吉林省吉林市第一中学校高考化学一轮训练案 课题2 物质分类及胶体(无答案)
吉林省吉林市第一中学2020学年高三化学上学期阶段测试试题(无答案)
吉林一中12级高三阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 M g-24 S-32 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1. 分类法是一种有效的研究问题的方法，下列说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．羟基的电子式：B．淀粉和纤维素的实验式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：4. 常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是( )A B C①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③5．下列离子可能大量共存的是( )A．无色溶液：Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液：Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－D．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na+、Cl－、S2－6. A、B、C均是短周期元素，A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B＋＞C－ D．原子序数：A＞B＞C7. 下列说法正确的是（）A．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C．用N a2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8. 右图所示有机物有除草功效。
吉林省吉林市第一中学校高中化学第二课练习2新人教版必修1
吉林省吉林市第一中学校高中化学 第二课练习2 新人教版必修1第二课时一、选择题1．下列各反应中，能说明浓H 2SO 4既有氧化性又有酸性的是 ( )A ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2OB ．NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4＋HCl↑ C ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O D ．CuO ＋H 2SO 4(浓)===CuSO 4＋H 2O2．向50 mL 18mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为 ( ) A ．小于0.45 mol B ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol3．硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于 ( )A ．制取盐酸B ．精炼石油C ．炸药工业D ．化肥工业4．下列气体，不能用浓H 2SO 4干燥的是 ( )A ．CO 2B ．H 2SC ．SO 2D ．HCl5．若将浓H 2SO 4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 ( )A ．冒白雾，混合物温度升高B ．产生黄绿色气体C ．冒白雾，混合物温度降低D ．液体四溅，冒白烟6．下列各种反应中有气体产生的是 ( )A ．铁片投入冷的浓硫酸中B ．红热的炭块投入浓硫酸中C ．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸D ．氯化钡溶液中滴入稀硫酸7．下列关于硫酸性质的叙述中正确的是 ( )A ．浓硫酸和稀硫酸都具有吸水性B ．浓硫酸和稀硫酸都具有脱水性C ．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性D ．浓硫酸和稀硫酸都具有酸性8．检验某未知溶液是否含有SO 2－4的下列操作中最合理的是 ( )A ．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D ．加入盐酸酸化的氯化钡溶液9．在常温下，浓H 2SO 4不能溶解的金属是 ( )①Al ②Fe ③Cu ④Zn ⑤Ag ⑥Mg ⑦AuA ．①②③④⑤B ．①②③⑤⑦C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥⑦10．m g 铜与足量的浓H 2SO 4共热时完全反应，在标准状况下生成n L 气体，则被还原的浓硫酸是 ( ) A.2×98m 64g B.m 64molC.m22.4mol D.98n22.4g 11．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ( )A ．与铜片反应B ．与石蕊溶液反应C ．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D ．加入锌片看是否有气体生成12．浓H 2SO 4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A ．Cu→Cu SO 4B ．C→CO 2C ．FeO→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3→Fe 2(SO 4)3 二．填空题13．下列反应和事实，说明了硫酸的什么性质，请填在各小题的横线上：(1)浓H 2SO 4可作气体干燥剂__________；(2)CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O______；(3)2NaCl ＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋2HCl↑__________； (4)FeS ＋H 2SO 4(稀)===FeSO 4＋H 2S↑__________； (5)Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑__________；(6)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O__________；(7)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O__________；(8)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O__________。
吉林省吉林市第一中学校2020届高考化学一轮训练案 课题14 化学平衡图像及等效平衡(无答案)
课题14：化学平衡图像及等效平衡1.有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。
由此得出的正确结论是( )A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）2.可逆反应A(g)+B(g) C(g) △H<0，下列图像正确的是( )3. mA(s)+nB(g)pC(g)；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强（p）关系如图所示。
有关叙述正确的是（）A. m+n<pB. x点，v正> v逆，y点，v正< v逆C. n>pD. x点比y点反应速率慢4.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) （正反应吸热），当达到平衡后，t0时缩小容器的体积，下列说法正确的是（）A. 容器内气体颜色变深，平均分子量不变B. 平衡不移动，混合气体密度增大C. H2转化率增大，HI平衡浓度变小D. 改变条件前后，速度图象为（如图）5.可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。
则下列叙述正确的是( )A．A和B可能都是固体B． A和B一定都是固体C．若B为固体则A一定为气体D．A和B可能都是气体6. 如图所示，可以表示为可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象为（）7.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。
下列叙述不正确的是：（）A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C.达到平衡时，途径Ⅰ的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同D.达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/28.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。
吉林省吉林市第一中学校2020届高考化学一轮训练案 课题29 晶体的结构与性质(无答案)
课题29：晶体的结构与性质1．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( )A．固态氢 B．固态氖C．磷 D．三氧化硫2.下列晶体中不属于原子晶体的是 ( )A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4. 下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )A、124 g P4含有P—P键的个数为4N AB、12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5N AC、12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD、60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A5．在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )A．6个120° B．5个108°C．4个109°28′ D．6个109°28′6.支持固态氨是分子晶体的事实是( )A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水7.2020年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。
