烷烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结
烷烃与烯烃知识点总结1. 烷烃的概念及结构特征烷烃是由碳和氢组成的简单有机化合物，其分子中仅含有碳碳单键，不含有烯丙基、炔丙基等含有多元共轭键的基团。
烷烃分子结构呈直链、分支链、环烷烃等多种形式。
烷烃中的碳原子按照它们之间的连接方式和相对位置分为正构、异构和等构三种类型。
烷烃分子的其他特点还包括分子量小、挥发性大、熔点和沸点低等。
2. 烯烃的概念及结构特征烯烃是一种含有C=C双键的有机化合物，由于其分子中存在C=C双键，因此它们的化学性质会比烷烃更为活泼。
烯烃可以按照双键的位置、数量等不同特点进行分类，其分子结构还包括直链、分支链、环烷烃等多种形式。
与烷烃相比，烯烃的分子量较小、挥发性强、熔点和沸点也较低。
3. 烷烃的物理性质和化学性质烷烃的物理性质主要包括密度、熔点、沸点等，烷烃的密度一般小于1，熔点和沸点随着碳原子数的增加而递增。
烷烃的化学性质相对较为稳定，不易与其他物质发生化学反应。
不过，在适当的条件下，烷烃也能够与氧气、卤素等元素发生反应。
4. 烯烃的物理性质和化学性质烯烃的物理性质和化学性质与烷烃有很大的不同，其密度、熔点和沸点等物理性质与烷烃相似。
但由于烯烃中含有碳碳双键，因此其化学性质会更为活泼，更容易与其他物质发生化学反应。
5. 烷烃和烯烃的制备方法烷烃和烯烃的制备方法多样，主要包括裂解、加氢、氢化、重排等方法。
其中，裂解是指将高级烃或烃类化合物加热分解成低级烷烃或烯烃的方法，加氢是指将烯烃加氢转化为相应的烷烃的方法，而氢化是指烯烃或烃类化合物在存在氢气催化剂的条件下发生加氢反应的方法，重排是指通过重排反应来得到烷烃或烯烃的方法。
6. 烷烃和烯烃的应用烷烃和烯烃在化工领域应用广泛，其中烷烃多用于制备燃料、润滑油、溶剂等，而烯烃除了和烷烃一样也可以用于制备燃料、润滑油、溶剂外，还可以作为烯烃聚合物的原料，用于制备塑料、橡胶等高分子材料。
总之，烷烃和烯烃是有机化合物中最为简单的两类化合物，它们在日常生活和工业生产中都有非常广泛的应用。
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
烷烃烯烃知识点总结
烷烃烯烃知识点总结一、烷烃的基本知识烷烃是由碳和氢组成的基本有机化合物，其分子中只含有碳碳单键，没有任何其他官能团。
烷烃按照分子中碳原子数不同，可分为甲烷、乙烷、丙烷等，它们分别含有1个、2个、3个碳原子。
烷烃分子中碳原子的杂化方式是sp3杂化，它的分子形式为CnH2n+2。
1. 结构烷烃的分子结构呈直链状，碳原子通过共价键连接在一起，每个碳原子都会形成四个共价键。
由于碳原子的杂化是sp3杂化，每个碳原子都处于四面体构型，烷烃的分子呈球形结构。
2. 命名烷烃的命名遵循一定的规则，以甲烷为例，它的系统命名为methane，由于甲烷分子中只含有一个碳原子，所以它的分子式为CH4。
而对于含有多个碳原子的烷烃，采用类似的规则进行命名，例如乙烷的系统命名为ethane，丙烷的系统命名为propane。
3. 性质由于烷烃的分子中只含有碳碳单键，因此烷烃分子之间的相互作用主要是范德华力，这使得烷烃在常温下呈无色、无味、无臭的气体或液体，具有较小的沸点和熔点。
4. 制备烷烃的制备方法主要有天然气和石油提炼、碳氢化合物的裂解和氢化等。
其中，天然气和石油提炼是目前主要的烷烃生产方法，通过精馏、裂解、裂化等工艺，可以从原油中提取出烷烃。
5. 应用烷烃在工业和生活中有着广泛的应用，主要用于燃料、溶剂、润滑剂、原料化工品等领域。
例如，甲烷被大量用作天然气燃料，乙烷用作工业溶剂和乙烯的原料，丙烷用作烷基化合物的原料等。
二、烯烃的基本知识烯烃是另一种重要的有机化合物类别，其分子中含有至少一个碳碳双键，可以是直链状、支链状或环状的。
烯烃分子的通式为CnH2n，其中n为双键碳原子数。
烯烃也可以由一元醇脱水得到。
1. 结构烯烃分子中含有碳碳双键，双键中的每个碳原子只与三个其他原子连接，因此其杂化方式为sp2杂化，双键处于同一平面上。
烯烃可以是直链状、支链状或环状的，其形态各异。
2. 命名烯烃的命名遵循一定的规则，以乙烯为例，它的系统命名为ethylene，由于乙烯分子中含有两个碳原子，所以它的分子式为C2H4。
高一化学必修二知识点烷烃
高一化学必修二知识点烷烃烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。
烷烃中的碳原子通过共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。
烷烃的分子式通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。
在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制备方法。
首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。
烷烃的命名按照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。
其中，碳原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。
对于分子结构不规则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。
例如，分子中有一个甲基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。
其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。
