

A. N 2

B. NO 2

C. NH 3

D. SO 2

【解析】

【详解】据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以硝酸铜分解不会生成二氧化硫、氨气，氮气是无毒气体，二氧化氮是污染空气的有毒气体。选B

11. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是

A. 反应前后，碳和氮的化合价发生了改变

B. 生成的丙和丁的分子个数比为1∶1

C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子的个数发生了变化

D. 乙和丙的元素组成相同，所以它们的化学性质相同

【答案】A

【解析】

催化剂4CO2+N2 。A. 反应前，碳【详解】根据反应的微观示意图，反应的化学方程式为：2NO2+4CO=====

和氮的化合价分别为+2、+4，反应后碳和氮的化合价分别为+4、0，发生了改变，正确；B. 生成的丙和丁的分子个数比为4∶1，错误；C. 反应前后，元素的种类没有改变，原子个数不变，错误；D. 乙和丙的元素组成相同，但它们的分子结构不同，所以它们的化学性质不同，错误。故选A。

12. 下图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是

A. X表示N2

B. 氧原子的结构示意图是

C. 核外电子数由小到大依次为C< X

D. 碳原子的质量等于碳原子质子的质量加上核外电子的质量

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量，X 表示N ，错误；

B. 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。氧原子的结构示意图是 ，错误；

C. 在同一周期中，从左到右，原子的电子数依次增多，核外电子数由小到大依次为C< X

D. 碳原子的质量等于碳原子质子的质量加上核内中子的质量，错误。

故选C 。

13. 在“4A ＋5B ＝4C ＋6D”的反应中，已知17 g 物质A 完全反应生成30 g 物质C 和27g 物质D 。若A 的相对分子质量为17，则物质B 的相对分子质量

A. 16

B. 17

C. 34

D. 32

【答案】D

【解析】 【分析】根据质量守恒定律求算出B 的质量，进而结合对应的化学方程式和给出的物质的相对分子质量求算B 的相对分子质量.

【详解】根据质量守恒定律可得，B 的质量为30g+27g-17g=40g

设B 的相对分子质量为x

4A

5B =4C 6D 4175x

17g 40g

4175x =17g 40g

++??

x=32

故选D。

14. 在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64％，将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是

A. 15g

B. 6.7g

C. 30g

D. 20g

【答案】C

【解析】

【详解】根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量，则生成碳酸钙的质量为：

12

10g(164%)100%30

4012163g

?-÷?=

++?

，故选C。

二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共16分）

15. 用适当的化学用语填空。

（1）天然气的主要成分是_____。

（2）2个碳酸根离子_____。

（3）由空气中含量占第二位的元素和地壳中含量最高的金属元素所形成的化合物是_____。

【答案】(1). CH4(2). 2CO32﹣(3). Al2O3

【解析】

【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4。

（2）2个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字2，故填：2CO32﹣。

（3）空气中含量占第二位的元素是氧元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，二者所形成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3。

【点睛】地壳中元素含量从大到小依次为氧、硅、铝、铁、钙。

16. 钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：

（1）X的值是______，钙原子容易__________电子形成离子。

（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）

(3)小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g ，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为______g 。

【答案】 (1). 20 (2). 失去 (3). C (4). 0.6

【解析】

【详解】（1）根据原子结构示意图，圈内的数字表示核内质子数；在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以X 的值是 2+8+8+2=20；

根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，所以钙原子容易失去电子。

（2）根据元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由原子结构示意图可知微粒C 与钙元素具有相似的化学性质，故选C 。

（3）根据物质中某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数，可得小明每天从钙片中摄入的钙元素的质

量为：0.75g×2×401264013

++?×100%=0.6g ，故填0.6。 17. 生活中若将洁厕灵（其中含有盐酸）和84消毒液（其中含有次氯酸钠）混合使用，二者会发生反应，产生氯气，反应的化学方程式为2HCl+NaClO ＝NaCl+Cl 2↑+x

（1）x 的化学式为_____。

（2）上述反应中，含氯元素化合价最高的物质是_____（填序号）。

A HCl

B NaClO

C NaCl

D Cl 2

【答案】 (1). H 2O (2). B

【解析】

【详解】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个x 分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质x 的化学式为H 2O 。

（2）A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。

B、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）＝0，则y＝+1价。

C、钠元素显+1价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z＝0，则x＝﹣1价。

D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。

故氯元素的化合价最高的是B。

18. 利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为_____，发生反应的化学方程式为_____。

【答案】(1). 澄清石灰水变浑浊(2). CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O (3). 红色(4). CO2+H2O═H2CO3

【解析】

【详解】二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，“人”字管右端可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。

二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。

19. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请

回答：

（1）实验室制取C的化学方程式是_____ ；

（2）B的一种用途_____ ；

（3）A→D反应的化学方程式是_____ 。

【答案】(1). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2). 作燃料或冶炼金属(3).