下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A．晶体中C、O原子个数比为1∶2B．该晶体的熔点、沸点高、硬度大C．晶体中C—O—C键角为180°D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构8、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是( )A、硝石和金刚石B、晶体硅和水晶C、冰和干冰D、萘和蒽9下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( )A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HCll4与KCl10.下列性质符合分子晶体的是( )A . 熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B. 熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C. 熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D. 熔点973℃，熔化时能导电，水溶液也能导电11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1212．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI13．下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是 ( )A 由分子间作用力结合而成，熔点低B 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右C 由共价键结合成网状结构，熔点高D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电14A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物15．下列说法中正确的是 ( )A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C ．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合16.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。
吉林省吉化第一高级中学高三化学上学期阶段质量检测试题(无答案)
吉化一中高三化学试卷注意事项：1、试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分，分值：100分，时间：90分钟2、考试前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡的相应位置3、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题3分）1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A．金属原子失去电子越多，还原性越强B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强C．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应D．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的2.下列关于仪器使用的方法正确的是A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．16g O2一定条件下与一定量的钠反应转移的电子数一定为2N AB．14 g乙烯和丙烯的混合气体中总原子数为3N AC．1L1 mol /L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成N A个氢氧化铁胶体粒子D．0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中所含钠离子数为0.1N A4. 下列物质属于纯净物的是①天然气②铝热剂③纯碱④漂白粉⑤胆矾⑥纯净的矿泉水⑦氢氧化铁胶体A. ①③⑤⑥B. ③⑤⑥C. ②④⑦D. ③⑤5. 下列关于实验操作的方法正确的是A. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出D. 用滴定管取液时，开始和最后读数时均俯视，则量取的体积准确6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B.Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋4＋2H2OD.用铜除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：Fe2＋＋Cu ==Fe3＋＋Cu2＋7.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48.关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少9. 下列保存物质的方法正确的是A．浓硝酸保存在无色的玻璃瓶中 B．氯水应保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中C. 金属钠应保存在汽油中防止被氧化D．保存硫酸亚铁溶液时可向里面加少量铁屑10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、SCN－B．使甲基橙呈红色的溶液：NO3-、Ba2＋、AlO2-、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-D．pH＝12的溶液：CO32-、Cl－、K＋、F-11.下列叙述中错误的是A．Al能溶于氯化铵溶液中且放出氢气B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于盐酸和氢氧化钠溶液中C．Al（OH）3能和NaOH溶液反应，也能与氨水反应D．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀，加入过量NaHSO4溶液沉淀消失12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1A. Mg2+B. Ba2+C. F-D.Fe2+13.除去下列物质中的杂质，所选用的试剂正确的是物质杂质试剂A Al2O3SiO2NaOH溶液B Mg Al N aOH溶液C FeCl2FeCl3CuD NaHCO3Na2CO3Ca(OH)214.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为A. a/576V mol·L－1B. 250a/36V mol·L－1C.125a/36V mol·L－1D. 125a/48V mol·L－115. 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe粉和Cu粉，反应结束后下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有Fe无CuB. 烧杯中有Cu无FeC. 烧杯中Fe、Cu都有D. 烧杯中Fe、Cu皆无16. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
吉林省吉林市第一中学校2020届高考化学一轮训练案 课题25 原子结构(无答案)
课题25：原子结构1. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A.3种B.6种C.9种D.12种2. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m＋n)C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。
则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶54.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是（）A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为122，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶125.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋B. CO2和NO2C.CO和CO2D. N2和CO6. X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）A.a－c=m－nB.a－b=n－mC.c－d=m＋nD.b－d=n＋m7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等8．下列叙述错误的是( )A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。
吉林省吉林市第一中学校2015届高考化学一轮训练案课题7铁铜及其化合物(无答案)
课题7：铁铜及其化合物1．在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（ ）A. 水B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液2.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（ ）A ．Fe (OH)3；Fe 2O 3B ．Fe(OH)2；FeOC ．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4D ．Fe 2O 3；Fe(OH)3 3.能与Fe 3+反应，又能证明Fe 3+具有氧化性的微粒是（ ） ① SCN - ② Fe ③ Fe 2+ ④ Cu ⑤ H 2S ⑥OH -A. ④⑤⑥B. ①②③C. ①③⑥D. ②④⑤4.生铁是铁的合金，下列有关纯铁的描述正确的是( )A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．与氯气反应生成三价，与溴单质反应生成二价铁D ．在冷的浓硫酸中可钝化5.将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的有（ ）A. 浓HNO 3B. FeCl 3C. H 2SO 4D. AgNO 36.向一定物质的量的43O Fe 和Fe 的混合物中加入42SO H L /mol 2mL 50溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL （标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