烷烃是无色无味的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石油醚、甲苯等。
由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。
烷烃燃烧时产生水和二氧化碳，是常见的燃料。
此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。
烷烃的制备可以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃和烯烃加氢制烷烃。
煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催化剂催化反应得到烷烃。
石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到烷烃。
天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。
烯烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。
这些制备方法都具有特定的应用场景和工业价值。
综上所述，高一化学必修二的烷烃知识点涵盖了烷烃的命名、性质和制备方法。
掌握烷烃的命名方法和规律，了解烷烃的性质和特点，以及熟悉烷烃的制备方法，对于学习有机化学和进一步深入研究有机化合物具有重要意义。
烷烃是有机化合物中最基础的一类，研究烷烃的性质和制备方法有助于拓宽我们的化学视野，为更深入的学习和探索打下坚实的基础。
烷烃 知识点
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
高一有机化学知识点烷烃
高一有机化学知识点烷烃高一有机化学中，烷烃是一个基本的知识点。
烷烃是一类由碳和氢组成的有机化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃以其简单的结构和广泛的应用而为人们所熟知。
在本文中，我们将介绍烷烃的基本概念、分类、命名法和主要应用。
一、烷烃的基本概念烷烃是由碳和氢元素组成的化合物，其分子中只含有碳—碳单键和碳—氢单键。
烷烃的分子式通常以CnH2n+2表示，其中n为非负整数。
例如，甲烷的分子式为CH4，乙烷的分子式为C2H6，丙烷的分子式为C3H8，依此类推。
二、烷烃的分类根据碳原子的连接方式，烷烃可分为直链烷烃和支链烷烃两大类。
1. 直链烷烃直链烷烃的碳原子按直线连接，形成一个链状结构。
直链烷烃的命名方法为在相应个数的碳前面加上"烷"字。
例如，甲烷、乙烷、丙烷分别为一碳、二碳和三碳的直链烷烃。
2. 支链烷烃支链烷烃的碳原子不按直线连接，形成一个支链结构。
支链烷烃的命名方法采用取代基的命名法，其中取代基是指连接在主链上的碳原子。
支链烷烃的命名首先要确定主链，再按主链上取代基的位置进行命名。
例如，2-甲基丙烷是一个由三个碳原子构成的主链上有一个甲基取代基的支链烷烃。
三、烷烃的命名法烷烃的命名法通常使用IUPAC命名法。
IUPAC命名法根据烷烃的结构和取代基的位置给化合物命名。
以下是一些常见烷烃的命名示例：1. 直链烷烃的命名甲烷：CH4乙烷：C2H6丙烷：C3H8丁烷：C4H102. 支链烷烃的命名2-甲基丙烷：CH3-CH(CH3)-CH32,3-二甲基戊烷：CH3-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH3四、烷烃的主要应用烷烃以其简单、稳定的结构，广泛应用于生活和工业中。
1. 燃料烷烃作为燃料是其最主要的应用之一。
高碳烷烃如辛烷烷和十六烷烃被用作汽车燃油，而低碳烷烃如甲烷则被用作天然气燃料。
2. 化工原料烷烃作为化工原料广泛用于合成其他化合物。
丙烷、乙烯等烷烃被用于合成塑料、化肥和合成纤维等工业产品。
烷烃知识点总结
第一节烷矩甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是山c、H元素组成的最简单的桂，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名乂叫沼气.坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效.低耗.污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体）,标准状况下密度是L （可求出屮烷的摩尔质量为16g/moL）,极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1>组成：如何确定中烷属于绘，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。
点燃、CH4+ 202-------------> CO2 + 2H2O那么可以肯定屮烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：中烷中C元素为，，H元素为mob g,;两者加起来刚好等于甲烷的质量，故屮烷中只含C、H两元素。
且两者比例为4,但4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12等，如何确定究竟为哪个,则设屮烷化学式为C X H4X（CH4为最简式）, 要求出x值还需知道其相对分子质量。
山标准状况下密度是L,可求出屮烷的摩尔质量为16g/moL,故得到于是甲烷的化学式为CH4O2、结构知道了屮烷的组成，究竟屮烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2CI2的种类。
