化学·常见物质的检验
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂一、检验A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、二、鉴别1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（）A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A. 浓硫酸B. 蒸馏水C. 酚酞试液D. 澄清的石灰水3、如果要鉴别CO、H2、CH4三种气体，最好的方法是（）A. 闻气味B. 检验是否能让澄清的石灰水变浑浊C. 燃烧看火焰的颜色D.燃烧后检验其生成物4、鉴别三个集气瓶中的无色气体分别是氢气、氧气和二氧化碳，最简单的方法是（）A. 分别测定密度B. 分别加入澄清石灰水C. 分别试验气体的溶解性D. 将燃着的木条分别放在集气瓶口5、下列物质在空气中燃烧，其生成物既能使石蕊试液变红又能使无水硫酸铜变蓝的是（）A、一氧化碳B、木炭C、氢气D、甲烷6、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )A．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B．K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HClC．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．Na2NO3、AgNO3、KNO3、NaCl7、下列各组固体物质用水和组内物质就能鉴别的是( )A．食盐、纯碱、小苏打 B．碳酸氢铵、氧化钙、硫酸钾C．葡萄糖、淀粉、加碘盐 D．硝酸铵、烧碱、食盐8、不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl9、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）A、硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液10、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A. KNO3NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HClC. KNO3NaOH FeCl3D. AgNO3BaCl2HNO311、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾12、某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用PH试纸测得污水的PH=1。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
常见物质的检验和鉴别
4. 常见物质的检验方法
酸(H＋)
(1)加酸碱指示剂
现象：可使紫色石蕊变____红____色，无色酚酞 __不__变____色
(2)加活泼金属(Mg、Fe等)
现象：_有__气___泡__产__生
碱(OH－)
(1)使酸碱指示剂变色
现象：可使紫色石蕊变__蓝__色，无色酚酞变_红___色 现象(2：)与与其C他uS盐O溶4反液应反生应成，__如蓝__C色_u_S_O_沉4 淀
CH4
杯罩在火焰上，片刻，迅 干冷烧杯壁上出现__水__珠____， 速倒转烧杯，加入适量澄 石灰水变浑__浊______
清石灰水
N2
用燃着的木条伸入；再加 木条_熄__灭___，石灰水不变浑浊
入澄清石灰水振荡
__________
[注意] H2、CO、CH4都具有可燃性，可根据它们燃烧后 生成的产物不同来区别。
现象：石灰水_变__浑__浊___ 现象：木条__熄__灭____
·人教版
气体
检验方法
现象
CO
(1)点燃，将生成的气体通 入澄清的石灰水 (2)通过灼热的氧化铜
现象：火焰呈__蓝__色__，澄清石灰 水_变__浑__浊___ 现象： 固体由黑色变为红色
______________________
点燃，把一个干燥的冷烧
利用家庭生活用品可以对化学知识进行学习和探究。食盐、
食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验
为( )
A
A．检验自来水中是否含有氯离子
B．除去热水瓶中的水垢
C．鉴别食盐和纯碱
D．检验鸡蛋壳能否溶于酸
下列区别两种不同物质的方法合理的是( ) A．用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C．用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D．用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 【解析】四氧化三铁、二氧化锰都不溶于水，故A错误；氯化钠溶液、 稀醋酸都不能使酚酞变色，故B错误；氯化钠加热不反应，加热碳酸氢铵 有能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C正确；烧碱溶液、石灰水都能使石 蕊变蓝，故D错误。 【答案】C
高一化学常见物质的检验
化 学 方 程
NH4
+的检验(铵盐）方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热,若有刺
激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。
实验原理：
NH Cl+NaOH==Na Cl +H O +NH
4 2
3
蓝 NH3 使湿润的红石蕊试纸变_____
实验2
实验药品：
4.焰色反应 根据焰色反应所呈现的特征焰色，可 检验金属或金属离子的存在
实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂 Na 为黄色
记
K为紫色（透过蓝色钴玻璃）
5. 仪器分析法：课本P22
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、 N、S、Cl、Br等元素 用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有 机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的 试剂是（ B ） A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂 是（A ） A．NaOH C．AgNO3 B．Na2CO3 D．BaCl2
3、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三种离子， 如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来， 下列实验操作顺序正确的是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④
或 ③②①②④
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总
初中化学常见物质的检验与鉴别方法汇总离子的检验•氢离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值<7）。
3，加入活泼金属，如铁（有气泡产生）。
4，加入难溶性金属氧化物，如氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
5，加入难溶性碱，如氢氧化铜（固体溶解，溶液变蓝）。
6，加入碳酸盐，如碳酸钠（有气泡产生）。
7，加入碳酸氢盐，如碳酸氢钠（有气泡产生）。
•氢氧根离子的检验：1，利用酸碱指示剂，紫色石蕊（变蓝），无色酚酞（变红）。
2，利用pH试纸测pH值（pH值>7）。
3，加入可溶性铜盐，如硫酸铜（产生蓝色沉淀）。
4，加入可溶性铁盐，如氯化铁（产生红褐色沉淀）。
5，加入可溶性镁盐，如氯化镁（产生白色沉淀）。
6，加入铵盐，如氯化铵（产生有刺激性气味的气体）。
•碳酸根离子的检验：1，加入盐酸或者硫酸（产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）。
2，加入硝酸钙溶液（产生白色沉淀）。