则用足量的CO 在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（ ）A. 5.6gB. 2.8gC. 0.1gD. 11.2g7.人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变成Fe 3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（ ） A ．酸性B ．碱性C ．氧化性D ．还原性 8.某溶液中有Mg 2+、Fe 2+和Al 3+三种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. Mg 2+ 和 Fe 2+B. Mg 2+C. Fe 2+D. Al 3+9.在FeCl 3与CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl 3与CuCl 2的物质的量之比为（ ） Ａ．5∶2 Ｂ．４∶３ Ｃ．２∶７ Ｄ．７∶４10.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等。
吉林省吉林市第一中学校2015届高考化学一轮训练案课题17溶解平衡(无答案)
课题17：溶解平衡1.下列说法正确的是（）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.某离子被沉淀完全是指该离子的浓度为0D. 绝对不溶的物质是不存在的2.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（）A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO3.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl<AgI< Ag2SC．AgCl>AgI> Ag2S D．AgI>AgCl> Ag2S4.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)减小 D．AgCl的溶解度、K sp均增大5.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中Ba2+数减小B.溶液中c(Ba2+)减小C.溶液中c(OH-)增大D.pH减小6.在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是( )A．1 mol·L－1H2SO4溶液 B．2 mol·L－1NaHSO4溶液C．纯水 D．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液7. 下列说法正确的是( )A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B.AgCl的K sp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag ＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2C.温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大8.已知K sp(FeS)= 6.3×10-18, K sp(CuS)= 1.3×10-36,K sp(MnS)= 2.5×10-13,K sp(HgS)=6.4×10-53,下列离子方程式不正确的是（）A.FeS(s) + Cu2+(aq)= CuS(s) +Fe2+ (aq)B.FeS(s) +Hg2+(aq) = HgS(s) +Fe2+(aq)C.HgS(s) + Fe2+(aq) = FeS(s) +Hg2+(aq)D.FeS(s)+Mn2+(aq)=MnS(s)+Fe2+(aq)9.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，正确的说法是( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变10.某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：表I 表Ⅱ（1）沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
吉林省吉林市第一中学校高考化学一轮训练案课题28分子的结构与性质(无答案)
课题28：分子的结构与性质1．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个π键Ｃ．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
3.用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C原子的四个杂化轨道的能量一样B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4．下列现象中，不．能用“相似相溶”原理解释的是 ( )A．酒精与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来5．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H47.下列不属于配合物的是（）A、[Cu(H2O)4]SO4·H2OB、[Ag(NH3)2]OHC、KAl(SO4)2·12H2OD、Na[Al(OH)4]8.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42－。
吉林省吉林市第一中学校2020届高考化学一轮训练案 课题16 水解平衡(无答案)
课题16：水解平衡1. 在水中加入下列粒子，不破坏水的电离平衡的是（）2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H 2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO 32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+3. 下列化合物中,其水溶液由于水解而显酸性的是 ( )A. NaHCO3B. NaHSO4C. HClD. NH4Cl4. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A．氯化铁溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．氨水5．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．加热，三种溶液的pH均减小6.向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 ( )①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HClA.①②③B.①⑤⑥C.①③⑤D.③⑤⑦7.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥①K2CO3②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤8．为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④9.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)C．HCO3—的电离程度大于HCO3—的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，H2O H＋＋OH—10.向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。
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课题2：物质分类及胶体
1.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．②③⑤
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A.分散质颗粒直径都在1 nm～100 nm之间
B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D.都呈红褐色
4.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带电荷
B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
2
C.通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D.胶体是一种具有介稳性的分散系
5．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A.在河流入海口易形成三角洲
B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
6．下列说法正确的是（ ）
A．少量金属Na应保存在水中
B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子
C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体
7.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,
则下列说法正确的是( )
A.沉淀的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
8.将KNO3和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：
①将混合物溶解制成浓溶液；
②加热蒸发浓溶液；
③冷却溶液；
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④过滤，移出KNO3晶体；
⑤过滤，移出K2SO4晶体。
试根据图象分析，判断出正确的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.①②⑤③④
C.①③⑤②④ D.①③④②⑤
9.已知t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含有溶质m g。若将该溶液蒸发b g水并恢复到
t℃时，析出溶质m1 g ；若将原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2 g。S表示
该物质在t℃时的溶解度，则下列正确的是（ ）
A.maaS100 B.cmS2100
C.cbmmS)(10021 D.bammS)(1001
10.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化钠
硫酸铵 混合 溶解 蒸发 浓缩 趁热 过滤 Na2SO4 滤液
冷却
结晶
过滤
滤液
NH4Cl
洗涤 干燥
NH4Cl产品
20
30
40
50
60
70
80
20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化铵
溶
解
度
/
g
硫酸钠
温度/℃
4
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
。