如果屮烷是正四边形，那么CH2CI2应该有两种产物（邻位和对位）必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
事实上科学家发现CH2CI2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）:CH4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4 ［展示］甲烷的球棍模型、比例模型。
烷烃和烯烃知识点总结
烷烃和烯烃知识点总结一、烷烃的性质1、物理性质烷烃是碳与氢通过单键相连而成的有机化合物，分子结构呈直链或支链结构。
烷烃的物理性质主要包括沸点、密度和熔点等。
（1）沸点烷烃的沸点随着碳链长度的增加而增加。
这是由于长链烷烃分子间的分子力增强。
在同类烃族中，链烷的沸点要高于支链烷烃。
（2）密度烷烃的密度较小，随着碳链长度的增加而增大。
这是由于长链烷烃的分子量大、分子间的引力增强。
（3）熔点烷烃的熔点与沸点规律相似，随着分子量的增加而增加。
2、化学性质（1）不活泼烷烃中的碳碳单键结构使其化学性质较为不活泼。
在常温下，烷烃不易发生化学反应。
（2）易燃烷烃是烃类中的最易燃物质。
这是由于烷烃中碳碳单键的能量较低，易被氧化剂氧气击穿，形成大量的热，导致燃烧的产生。
3、命名规则（1）选出最长的碳链，作为主链。
（2）对主链中的碳原子进行编号，以便于表示连续的取代基。
（3）给出取代基及其所在的碳原子位置，按照字母表的顺序进行排列。
（4）用连字符号（-）将所有的碳原子编号、取代基和主链名相连，主链名的最后一个字母要加“-ane”。
4、反应特点烷烃在高温、催化剂的作用下，发生烷基脱氢反应。
该反应是由于烷烃中的烷基碳原子被脱氢剂（如铜、铬、铝等）吸附，使其脱去氢原子而生成不饱和烃。
（2）烷烃氧化烷烃在氧气的存在下，经催化作用（如钼酸铵、钒酸铵、过渡金属盐类等）发生氧化反应，生成相应的醇、醛和酮等。
（3）烷烃与卤素反应由于烷烃中的氢原子较活泼，易被卤素取代，生成卤代烷。
5、应用领域烷烃在石油化工行业中应用非常广泛，主要用于制备烷烃、醇、醛、酮、以及其他有机物的合成和催化剂的生产。
二、烯烃的性质1、物理性质烯烃的物理性质与烷烃相似，但由于烯烃中含有不饱和的碳碳双键结构，因此烯烃的沸点、密度和熔点等物理性质往往较烷烃要低。
2、化学性质（1）不稳定烯烃中的碳碳双键结构使其对氧气、一氧化氯等氧化剂具有较强的亲和力，容易发生加成反应而生成不稳定的产物。
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. 1 第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C、H元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H2S等气体），标准状况下密度是0.717g/L（可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。
CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O 那么可以肯定甲烷中一定有C、H两元素，而不能确定是否有O元素，于是需要实验数据：如1.6g甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g，使碱石灰增重4.4g。 计算：甲烷中C元素为0.1mol，1.2g，H元素为0.4 mol，0.4 g，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C、H两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH4、C2H8、C3H12
等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为CxH4x（CH4为最简式），要求出x值还需知道其相对
分子质量。由标准状况下密度是0.717g/L，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH4。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH2Cl2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH2Cl2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH2Cl2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体，键角为109°28’。 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 CH4 CH4
结构简式（在结构式的基础上省略C—H单键）：CH4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH4
[展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。
四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍）
（1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH、CaO的混合物） （2）反应原理： Na2CO3 + CH4↑ CH3COONa + NaOH
（3）装置原理：固体+固体 气体（类似制氧气、氨气） CaO
HCHHH.
