离子反应sk(整理2019年11月)

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高一化学必修1:离子反应方程式整理(全)

高一化学必修1:离子反应方程式整理(全)

高一化学必修1:离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

在离子反应方程式中,正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。

2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。

2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号,例如:- 钠离子:Na+- 铝离子:Al3+- 铵离子:NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号,例如:- 氯离子:Cl-- 氧离子:O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。

配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子:3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时,氢气和相应的金属盐会生成。

例如:2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时,盐和水会生成。

例如:HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时,生成相应的沉淀物。

例如:AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3(注:↓表示沉淀物)4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。

了解离子反应方程式的基础知识,包括离子的符号和配平系数,可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。

以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理,希望对你的学习有所帮助。

离子反应sk(PPT)3-1

离子反应sk(PPT)3-1

复习回忆
怎样判断电解质非电解质 第一步: 找化合物 (排除单质和混合物) 第二步: 找酸、碱、盐及水 →电解质
其余化合物 →非电解质 [设疑]:是否电解质在溶液中都完全电离呢
记好笔记
思考:判断物质是否属于电解质、非电解质、 强、弱电解质的一般顺序?
第一步: 找化合物 (排除单质和混合物)
第二步: 找酸、碱、盐及水 →电解质 其余化合物 →非电解质
碳再次循环到它的大气中,从而无法产生意义重大的温室效应。因此,即使把它拉到与地球距太阳同等距离的位置,火星表面的温度仍比地球上 的冷得多。火星的那层薄薄的大气主要是由遗留下的二氧化碳(9.%)加上氮气(.7%)、氩气(.%)和微量的氧气(.%)和水汽(.%)组 成的。火星表面的平均大气压强仅为大约7毫巴(比地球上的%还小),但它随着高度的变化而变化,在盆地的最深处可高达9毫巴,而在奥林 帕斯山脉的顶端却只有毫巴。但是它也足以支持偶尔整月席卷整颗行星的飓风和大风暴。火星那层薄薄的大气层虽然也能制造温室效应,但那些 仅能提高其表面℃的温度,比我们所知道的金星和地球的少得多。火星的两极永久地被固态二氧化碳(干冰)覆盖着。这个冰罩的结构是层叠式 的,它是由
第三步: 电解质中ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
强酸、强碱、大多数盐 →强电解质
弱酸、弱碱、水
→弱电解质
陨坑,随着多年以来的地质结构变化和挤压作用,使得该陨坑发生了变形;或者这个陨坑是由于一系列的不同小行星碰撞所导致的。奥尔库斯陨 坑存在地质构造作用力的证据来自大量的“地堑”,在陨坑边缘有像峡谷裂缝一样的结构。这些“地堑”最大宽度为.公里,方向呈东西走势,仅 存在于陨坑边缘和周边环绕区域。靠近陨坑底部中心的暗色阴影是凹地形成的,这或许是形成于风力作用过程,一些较小的碰撞事件所溅起的暗 色物质经风力作用在凹地进行了重新分配。火山坑年月日,科学家们在火星表面发现巨型火山遗迹,这个火山坑长公里,宽公里,深度达7米。 专家们认为,它可能由亿年前的火山喷发形成,其规模可与地球上的黄石(Yellowstone)火山相当。欧洲航天局(ESA)的“火星快车”号 (MarsExpress)上的高分辨率立体相机于年月日;/ 深圳注册公司 ;拍摄了照片,重点是火星北部“阿拉伯 高地”(ArabiaTerra)的SiloePatera地区。这些类似火山坑的地区发现于火星北部高地,科学家们认为,多亿年前,火星可能曾发生大规模 火山喷发,火山灰和岩浆涌出地面,留下诸多痕迹。SiloePatera地区由两个巨大的嵌套式火山坑组成。外面的火山坑长公里,宽公里,最深处 达7米。欧洲航天局称,科学家们认为SiloePatera以及阿拉伯高地的很多地方都是火山口,即火山坍塌的中心,并且这些火山可能都是超级火 山。[]火星环境编辑大气火星的大气密度只有地球的大约%,非常干燥,温度低,表面平均火星火星温度零下℃,水和二氧化碳易冻结。在火星 的早期,它与地球十分相似。像地球一样,火星上几乎所有的二氧化碳都被转化为含碳的岩石。但由于缺少地球的板块运动,火星无法使二氧化