•硫酸根离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（产生白色沉淀）。
•氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银溶液（产生白色沉淀）。
•铵根离子的检验：加入氢氧化钠或者氢氧化钙加热（产生有刺激性气味的气体）。
•钡离子的检验：加入稀硫酸或者硫酸钠或者硫酸钾溶液（产生白色沉淀）。
•银离子的检验：加入稀盐酸或者氯化钠或者氯化钾溶液（产生白色沉淀）。
•铜离子的检验：加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生蓝色沉淀）。
加入可溶性碱，如氢氧化钠（产生红褐色沉淀）。
气体的检验•氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气。
•氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已收集满。
•二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
•二氧化碳的验满：用燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。
•氢气的检验：在导管口点燃气体，产生淡蓝色火焰，同时在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，然后快速翻转并倒入澄清石灰水，石灰水不浑浊。
高中化学物质的检验大全
2、Cl2 ：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2I2 遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO ：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ;③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4 －+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl :无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCI=H++CI ―;②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HC匸NH4CI ;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成：HCI+AgNO3=AgC0 +HNO3 (AgCI不溶于HNO3 ) 11、H2S :无色臭鸡蛋气味有毒；遇(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO —+Pb2 ++H2S=PbS +2CH3COOH ; Cu2++H2S=CuS+2H+12、NH3 :无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH-3 H2ONH4++OH ―;②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCI==NH4CI 15、C2H4 :无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH2==CH2+Br2> CH2Br —CH2Br216、C2H2 :无色无味;;②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色：CH^ CH+2Br A CHBr2 —CHBr21、焰色反应：Na+ :黄色；K+ :紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；Ca2+ :砖红色；3、NH4+ :在试液中加强碱(NaOH )加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH —NH3T +H2O; NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH —4、Fe3+ :①通KSCN 或NH4SCN 溶液呈血红色：Fe3++SCN —==[ Fe(SCN)]2+ ;②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH —==Fe(OH)3j5、Fe2+ :①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH —=Fe(OH)2；; 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;②试液中加KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++CI2==2Fe3++2CI —；Fe3++SCN —==[Fe(SCN)]2+6、Mg2+ ：遇NaOH 溶液有白色沉淀生成，NaOH 过量沉淀不溶解：Mg2++2OH —==Mg(OH)2j，但该沉淀能溶于NH4CI溶液；7、AI3+ ：遇NaOH 溶液(适量)有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量沉淀溶解：AI3++3OH —==AI(OH)3 J; AI(OH)3+OH —==AIO2 —+2H2O8、Cu2+ ：遇NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH —==Cu(OH)2J ；Cu(OH)2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀H2SO4 或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3 沉淀不溶解：Ba2++SO42 —==BaSO4J10、Ag+ ;①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH —==AgOH J ；2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3 H20==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀HCI或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +CI —==AgCIJ1、O H — : OH —碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；2、C I —:遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++CI —=AgCI J3、Br ―:加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br —=AgBr J4、l-:①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I —=AgI②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I —+CI2=I2+2CI —; I2遇淀粉变蓝5、S2 ―:①加强酸(非强氧化性)生成无色臭鸡蛋气味气体：S2 —+2H+=H2ST ;②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2 —=Pb& ; Cu2++S2 —=Cu&6、S O42 —:加可溶性钡盐[BaCI2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCI 或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42 —=BaSO47、S O32 ―:加强酸(H2SO4或HCI)把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32 —+2H+=H2O+SO2 SO2使品红溶液褪色8、CO32 ―:加稀HCI产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32 —+2H+=H2O+CO2 ; CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、H CO3 ―:取含HCO3 —盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体;或向HCO3 —溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3 生成，同时放出CO2 气体。