C+2CuO 高温

2Cu+CO2↑

【解析】

【分析】A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。

【详解】（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；

（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO 高温

2Cu+CO2↑。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分．）

20. 用化学方程式表示下列反应原理。

（1）用酒精作燃料。原理：_____

（2）生石灰用作干燥剂。原理：_____

【答案】(1). C2H5OH+3O2点燃

2CO2+3H2O (2). CaO+H2O═Ca（OH）2

【解析】

【详解】（1）用酒精作燃料，是因为酒精燃烧生成水和二氧化碳，放热，反应的化学方程式： C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 。

（2）生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H 2O═Ca （OH ）2。

【点睛】易错点：乙醇俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 。

21. 冬天北方地区雾霾严重，减少大气污染物需要使用高效清洁燃料。

（1）氢气被认为是最清洁的燃料，原因是____

（2）请你用化学方程式表示实验室制取氢气的化学反应原理____

【答案】 (1). 氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水，不会对环境造成任何污染 (2). Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑

【解析】

【详解】（1）氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水，不会对环境造成任何污染，所以氢气被认为是最清洁的燃料；故填：氢气与氧气在点燃的条件下反应只生成水，不会对环境造成任何污染；

（2）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，同时生成硫酸锌；故填：Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

22. 利用如图所示装置制取氧气的化学方程式是_____；熄灭仪器①所用的原理是_____。

【答案】 (1). 3

22MnO 2KCl Δ2KClO +3O (2). 隔绝空气（或氧气）

【解析】 【详解】如图所示实验装置属于固体加热型制取气体，实验室常用加热氯酸钾、高锰酸钾制氧气，如图所示装置中试管口没有一团棉花，故是采用了加热氯酸钾的方法制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下

生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ；用灯帽盖灭酒精灯，灯帽隔绝

了空气（或氧气），使火焰因缺氧熄灭。 23. 在初中化学课的学习中，我们探究了下面三个实验，请回答有关问题。

（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明 _____ 。

实验1 燃烧条件的探究

（2）实验2中，由A 、B 得出的结论是 _____ 。

实验2 铁钉锈蚀的探究

（3）实验3中，a 管中的气体是 _____ ，发生反应的化学方程式为 _____ 。

实验3 电解水

【答案】 (1). 燃烧需要氧气 (2). 铁钉生锈需要氧气 (3). 氢气 (4). 2H 2O

通电2H 2↑+O 2↑

【解析】

【详解】（1）实验1中，铜片上白磷燃烧而水中白磷没有燃烧，说明燃烧需要氧气，故填：燃烧需要氧气。（2）实验2中，由A中铁只与水接触，B中铁与水和氧气同时接触，可以得出的结论是铁钉生锈需要氧气。

（3）实验3中，a管与电源的负极相连，产生的气体是氢气，发生反应的化学方程式为2H2O

通电

2H2↑+O2↑。

四、综合应用题（共10分）

24. 金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是_____。

（2）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

①玻璃管A中

的实验现象是_____。②实验开始时，先通入一氧化碳的原因是_____。③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。（3）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请你写出两种可行方案所需的物质。

方案一：_______

方案二：_______

（4）若除去FeCl2溶液中杂质CuCl2，请写出有关的化学方程式。_____

（5）实验室在高温条件下，用足量一氧化碳还原10g赤铁矿，充分反应后，测得生成的纯铁的质量为5.6g。则该赤铁矿中氧化铁的质量分数是_____。

【答案】(1). 铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝被氧化(2). 红色物质变成黑色(3). 一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸(4). 一氧化碳能毒不能直接排放到空气中，在装置的最

右端放一燃着的酒精灯(5). 把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，可选用Fe、CuSO4溶液、Ag (6). 把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，可选用FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液(7). Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu (8). 80%

【解析】

【详解】（1）铝耐腐蚀性能比铁好的原因是：铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部的铝被氧化；

（2）①一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，现象为：红色物质变成黑色；

②由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；

③因为一氧化碳能毒不能直接排放到空气中，在装置的最右端放一燃着的酒精灯；

（3）①把铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中时，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银丝表面无明显现象，说明铜比银活泼，可选用Fe、CuSO4溶液、Ag；

②把铜丝分别伸入FeSO4溶液、AgNO3溶液中时，伸入硫酸亚铁溶液的铜丝表面无明显现象，说明铁比铜活泼，伸入硝酸银溶液中的铜丝表面析出银白色固体，说明铜比银活泼，可选用FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液；

（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；

（5）设生成5.6g铁需要氧化铁的质量为x。

高温

Fe O+3CO=2Fe+3CO

232

160112

5.6

x g

160x

=

112 5.6g

x＝8g

该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：

8g

＝80%

100%

10g