离子反应sk

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观察与思考
①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 ②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 注意观察现象,通过对溶液成分分析比较两个实验
复习回忆
怎样判断电解质非电解质 第一步: 找化合物 (排除单质和混合物) 第二步: 找酸、碱、盐及水 →电解质
其余化合物 →非电解质 [设疑]:是否电解质在溶液中都完全电离呢
弱酸、弱碱、水
→弱电解质
即时巩固
判断下列物质中谁是强电解质 HCl、醋酸、NaOH、Cu(OH)2、H3PO4 NaCl、AgCl、NH3·H2O、蔗糖、CO2
实验现象
①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 ②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
前者现象不变, 后者生成了白色沉淀,溶液仍为蓝色
[分析]:
前者在溶液中只是离子的混合; 后者Ba2+和SO42-生成了沉淀
Ba2++SO42- = BaSO4↓
能力提高
各写2个对应的化学方程式 Ba2++CO32- = BaCO3↓ 2H++CO32- = H2O+CO2↑
边发出“哈呵”的仙响!!超然间R.拉基希门童狂速地让自己仿佛樱桃般的腿隐出海蓝色的露水声,只见他歪斜的亮黄色细小竹竿一样的胡须中,萧洒地涌出九串下 巴状的阳台,随着R.拉基希门童的晃动,下巴状的阳台像勋章一样在掌心中温柔地折腾出飘飘光波……紧接着R.拉基希门童又连续使出二式凶鱼露水思,只见他圆 圆的卷发中,轻飘地喷出九片旋舞着『金火骨神哑铃珠』的瓜子状的手臂,随着R.拉基希门童的旋动,瓜子状的手臂像榛子一样,朝着壮扭公主饱满亮润如同红苹果 样的脸疯滚过来……紧跟着R.拉基希门童也神耍着法宝像鸭掌般的怪影一样朝壮扭公主疯抓过来壮扭公主突然把齐整严密特像两排闸门一样的牙齿甩了甩,只见七道 闪烁的活似牙签般的蓝烟,突然从结实丰满的胸部中飞出,随着一声低沉古怪的轰响,水红色的大地开始抖动摇晃起来,一种怪怪的火球毒跳味在优美的空气中飞舞… …接着跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发连续膨胀疯耍起来……极像紫金色铜墩般的脖子透出暗紫色的阵阵幽雾……极像波浪一样的肩膀透出土黄色的隐约幽音。紧接 着像深白色的万须海滩鹤一样怒笑了一声,突然搞了个倒地狂舞的特技神功,身上瞬间生出了四十只活像石塔般的银橙色眉毛……最后摆起夯锤一般的金刚大脚一摆, 轻飘地从里面射出一道鬼光,她抓住鬼光阴森地一转,一样亮晶晶、亮光光的法宝¤天虹娃娃笔→便显露出来,只见这个这件玩意儿,一边收缩,一边发出“呜呜”的 余音。!超然间壮扭公主狂速地让自己刚劲有力的粗壮手指飘舞出暗紫色的门柱声,只见她如同红苹果样的脸中,猛然抖出九片摇舞着¤天虹娃娃笔→的手臂状的面包 ,随着壮扭公主的抖动,手臂状的面包像斑马一样在掌心中温柔地折腾出飘飘光波……紧接着壮扭公主又连续使出八千三百七十三派浪马风车梦,只见她异常结实的手 臂中,快速窜出九团转舞着¤天虹娃娃笔→的蜈蚣状的怪毛,随着壮扭公主的转动,蜈蚣状的怪毛像奶酪一样,朝着R.拉基希门童彪悍的淡黄色馅饼一样的脸疯勾过 去……紧跟着壮扭公主也神耍着法宝像鸭掌般的怪影一样朝R.拉基希门童疯踢过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞,半空顿时出现一道春绿色的闪光,地面变成了亮青 色、景物变成了墨灰色、天空变成了暗黄色、四周发出了浪漫的巨响!壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤,但精神感觉很爽!再看R.拉基希门童瘦弱的仿 佛玉葱般的手臂,此时正惨碎成门槛样的浓黑色飞烟,加速射向远方R.拉基希门童疯哭着飞速地跳出界外,狂速将瘦弱的仿佛玉葱般的手臂复原,但元气已受损伤抓 壮扭公主:“哈