初中化学常见物质和离子的检验
化学专题复习讲练一常见物质和离子的检验教学目标：①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②要求学生会鉴别空气、02、氏、CO2、co等几种气体③要求学生能鉴定H\ 0H\ C032\ Cl\ SO产、Cu2\ Fe34等④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液教学重难点：常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca （OH） 2、KCI03> KCI、Na2CO3^NaCI、无水CuS04;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2. Fe304(3 )红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黒色(4) 溶液的颜色：凡含C屮的溶液呈蓝色；凡含F/的溶液呈浅绿色; 凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
(高猛酸钾溶液为紫红色)(5) 沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色沉淀：CaCOs、BaC03(溶于酸) AgCI、BaS04(也不溶于稀HN03)②碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2 红褐色沉淀：Fe (OH) 3(6) 黄绿色：Cl2(7) 红棕色气体：NO?(8) 有刺激性气味的气体：HCI、N&、S02;(9) 有毒气体：CO、NO、NO?、C12, S02(10) 能形成酸雾的气体:HCI、HNO3；(11) 红褐色沉淀：Fe(0H)3;2、常见气体和离子的鉴别:3. 用一种试剂鉴别多种物质的思路分析(1)如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。
例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂O(2) 如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。
例如鉴别AgCI、NaCK NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCI难溶于水，NaCI溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。
九年级化学中考常见物质和离子的检验与鉴别
常见物质和离子的检验与鉴别常见物质和离子的检验三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。
知识归纳：1、常见物质的色、态、味性质：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3（6）黄绿色：Cl2（7）红棕色气体：NO2（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2；（9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2（10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3；2、常见气体和离子的检验：证明被鉴别物质是方法现象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②pH试纸检测pH ①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加Ba(NO3)2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HCl)产生气体通Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀NH4+加熟石灰研磨并闻气味或氢氧化钠溶液微热，并用湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味生成或湿润的红色石蕊试纸变蓝H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO 点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析（1）利用物质之间有明显的酸碱性差异鉴别，可选用指示剂或pH试纸检验。
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常见物质的检验
物质的检验
1）依据物质特殊性质进行检验(物理性质)：颜色、气味、密度、溶解性、......
2）依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)：燃烧、变色、生成沉淀、放出气体
常见试纸:
1) PH试纸(广范试纸): 检验液体时不能先湿润(定量时）
检验气体需先湿润
2) 石蕊试纸 红色石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
蓝色石蕊试纸：遇酸性物质变红
Cl-的检验方法：
取样，
加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，
若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl- 。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
NH4+的检验方法
取样
与NaOH浓溶液混合加热,
若有刺激性气味气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
证明该试样中含有NH4+。
NH4++OH- = NH3 ↑+H2O
焰色反应
定义：许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就叫做焰色反应
ATTENTION：焰色反应反映的是金属元素的性质，焰色反应是一种物理变化。
实验过程：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，
若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰
钠Na（黄） 钾K（紫） 钙Ca（橙）
锶Sr（红） 钡Ba（草绿） 铜Cu（蓝绿） 锂Li（红）
SO42-的检验方法：
取样，
向内加入稀HCl，
若无白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，
生成白色沉淀。
证明该试样中含有SO42- 。
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
除杂
鉴别与鉴定
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同
的特性，用物理或化学的方法将两种或两
种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定
它是否是这种物质。鉴定某种物质必须分
别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。
要求和原则
要求:
(1)最简单的方法
(2)最少的试剂
(3)最明显的现象
原则:
在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行
判断时证据要确凿。
*仪器分析*
用元素分析仪测定： 物质中是否含C、H、O、N、S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定： 物质中是否含有哪些金属元素