2 （4）气体收集：向下排空气法或排水法 注：①原料醋酸钠必须是无水的，否则NaOH易电离：Na—O—H==Na+ + OH—上述反应不能发生。
②碱石灰中CaO的作用： 吸水剂——保持原料干燥、无水 稀释剂——稀释NaOH，减少NaOH与试管接触而使试管受热腐蚀 疏松剂——防止NaOH结块，有利于气体逸出 五、化学性质： [实验] CH4 酸性高锰酸钾（不褪色） 溴水（不褪色） 点燃 1、通常状况下，甲烷很稳定，不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化，也不能与酸、碱反应。所以甲烷可用浓硫酸干燥。 2、氧化反应——可燃性： 在空气中或氧气中点燃甲烷，完全燃烧生成CO2 和H2O，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰
CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应 甲烷燃烧注意事项： （1） 甲烷具有可燃性，甲烷在空气中或氧气中达到一定值时，与火花就发生爆炸，故点燃前一定要检验其纯度，其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度。 （2） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，听到尖叫爆鸣声，证明气体不纯，如听到“噗”的声响，证明气体纯净。 （3）燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH4、H2、H2S 等气体，还有固态硫、液态酒精等。CO在空气中燃烧火焰呈蓝色。 [例题] 1、甲烷在空气中的爆炸极限为5%—16%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数（9.5%） 2、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体重49.6g，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，氯化钙固体增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为（13.2g） 3、等质量的下列烷烃，完全燃烧耗氧量最多的是（ B ） A、2molCH4 B、1、5molC2H6 C、1molC3H8 D、0、5molC4H10
3、取代反应：光照下甲烷与氯气的反应
a.实验装置
b.实验现象量筒内壁有疣状液滴出现，并伴有少量白雾；试管内气体颜色逐渐变浅，最后无色（氯气淡黄色）；试管内液面逐渐上升，说明反应总气体在减小。 c.反应 . 3 d.甲烷的四种取代物比较 化学式 CCH3Cl CCH2Cl2 CCHCl3 CCl4
名称 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 （氯仿） 四氯甲烷 （四氯化碳）
溶解性 不溶于水，可溶于有机溶剂 不溶于水，是重要的有机溶剂 常温状态 气 液 液 液
重点把握：取代反应 ①取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。（概括为：一进一出，取而代之） 取代反应与置换反应的区别为： 取代反应 置换反应
生成物 生成物中不一定有单质（一般为两种化合物） 生成物中一定有单质 反应条件 反应受温度、光照、催化剂等外界条件影响大 在水溶液中进行，遵循金属或非金属活动性顺序 反应物 化合物与单质或化合物 一种单质一种化合物 方向 反应逐步进行，很多反应是可逆的 反应一般为单方向进行 电子得失 不一定有 一定有电子的得失或移动
②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照，在室温暗处不反应，但也不能用强光直接照射否则会爆炸。氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应。 ③此反应一旦进行，将连续发生下去，共生成五种取代产物；其中HCl、CH3Cl为气体， CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。CHCl3、CCl4是重要的有机溶剂。其中最多的为HCl。 ④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量筒内有白雾、水槽中有白色晶体析出（NaCl）。 ⑤每一摩氯气反应只有一个氯原子进入有机物，另一个形成氯化氢。 ⑥1mol有机物CxHy与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的最大的物质的量为ymol [例题] 1mol CH4和1mol Cl2光照下反应生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（2.5 mol），生成HCl的物质的量为（2.5 mol）。 4、受热分解：在隔绝空气加热至1000摄氏度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH4 高温C + 2H2
生成的碳黑用于制颜料、油漆。氢气是合成氨的原料。 练习： . 4 1、 某烃分子中有40个电子，它燃烧只生成等体积的CO2和H2O蒸汽，则该烃化学式为（C5H10），若没指明为烃，可能还是哪些有机物？（C4H8O、C3H6O2、C2H4O3）
2、某有机物4.6g完全燃烧只生成8.8gCO2、5.4gH2O，则此有机物的最简式为（C2H6O） 第二节 烷烃 ●教学目的： 1、了解烷烃的组成、结构和通式。 2、使学生了解烷烃的性质的递变规律。 3、使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体。 4、使学生了解烷烃的命名方法。 5、培养学生的空间想象能力；概括、分析能力。 ●教学重点：烷烃的性质、同分异构体的写法、烷烃的命名。 教学过程： 一、烷烃的结构和性质 [复习引入] 回忆甲烷的结构和组成。在黑板上画出乙烷、丙烷、丁烷、异戊烷的结构式 ，并展示乙烷、丙烷、异戊烷的球棍模型。 [学生] 请对比模型归纳它们结构的共同特点，并找出分子中C和H个数之间的关系。 [总结] 定义：烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。 対烷烃的理解： ① 碳碳结合成链状（不是直线状，是锯齿型） 链上还可分出支链。 ② 形成C—C C---H单键 ，即每一个碳周围有四个单键 ③ C其余价键全被H饱和。（烷．：即饱和、完全的意思）
④烷烃是饱和烃，在具有相同碳原子的有机物分子里，烷烃含氢量最大 2、通式：CnH2n+2 (n≥1的正整数)符合其通式的烃一定是烷烃。 3、书写：为了书写方便，常采用结构简式。写出上述结构的结构简式： CH3CH3 、 CH3CH2CH3 、 CH3CH2CH2CH3 [或CH3（CH2）2CH3] CH3CH（CH3）CH2CH3 或
总之，C—H单键省略，C—C在横的方向上可省可不省，而在纵方向不省略。 4、性质 物理性质：随C数增加，即随分子量增加，烷烃的密度、熔沸点升高。四个碳以下（和新戊烷）一般为气体，十六个碳以下一般为液体。当分子式相同即含C数一样多的烷烃，支链越多，熔沸点越低。如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 化学性质：烷烃的化学性质类似于典型代表物——甲烷。在此不多说。