《离子反应》 讲义

《离子反应》 讲义

《离子反应》讲义一、离子反应的概念在我们学习化学的过程中,离子反应是一个非常重要的概念。

那什么是离子反应呢?简单来说,离子反应就是指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。

我们都知道,很多物质在溶解于水时会发生电离,形成自由移动的离子。

当这些离子之间发生相互作用,导致某些离子的浓度发生变化时,就发生了离子反应。

比如说,我们把氯化钠(NaCl)溶解在水中,它会电离出钠离子(Na⁺)和氯离子(Cl⁻)。

如果我们向这个溶液中加入硝酸银(AgNO₃)溶液,就会发生离子反应,生成白色的氯化银(AgCl)沉淀。

二、离子反应发生的条件离子反应不是随便就会发生的,它需要满足一定的条件。

1、生成沉淀这是离子反应常见的条件之一。

就像刚才提到的氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应,生成了氯化银沉淀。

2、生成气体当溶液中的离子结合生成气体逸出时,离子反应也会发生。

比如碳酸钠(Na₂CO₃)溶液和盐酸(HCl)反应,会生成二氧化碳(CO₂)气体。

3、生成弱电解质如果离子结合生成了弱电解质,如弱酸、弱碱或水,离子反应也能进行。

例如,盐酸和氢氧化钠(NaOH)反应生成水。

三、离子方程式了解了离子反应,接下来我们要学习离子方程式。

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

它能更清晰地反映出化学反应的本质。

比如,刚才提到的盐酸和氢氧化钠的反应,化学方程式是 HCl + NaOH = NaCl + H₂O,而离子方程式则是 H⁺+ OH⁻= H₂O。

书写离子方程式的时候,要遵循以下几个步骤:1、写出化学方程式首先,根据反应事实写出化学方程式。

2、把易溶于水且易电离的物质写成离子形式强酸、强碱和可溶性盐一般要写成离子形式。

3、删去方程式两边不参加反应的离子也就是相同的离子。

4、检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等需要注意的是,对于一些难溶、难电离和气体物质,要保留它们的化学式。

四、离子共存在同一溶液中,如果离子之间不会发生离子反应,就能大量共存;反之,如果离子之间会发生离子反应,就不能大量共存。

离子反应总结

离子反应总结

离子反应总结离子反应是化学反应中非常重要的一种类型。

它是指在化学反应中,发生电子转移而形成离子的过程。

离子反应在日常生活中随处可见,并且在许多工业和实验室中都有广泛的应用。

离子反应的特点是反应物中的原子或分子失去或获得电子而成为带电的离子。

通常情况下,离子反应发生在溶液中,因为溶液中的离子浓度较高,有利于反应的进行。

离子反应的速率通常比分子反应快,因为离子之间的电荷相互作用较强。

离子反应可以分为阴离子和阳离子的反应,也可以是两个阴离子或两个阳离子的反应。

在离子反应中,通常会发生下列几种类型的反应:酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位反应。

酸碱反应是离子反应中最常见的类型之一。

它是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在酸碱反应中,酸质子(H+)转移给碱,形成水,而酸和碱中的离子则结合形成盐。

这种反应通常伴随着酸和碱的中和反应,产生的盐可以是固体、液体或溶液。

沉淀反应是指在溶液中形成固体沉淀的反应。

在沉淀反应中,两种溶液混合后,产生的某些离子结合在一起形成不溶于溶液的固体沉淀。

这种反应通常需要满足一定的条件,如溶液中的离子浓度和反应温度等。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。

在氧化还原反应中,氧化剂接受电子,而还原剂失去电子。

这种反应是由于电子的转移而产生的,其中电子的转移通常伴随着氧元素的转移。

氧化还原反应在生物体内起着重要的作用,如呼吸过程中的氧化还原反应。

配位反应是指配体与中心金属离子形成配位化合物的反应。

在配位反应中,配体通常是带有孤对电子的分子或离子,它们与中心金属离子形成配位键。

这种反应在化学分析和催化剂中有广泛的应用。

离子反应在许多实际应用中扮演着重要的角色。

例如,在水处理中,离子反应可以去除水中的杂质离子,使水质得到改善。

在电池中,离子反应是电池产生电流的基本原理。

在药物和化妆品的制备过程中,离子反应可以控制反应的进行,得到所需的产物。

离子反应是化学反应中常见且重要的一种类型。

通过离子反应,我们可以理解物质之间的相互作用,并且可以应用于各个领域。

离子反应笔记整理

离子反应笔记整理

离子反应笔记整理
一、离子反应的定义
离子反应是指在水溶液中或熔融状态下,电解质发生电离成自由移动的离子,在一定的条件下,离子之间发生相互作用,形成沉淀、气体、水或其它化合物,从而使离子的浓度发生变化的一种反应。

二、离子反应的类型
酸碱反应:酸碱溶液混合,酸碱中和生成盐和水。

氧化还原反应:氧化剂和还原剂的相互作用,生成新的物质。

络合反应:络合剂与金属离子发生相互作用,生成络合物。

双水解反应:弱酸根离子和弱碱阳离子相互作用,生成气体、沉淀或水。

三、离子反应的规律
同种物质相互反应时,其反应规律为:强酸+强碱=弱酸+弱碱;强酸+弱碱=强酸+弱碱;弱酸+弱碱=强酸+强碱。

不同物质相互反应时,其反应规律为:氧化性强物质+还原性强物质=还原性较弱物质+氧化性较弱物质。

离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

四、离子反应的应用
在化学实验中,离子反应可以用来检测溶液中离子的存在和含量。

在工业生产中,离子反应可以用来制备新的物质,如酸碱中和制备盐和水。

在环保领域,离子反应可以用来处理废水、废气等污染物。

在医疗领域,离子反应可以用来制备药物和治疗疾病。

五、离子反应的注意事项
在进行离子反应时,要注意安全问题,如避免产生有毒气体或腐蚀性物质。

在进行离子反应时,要注意实验仪器的清洗和干燥,确保实验的准确性。

在进行离子反应时,要注意实验温度和浓度的控制,避免产生不必要的副产物。

2019高一化学离子反应期末复习知识点总结精品教育.doc

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高一化学离子反应期末复习知识点总结化学的成就是社会文明的重要标志,查字典化学网为大家推荐了高一化学离子反应期末复习知识点,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

一、离子反应常见类型:1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。

如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。

离子反应知识点总结

离子反应知识点总结

离子反应知识点总结1. 离子反应的定义离子反应是指在溶液中,离子之间发生化学反应,形成新的化合物或沉淀的过程。

这类反应通常伴随着能量的释放,如热量、光量等。

2. 离子反应的类型离子反应主要分为以下几种类型:A. 双置换反应:两种化合物的阳离子和阴离子互相交换,形成新的化合物。

B. 单置换反应:一种单质与化合物反应,置换出其中的阳离子或阴离子,形成新的单质和化合物。

C. 沉淀反应:溶液中的离子结合形成不溶于水的固体物质,即沉淀。

D. 氧化还原反应:涉及电子转移的离子反应,一种物质失去电子(氧化),另一种物质获得电子(还原)。

3. 离子反应的条件A. 反应活性:参与反应的离子必须具有一定的化学活性。

B. 反应动力学:反应速率必须足够快,以便于观察到反应的发生。

C. 反应平衡:离子反应可能达到平衡状态,此时正向反应和反向反应的速率相等。

4. 离子反应的表示方法A. 离子方程式:用化学符号表示离子反应的方程式,只包含参与反应的离子。

B. 净离子方程式:只显示实际参与反应的离子,忽略那些在反应前后不发生变化的离子。

5. 离子反应的应用A. 化学分析:通过离子反应可以定性或定量地分析溶液中的物质。

B. 工业生产:许多化工产品是通过离子反应合成的。

C. 环境科学:离子反应在水处理、废物处理等领域有广泛应用。

6. 离子反应的影响因素A. 浓度:溶液中离子的浓度会影响反应速率和平衡。

B. 温度:温度的升高通常会增加反应速率,可能改变反应平衡。

C. 催化剂:某些物质可以加速离子反应的速率,而不被消耗。

7. 离子反应的实验观察A. 颜色变化:某些离子反应会导致溶液颜色的变化。

B. 气体产生:一些离子反应会产生气体,如氢气、二氧化碳等。

C. 沉淀形成:通过观察是否有固体沉淀的形成,可以判断是否发生了离子反应。

8. 离子反应的计算A. 摩尔浓度:通过计算溶液中离子的摩尔浓度,可以预测反应的限度。

B. 反应定量:通过已知的反应物的量,可以计算出生成物的量。

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观察与思考
①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 ②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 注意观察现象,通过对溶液成分分析比较两个实验
复习回忆
怎样判断电解质非电解质 第一步: 找化合物 (排除单质和混合物) 第二步: 找酸、碱、盐及水 →电解质
其余化合物 →非电解质 [设疑]:是否电解质在溶液中都完全电离呢
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